Энтропия образования вещества, стандартна

Таблица 2. Стандартные энтальпии образования и энтропии некоторых веществ при 298 К (25 °С)

Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25° С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.69]

Стандартной энтропией образования вещества, Д , называется увеличение энтропии, сопровождающее образование одного моля вещества в стандартном состоянии из элементов, находящихся также в стандартных состояниях. Энтропию образования обычно вычисляют для стандартной температуры 25° С. Увеличение энтропии при химической реакции легко вычисляется, если реагирующие вещества и продукты реакции находятся в стандартном состоянии для этого надо из суммы абсолютных энтропий или энтропий образования продуктов реакции вычесть соответствующую сумму для реагирующих веществ. [c.97]

Д5 ,98 — стандартная энтропия образования вещества в газообразном состоянии, кал/(моль-К). [c.40]

Следовательно, энтропия образования соединения Д 5° дц отличается от его энтропии 5дд, так как в стандартных условиях значения энтропии простых веществ 5д и Sg не равны нулю. [c.172]

Итак, для вычисления константы равновесия реакции необходимо знать для каждого из реагирующих веществ 1) температурную зависимость теплоемкости Ср° 2) изменение энтальпии образования при стандартных условиях ДЯ°/,298 3) энтропию 5°2эв или изменение энергии Гиббса при стандартных условиях. [c.251]

До сих пор мы обсуждали величину энергии Гиббса в стандартном состоянии при стандартных условиях. Будем также полагать, что наряду с величиной ЛС для вещества А известны при стандартных условиях стандартные значения энтальпии и энтропии образования, которые также можно рассчитать с использованием формул (6 22) и только что рассмотренного термодинамического цикла (для расчета значения энтропии (Гд) применяют не весь цикл, а только реакцию A ,д = А). Заметим, что, как правило, для расчета стандартных табличных величин используют не общие формулы типа (6.22), а выражения (6.26), которые получены на основании уравнения Вертело. [c.97]

Стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии ряда веществ [c.465]

С составом веществ используется для оценки недостающих значений, но в этом отношении лучшие результаты дает использование энтропии образования данного соединения не из простых веществ, отвечающих основному стандартному состоянию элементов, а из свободных атомов элементов. [c.56]

Теплоемкости, стандартные теплоты и энергии Гиббса образования и стандартные энтропии некоторых простых веществ, соединений и ионов [c.537]

Термодинамические характеристики некоторых веществ стандартные тепловые эффекты, энтропии и изобарные потенциалы реакций образования из простых веществ [c.121]

Приближенный расчет стандартных теплот образования, теплоемкостей и энтропий органических веществ в идеализированном газовом состоянии [c.917]

Если обозначить через Sgj, и S стандартную энтропию простого вещества я стандартную энтропию его же в. состоянии одноатомного газа, а через Д5° изменение энтропии при образовании вещества из простых веществ (табличная величина), то для атомной энтропии образования AS получаем [c.325]

Наряду с ранее публиковавшимися сводными таблицами данных, по теплотам образования и теплотам сгорания различных соединений впервые появляются сводные таблицы со значениями энтропии различных веществ, энергии образования Гиббса, констант равновесия в реакциях образования и впервые получают широкое применение стандартные условия и стандартные состояния веществ. Вместе с тем совершенствуются методы расчета химических равновесий. [c.19]

В настоящее время в качестве таких вспомогательных реакций общепринятыми являются реакции образования из элементов, взятых в основных стандартных состояниях. Так, тепловой эффект любой реакции легко определить путем расчета, если для всех ее компонентов известны тепловые эффекты указанных реакций образования их из простых веществ. Параметры таких реакций образования при стандартных состояниях всех компонентов будем отмечать в дальнейшем индексом f и называть сокращенно теплотой образования (АЯ°Д энтропией образования (AS°f) и т. д. Тогда, например [c.53]

Для параметров реакций образования из атомов в 8 были приняты следующие термины и обозначения атомарная теплота образования (ДЯ/), атомарная энтропия образования (Д5/) и т. д. (с исключением индекса ° — стандартного состояния веществ и, когда можно, индекса /), а для параметров процессов атомизации соответственно теплота атомизации (ДЯа = —ДЯ ), энтропия атомизации (Л5а = — Д5 ), lg Ка — — и т. д. [c.160]

А вычисляется по уравнению (22. 3) с использованием приведенных в литературе стандартных тенлот образования веществ. Изменение энтропии А в результате химической реакции определяется из выражения [c.591]

Стандартные энтальпии образования и энтропии некоторых веществ при 298 К [c.382]

ДО — стандартная мольная энергия Гиббса образования вещества из элементов Д5< — стандартная мольная энтропия . р. 7 — улы между кристаллографическими осями X — длина волны М — молекулярная масса [c.3]

Ниже приведены термодинамические характеристики (стандартная энтальпия образования и стандартная энтропия) всех веществ, участвующих в рассматриваемой реакции этерификации [c.79]

Введение стандартного состояния весьма удобно, так как если в этом состоянии фиксирована и температура, то величина ДС7 отражает только специфику реагентов. Поэтому подобно тепловым эффектам и энтропиям принято приводить в таблицах стандартные энергии Гиббса образования веществ ЛС (чаще всего, при 298 К ДС7 29 ). Зная значения ДС и 5 для веществ, участвующих в реакции, с помощью уравнений (2.17), (2.23) и (2.24) можно вычислить ДЯ реакции. [c.202]

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ (см.табл. [c.45]

VI. приближенный расчет стандартной теплоты образования, теплоемкости и энтропии органических веществ в идеализированном газовом состоянии [c.88]

Тот факт, что величина А5° для диссоциации большинства слабых кислот отрицательна, кажется на первый взгляд удивительным. Поскольку продукты диссоциации имеют больше свободы в движении, чем исходная молекула или ион, можно ожидать, что энтропия продуктов будет больше, чем энтропия недиссоциированного вещества, и, следовательно, величина А5° будет положительной. Однако, согласно экспериментальным данным, в результате диссоциации энтропия уменьшается и соответственно увеличивается порядок . Это объясняется участием в реакции молекул воды, которые не входят в стехиометрическое уравнение (7.1). Молекулы воды, обладая диполями, стремятся ориентироваться по отношению к ближайшему иону. Таким образом, диссоциация кислоты сопровождается ориентацией определенного количества молекул воды, и соответствующее уменьшение 5° перекрывает возрастание этой величины за счет образования двух частиц из одной. Явления, приводящие к тому, что величина AS° становится отрицательной, стремятся воспрепятствовать диссоциации. Для некоторых слабых кислот величина ДЯ° очень мала (табл. 7.1), и, таким образом, изменение стандартной энтропии в значительной степени определяет величину р/С в соответствии с уравнением [c.220]

В настоящее время имеются таблицы теплот образования веществ из простых веществ и энтропий в стандартных условиях (25° С и 1 атм). По табличным данным легко вычислить теплоту реакции Qp = —ДЯ и А.З (по уравнению 13), а отсюда и АС по уравнению (11). Для пересчета АС к иной температуре необходимо знать теплоемкости (см. ниже). Рассчитав А( при заданной температуре реакции, можно по уравнению (10) найти Кр или по уравнениям (8) и (4) вычислить А/ и К . [c.88]

Стандартная энтропия простых веществ, в отличие от энтальпии образования простых веществ, не равна нулю. [c.42]

Стандартная энтропия образования соединения при 298 К Д/5Й8 равна изменению энтропии, которое сопровождает реакцию образования 1 моля этого соединения при р= 101 кПа и температуре 298 К из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии. Например, для реакции образования соединения АВ из простых веществ А- -В АВ получаем [c.99]

В таблицах находим следующие значения стандартных теплот образования и энтропий образования из элементов для веществ, участвующих в реакциях (а) и (б) [c.65]

Энтропия 5 относится к основным термодинамическим характеристикам химических систем (вещества нли совокупности веществ). В табл. 8 представлены значения стандартной молярной энтропии 5 различных веществ. В отличие от энтальпии образования веществ ДЯц, характеризующей изменение энтальпии при протекании строго определенных реакций — реакций образования веществ и имеющей условную точку отсчета — нулевую энтальпию образования эталонных простых веществ (см. 3.2), энтропия является абсолютной величиной для каждого вещества (поэтому знак Д перед обозначением 5 не ставится). [c.70]

Было показано также [126], что уравнение (IV, 54) применимо к атомарной энтропии А5 р образования веществ (изменение энтропии при образовании 1 моля вещества из свободных атомов элементов в их стандартном состоянии при той же температуре) и обсуждена [129] возможность применения этого уравнения для определения влияния температуры на AiS o op, при использовании аналогичных данных для другой реакции, однотипной с первой. [c.153]

Но если, например, в (V, 1) под G иметь в виду величину ГД5" (где д5 разность в значениях стандартной энтропии соединения и суммы стандартных энтропий простых веществ), то можно говорить о справедливости (V, 1) и, тем самым, о взаимосвязи (П, 1) и (V, 1). Действительно, для многих веществ практическая независимость теплоты их образования от температуры наблюдается в сравнительно широком интервале температур. В этом случае будут справедливы уравнения [c.253]

Для расчета равновесий в водных растворах неорганических веществ приводятся стандартные энергии Гиббса, стандартные энтальпии образования и стандартные энтропий ионов и молекул в водном растворе. [c.4]

По величинам стандартной энергии реакции (I), где Oxi/Red2—опорная система, либо по константам равновесия для реакций типа (I) (AG° = — RTlnK), все изучаемые системы можно расположить в ряды по убывающей или возрастающей окислительной (восстановительной) способности этих систем по отношению к системе Oxz/Reda. Величины AG°(/ ) во многих случаях можно рассчитать на основе имеющихся в литературе термодинамических данных по энтальпиям и энтропиям образования веществ, являющихся компонентами редокс-систем [14]. [c.8]

ЛЗ— энтропия образования вещества из элементов в стандартном состоянии 5 —спектральная чувствительность 5кол —колебательная (вибрационная) энтропия в пересчете на один дефект [c.327]

Чаще константу равновесия при любой желаемой температуре рассчитывают по теплотам и энтропиям образования веществ (так называемый расчет по тепловым данным, также имеющимся в справочниках). Так, для большого числа соединений известны стандартные энтальпии ДЯ и энтропии Sigs их образования из простых веществ. В первом приближении можно считать, что ДЯ и Д5° от температуры не зависят, что позволяет использовать для расчета величины ДЯгэз и Д5г98- Тогда изменение изобарно-изотермического потенциала при реакции может быть найдено по уравнению [c.228]

Больцман дал очень ясную интерпретацию понятия энтропии, связав ее с упорядоченностью и неупорядоченностью на молекулярном уровне. В приложении 3 наряду со стандартными теплотами образования веществ приводятся также их стандартные энтропии, 5298. Не следует думать, однако, что эти величины получены из больцмановского выражения 5 = /с 1п И . Они определяются в результате калориметрических измерений теплоемкостей твердых, жидких или газообразных веществ, а также теплот плавления и испарения при комнатной температуре и их экстраполяции к абсолютному нулю. (Способы вычисления значений 5 из таких чисто термохимических данных излагаются в более серьезных курсах химии.) Эти табулированные значения Хгдв называют абсолютными энтропиями, основанными на третьем законе термодинамики. Дело в том, что рассуждения, на которых основано их вычисление по данным тепловых измерений, были бы неполными без предположения, называемого третьим законом термодинамики и гласящего энтропия идеального крщ тйлла при абсолютном нуле температур равна нулю. Содержание третьего закона представляется очевидным, если исходить из больцмановской статистической интерпретации энтропии. [c.61]

Стандартные изменения энергии Гиббса. Значения AS, а поэтому и AG сильно зависят от концентрации реагирующих веществ, Ввиду этого для характеристики влияния температуры на данный процесс и ддя сравнения различных реакций необходимо выбирать какие-либе сопостаЕшмые (стандартные) состояния. В качестве последних обычно принимают состояния реагирующей (неравновесной) системы, в которых концентрации каждого вещества равны 1 моль/кг ЬЬО (или парциальные давления равны 101 кПа), а вещества находятся в модификациях, устойчивых в данных условиях. Изменение энергии Гиббса для процессов, в которых каждое вещество находится в стандартном состоянии, принято обозначать А6 °, Введение стандартного состояния весьма удобно, так как если при этом фиксирована и температура, то величина AG° отражает только специфику реагентов. Поэтому подобно тепловым эффектам и энтропиям принято приводить в таблицах стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ AG° (чаще всего AG 2os)- Имея значения AG] и S° для веществ, участвующих в реакции, можно с помощью уравнений (2.17), (2,23) и (2.24) вычислить АН° реакции. [c.189]

Для органических веществ стандартные теплоты образования АЯ°298, энтропии образования 5°29в и коэффициенты а, Ь я с в уравнении теплоемкости рассчитываются по правилу адди-/гивности с учетом числа атомов углерода в молекуле и характера связей. [c.12]

Определим Д/Угра и Д гвз для реакций (а) и (б). В литературных табличных данных находим следующие значения стандартных теплот образования и энтропий образования из элементов для веществ, учасп ующнх в реакциях (а) и (б) [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология