Ответы на вопросы и задачи

Ответить на вопрос задачи — значит определить самопроизвольное направление этой реакции в стандартных условиях, т. е. при I = 25°С (298°К) и Р = 1 атм. [c.81]

Далее, разделив полученный результат на молярную массу акролеина Л /сзН о = 0,056 кг/моль, получим ответ на вопрос задачи [c.55]

Решение. Энтропия сложной системы, будучи аддитивным свойством, равна сумме энтропий ее составляющих. Поэтому, чтобы ответить на вопрос задачи, определим значения энтропии заданного количества ацетона и ложки по отдельности и результаты сложим. Из [2, табл. 44] находим значения стандартных энтропий для жидкого ацетона 5298 ац= = 200,41 Дж/(моль-К) и для серебра 5 )эз Ag =р = 42,55 Дж/(моль-К). Молярные массы равны ацетона— 0,058 и серебра — 0,108 кг/моль. [c.71]

Решение. Чтобы ответить на вопросы задачи, достаточно подставить данные в соответствующее кинетическое уравнение реакции. Если полученные результаты расчетов будут совпадать в пределах допустимой погрешности, то это будет указывать на правильность выбора уравнения. Тогда порядок рассматриваемой реакции будет соответствовать порядку этого уравнения, а константа ее скорости будет равна среднеарифметической констант скорости реакции, полученных с помощью выбранного уравнения. Испытаем для нашего случая уравнение (48) реакции первого порядка, подставляя в него вместо значений концентраций муравьиной кислоты значения разности объемов (Voo—Vt), выделяющегося при реакции СО, так как Vx пропорционален концентрации образовавшегося при реакции вещества. Тогда [c.116]

Для ответа на последний вопрос задачи можно использовать как выражение (50), так и выражение (51). Из выражения (50) следует [c.119]

Чтобы ответить на последний вопрос задачи достаточно воспользоваться выражением (58), из которого следует [c.135]

Система имеет газообразную фазу (HF), т. е. она неконденсированная, следовательно, для ответа на вопрос задачи воспользуемся формулой (646) [c.142]

Для ответа на вопрос задачи необходимо оценить состояние рассматриваемой системы относительно ее равновесного состояния. Для этого достаточно сопоставить термодинамическую константу равновесия с выражением [c.143]

Ответьте на вопросы задачи 16-13 для процесса [c.111]

Ответьте на вопросы задачи 16-13 для процесса, изображенного на схеме [c.112]

Решение. Для ответа на первый вопрос задачи нужно найти значения АО ,, для рассматриваемых реакций, в приложении находим значение ДО,,,,,,, (в кДж/моль) для HI (1,8), НС1 (-95,2) и H2S (-33,8). Тогда для реакций (1) и (2) соответственно [c.30]

Ответ на второй вопрос задачи определяется знаком Д8 рассматриваемых реакций. В реакции (1) число молей в газообразном состоянии уменьшается, в реакции (2) - возрастает. Отсюда следует, что Л8 < О и AS, > О, т.е. в уравнении Д0° = ДН° - ТД8° член - ТД8° для реакции (1) положителен, а для реакции (2) - отрицателен. Следовательно, с возрастанием множителя Т (повышение температуры) значение ДС будет возрастать (т.е. становиться менее отрицательным), а - ДО уменьшаться (становиться менее положительным). Это означает, что повышение температуры будет препятствовать протеканию реакции (1) и благоприятствовать протеканию реакции (2) в прямом направлении. [c.31]

Задача 4.16. Ответьте на вопросы задачи 4.15 для бромирования при 127 °С. [c.122]

Ответьте на вопросы задачи 6 для бутадиена-1,3. [c.261]

Ответьте на вопросы задачи 9 для дегидратации спиртов, соответствующих каждому галогениду. (Указание не забывайте разд. 5.21.) [c.392]

Ответьте на вопросы задачи 4 для случая циклогексанона. [c.620]

Ответьте иа вопросы задачи 4 для фенилацетонитрила. [c.659]

Типичная задача на синтез измерительной системы. Измерение, как и изменение, всегда связано с преобразованием энергии. Но в задачах на изменение необходимость преобразования энергии видна намного отчетливее, чем при решении задач на измерение. Поэтому при решении задачи 4.5 методом перебора вариантов даже не вспоминают о законе обеспечения сквозного прохода энергии. В эксперименте задача была предложена четырем заочникам, живущим в разных городах и только приступающим к изучению ТРИЗ. Результат выдвинуто 11 идей, правильного решения нет. Предложения характеризуются неопределенностью Может быть, острые и тупые кнопки отличаются по весу Тогда надо проверить возможность сортировки по весу... Четыре заочника второго года обучения дали правильные ответы, причем двое них отметили тривиальность задачи. В самом деле, если применять закон о сквозном проходе энергии, ясно, что энергия должна проходить сквозь основание кнопки и стерженек, а затем поступать на измерительный прибор. При этом между острием стерженька и входом измерительного прибора желательно иметь свободное лространство (воздушный промежуток), чтобы не затруднять движения кнопок . Цепь кнопка — острие стерженька — воздух — вход прибора может быть легко реализована, если энергия электрическая, и значительно труднее — при использовании других видов энергии. Следовательно, надо связать процесс с потоком электрической энергии в каких случаях ток зависит от степени заостренности стерженька, контактирующего с воздухом Такая постановка вопроса, в сущности, содержит и ответ на задачу надо использовать коронный разряд, сила тока в [c.65]

Ответьте на вопросы задачи 3 в случае бензолсульфоната натрия. [c.681]

Ответьте иа вопрос задачи 4 для случая этиламина, диэтиламина и триэтиламина. [c.726]

Ответьте на вопросы задачи 5 для анизола. [c.773]

Ответьте на вопросы задачи 1 для -бутилбромида.. [c.807]

Ответьте на вопрос задачи 1 для циклогексанона. [c.829]

Задача 28.10. Будут ли продукты реакции в ответах на вопросы задачи 28.9 соответствовать следующим реально получающимся продуктам [c.838]

Для ответа на второй вопрос задачи вычислим Кс при Т = 1300° К из соотношения [c.34]

Неотъемлемой частью учебника являются задачи. Это не дополнение, служащее для самоконтроля учащимися усвоения пройденного материала, а школа мысли. Часть материала, которая могла бы содержаться в данном разделе, не излагается авторами в этом разделе, а содержится в тех (не написанных) ответах на вопросы задач, на которые учащийся должен ответить [c.5]

Большинство вопросов и задач занумеровано (номер ставится над вопросом), остальные отмечены знаком ф. После текста вопроса могут стоять варианты ответов на него, тогда в скобках указываются страницы, где комментируются ответы. Перед комментариями, так же как и перед ответами на задачи, повторяется номер соответствующего вопроса. Страницы, на которых даны ответы, отмечены сверху и снизу горизонтальной чертой. [c.5]

Р е ш е и м е. Для ответа на первый вопрос задачи нужно найти знаки AGjijj для рассматриваемых реакций. В табл. 5 приложения находим значения AG<,6p кДж/моль) для HI (1,8), НС1 (—95,2) и MjS (—33,8). Тогда для реакций (1) и (2) соот-ветстБспио [c.82]

В пособии имеется большое число вопросов, которые не имеют четкой формулировки и позволяют давать различные по широте и глубине содержания ответы. Вопросы преподаватель может ислользовать для организации проблемных лекций. Кроме того, можно предположить, что студенты в работе с задачами пособия, пытаясь йайти правильный путь решения, будут читать вопросы изучаемой главы, что повысит их познавательные интересы. [c.12]

При изучении конкретных рабделов по хршии ждивидуально каждый студент должен ответить. а контроль.ные вопросы лабораторного практикума, решить свой вариант задач и дать ответы на большой тест, составленный иа 30 вопросов, задач. На ка) дое лабораторное занятие студент получает допуск, если решит контроль-ный тест, рассчитанный нз 10 минут, на 5-6 вопросов, охватываюш-ьх опорные понятия темы и задачи к нш. [c.70]

Решение. Ответ на вопрос задачи дает вычисление изменения изобарно-изотермического потенциала или свободной энергии Гиббса (AG298) предложенных реакций. AG — функция состояния системы, и, следовательно, AG = 2A (прод.) — SAG" (исх.). [c.50]

Принцип Ле-Шателье дает ответ и на второй вопрос задачи. При повышении температуры равновесие системы сместится так, чтобы ослабить это воздействие, т.е. в сторону реакции, идущей с поглощением тепла. По условию задачи прямая реакция - экзотермическая, идет с выделением тепла, значит обратная - эндотермическая, идет с поглощением тепла. Следовательно, повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону обра.тной реакции. [c.31]

Правила расчета гамильтониановских интегралов между разными структурами труднее, и ввиду отсутствия в настоящее время интереса к исследованиям в этой области их, по-видимому, не стоит приводить в данной книге. Отошлем читателя за подробностями к работе Полинга [1]. Вопрос о взаимодействии между структурами будет еще рассматриваться в последнем разделе данной главы. Ясно, что метод валентных схем, по крайней мере в простейшей эмпирической форме, при выборе соответствующих валентных структур в значительной мере опирается на химическую интуицию. В определенном смысле может показаться преимуществом, что химический опыт можно непосредственно учесть при квантовохимическом расчете. Однако это можно считать и недостатком метода, так как такой подход предполагает определенную степень знания ответа к задаче еще до проведения расчетов. Другими словами, результаты расчета по методу валентных схем будут неправильны, если химическая интуиция подсказала неправильный ответ. Но часто ценны как раз те расчеты, результаты которых опровергают химическую интуицию. [c.298]

Ответьте на вопросы задач 11 и 12 для случая присоединения не НС1, а Br lg в присутствии перекиси (разд. 6.18). [c.262]

Ответьте на вопрос задачи 5 для случая н-ва. гериановой кислоты. [c.581]

Для ответа на первый вопрос задачи необходимо учесть СОСТЕ1В продуктов горения — оксида углерода (IV) и воды. В них углерод и водород могли перейти только из сгоревшего соединения. Кислород мог войти в состав продуктов сгорания как из этого соединения, так и из воздуха. Для установления элементарного состгша соединения первоначально необходимо определить массы углерода в оксиде углерода (IV) и водорода в воде. [c.405]

Для ответа на второй вопрос задачи воспользуемся соотношением (2.19). При этом учтем, что Кр при заданной температуре не зависит от давления, т. е. подставив в (2.19) значение Робщ — Ю атм, получаем [c.23]

Учебное пособие по овладению практическими приемами предсказания возможности протекания синхронных реакций путем рассмотрения симметрии молекул. Вначале автор знакомит читателя с основными выводами теории Вудворда — Хоффмана, далее приводит задачи, решение которых требует применения теоретических выводов к конкретным химическим системам, и в конце книги даются подробные ответы на задачи. Книга предназначена для химиков-органиков и физикохимиков, занимающихся вопросами химической кинетики и реакционной способности соединений особенно ее следует рекомендовать студентам и преподавателям, специализируклцимся в указанных областях. [c.703]

Неотъемлемой частью учебника являются упражнения. Это не дополнение, служащее для самокон троля учащимися усвоения пройденного материала, а школа мысли. Часть материала, которая могла бы содержаться в данном разделе, не излагается авторами в этом разделе, а содержится в ответах на вопросы задач, на которые учащийся должен ответить сам. Получается так, что вопросы, не увеличивая объема учебника, расширяют объем и горизонты данного в явной форме материала. К недостаткам книги следует отнести ее внеисторичность. Авторы рассматривают органическую химию в основном в современном аспекте. Они не стремятся дать I последовательности развития органической химии, не привязывают ее развития к месту и лицам, делая это лишь эпизодически. Тем не менее не приходится сомневаться, что учебник Робертса и Касерио найдет свое место в преподавании химии в высшей школе и сыграет самую положительную роль. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология