Генри действующих масс

Если в жидкости растворяется смесь газов, то в уравнение закона действующих масс входит парциальное давление растворенного газа, а константа К меняется в зависимости от природы газа (она как раз соответствует стандартному (химическому) потенциалу данного газа). Например, растворимость кислорода в воде в два раза выше, чем растворимость азота это имеет большое значение для процесса обмена веществ у рыб. В применении к газовым смесям рассмотренная выше закономерность называется законом Генри — Дальтона. Константа К может иметь различные размерности. Для применяемых чаще всего размерностей эта константа называется коэффициентом поглощения Бунзена. Он представляет собой отношение объема газа (приведенного к О С и нормальному давлению) к единице объема растворителя при парциальном давлении газа р=101 325 Па. [c.260]

Закон действия масс для идеальных растворов. Константа равновесия реакции, протекающей в растворителе, который не принимает в ней участия, определяется уравнением (Х.З). Если мы сделаем подстановку в закон действия масс (Х.З) из закона Генри (ХП.31), которому подчиняется в идеальном растворе каждый компонент, то получим [c.314]

Двуатомные газы (водород, кислород, азот) растворяются в расплавах металлов в количествах, приблизительно пропорциональных квадратному корню из величины давления (р) в пределах между несколькими миллиметрами ртутного столба и 1,5 атм. Для данного количества металла при постоянной температуре справедливо уравнение т. = рде й — величина постоянная. Это подтверждается экспериментами по диффузии.. В случае адсорбции одноатомного газа, например пара ртути расплавленным оловом, наблюдается прямая пропорциональность между т и р в соответствии с законом Генри . Это правило, в общем, справедливо только в том случае, если растворенный газ обладает тем же молекулярным весом, что и свободный газ, как в случае одноатомных газов. Если, однако, газ в его свободном состоянии двухатомен, а в растворе одноатомен, то по закону действующих масс количество растворенного газа будет [c.554]

При изучении равновесий между различными точечными дефектами в кристаллах необходимо учитывать условие электронейтральности кристалла, т. е. концентрации свободных носителей электронов и дырок. При этом все виды точечных (атомных) дефектов и свободные носители (которые можно было бы назвать по аналогии электронными дефектами) рассматривают как равноправные компоненты твердого раствора . Поскольку концентрации этих компонентов невелики, то к ним применимы закон Генри и некоторые другие положения термодинамики растворов. Взаимодействия дефектов, их реакции подчиняются закону действия масс и могут быть охарактеризованы определенными константами равновесия, являющимися функциями температуры и давления. Применение закона Генри означает, что величина свойства, обусловленного данным точечным дефектом, пропорциональна его концентрации. [c.171]

Генрих Розе в 40-х годах, изучая и совершенствуя многие способы точного химического анализа минеральных веществ (в чем ему предшествовал Берцелиус, а наследовал Фрезениус), показал, что вода разлагает сернистые металлы, подобные aS, образуя H-S, несмотря на то, что сродство H S, как кислоты, к извести СаН -0 , как основанию, заставляет их действовать друг на друга, образуя aS - - 2Н 0. Притом Розе показал, что чем более воды действует на aS, тем полнее разложение. Происходящая при этом реакция очевидна из того, что образующийся H S можно отделить нагреванием из раствора и происходящая известь в воде мало растворима. Розе ясно видел при этом, что столь слабые в химическом смысле деятели, как СО и Н -О, долго и в массе действуя в природе [c.308]

При постоянной температуре коэффициенты Генри г постоянны и постоянно их отношение го/(гдгв). Следовательно, постоянна и величина Кс- Отсюда вытекает вывод закон действующих масс применим для реакций в разбавленных растворах. В разбавленных растворах концентрации, выраженные любым способом, пропорциональны друг другу. Поэтому значение Кс остается постоянным и не зависящим от концентрации (пока раствор остается разбавленным). (Числовое значение Кс, однако, может зависеть от выбранных единиц измерения концентраций.) [c.72]

Химия жидкостной экстракции неорганических соединений в значительной степени определяется равновесием в многокомпонентных гетерогенных системах. Типы равновесий, наблюдающиеся в некоторых экстракционных системах, очень разнообразны. Различные количественные отношения, выведенные на основе законов Рауля и Генри, правиле фаз, законе распределения Нернста и законе действующих масс в различных формах, только частично удовлетворяют исследоваЛлей, некоторые из них приняты с большим приближением. [c.25]

Газ, не взаимодействуюпщй химически с раствором, находится в нем лишь в физически растворенном состоянии. Если газ взаимодействует с раствором, то физически растворенная часть газа должна быть связана как с законом Генри, так и с той частью газа, которая образует ионные формы согласно закону действующих масс (например, СО2). [c.143]

Английский физик Чарльз Гловер Баркла (1877—1944) сделал следующий важный шаг. Он установил, что при рассеивании рентгеновских лучей различными элементами образуются пучки рентгеновских лучей, которые проникают в вещество на характеристические величины. Каждый элемент создает особый набор рентгеновских лучей. В трубке Крукса источником таких рентгеновских лучей становился под действием пучка катодных лучей антикатод (который изготавливали из различных металлов). Другой английский физик, Генри Гвин Джефрис Мозли (1887—1915), используя в качестве антикатода различные элементы, в 1913 г. установил, что чем больше атомная масса элемента, тем меньше длина волны образующихся рентгеновских лучей. Эта обратная зависимость, доказывал Мозли, связана с величиной положительного заряда ядра атома. Чем больше заряд, тем короче длина волны рентгеновских лучей. [c.156]

Высота иасадки (ВЭТТ), эквивалентная одной теоретической тарелке по своему разделительному действию, может быть рассчитана по уравнениям, приведенным в табл. 111.21, в которой приняты следующие обозначения переменных С, Ь — нагрузка по пару и жидкости, кг/(м ч) С, Ь — мольные потоки пара и жидкости Ш — скорость па- ра в полном сечении колонны, м/с >к — диаметр колонны, м — размер насадки, м Нпзс — высота слоя насадки, м а —удельная поверхность насадки, е — свободный объем насадки, м /м а — коэффициент относительной летучести р, — вязкость жидкости, сПз рж, Рп — плотность жидкости и пара, г/см М — масса одного моля паровой фазы Н — К0нстанта Генри, кмоль/м (кгс/см ) Р — абсолютное давление, кгс/см Dv — коэффициент диффузии легкокипящего компонента, см /с т — тангенс угла наклона кривой равновесия коэффици- [c.310]

Металлический алюминий был получен в первый раз Вёлером, в 1827 г., при действии калия на хлористый алюминий. Вёлер получил этот металл сперва в виде серого порошка, а потом (1845) и в сплошном виде белого металла, не окисляющегося на воздухе и трудно действующего на кислоты. Вследствие громадного распространения соединений алюминия, желательно было изучить в подробности способы получения этого металла, что и выполнил (1845) Генрих Сент-Клер Девилль, знаменитый своим учением о диссоциации. Его приемы применены были затем в технике и дали уже значительные массы алюминия, но опыт в большом виде показал, что металлический алюминий, обладая большою легкостью и прочностью и малою изменчивостью на воздухе, очень пригоден для некоторых изделий, однако, по своим свойствам оказался не столь пригодным для технических потребностей, как то предполагали первоначально. Действительно, хотя азотная и многие другие кислоты (особенно органические) мало действуют на него, но щелочи, слабый раствор N1-1 , его соли, даже влажная поваренная соль, пот и т. п., растравляют его, и вследствие того предметы, сделанные из алюминия, часто страдают с поверхности, изменяются и не могут заменить, как предполагалось прежде, драгоценных металлов, от которых алюминий отличается большею легкостью. Но сплавы (особенно с медью, напр., алюминиевая бронза), образуемые алюминием, оказались обладающими драгоценными свойствами и пригодными ко многим приложениям. [c.125]

Усиление антителами. Индуцированный антигеном биосинтез антител начинается, как правило, с синтеза IgM-антител. Это характерно и для тимусне-зависимого, и для тимусзависимого иммунного ответа. В отличие от IgG-антител IgM-антитела имеют более низкое сродство к антигену, не обладают цитофильными свойствами, а в силу большой молекулярной массы и стоксовского радиуса молекулы не проникают так быстро, как IgG, в экстраваскулярное пространство. По этим причинам защитное действие IgM-антител менее выражено, чем у IgG-антител и ускоренный переход на синтез именно IgG-антител биологически оправдан, в связи с чем представляется закономерным, что IgM-антитела не подавляют, а усиливают иммунный ответ. Этот феномен впервые убедительно продемонстоиргвали К- Генри и [c.226]