Изотерма поверхности солидуса

Перейдем к изображению поверхности наших диаграмм при помощи изотерм. Поверхность солидуса теперь уже не является плоскостью, параллельной плоскости треугольника состава, как при отсутствии твердых растворов поэтому часто необходимо дать изобран ение и этой поверхности. Можно провести изотермы поверхности ликвидуса сплошными линиями, а солидуса на том же чертеже — пунктирными. Но часто при этом чертеж получается запутанным, поэтому лучше давать изображение двух этих поверхностей на от-де.пьных рисунках. Сами изотермы являются линиями горизонтальных сечений, о которых сказано ранее. [c.237]

Рис. Х1Х.12. Изображение поверхностей тройной системы с неограниченной растворимостью с помощью изотерм на примере системы Си—N1—Мп (Парравано, 1913) а — поверхность ликвидуса б — поверхность солидуса

На рис. XIX. 12, а изображены изотермы поверхности ликвидуса, а на рис. XIX.12, б — солидуса системы Си—N1—Мп, по Парравано (1913), причем состав дан в весовых процентах. Из хода изотерм видно, что на диаграммах систем Си—Мп и N1—Мп имеются минимумы, на что указывает ход изотерм. На диаграмме системы Си—Мп температура надает от концов к некоторой средней точке диаграммы. Такое же падение имеется на диаграмме системы N1—Мп. Ход изотерм на диаграмме тройной системы указывает на то, что эти минимумы на диаграммах двойных систем соединяются друг с другом при помощи долины 1, проходящей иа обеих поверхностях диаграмм тройной системы причем линии, проведенные через самые нижние точки этих долин на обеих поверхностях, совпадают, что моншо показать, изобразив одну из этих диаграмм на кальке и наложив ее на другую. Это служит признаком того, что по этой линии указанные поверхности касаются друг друга. Совпадение линий наиболее низких точек станет особенно ясным, если вычертить также изотермы одной из поверхностей на кальке и наложить ее на диаграмму другой поверхности тогда окажется, что изотермы обеих поверхностей касаются друг друга как раз в точках этой линии. [c.237]

Рпс. 119 — поверхность солидуса. Сплошные линии (изотермы) указывают температуру конца кристаллизации твердых растворов. Прерывистой линией отмечена область разрыва полной смешиваемости (смеси отвердевают с остановкой около 147° на кривых охлаждения). Между этой линией и пунктиром — область смесей, кривые охлаждения которых указывают на превращение в твердом состоянии при 170—156° кривые [c.110]

Выведенные уравнения изотерм-изобар выражены через переменные состава расплава и поэтому справедливы для поверхности ликвидуса. Для того чтобы перейти к поверхности солидуса, нужно использовать формулы (176) и уравнения (181) и (186). Таким образом, получаем [c.101]

Уравнения изотерм—изобар на поверхности солидуса имеют [c.102]

Для тройной металлической системы, так же как и для двойной, речь может идти о равновесии н<идкое—твердое — результатом является построение изотерм и поверхности солидуса — или ке о равновесии в твердокристаллическом состоянии — об изотермах растворимости в металлах или их соединениях в твердом состоянии. Методика определения растворимости описана в ряде оригинальных исследований и специальных монографиях [135, 388]. Она заключается, как и при построении двойных систем, в изучении фазового состава образцов сплава после длительного отжига при заданной температуре до установления полного равновесия и фиксировании этого равновесия закалкой — быстрым охлаждением в область температуры ниже той, при которой возможна диффузия в сплаве. [c.98]

За изотермой з кв. , проходящей через точку к, поверхность солидуса отвечает непрерывному ряду твердых растворов и может быть названа как поверхностью солидуса а-, так и поверхностью солидуса р-твер-дого раствора. [c.93]

Точно такн- е точка с на разрезе (рис. 117) есть общая точка двух линий — линии солидуса и линии растворимости, ограничивающих область Р-твердого раствора. Для построения этих линий на разрезе следует воспользоваться диаграммой на рис. 1086, на которой вычерчены поверхность солидуса и поверхность растворимости в виде проекций изотерм. Обе линии солидуса а- и р-твердого раствора на разрезе, как явствует из рис. 1086, поднимаются вверх от точек а и с, вторая — к более высоким температурам, чем первая. Но линии солидуса не пересекаются на ординатах разреза с линиями ликвидуса, как в двойных системах, так как разрез не проходит через ординаты компонентов. [c.99]

На рис. 142 подобным же образом вычерчены поверхность солидуса — сплошными изотермами и поверхность растворимости — пунктирными изотермами. [c.111]

Часть СЧ ефф поверхности ликвидуса, проходящая за изотермой Ь еф , отвечает, следовательно, непрерывному ряду твердых растворов. Точно так же поверхность солидуса (рис. 190) делится изотермой проходящей через критическую точку к, на три части А s фа А — по- [c.142]

На рис. 252 поверхности солидуса и поверхности растворимости а-, Р- и -твердых растворов изображены в виде проекций изотерм на концентрационный треугольник. [c.166]

Выполнив ряд последовательных изотермических разрезов и спроектировав их ортогонально на горизонтальную плоскость, получают плоскую диаграмму с семейством изотерм, позволяющих судить о характере поверхностей ликвидуса и солидуса. Подобная диаграмма фазового равновесия для тройной системы инден — изохинолин — нафталин приведена на рис. 1.19. [c.40]

Если в тройной системе с неограниченной взаимной растворимостью компонентов состояния ликвидуса и солидуса изображаются двумя сопряженными поверхностями начала и конца кристаллизации, то в четверных системах они изображаются так называемыми объемами начала и конца кристаллизации. Изотермы начала и конца кристаллизации четверных растворов образуют в тетраэдре изотермические поверхности. [c.47]

Изотермические поверхности ликвидуса и солидуса пересекают грани тетраэдра по проекциям изотерм ликвидуса и солидуса тройных систем. [c.48]

При отсутствии экстремумов на линиях ликвидуса и солидуса частных двойных систем поверхности ликвидуса и солидуса соответствующих тройных систем могут иметь по три точки касания, отвечающие фигуративным точкам плавления чистых компонентов А, В и С. В пределах тройного состава теоретически возможно осуществление еще и четвертой точки касания ликвидуса и солидуса (единственной в пределах тройных сплавов), но на диаграммах плавкости изученных систем она встречается очень редко. В соответствии с формой линий ликвидуса и солидуса двойных систем, ликвидусы тройных систем этого типа представляют собой поверхность, обращенную выпуклостью вверх, а солидусы — выпуклостью вниз (рис. 145). На рис. 146 приведена проекция изотермических сечений ликвидуса и солидуса при температурах 1, и, 1з,. ... 1п- Сплошными линиями проведены изотермы ликвидуса (кривые насыщения), а штриховыми — изотермы солидуса (кривые растворимости). [c.315]

На рис. 147 и 148 приведены диаграммы плавкости систем с максимумом и минимумом на поверхности ликвидуса. Поверхности ликвидуса и солидуса физико-химических фигур этих систем имеют по семь точек касания А, В, С, т , т , и М. Изотермы ликвидуса и солидуса (рис. 149) на диаграммах плавкости этих систем касаются друг друга в этих точках. [c.317]

Столь больщое расхождение нельзя объяснить ошибками эксперимента. Кроме того, данных, полученных авторами работы [8], недостаточно для точного построения изотерм — изобар кристаллизации на поверхности ликвидуса. Между тем знание положения изотерм — изобар в треугольнике составов позволяет рассчитывать коэффициенты распределения компонентов между твердыми и жидкими фазами в бинарных системах [6]. Указанные коэффициенты распределения входят в уравнения, описывающие ход эвтектических линий в треугольнике составов, и расчет их по ходу изотерм — изобар представляет интерес, поскольку поверхность ликвидуса тройных систем экспериментально определяется обычно гораздо точнее, нежели линии солидуса в бинарных системах. [c.128]

В пересечении с поверхностями ликвидуса и солидуса каждая из этих плоскостей, например плоскость, соответствующая температуре (рис. 51), образует две изотермы — ликвидуса 1x1 и солидуса [c.66]

Ортогональные проекции всего ряда изотерм на концентрационный треугольник образуют семейство линий, характеризующих кривизну каждой из поверхностей. На рис. 52 проекции изотерм ликвидуса показаны сплошными линиями, проекции изотерм солидуса — пунктирными. [c.66]

При принятой кривизне поверхностей в диаграмме состояния изотермы ликвидуса на ее проекции будут всегда обращены выпуклостью в направлении понижения температуры, изотермы солидуса — в направлении повышения температуры (ср. рис. 52). [c.67]

Изотермы на рис. 55 сходятся в общей точке в верщине А треугольника, поскольку точка А, отвечающая температуре этого сечепия, является общей для поверхностей ликвидуса и солидуса. [c.68]

Ниже точки d плоскостью разреза пересекаются только поверхности ликвидуса и солидуса а-твердого раствора, образующие на диаграмме разреза (рис. 375) изотермы области ж + а. Ниже точки С все сплавы представляют однородный а-твердый раствор. [c.235]

Полная взаимная растворимость компонентов как в жидком, так и в твердом состоянии. Этот случай представлен на рис. 13.13, а. Он гораздо проще, чем предыдущий, так как в трехгранной призме мы имеем две поверхности — ликвидус и солидус, отвечающие началу и концу кристаллизации всякого тройного твердого раствора. На гранях изображены двойные диаграммы непрерывных твердых растворов, образованных компонентами. Линии ликвидус и солидус этих диаграмм являются границами пересечения поверхностей ликвидус и солидус с гранями призмы. На концентрационный треугольник могут быть спроектированы изотермы поверхности ликвидус или солидус, или линии одннако- [c.276]

XIX.4, т. е. для случая, когда на поверхности нашей диаграммы нет ни экстремумов, ни седловинных точек. Напомним, что путем кристаллизации называется путь, проходимый фигуративной точкой жидкой фазы при выделении из нее твердой или нескольких твердых фаз. На том же рисунке изображены два изотермических сечения одно из них отвечает температуре 1 , лежащей между точками плавления компонентов А и В, а другое — температуре лежащей между такими же точками компонентов В и С. Как обычно, пунктиром (Тв1 и Твз) обозначены сечения поверхности солидуса, а сплошной линией Жх и Ж.2) — поверхности ликвидуса таким образом, линии и Ж2 — изотермы, проведенные на поверхности ликвидз са, а Тв и Твг — на поверхности солидуса. Конноды "кхОх и касаются соответствующих путей кристаллизации в точках пересечения их с изотермами поверхности ликвидуса Жх ш Ж2- Так как конноды около сторон треугольника состава близки к параллельности с последними, то пути кристаллизации, исходя из фигура- [c.234]

На рис. XIX.11 изображены изотермы поверхности ликвидуса (сплошные линии) и поверхности солидуса (пунктирные линии) для температур начала и конца 3 кристаллизации некоторой исходной жидкости с фигуративной точкой Ж , и для некоторой промежуточной температуры 1 . Жидкость Ж начинает кристаллизоваться, когда она примет температуру 1 , отвечающую изотерме, проходящей через ее фигуративную точку состава первой малейшей порции твердого раствора, находящегося с ней в это время в равновесии, будет соответствовать фигуративная точка (тонкая линия — коннода). Через некоторое время, когда температура опустится до фигуративная точ- [c.235]

С,л,з (Хгз—1) + Л 2Х2з 1 — л, з)=Х2з —Х13. (219) Уравнения изотермы-изобары на поверхности солидуса имеют вид [c.103]

Поверхность солидуса А СакЬВ А (рис. 107а) непрерывна па всем протяжении. На рис. 1086 она дана вместе с поверхностью растворимости в виде проекций изотерм иа концентрационный треугольник. Часть sjka (рис. 1086) поверхности солидуса, лежащая влево от кривой ак, является поверхностью солидуса а-твердого раствора. Uo линии ак она пересекается с поверхностью акк а а растворимости р-твердого раствора в а-твердом растворе. [c.93]

Часть Атк1уА (рис. 433, а) поверхности ликвидуса выше изотермы 1 1 , проходящей через критическую точку, и ссответствующая ей (сопряженная с ней) часть Аа-уа з А (рис. 433, б) поверхности солидуса выше изотермы проходящей через точку а, отвечают двухфазному равновесию Жу а, соответствующему первичной кристаллизации а-твердого раствора из жидкости Жу. [c.280]

Двухфазная система (твердая фаза + жидкость) двухвариант-на, поэтому каждой изотерме на поверхности ликвидус соответствует изотермическая линия на поверхности солидус. В соответствии с этим могут быть вычерчены линии —коноды, соединяющие составы жидкой и твердой фаз, находящихся в равновесии. На рис. 185 коноды вычерчены для двух различных температур для равновесия твердого раствора С и жидкости. Аналогично коноды могут быть вычерчены и применительно к двум другим углам диаграммы. Концы конод, показывающие составы твердой фазы, образуют поверхность солидус, лежащую под поверхностью ликвидус. [c.326]

Для систем, к которым применимы уравнения ( -286) и его частные формы ( -287) и ( -288), можно рассчитать состав твердых фаз по данным о растворимости, определяющим расположение изотермы растворимости в концентрационном треугольнике. Принцип такого расчета иллюстрируется с помощью рис. 142, на котором пунктирной и сплошной линиями изображены проекции изотерм на поверхностях ликвидуса ЬЬ ) и солидуса (38 ). Расплав, состав которого на рис. 142 изображается точкой I, находится в равновесии с твердой фазой состава 8, определяемого так, чтобы рассчитанное по формуле ( -286) значение производной dyJdy т совпадало с найденным графически. Расчет выполняется следующим образом. По данным о температурах плавления твердых растворов и температурах кри- [c.384]

В изученных бинарных системах Са, N3 N0 и Са, Ы ЫОз экспериментальные данные по кривым солидуса, как отмечалось ранее, ненадежны также из-за диссоциации Са(ЫОз)г до начала плавления. Как было показано в работе [6], по наклону изотерм — изобар на поверхности ликвидуса можно вычислить значения коэффициента распределения одного растворенного компонента, если известны значения коэффициента распределения другого растворенного компонента. С помощью вычисленных значений коэффициента распределения легко рассчитать кривую солидуса бинарной системы, для которой не имеется экспериментальных данных о составе твердой фазы. Поскольку ход изотерм — изобар на полях кристаллизации КаЫОз и Са(КОз)г экспериментально выявлен достаточно точно, можно рассчитать коэффициенты распределения компонентов между твёрдыми и жидкими фазами по уравнениям [6] для поля кристаллизации 1 (МаМОз) [c.134]

Изотерма солидуса пе представляет больше непрерывной линии, а состоит из двух отдельных изотерм, 8 ( и 8"Ь" а- и Р-твердых растворов, разделенных конодой а"1). Между точками а" и появляются две кривые а"к и Ъ"к, получающиеся от пересечения плоскости разреза с поверхностями растворимости а- и р-т] ердых растворов. Общая точка к изотерм растворимости а к и Ъ"к принадлежит критической линии ккд (рис. 140). Поэтому в точке к изотермы растворимости переходят непрерывно одна в другую. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология