Водорода пероксид с дихроматом калия

Опыт 190. Взаимодействие пероксида водорода с дихроматом калия. [c.134]

Опыт 363. Взаимодействие пероксида водорода с дихроматом калия (гомогенный катализ). [c.235]

Написать уравнение взаимодействия дихромата калия с пероксидом водорода в кислой среде с образованием простейшего пероксидного соединения хромата Сг(02)2 0 и графическую формулу последнего. [c.228]

В пробирку внесите растворы 4 капли дихромата калия, 2 капли серной кислоты, 2—3 капли 3%-ного пероксида водорода и 2—3 капли этилового эфира. Смесь хорошенько перемешайте стеклянной палочкой. Эфир экстрагирует образовавшееся перекисное соединение хрома, неустойчивое в водном растворе. Отметьте окраску эфир- [c.203]

Изучение разложения пероксида водорода в условиях гомогенного катализа. В присутствии дихромата калия скорость разложения пероксида водорода резко увеличивается. Предполагают, что процесс разложения протекает в две стадии [c.147]

Опыт 27. Восстановление дихромата калия пероксидом водорода [c.26]

Качественная реакция на пероксид водорода. В пробирку налейте по 2 мл растворов Н2О2 и Н2504 (1 5), смешайте, добавьте в раствор 0,5—1 мл эфира. Чистую стеклянную палочку опустите в раствор дихромата калия, а затем внесите ее в пробирку. В результате реакции образуется пероксид хрома, окрашивающий слой эфира в синий цвет при осторожном перемешивании раствора. Реакция протекает согласно уравнению [c.106]

Запись данных-опыта. Написать уравнения реакций а) взаимодействия нитрата свинца с избытком едкого натра, б) окисления полученного На4[РЬ(ОН)б1 пероксидом водорода. Можно ли РЬ" окислить дихроматом калия (см. Приложение, табл. 11). Какая степень окисления более характерна для свинца +П или +1У [c.178]

Окисление ароматических углеводородов до X и н о н о в (за исключением бензола) легко осуществляется хромовой кислотой, пероксидом водорода. Бензохинон в лабораторной практике получают окислением гидрохинона дихроматом калия в кислой среде или азотной кислотой. [c.215]

Выполнение работы. К раствору дихромата калия (3—4 калли), подкисленному 2 и. раствором серной кислоты (2—3 капли), прибавить 2—3 капли диэтилового эфира ( 2H5)jO. К полученной смеси прилить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода и хорошенько перемешать смесь стеклянной палочкой. Эфир экстрагирует образовавшееся пероксидное соединение, так как в эфирном растворе пероксидное соединение хрома болёе устойчиво, чем в водном. Отметить окраску эфирного слоя. Поставить пробирку в штатив и отметить через некоторое время изменение окраски и выделение газа. [c.233]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Вата. Эфир. Оксид ртути. Перманганат калия. Хлорат калия. Диоксид марганца. Сера. Натрий. Пероксид натрия. Уголь древесный. Пероксодисульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (пластинка). Серебро (пластинка). Оксид меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, иодкрахмальная бумага. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. ,84 г/см ), соляной кислоты (2 п.), едкого кали (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 п.), нитрата ртути (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н.), дихромата калия (0,5 и 0,01 и.), пероксида водорода (3%-ный). [c.113]

Выполнение работы. Для работы используется прибор, и зо-браженный на рис. 28. Заполнить водой уравнительный сосуд и бюретку. В одно колено пробирки Оствальда пипеткой внести 5—6 капель 0,1 н. раствора дихромата калия, в другое колено другой пипеткой — 1 мл 3%-ного раствора пероксида водорода. (Рассчитать, какой объем займет выделившийся кислород, считая плотность раствора пероксида водорода I г/см .) Осторожно соединить пробирку Оствальда с бюреткой, плотно закрыв ее пробкой. При открытом зажиме с помощью уравнительного сосуда устагю-вить уровень в бюретке на нулевое деление, закрыть зажим и проверить прибор на герметичность, поднимая или опуская уравнительный сосуд. При наличии герметичности установить уровень жидкости в бюретке на нулевое деление и в таком положении укрепить уравнительный сосуд. Осторожно повернуть пробирку и полностью перелить раствор пероксида водорода в другое колено пробирки. Одновременно включить секундомер. Наблюдаемое изменение цвета раствора объясняется образованием промежуточных продуктов каталитической реакции. Произвести первое измерение и записать- уровень жидкости в бюретке и время по, секундомеру. В течение первых 10 мин отмечать уровень каждую минуту, при этом жидкость в бюретке и уравнительном сосуде поддерживать на одном уровне. Последующие 10 мин отмечать уровень через каждые 2 мин. Пос 1е того, как реакция почти прекратится вследствие сильного падения концентрации H Oa, оста- [c.46]

Вместо пероксида водорода можно взять 2—-3 капли раствора перманганата или дихромата калия. [c.210]

Внесите в пробирку 3—4 капли 3%-ного раствора пероксида водорода и столько же 2 н. серной кислоты. Добавьте две каили эфира, тщательно перемешайте и дайте отстояться до образования двух слоев. Затем внесите две капли раствора дихромата калия. Обратите внимание на появление синей окраски в эфирном слое, указывающей на образование пероксида хрома по реакции [c.116]

Выполнение. К подогретому раствору дихромата калия прилить 5 мл пероксида водорода. Раствор в цилиндре быстро темнеет и становится почти черным. Это связано с образованием промежуточных соединений типа [Сг О, - Н О ]. Через 1—2 мин начинается бурное разложение промежуточного соединения — выделяется кислород [c.235]

Напишите структурную формулу пероксида хрома. Нижний слой окрашивается в зеленый цвет вследствие образования сульфата хрома (Н1). Напишите уравнение восстановления дихромата калия пероксидом водорода с участием серной кислоты. [c.116]

Окисление. Различные авторы использовали окисление как для изучения структуры асфальтенов, так и для получения практически важных продуктов [296, 323—327]. Окисление осуществляли азотной кислотой, пероксидом натрия, дихроматом калия, гипохлоритом натрия, перманганатом калия, озоном, кислородно-воздушной смесью, воздухом. В двух последних методах реакции проводятся под давлением. Во всех перечисленных случаях происходит деструктивное окисление, глубина которого зависит от многих факторов реакции. Неглубокое окисление, например, пероксидами натрия, водорода, дихроматом натрия проходит медленно, с небольшим выходом продуктов окпсления и идет по двум направлениям 1) окисление циклоалкановых фрагментов молекул до ареновых и окисление активных метиленовых групп до кетонов, 2) частичное расщепление циклоалкановых и ареновых колец с образованием карбоксильных групп. Окисление воздухом под давлением в водно-карбонатном и водно-щелочных растворах [327, 328] —к большому числу параллельно-последовательных реакций окисления, деструкции, конденсации, уплотнения и ионного обмена. [c.292]

Растворы сульфата и хлорида хрома (Ш), сульфида аммония, карбоната натрия, хромата калия, серной кислоты - 0,25 моль/л едкого натра, азотной кислоты - 2 мопь/п соляной кислоты - 6 мопь/п дихромата калия эквивалентной концентрации - 0,5 моль/л пероксида водорода с массовой долей 3 %. [c.116]

Имеет ли место химическое превращение при получении кислорода а) из жидкого воздуха б) из пероксида водорода в) из дихромата калия Ответ обоснуйте. [c.12]

В водных растворах пероксид водорода самопроизвольно медленно разлагается по уравнению 2Н2О2 = 2НгО + Ог- Присутствие в растворе некоторых твердых веществ, а также катионов и анионов некоторых соединений действует каталитически, ускоряя этот процесс. В зависимости от примененного катализатора эта реакция в водных растворах может быть как гетерогенной, так и гомогенной. В данной работе катализатором является раствор дихромата калия, что и определяет гомогенный характер этой каталитической реакции. [c.46]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

В обычных условиях скорость разложения пероксида водорода невелика, поэтому процесс проводится в присутствии катализатора. Ускоряют разложение Н2О2 многие вещества стекло, платина, уголь, соли и оксиды ряда металлов, в том числе диоксид марганца. Все перечисленные вещества относятся к классу гетерогенных катализаторов. Имеется много веществ, которые в растворенном состоянии ускоряют разложение пероксида водорода — гомогенные катализаторы, например дихромат калия. Известно также немало веществ, замедляющих распад пероксида водорода, — ингибиторов. Так, добавление в раствор пероксида водорода серной кислоты заметно уменьшает скорость его распада. [c.142]

По первой стадии образуется ион СггОд - (изобразите его строение структурной формулой), придающей раствору сиие-фиолетовую окраску. Этот ион неустойчив и распадается на исходный дихромат-ион и кислород. Таки.ч образом, дихромат калия отвечает двум главнейшим требованиям, входящим в определение катализатора он ускоряет процесс распада пероксида водорода и в то же время после окончания процесса возвращается в реакционную систему в том же исходном состоянии и в топ же концентрации. [c.147]

Скорость реакции в целом определяется скоростью самой медленной, лимитирующей стадин последовательных реакций. Если предположить, что первая стадия лимитирующая, то реакция будет проходить как реакция второго порядка по пероксиду водорода и первого —по дихромату калия. Если же предположить, что вторая стадия является лимитирующей, то реакция процесса будет первого порядка. [c.147]

Докажите, что скорость разлолсения пероксида водорода прямо пропорциональна концентрации дихромата калия. [c.149]

Приыер 2, При окислении пероксида водорода дихроматом калия в сернокислой среде образуются сульфат хрома(П1) и кислород [c.232]

Для ряда художественных работ требуется отбеленный воск. В античные времена для отбеливания воск в виде тонких стружек в течение нескольких месяцев вьщерживали на солнце. В настоящее время отбеливание проводят с использованием окислителей — пероксида водорода, дихромата калия, перманганата калия. [c.74]

Наконец, их широко используют в химическом анализ К наиболее употребительным в анализе окислителям мож1 отнести азотную кислоту, ее соли, свободные галогены (хло бром, иод), пероксид водорода, царскую водку , перманган калия, дихромат калия, персульфат аммония, дисульфид аммони диоксид свинца. В качестве восстановителей применяют сер водород, свободные металлы (натрий, железо, цинк, олов алюминий), хлорид олова (II), иодоводород и его соли, тиосул фат натрия, оксалат натрия, щавелевую кислоту. [c.50]

Пероксид водорода реагирует с дихроматом калия в среде эфира и дает пероксокомплекс состава [Сг0(02)2 (С2Нд)20 ] голубого цвета [c.101]

Роданид калия КЗСК (0,05 раствор). 4. Серная кислота (2 н.). 5. Пероксид водорода (3%-ный раствор). 6. Перманганат калия (0,1 раствор). 7. Дихромат калия (0,1 н. раствор). [c.216]

Стакан на 250—300 мл. 5. Стеклянная палочка. 6. Белый экран. 7. Пероксид водорода Н2О3 (30%-ный раствор). 8. Насыщенный раствор дихромата калия К2СГ2О7. 9. Лучина. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология