Плотность солей

Первой формулой пользуются тогда, когда значения плотностей солей близки. Однако следует заметить, что ни та, ни другая формулы не дают правильных результатов, особенно, когда при смешении происходит взаимодействие, приводящее к образованию комплексных ионов. В ионных растворах, как правило, наблюдаются отклонения электропроводности смеси от правила аддитивности в сторону уменьшения. [c.253]

Коэффициенты объемного расширения и плотность солей даны в табл. 3,, а плотность в функции температуры — в табл. 4 приложения 4. Из последних величин можно получить коэффициент объемного расширения [см. формулу (5-2)]. [c.135]

Цри гидрокрекинге дистиллятов определяют содержание в них серы, фракционный состав, плотность, содержание фактических или сернокислотных смол при гидрокрекинге остатков определяют плотность, сол >жание серы, тяжелых металлов и коксуемость, по требованию определяют содер-118 [c.118]

Отмечается отсутствие влияния на оптическую плотность солей железа, свинца, золота и платиновых металлов 24 [c.226]

М — молекулярный вес соли-среды б — толщина диффузионного слоя, СМ] — коэффициент диффузии ионов металла в расплаве, см /сек й — плотность соли, г/см Е — условный стандартный электродный потенциал металла, в кор. — ток коррозии, а/см п — валентность ионов металла в расплаве. [c.174]

Вещество, форму.м с одержание стронция, вес. % Плотность соли, г/см Примечание [c.203]

Технический сульфат аммония содержит различные примеси,, обусловливающие его качество. В зависимости от технологии era получения могут меняться крупность кристаллов и их форма. Все это влияет на условия его применения, транспортировки и хранения. Мелкий и влажный сульфат аммония легко уплотняется при хранении в твердую монолитную массу. При получении достаточно крупных кристаллов достигают более высокой чистоты соли уменьшение количества примесей в кристаллах — кислоты и влаги — приводит к уменьшению плотности соли. [c.113]

Плотность соли СзГ (к.), имеющей структуру, показанную на рис. 6.19, равна 4,510 г-см . Чему равен ее мольный объем Сравните полученный результат с суммой кажущихся мольных объемов Сз+ (водн.) и 1 (водн.) (табл. 13.4). Обратите внимание на то,что электрострикция представляется менее значительной для больших ионов и более значительной для малых ионов. [c.425]

Для ТОГО чтобы получить представление об электропроводности расплавленных солей, мы приведем несколько значений удельных и эквивалентных электропроводностей (в обратных омах) при определенных температурах для вычисления последних значений должны быть известны плотности солей при температуре опыта. [c.142]

В табл. 20 приведены значения плотности и температурного коэффициента для некоторых солей, причем to представляет собой температуру, близкую к точке плавления соли, при которой измерена плотность do. Поэтому зависимость плотности соли от температуры выражается общей формулой [c.82]

Охладительный блок эксикатора помещают рядом с левой чашкой весов. Тигель берут чуть пониже крышки и ставят на блок. Затем блок с тиглем помещают на чистый лист писчей бумаги. Крышку снимают с тигля пинцетом и кладут рядом на охладительный блок. Тигель ставят на бумагу. После этого рассчитанное количество щавелевокислого натрия переносят в платиновый тигель перочинным ножом или подходящим шпателем. Начинающему трудно представить объем требуемой массы. Можно учесть плотность соли и приблизительно рассчитать объем. [c.179]

Ход анализа. Навеску сплава 0,25 г помещают в термостойкие стаканы на 150 мл, растворяют в 20 мл смеси соляной кислоты (I 3), полученный раствор переводят в мерную колбу на 100 мл, разбавляют водой до метки и тщательно перемешивают. Затем испытуемым раствором наполняют кварцевые прямоугольные кюветы (L = 1 см) и спектрофотометрируют при к = 230 253,6 и 280 нм, записывая показания оптических плотностей раствора Dx) при разных длинах волн. Оптическую плотность соли Се (III) вычисляют по формуле [>-.эфф, нм ммк)] [c.264]

Сам термин тритурации (1г1Шга1ю) в переводе с латинского языка означает растирание , поскольку эти смеси, как явствует из только что сказанного, готовят путем растирания в ступке. Естественно, что если в рецепте вещество прописано в очень малом количестве, то точно отвесить его на весочках крайне затруднительно, а иногда просто невозможно. В таких случаях с целью более точного отвешивания прибегают к предварительному растиранию прописанного вещества с веществом-разбавителем, в качестве которого, как правило, используют молочный сахар. Он негигроскопичен и имеет плотность (1,52), близкую к плотности солей алкалоидов и других ядовитых препаратов, применяющихся в виде тритураций. [c.136]

Деядритовой солью называют кристаллическую разновидность Na l с разветвленной или звездообразной формой, отличающуюся высокой удельной поверхностью. Значительная поверхность кристаллов определяет сравнительно большую загрузочную емкость по отношению к жидким фазам — до 3%. С учетом большой плотности соли (1,1 г/см , т. е. в 2—4 раза больше, чем у диатомитовых носителей), относительное содержание жидкой фазы довольно велико даже при малом проценте загрузки. Дендритова соль содержит мало пылевидных частиц, благодаря чему колонки оказывают сравнительно низкое сопротивление потоку газа-носителя. [c.193]

Пример 2. Исходя из данных о плотности соли и установленной Милликеном величины заряда электрона, Брегги, пользуясь методом, который будет описан ниже (гл. VII), рассчитали, что расстояние dj для кубической грани кристалла хлористого натрия имеет величину 2,81 А. Используя опытные данные, приведенные на рис. 49, определите значение длин волн двух видов излучения, испускаемого рентгеновскими трубками, применявшимися Бреггами. [c.66]

В нервом приближении механические примеси могут быть охарактеризованы зольностью и по разности — содержанием органической массы. Зольность механических примесей различных сланцевых смол находится в широких пределах от 30 до 80%. Плотность органической составляющей механических иримесей в зависимости от чистоты находится в пределах от 1,0 до 1,5 г/см минерально составляющей (известняк, силикаты) до 2,2 г/см , а плотность солей соответствует верхнему пределу плотности органической массы. [c.224]

Соль крит. С крит- относительная плотность , - Соль крит> криг> отиоснтельная плотность [c.463]

Химически чистый хлористый аммоний NH4 содержит 26,1% азота в техническом продукте содержится 24—25% азота. Плотность соли 1520 /сг/л она кристаллизуется в форме кубов или октаэдров. Хлористый аммоний хорошо растворим в воде, причем при растворении поглощает тепло (понижается температура). Насыщенный раствор, содержащий 46,4% NH4 I, кипит прн 114,8° С. [c.246]

Перренат калия образует небольшие безводные тетра гонально-бипирамидальные кристаллы, которые можно расплавить (около 550°) и даже нагреть до температуры возгонки без разложения. Температура плавления соли равна 552+3° (испр.), а температура кипения )370° при 763 мм, 1359° при 752 мм [11]. Выше 600° у соли появляется отчетливое давление пара и она заметно теряет в весе. Позднейшее определение температуры плавления [12] привело к значению 518°. Плотность соли 4,89. Однако в толуоле плотность ее оказалась равной 11,4 [13]. [c.55]

Свойства веществ — это их характерные качества. Рассмотрим, например, хлорид натрия — обычную поваренную соль. Это вещество известно в разных формах в виде мелких крупинок столовой соли, в виде кристаллов диаметром 2—3 мм, используемых для регенерации водоумягчающих минералов или применяемых в смеси со льдом при изготовлении мороженого, наконец, в виде кристаллов природной каменной соли диаметром 5 см и более несмотря на кажущееся различие этих образцов соли, важнейшие их свойства одни и те же. В любом случае кристаллы, будь они мелкими или крупными, ограничены квадратными или прямоугольными гранями разного размера, причем углы между смежными гранями всегда прямые. Для кристаллов характерно различие свойств в разных направлениях, в частности образование граней, ребер и углов. Различные кристаллы соли имеют одинаковое строение при разрушении кристаллы всегда раскалываютх я вдоль плоскостей, параллельных естественным граням образующиеся при этом мелкие кристаллы подобны исходным крупным кристаллам. Самые разнообразные образцы имеют один и тот же соленый вкус. Их растворимость одинакова при комнатной температуре (18 °С) в 100 г воды растворяется 35,86 г соли. Плотность соли (отношение "массы к объему) также одинакова 2,163 г см . [c.17]

Результаты анализа и некоторые свойства. Данные химического анализа приведены в табл. 1 там же приведены плотности солей, определенные пикнометрически в толуоле при 25° С. [c.8]

Медный купорос, или сульфат меди, является солью серной кислоты кристаллизуется обычно с 5 молекулами воды и отвечает формуле uS04-5H20. Плотность соли 2,29 г/сж она [c.132]

Если давление сохранить неизменным, но повысить температуру до 45°, то спустя несколько часов в исходной соли появляется другое соединение [(NHз)4Pt][Pt l4], так называемая соль Магнуса. Плотность соли Нейроне — [c.375]

Ход анализа. Навеску 0,2 г помещают в стакан на 300 мл, растворяют в 50. чл серной кислоты (1 3) (плотность 1,27) и окисляют 1 г двуокиси свинца при кипячении в течении 5 мин. Непрореагировавшую двуокись свинца отфильтровывают через двойной бумажный складчатый фильтр (синяя лента), фильтрат переводят в мерные колбы на 100 мл и разбавляют серной кислотой до метки, предварительно окисленной двуокисью свинца, тщательно перемешивают и измеряют оптическую плотность растворов при Лэфф = 320 нм (ммк), а затем при 1эфф = = 540 нм (ммк) для введения поправки на марганец. Величину оптической плотности соли e(IV) D e(iv)x=32o рассчитывают по формуле [c.265]

Смотреть страницы где упоминается термин Плотность солей: [c.95] [c.19] [c.358] [c.381] [c.281] [c.381] [c.281] [c.249] [c.41] [c.20] [c.192] [c.201] [c.65] [c.96] [c.100] [c.249] [c.209] [c.375] [c.31] [c.82] [c.83] [c.251] [c.375] [c.66]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.40 , c.106 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.40 , c.106 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.11 , c.18 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология