Взаимодействие с иодистым метиленом

При взаимодействии диэтилфосфористого калия с иодистым метиленом в водном спирте наблюдалось образование неболь- [c.48]

Так, при взаимодействии йодоформа с арсенитом получается иодистый метилен и арсенат, согласно следующему уравнению [c.42]

ДИЭТИЛЦИНК —МЕТИЛЕН ИОДИСТЫЙ. Этот реагент при взаимодействии с циклогексеном дает норкаран с удовлетворитель- [c.437]

Реагент получают [1] ири взаимодействии амальгамы магния с бромистым метиленом СНоВг. (мол. вес 173,86, т. кип. 98,2" ) или иодистым метиленом HJ , (мол. вес 267,85, т. кип. 180 ). Оба реагента под действием двуокиси углерэда образуют малоно ую кислоту [c.292]

Избыточная энергия горячих атомов обуславливает их повышенную реакционную способность они могут вступать в реакции взаимодействия с окружающими молекулами, образуя продукты внедрения, замещения, расщепления, обмена и др. Например, при облучении иодистого метила СНз1 наряду с радиоактивным иодис-тым метилом образуется также радиоактивный иодистый метилен, а также неактивный этилен. [c.134]

Присоединение метилена к аллену приводит к метиленцикло-пропану с выходом 60—70% [134, 142]. Аллен (V) при взаимодействии с иодистым метиленом и цинк-медной парой дает производные циклопропана и сниропептана [143]. [c.44]

Простейший двухвалентный радикал—метилен—в 1859 г. пытался получить Бутлеров, действуя различными металлами (Na, К, Си) на иодистый метилен [5]. Однако во всех случаях им был получен этилен, т. е. также проходило соединение метиленовых радикалов друг с другом. А. П. Эльтеков сделал попытку получить в свободном состоянии этилиден (СН СН<) при действии на тиоуксусный альдегид медью (1877 г.) но в результате реакции был получен непредельный углеводород, который при взаимодействии с бромом давал ди- ромид, идентифицированный как 2,3-дибромбутан [6]. [c.800]

Четыреххлористый углерод, йодоформ и иодистый метилен не взаимодействуют с А (ВН4)з. Хлороформ образует хлористый метилен иодистый метил — метан, метилдиборан, диборан и водород. 1,2-Дибромэтан дает метан, этан, этилдиборан, диборан и водород. Тетрафторметан не восстанавливается дифторметан дает метан, метилдиборан, диборан и водород [3]. [c.332]

Метилмеркуриодид можно получить прямым взаимодействием иодистого метила и ртути на солнечном свету, но эта реакция длится несколько дней. Столь же мало успешна реакция с высшим алкилиодидами исключение составляют иодистые бензил и аллил, которые при облучении и в присутствии иода или иодистой ртути реагируют с ртутью достаточно быстро. Иодистый метилен и ртуть при взаимодействии на свету дают иодметилмеркуриодид при избытке ртути образуется метилен-ди(меркуриодид). Йодоформ и ртутЬ дают метинилтри(меркур-иодид) H (HgI)3 [92] — вещество, которое, вероятно, содержит меньше углерода (1,2%), чем любое другое органическое [c.125]

С необычайной легкостью протекает присоединение по двойной связи циклопропена. Переход р —> р при диеновом синтезе в этом случае сопровождается значительным снижением напряжения в трехчленном кольце. Вайберг показал, что в то время как этилен взаимодействует с циклоиентадиеном только в жестких условиях, циклопропен образует с ним э 9о-аддукт уже при 0° С [537]. Стервоизомерный вкво-аддукт можно получить из бицикло[2.2.1]гептадиена реакцией с иодистым метиленом в присутствии цинк — медной пары [81] [c.552]

Быстрее всего эта реакция протекает в случае иодистых алкилов и циклоалкилов. При взаимодействии триметил(этилтио)силана с З-хлор-З-этилпентаном или с иодциклогексаном происходит их дегидрогалогенирование с образованием олефинов. Отщепляющийся галогеноводород далее расщепляет связь Si—S, образуя триметил-гадогенсилан и этантиол. Бромциклогексан в отличие от иодцикло-гексана реагирует с триметил(бутилтио)силаном нормально по схеме (2.74). Иодбензол не взаимодействует с триметил(бутилтио)-силаном даже при продолжительном нагревании [134]. Иодистый метилен реагирует с триметил(бутилтио)силаном с участием обеих связей С—I [134] [c.164]

Взаимодействие металлического индия с иодистым метиленом приводит, повидимому, к образованию некоторого количества J H2InJ 2. [c.97]

Лесбр С сотр. [3] подробно исследовал реакцию двуиодистого германия с галоидными алкилами и арилами и нашел, что в ходе этих реакций германий переходит из двухвалентного в четырехвалентное состояние. Так, при 40°С в запаянной ампуле двуиодистый германий реагирует с иодистым бутилом, образуя трехиодистый бутилгерманий т. кип. 119— 12ГС/1 М.М. При взаимодействии с иодбензолом при 160° С образуется трехиодистый фенил германий. Иодистый метилен и двуиодистый германий дают в запаянной ампуле при 80° С трехиодистый иодметилгерманий [c.23]

Реакция Бутлерова — Львова. Опыты по изучению действия цинкдиалкилов на галоидные алкилы были начаты вскоре после получения первых цинкорганических соединений. Впервые Вюрц (39—41], затем Вагнер и Зайцев [42] обработали иодистый аллил диэтилцинком, но в результате реакции получили лишь сложную смесь различных углеводородов. При взаимодействии диэтилцинка и бромистого винила был выделен только а-бутилен [43—45]. Хлороформ и бромофор-м (46, 47], иод-хлорметан (48] и иодистый метилен [49, 50] разлагают диэтилцинк с образованием непредельных углеводородов, [c.48]

Обработка иодистого или бромистого метилена магнием [87] или алюминием [88] приводит к этилену. В подходящих условиях можно обнаружить промежуточные продукты строения ХМСНаХ. Этилен, вероятно, получается из них, а не в результате димеризации метилена. С другой стороны, имеются сообщения, в которых указано, что взаимодействие лития с хлористым метиленом или с бромхлорметаном в тетрагидрофуране приводит к продуктам метилирования растворителя (строение продуктов не приведено) [89]. Эти данные, если бы они были подтверждены, могли бы указать на образование метилена, способного к реакции внедрения. [c.27]

Так, например, А. Е. Фаворский [107, 108] предполагал, что метиленциклогексан при нагревании со смесью хинолина и его иодистоводородной соли либо отнимает от соли хинолина элементы иодистоводородной кислоты, либо соль хинолина при температуре опыта (выше 100°) диссоциирует на свободный хи-нолин и иодистый водород, который присоединяется к метилен-циклогексану, образуя 1-иод-1-метилциклогексан. Этот последний, взаимодействуя с хинолином, дает 1-метилциклогексен-1 [c.112]

Значительно менее изучен вопрос о влиянии фосфорной группы на течение и механизм реакции Виттига. Виттиг и Рибер [10] установили, что при взаимодействии метилентриметилфосфорана с бензофеноном олефин не образуется. Однако после обработки раствора минеральной кислотой п иодистым калием удалось выделить сопряженную кислоту (XI) бетаина (см. стр. 172). Отсутствие олефина среди продуктов этой реакции Виттиг и Рибер объяснили слишком высокой электронной плотностью на атоме фосфора, вследствие чего он не может принять аннон кислорода. Другими словами, бетаин не может превратиться в олефин и окись фосфина. По-видимому, три метильные группы у атома фосфора способствуют увеличению электронной плотности за счет индукционного эффекта. С другой стороны, метилен-трифенилфосфоран реагирует с бензофеноном, давая ожидаемый олефин. Позднее Трипет и Уолкер [78] установили, что метилен- [c.171]

Для снижения температуры и давления при гидрировании магния предложено применять различные катализаторы, например соли и органические соединения ртути, иода, брома и т. п. Так, указывают, что при добавке 0,4% хлорида ртути (II) или иодида магния давление снижается с 400 до 200 ат, а температура с 500 до 380—400° С [25]. По другим данным, температура начала реакции при добавке 0,7% иода снижается с 260 до 200°С, и быстро достигается 80%-ное превращение, однако дальнейшее взаимодействие магния с водородом прекращается [26]. Реакция магния с водородом ускоряется также в присутствии четыреххлористого углерода (до 1,5%) [26], а также при добавке к магнию сплава Mg2 u (1,5% Си). Катализаторами для реакции гидрирования магния являются иодистые метил и метилен, пропаргилиодид и пропаргилбромид, которые применяются в количестве до 1 мол.% от загрузки магния [27, 28]. Алкилиодиды и бромиды применяются также и в сочетании с элементарным иодом. С этими катализаторами рекомендуют проводить реакцию при 175—220° С и давлении до 10 ат. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология