Энтальпия, изменения при диссоциации

Протонным сродством аниона называется изменение энтальпии при диссоциации данной молекулы (нли иона) на протон и соответствующий анион. [c.419]

Каково изменение энтальпии при диссоциации 1 моля HF на молекулы водорода и фтора [c.57]

Каково изменение энтальпии при диссоциации 1 моля газообразного НВг иа газообразные водород и бром [c.58]

Каково изменение энтальпии при диссоциации 1 моля газообразного HI на газообразные йод и водород [c.58]

Каково изменение энтальпии нри диссоциации 1 моля НгОг на молекулы водорода и кислорода [c.59]

Рассчитать изменение энтальпии для диссоциации N2 (газ) при 25° С, пользуясь данными табл. 1.3. Объяснить, почему этот результат отличается от приведенного в табл. 1.6. [c.47]

Изменение свободной энергии и энтальпии при диссоциации хими [c.10]

Согласно приведенной выше простой форме уравнения наблюдаемое изменение энтальпии для диссоциации одного и того же димера в различных растворителях должно меняться как линейная функция (1 — - LT)D. Справедливость этого заключения видна из данных для уксусной кислоты в различных растворителях (рис. 3.2) [20]. [c.45]

Рис. 11. Изменение энтальпии при диссоциации трицикло[5,2,1.0 ] декадиена-3,8.

Обычно, когда говорят о прочности связи, не пользуются выражением изменение энтальпии при диссоциации на атомы , а просто говорят энергия диссоциации . [c.330]

Энтальпия, зависимость от приведенных давления и температуры Энтальпия, изменения при аллотропных превращениях диссоциации испарении [c.179]

Даже рассмотрение величины констант равновесия в ряду галогенов дает определенное представление о характере изменения прочности связей при переходе от фтора к хлору, брому и йоду. Энергетически же прочность связи выражается изменением энтальпии при диссоциации. Таким же расчетом, как и для диссоциации [c.187]

Раньше мы нашли, что изменение энтальпии при диссоциации воды на составляющие ее атомы равно [c.191]

Чтобы, например, рассчитать изменения энтальпии при диссоциации воды и метанола в газовой фазе [c.42]

При выборе рационального уровня отсчета (АЯобр)к или а [85] многоатомных и комплексных ионов в газообразном состоянии вычисление их проводят по формулам приведенным на стр. 42. Трудности использования этих уравнений связаны с недостаточным количеством данных по изменениям энтальпии при диссоциации многоатомных частиц, их ионизации и сродству к электрону. [c.64]

Приведены значения энергии диссоциации (энергии разрыва связей которые отвечают стандартной энтальпии реакций диссоциации молекул и радикалов на более простые по составу нейтральные фрагменты (в расчете на 1 моль исходного вещества). Все вещества считаются идеальными газами, частицы которых (молекулы, радикалы) находятся в невозбужденных электронных состояниях. Во многих реакциях диссоциации происходит не только разрыв одной конкретной связи, но и изменение электронной конфигурации, геометрических параметров и (или) порядка расположения атомов. Б данный раздел не вошли молекулы и радикалы, для которых в разд. 4.1 даны значения стандартной энтальпии образования при 298,15 К. Их энергии диссоциации могут быть оценены расчетом (с использованием данных разд. 3.5 и 4.1). [c.136]

Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения а) стандартных энтальпий диссоциации молекул Гд б) агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении [c.221]

Принцип Ле Шателье указывает, как должна протекать реакция, но не дает этому объяснения, оставаясь просто догадкой. Но по какой же причине положение равновесия изменяется в зависимости от температуры По какой причине движущая сила реакции диссоциации 80з столь резко возрастает с температурой Чтобы ответить на эти вопросы, следует выяснить, как ведут себя свободная энергия, энтальпия и энтропия реакции при изменении температуры. [c.109]

Гексафториды осмия и иридия [8, 24, 10] получают простым сжиганием соответствующего металла в токе фтора — азота продукт транспортируют в токе азота в ловушку, поддерживаемую при температуре —182°. Для получения наименее устойчивых гексафторидов необходимо закаливать продукт при приблизительно —196° по возможности сразу после синтеза, иначе получают очень небольшие выходы продукта. К принятию этого метода синтеза PtFe [51], RuFe [52]uRhFe [53] Вайншток с сотрудниками пришли в результате простого термодинамического анализа. Вайншток [50] показал, что если изменение энтальпии при диссоциации, например MFe(r)- MF4(TB)+F2(r)> отрицательно, то из уравнения Вант-Гоффа [c.397]

Изобразите на рис. 165 энергетическую диаграмму перехода молекул хлора в атомы. Изменение энтальпии при диссоциации составляет 58000 кал1моль. [c.328]

Электронные эффекты заместителей, оцененные как качественно, так и количественно, на основе квантовохимических расчетов отражают влияние заместителя на энергию связи протона в изолированной молекуле в статических условиях и сопоставимы с изменением энтальпии ионизации в газообразном состоянии при абсолютном нуле. Кислотная диссоциация веществ протекает в растворе с участием растворителя константы кислотной диссоциации обычно определяют при 25° С. Величины констант диссоциации отражают изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала при диссоциации в растворе. В ходе кислотной диссоциации устанавливается динамическое равновесие между протонированной и депротонированной формами, поэтому влияние электронных эффектов заместителей следует изучать на обеих формах. Отсюда можно заключить, что корреляция электронных эффектов лиганда с кислотными свойствами комплексов не достаточно строга. Все же такого рода сопоставления могут быть сделаны при соблюдении ряда условий 1) если производить относительное сравнение кислотных свойств в серии однотипных соединений с близкими изменениями энтропий диссоциации 2) если в выбранной серии вклад гидратационного члена в величину ДС° примерно постоянен. При этом одна из кислот принимается за стандарт и оценивается изменение диссоциации других [c.74]

Диссоциация молекулы на атомы. Изменение энтальпии при диссоциации в расчете на атом АЯдасс численно равно половине энергии связи атомов в молекуле. АЯдасс >0. [c.150]

Изменение энтальпии при диссоциации воды может быть вычислено из этих данных, как указано на стр. 237. Величина АЯ = 13,8 ккалх Хмолъ хорошо согласуется с непосредственно определенным калориметрическим значением (стр. 86), полученным из теплоты нейтрализации сильной кислоты и сильного основания. [c.457]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология