Тройные системы определение ликвидус

Принципы определения кривых ликвидуса в тройных системах аналогичны описанным выше для двойных систем, но они включают новые усложнения, связанные с тем, что встречаются два типа эвтектик. Имеются истинные тройные эвтектики, в которых жидкость находится в равновесии с тремя твердыми фазами они затвердевают при постоянной температуре и аналогичны описанным выше эвтектикам бинарных систем. Имеются также эвтектики, в которых две твердые фазы находятся в равновесии с жидкостью и поскольку в тройной системе имеются три компонента, они не являются безвариантными точками и затвердевают в интервале температур (см. главу 29). Они часто называются двойными эвтектиками, хотя, по-видимому, неправильно говорить о двойной эвтектике в тройной системе [c.135]

Таким же образом линии солидус AG я АН бинарных систем превращаются в 11ройной системе в поверхности солидус. Поверхность AGH показана на рис. 176 ее можно представить себе расположенной под поверхностью ликвидус на рис. 175. Двухфазная система (твердая фаза + жидкость) в тройной системе двухварианта, и если мы выбираем температуру tl (см. рис. 176), то можем, оставаясь в пределах области между поверхностями ликвидус и солидус, изменять состав жидкой фазы однако, если выбран состав жидкой фазы, то состав твердой фазы, в равновесии с которой она находится, оказывается определенным. Каждый состав жидкости [c.317]

Рассекая диаграмму рядом параллельных плоскостей, проходящих через определенные температурные интервалы, и ортогонально проектируя получаемые изотермы на основание диаграммы, получают плоскую диаграмму фазового равновесия тройной системы с семейством изотерм. Подобные диаграммы дают наглядное представление о характере поверхностей ликвидуса. В качестве примера на рис. 1.16 приведена такая диаграмма для тройной смеси изомеров эвгенола. [c.37]

Если у одного из компонентов тройной системы имеется полиморфное превращение, происходящее при более высокой температуре, чем температура тройной эвтектики, то, согласно принципу соответствия каждой модификации этого компонента должно отвечать свое поле на поверхности ликвидуса. Напомним, что система рассматривается при постоянном давлении. Пограничная кривая, разделяющая поля двух модификаций одного и того же компонента, т. е. кривая превращения, является изотермой, отвечающей точке превращения этого компонента. В самом деле, пусть находятся в равновесии жидкая фаза и две твердые, представляющие разные модификации одного и того же вещества. Это равновесие не должно нарушиться при удалении жидкой фазы. Но после удаления жидкой фазы в равновесии останутся две модификации одного и того же вещества, а этому равновесию отвечает вполне определенная температура — точка превращения. Итак, превращение [c.202]

Те проведено в работе [4] методом термографии для составов 1—х(5п)=0,71 и 1—х(5п)=0,4, что недостаточно для определения положений поверхностей солидуса и ликвидуса в тройной системе. [c.32]

Тщательно выполненное исследование системы КС1 — Na l — NaF — части тройной взаимной системы К, Nal l,F в результате применения метода кривых нагревания и охлаждения привело к установлению существенно иной диаграммы, по сравнению с той, которую давали наши исследователи, довольствовавшиеся визуальным определением точек ликвидуса 1781. Полученная диаграмма представляет тип диаграммы тройной системы, в которой две двойные системы эвтектические, а в третьей образуется непрерывный ряд твердых растворов с верхней критической точкой, находящейся выше температуры кристаллизации продукта разложения твердого раствора. [c.145]

На плоской диаграмме кривизна поверхности ликвидуса характеризуется обычно нанесепием системы изотермических сечений, проведенных через определенные интервалы температур. Так как поверхность ликвидуса тройной системы образована пересечением трех поверхностей кристаллизации компонентов, то изотермы на ее проекции пересекаются друг с другом под соответствующими углами на линиях вторичных эвтектик (рис. 140). [c.308]

Точное установление поверхности ликвидус, конечно, В1КЛ1Ю-чает определение составов слитков, с которых снимались кривые охлаждения. Если компоненты тройной системы химически не активны и не летучи, то может быть применен метод синтетических составов (см. рыше). Может быть также применен описанный выше метод, в котором небольшая часть расплава выливается в холодную форму незадолго перед тем, как достигается температура остановки. Этот метод имеет определенное преимущество, так как получающийся слиток имеет состав образца, с которого снята кривая охлаждения таким образом, может значительно уменьшиться число требующихся химических определений. Стоимость химических анализов при построении тройной диаграммы очень велика. Нужно сделать вое возможное, чтобы использовать данные одного анализа для нескольких целей. Если сплавы обладают повышенной химической активностью и не могут быть отлиты на воздухе, то можно для отбора небольших порций металла приспособить установку, показанную на рис. 36, а с оставшегося расплава снимать кривые охлаждения. [c.355]

Точки ь Ег и 3 соответствуют составам двойных эвтектик, а точка Е — составу тройной эвтектики. Направление падения температур на пограничных кривых показывают стрелками. Температуры плавления эвтектических и других инвариантных смесей системы, а также химических соединений указывают цифрами против определенных точек. Область АЕ1ЕЕ2 образуется при проектировании на основание призмы участка поверхности ликвидуса, по которой идет кристаллизация компонента А. Такая область носит [c.72]

Диаграммы состояния трехкомпонентных систем нельзя изобразить на плоскости, так как еще один параметр — температуру (при условии постоянства давления) — следует откладывать по осям, перпендикулярным плоскости концентрационного треугольника. Такая объемная диаграм.ма для простейшего случая неограниченной растворимости в жидком состоянии и полного отсутствия растворимости в твердом состоянии представлена на рис. У.12. Каждая из трех вертикальных плоскостей представляет диаграмму состояния бинарных смесей А—В, А—С и Б—С. Три криволинейные поверхности ликвидуса Ав1Ее2, Ве Ев , и Се Ее представляют геометрические места точек, где при определенных составах и температурах кристаллизуются чистые компоненты А, В и С. Пунктирные кривые в Е, егБ и е Е принадлежат одновременно двум поверхностям ликвидуса, т. е. отвечают одновременной кристаллизации двух компонентов. Так, кривая ехЕ показывает изменение состава тройного расплава в зависимости от температуры при кристаллизации А и В или, что то же самое, описывает понижение температуры плавления двойной эвтектики А—В нри прибавлении компонента С. Три кривые б1Е, е Е и пересекаются в точке равновесия Е между кристаллами А, В и С и расплавом, состав которого отвечает тройной эвтектике. Система при этом не имеет степеней свободы (С=3+1—4 = 0). [c.96]

Сплавы, подвергавшиеся зонному выравниванию, предварительно синтезировались. Синтез тройных сплавов, содержащих от О до 30 мол.°/о арсенида индия, проводился сплавлением стехиометрического количества индия, сурьмы и мышьяка в эвакуированных до 0,001 мм рт. ст. двойных кварцевых ампулах при вибрации 100 гц. Максимальная температура синтеза, определенная из диаграммы состояния системы InSb—InAs [2], не превышала 950" (приблизительно на 100° больше температуры ликвидуса). [c.310]

Для получения покрытий большой интерес представляет изучение вязкости двойных, тройных и сложных металлических и металлоподобных систем в интервале температур между границами ликвидуса и солидуса. При охлаждении такие системы (исключая эвтектические составы и определенные соединения) переходят от жидкого, через твердо-жидкое, к твердому состоянию. В зависимости от объемного соотношения между кристаллическими частицами и жидкой фазой твердо-жидкое состояние может быть жидкообразным (пиросуспензии) и твердообразным (пиропасты). Вязкость твердо-жидких систем, называемых также полурасплавами, зависит от количества, размеров и формы дисперсных частиц, степени разрушения объемной структуры, т. е. от приложенного давления. В связи с этим, кроме ньютоновской, различают структурную вязкость. [c.18]

Расчеты диаграмм плавкости тройных эвтектических и цери-тектических солевых систем показали, что эти системы весьма удовлетворительно подчиняются термодинамическим закономерностям, выведенным в предположении практически идеального поведения системы [5]. Как будет показано ниже, тронная система Ма, Са, 1 ЫОз достаточно хорошо подчиняется условиям идеальности. Поэтому на основании работы [6] при экспериментальном определении положения изотерм — изобар на поверхности ликвидуса точки составов исследуемых образцов выбирались на прямых линиях, соединяющих точки составов бинарных сплавов, которым отвечает одна и та же температура [c.131]