Энтальпия, зависимость температуры

Зависимость внутренней энергии и энтальпии от температуры. [c.78]

Зависимость энтальпии от температуры при постоянном давлении [c.76]

Рис. 23.36. Зависимость энтальпии от температуры для различных газов.

Использовать свойства частных производных для вывода уравнений зависимости внутренней энергии от температуры при постоянном давлении [уравнение (3.2.11)] и зависимости энтальпии от температуры при постоянном объеме [уравнение (3.2.13)]. [c.86]

После повторения этих расчетов при каждой температуре получим зависимость энтальпии смеси от температуры и эту информацию представим в обратной форме (зависимость температуры от энтальпии) для кривой конденсации. [c.352]

По таблице зависимости энтальпии от температуры находим, что получен-иому значению энтальпии отвечает температура Tj/ = 234° С. [c.137]

О. Параметры воздуха на выходе из насадки. Энтальпию воздуха иа выходе из насадки можно определить по отношению массовых скоростей. Однако этого недостаточно для полного определения состояния воздуха. Более точное представление о состоянии воздуха необходимо, по-видимому, для двух целей во-первых для расчета количества воды, унесенной потоком воздуха, во-вторых для оценки изменения нлотности в градирне с естественной тягой. В большинстве случаев воздух на выходе из насадки близок к состоянию насыщения. Тогда состояние воздуха определяется по известной зависимости энтальпии от температуры, и его влажность и плотность также могут быть определены по известным таблицам и диаграммам. [c.127]

По таблицам зависимости энтальпии от температуры (см. Приложение 20) находят, что полученному значению энтальпии отвечает температура г к = 278°С. [c.98]

Уравнение (225) представляет собой закон Кирхгофа в интегральной форме. Очевидно, что температурная зависимость энтальпии для газовых реакций, в уравнении реакции которых по обе стороны знака равенства находятся одинаковые молярные количества газов, очень невелика, так как молярная теплоемкость газов почти не зависит от природы газа. В то же время для реакций, в которых образуется или расходуется газообразное вещество, можно ожидать существенную зависимость энтальпии от температуры. [c.229]

СВЯЗИ между атомами и структуры элементов. При плавлении металлов металлическая связь частично сохраняется в расплаве. При плавлении таких макромолекулярных веществ, как например, углерод, разрываются почти все связи. Стандартная энтальпия плавления изменяется подобным образом, в соответствии с порядковым номером (зарядом ядра) элемента. Зависимость температуры кипения от порядкового номера элемента показана на рис. 15.3. Стандартные энтальпии испарения (разд. 8.1) изменяются аналогично. На рис. 15.4, а показана зависимость значений атомных радиусов от порядковых номеров элементов, а на рис. 15.4, б сравниваются размеры некоторых атомов и ионов. [c.359]

Уравнения (И. 1) описывают покомпонентный материальный баланс. Вид уравнения (П.З) для расчета равновесного состава пара характерен для смесей, близких к идеальным. Зависимость константы фазового равновесия и энтальпий от температуры можно выбирать в форме уравнения (11.9) или использовать более теоретически обоснованные аппроксимации [26. с. 44, 27, с. 32]. [c.43]

Приведем расчет во втором приближении зависимости энтальпии от температуры для реакции превращения метана в этилен [c.52]

Показать, что если зависимость энтальпии от температуры выражена при помощи уравнения [c.34]

Получить выражение для зависимости энтальпии от температуры для 1 моль этого газа в этом интервале температур (принять Г =273° К). Рассчитать изменение энтальпии при нагревании 1 моль газообразной серы от 273 до 1000°К- [c.16]

Чтобы получить разность энтальпий реакций для более высоких температур, чем стандартные, используют зависимость разности энтальпий от температуры и учитывают при этом изменения энергии, потребной для нагрева данных веществ и для изменения их фазовых состояний [c.145]

Р п с. 5. Зависимость температуры удерживания от величины энтальпии при скоростях нагрева 0,1 0,5 и 1,0 град сек (Гиддингс, 1960). [c.401]

Рис. 6. Зависимость температуры удерживания от величины энтальпии при различных начальных температурах О (i), 100 (2), 200 (3) и 300° К (4) (Гиддингс, 1960).

Рис. 3 9. Зависимость температуры мокрого термометра от начальной энтальпии парогазовой смеси

Равновесная линия абсорбера (зависимость от x при переменной температуре, соответствующей профилю изменения температуры по высоте абсорбера) строится следующим образом. По уравнению (П,25), или более точно по полному балансу энтальпий, находят зависимость температуры раствора от концентрации Х2- Затем по равновесным данным для каждой величины х ж t находят значение Р1м у1 = РуР (где Р — давление в абсорбере). [c.45]

Зависимость энтальпий от температуры принята по данным Максвелла . Результаты расчета других констант сведены в табл. 16. [c.81]

Расчет процессов противоточной конденсации и однократного испарения был запрограммирован для машины Урал . Программой предусматривается определение состояния насыщения системы и подсчет энтальпий пара и жидкости. Зависимости констант равновесия и энтальпий от температуры приняты в форме полинома третьей степени. Энтальпии пара и жидкости подсчитываются по правилу аддитивности [c.96]

Большинство данных при температурах выше 298° К получено в результате применения методов смешения, которые позволяют достаточно точно измерять изменение энтальпии веществ в широком интервале температур (от комнатной до 2000—2500° С) Теплоемкости могут быть получены из этих данных только путем дифференцирования кривой зависимости энтальпии от температуры [c.144]

Рис. 1.3. Зависимость относительной энтальпии от температуры.

Рис. 1.14. Зависимость относительной энтальпии от температуры при давлении I — 752, 2 Ш, 3 — 376, 4 — 188, 5 — 1 ат.

Принимая во внимание слабую зависимость изменения энтальпии от температуры, можно провести интегрирование уравнеиня (ПГ35) [c.122]

Характерной особенностью термолиза СВГ является зависимость температуры начала разложения и энтальпии от номера ступени. Величины энтальпий для всех изученных соединений внедрения невелики н находятся на уровне Ван-дер-Ваальсовых взаимодействий (табл.1). [c.137]

Во многих случаях исследования смесей индивидуальных нормальных алканов калориметрическим методом основное внимание уделяется определению температур фазовых и модификационных переходов и в меньшей степени изучается изменение тепловых эффектов, характеризующих изменение межмолекулярного взаимодействия компонентов смесей. Были проведены калориметрические исследования фазовых и полиморфных переходов в бинарных смесях нормальных парафиновых углеводородов, одним из компонентов которых являлись н-С,дНзд или н-С,дН д, а в качестве второго компонента использовались последовательно н-С цН , н-С2,Н , и н-С зН д. Термограммы, полученные в процессе экспериментов обрабатывались и представлялись в виде графических зависимостей температур или энтальпии фазовых и модификационных переходов от состава исследуемых смесей. [c.143]

Если значения теплоемкости и энтальпии фазовых переходов в исследуемом интервале температур известны, то изменение энтальпии можно рассчитать, не прибегая к вычислению величины Яо. Данные для расчета энтальпии ниже 298,15 К часто не являются надежными, поэтому в качестве базисной температуры для энтальпии принята температура 298 К. При обозначении базисных температур используют подстрочные цифровые индексы Яо или Ягэв. Для расчета значений энтальпии используют данные по теплоемкостям в виде аналитических выражений типа (2.13). Так, интегрирование с помощью зависимости (2.13) приводит к следующему выражению [c.38]

Зависимость энтальпии от температуры реализуется через теплоемкость. Теплоемкость С — количество теплоты SQ (Дж), необходимой для изменения температуры единицы массы или количества вещества (кг, кмоль) на 1 К. Различают истинную теплоемкость (Та Ti), среднюю (в интервале от Та до Tj), удельную (на 1 кг массы), атомную (на 1 кмоль атомов), молярную (на 1 кмоль вещества), а также изохорную (С - при V = onst) и изобарную Ср при Р = onst). [c.16]

Научная методика расчетов значений удельных энтальпий растворов для гетерогенных систем, находящихся под высоким давлением пара растворителя и при высоких температурах [46] (ортобарные условия), наиболее детально разработана Пучковым Л. В. [162]. Он изучил двойные систейы гидроксидов и солей лития, натрия, калия, а также тройные системы НааО—А12О3—НаО, КаО—А12О3— НаО (рис. 4.7) и их смеси при 25—350 °С. По этой методике могут быть рассчитаны тепловые эффекты процессов смешения, растворения, кристаллизации, выпарки по диаграммам энтальпия—концентрация—температура, в основу построения которых должны быть положены надежные данные по температурной зависимости теплоемкости растворов. [c.86]

На рис. 83 приведены кривые зависимости энтальпии от температуры для газов, используемых как плазмообразователи в плазмотронах. [c.142]

Рпс. 7. Зависимость температуры удерживания от скорости нагрева для гипотетических веществ с энтальпией растворения 6— 10 ккал1моль (Гиддингс, 1960). [c.402]

Переход Не-1 в Не-П через /.-линию происходит без выделения ил поглощения теплоты, т. е. в данном случае имеет место фазовый переход второго рода. Характерной особенностью такого перехода является разрыв первой производной энтальпии по температуре. Это означает, что в некоторой области температур зависимость удельной теплоемкости гелия при постоянном давлении от температуры имеет экстремальный характер, т. е. Ср- -оо (рис. 3.2). Температуру при которой возникает акомалия, называют Я-точкой. [c.223]

В этой работе вновь бьшо показано, что образование водородных связей между компонентами смеси играет существенную роль в совместимости. Бьши определены термодинамические параметры диссоциации водородных связей, такие как энтальпия и энтропия. Наибольшее влияние оказьшают такие заместители, как N02 и С1. Все смеси данных фенольных смол с полиметилметакрилатом обнаруживали единую температуру стеклования, что говорило о хорошей их совместимости. При этом зависимости температуры стеклования от состава соответствовали трем различным случаям [c.474]

На рисунках 2.14, 2.15 представлено сравнение зависимостей и от температуры, рассчитанных в критической точке с использованием моделей гетерогенного катализа 1 - 5, с лабораторными экспериментальными данными [38 (точки) при Не = 2,19 10 м /с , Уз = 180м/с, ро = 0,1 атм, Те = 5960 К. Экспериментальные условия моделировали обтекание тела с радиусом затупления = 30,4 см гиперзвуковым потоком с Voo = 6, 6 км/с и роо = 4, 27 10 г/см . Здесь Vs — скорость дозвуковой струи в центре среза канала плазматрона ро, Н , Те, — давление торможения, энтальпия и температура на внешней границе пограничного слоя. Кривые 1-3 получены с использованием данных по коэффициентам скоростей элементарных стадий [79]. При этом кривая [c.75]

Принимают, что при постоянном давлении относительные летучести компонентов являются функцией только температуры. Для аналитического выражения этой функции принята форма полинома второй степени. Зависимость температуры от констан-ты равновесия ведущего компонента с достаточной точностью может быть выражена полиномом третьей степени. Форма полинома третьей степени принята также для апроксимации зависимости энтальпии компонента в паре и жидкости от температуры. Расчет процесса ректификации по приведенным уравнениям производится методом последовательных приближений в следующем порядке [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология