Диоксид в природе

Каталитические процессы широко распространены в природе и эффективно используются в различных отраслях промышленности, иауки и техники. Так, в химической промышленности посредством гетерогенных каталитических процессов получают десятки миллионов тонн аммиака из азота воздуха и водорода, азотной кислоты путем окисления аммиака, триоксида серы окислением 50г воздухом и др. В нефтехимической промышленности более половины добываемой нефти посредством каталитических процессов крекинга, рифор-минга и т. п. перерабатывается в более ценные продукты — высококачественное моторное топливо, различного вида мономеры для получения полимерных волокон и пластмасс. К многотоннажным каталитическим процессам относятся процессы получения водорода путем конверсии диоксида углерода и метана, синтез спиртов, формальдегида и многие другие. Можно утверждать, что для любой реакции может быть создан катализатор. Теория катализа должна раскрывать закономерности элементарного каталитического акта, зависимость каталитической активности от строения и свойств катализатора и реагирующих молекул и тем самым создать необходимые предпосылки для предсказания строения и свойств катализатора для конкретной реакции, указать пути его получения. К описанию скорости каталитического процесса можно подходить, используя основные положения формальной кинетики и метод переходного состояния. При этом целесообразно сперва выделить общие закономерности катализа, присущие всем видам каталитических процессов, а затем рассмотреть некоторые специфические особенности отдельных групп каталитических процессов. [c.617]

Ну, а как быть с чисто газовыми месторождениями Для их использования тоже созданы специализированные предприятия. Чаще всего природный газ — это метан с незначительными добавками этана. Иногда природа делает подарки, добавляя в метан ценнейший гелий, так нужный многим отраслям техники. Но гораздо чаще встречаются неприятные сюрпризы — в виде примесей диоксида углерода и сероводорода. [c.101]

Аморфный диоксид кремния распространен в природе гораздо меньше, чем кристаллический. На дне морей [c.511]

Таков широкий взгляд на круговорот углерода в природе. Он должен примирить органиков и неоргаников. В самом деле органики считают, что углерод при образовании нефти обязательно должен пройти через живой организм. И это, скорее всего, действительно так. Исследования, выполненные межпланетными автоматическими станциями, показывают, что на Венере и Марсе достаточное количество оксида и диоксида углерода, а вот углеводородных газов не обнаружено — по всей вероятности потому, что на этих планетах отсутствует биосфера и земной цикл превращения углерода в углеводороды там невозможен. [c.30]

Влияние природы хлорагента и условий хлорирования на изомеризующую активность катализатора. Взаимодействие хлорорганического соединения, например четыреххлористого углерода, с кислородсодержащими группами на поверхности оксида алюминия при 250—300 °С в среде газа-носителя выражается суммой химических реакщ1Й, приводящих к образованию фосгена, диоксида углерода, хлороводорода и воды. За счет замещения ионов кислорода на хлор масса катализатора при хлорировании увеличивается. [c.67]

Горение большинства веществ прекращается при снижении содержания кислорода в окружающей среде (азоте) до 12—16% [284] (или 11,0—13,5% [285]), а этилена и бутадиена — 10,0— 10,4% [286]. Исключение составляют вещества, обладающие широкой областью воспламенения, — водород, ацетилен, оксид углерода для них эта величина не превышает 5%, но в газах битумного производства они не присутствуют или присутствуют. практически в незначительных количествах. При хранении битумов в резервуарах пожаробезопасное содержание кислорода зависит от природы инертного газа (азота, водяного пара, диоксида углерода), т. е. флегматизатора, и составляет от 10 до 15% [209]. Эффективность действия,флегматизатора зависит от его свойств и пропорциональна отнощению теплоемкости к теплопроводности [287]. [c.176]

Гафний не имеет собственных минералов и в природе обычно сопутствует цирконию. По химическим свойствам он весьма сходен с цирконием, но отличается от него способностью интенсивно захватывать нейтроны, благодаря чему этот элемент используется в регулирующих и защитных устройствах атомных реакторов. При этом применяют как металлический гафний, так и некоторые его соединения, например, диоксид гафния НЮг последний применяется также при изготовлении оптических стекол с высоким показателем преломления. [c.651]

Кремний в природе. Получение и свойства кремния. Кремний — один из самых распространенных в земной коре элементов. Он составляет 27% (масс.) доступной нашему исследованию части земной коры, занимая по распространенности второе место после кислорода. В природе кремний встречается только в соединениях в виде диоксида двуокиси) кремния SiOa, называемого также кремниевым ангидридом или кремнеземом, и в виде солей кремниевых кисло г (силикатов). Наиболее широко распространены в природе алюмосиликаты, т. е. силикаты, в состав которых входит алюминий. К ним относятся полевые шпаты, слюды, каолин и др. [c.507]

Не менее опасное воздействие на природу, чем оксиды угле — ода, азота и серы, оказывают выбросы ТЭС в виде диоксида углерода, вызывая так называемый парниковый эффект. В насто — [c.266]

Кристаллический диоксид кремния находится в природе главным образом 3 виде минерала кварца. Прозрачные, бесцветные [c.510]

Аморфный диоксид кремния распространен в природе гораздо меньше, чем кристаллический. На дне морей имеются отложения тонкого пористого аморфного кремнезема, называемого трепелом или кизельгуром. Эти отложения образовались из 8102, входившего в состав организмов диатомовых водорослей и некоторых инфузорий. [c.418]

Громадные массы осадочных пород, глины, лесса, которые мы встречаем в природе,— все это результат диспергирования твердых горных пород, которое происходит не только под влиянием механических факторов, но и под влиянием химического воздействия (выветривание под действием диоксида углерода и воды), а также под влиянием биологических факторов. Животные, как и растения, своими выделениями способствуют изменению горных пород. Таким образом, в результате всех перечисленных выше процессов горные породы, подвергаясь глубоким физическим и химическим изменениям, могут образовать сложные коллоидные системы. [c.286]

Итак, молекулярные сита — это однороднопористые кристаллические структуры, состоящие из диоксида кремния, оксида алюминия и оксидов одно- или двухвалентного металла, природа, последнего определяет радиус пор и, следовательно, сорбционные свойства цеолита. Путем ионного обмена получают молекулярные сита с различными размерами пор. [c.171]

Под действием водорода и металлов диоксид титана способен восстанавливаться, причем в зависимости от условий восстановление идет до соединений титана (III) и титана (II). Отличительной особенностью оксида титана (IV) является его способность взаимодействовать с элементарным титаном с образованием ряда низших оксидов и твердых растворов, образуемых ими друг с другом, с элементарным титаном и с оксидом титана (IV). Таким образом, система Т] — ТЮо является источником образования низших оксидов титана, и для практического получения их используется обычно взаимодействие диоксида с элементарным титаном. Изучение свойств в системе Т1 — ТЮ2 позволяет также теоретически обосновать природу исключительной коррозионной стойкости металлического титана. Получение препаратов системы Т1 — Т 0г, состоящих из низших оксидов титана и ряда твердых растворов. [c.266]

Не менее опасное воздействие на природу, чем оксиды углерода, азота и серы оказывают выбросы ТЭС в виде диоксида углерода. [c.28]

Кроме газов, перечисленных в табл. VI. , реальный образец воздуха может содержать до 5% водяных паров. В большинстве мест нормальный диапазон их содержания - 1-3%. Остальные газы в природе присутствуют в концентрациях ниже 0,0001% (1 миллионная доля), например водород (Но), ксенон (Хе), озон (О3), оксиды азота (N0 и N02), моноксид углерода (СЮ) и диоксид серы (802>. Деятельность человека может менять концентрацию диоксида углерода и некоторых следовых компонентов помимо того, она приводит к появ.1еиию некоторых новых веществ, ухудшающих качество атмосферы. [c.379]

Диоксид углерода образуется в природе при горении дерева и угля, дыхании животных, гниении. Особенно много СО2 как продукта сжигания огромных количеств топлива поступает в атмосферу в больших промышленных центрах. [c.453]

Диоксид углерода. Угольная кислота. Диоксид углерода СО2 постоянно образуется в природе при окислении органических веществ (гниение растительных и животных остатков, дыхание, сжигание топлива). В больших количествах он выделяется из вулканических трещин и из вод минеральных источников. [c.409]

Диоксид кремния БЮг кремнезем) имеет несколько модификаций. В природе он встречается главным образом в виде минерала-кварца (гексагональная структура), а также кристобалита (кубическая структура) и тридимита (гексагональная структура). Модификации 510г отличаются характером расположения кремнекислородных тетраэдров 5104 в пространстве. [c.416]

Как видно из табл. 25, низшие оксиды марганца тугоплавки и нелетучи, тогда как его высшие оксиды, наоборот, легкоплавки и летучи. Это указывает на ионный характер низших и ковалентный характер высших оксидов марганца. Наиболее устойчивым из оксидов марганца является диоксид. Низшие оксиды марганца обладают восстановительными, а высшие — окислительными свойствами, В соответствии с этим низшие оксиды марганца имеют основный характер, диоксид—амфотерный, а высшие оксиды — кислотный характер. Что касается оксидов рения, то низшие из них изучены enie недостаточно в связи с их неустойчивостью высшие же оксиды рения легкоплавки и летучи, что свидетельствует об их ковалентной природе, обладают кислотным характером и окислительными свойствами, однако последние выражены у них слабее, чем у соответствуюишх оксидов марганца. [c.292]

Растворимостью гидрокарбонатов в воде объясняется постоянное передвижение карбонатов в природе. Почвенные и грунтовые воды, содержащие СО2, просачиваясь сквозь почву и особенно сквозь пласты известняка, растворяют карбонат кальция и уносят его с собой в виде гидрокарбоната в ручьи, реки и моря. Оттуда он попадает в организмы морских животных и идет на построение их скелетов или, выделяя диоксид углерода, снова превращается в карбонат кальция и отлагается в виде пластов. [c.411]

Соед II нения олова (IV). Диоксид (или двуокисс) олова БпОг встречается в природе и может быть получен нскусствсино сжиганием металла на воздухе или окислением его азотной кислотой с последующим прокаливанием полученного продукта. Применяется диоксид олова для приготовления белых глазурей и эмалей. [c.523]

Дополнительная дальнейшая обработка. Для понижения величины pH (для подкисления) может быть добавлен диоксид углерода С02- При растворении в воде этот газ образует угольную кислоту Н2СО3, которая нейтрализует в очищенных канализационных водах вещества щелочной природы. Иногда удаляют фосфат-ионы РО (осаждением) и ионы тяжелых металлов. [c.89]

Диоксид углерода. Угольная кислота. Диоксид углерода Oi постоянно образуется в природе при окнслении органическик веществ (гниение растительных и животных остаткои, дыхание. [c.437]

Часть (жисляемого микроорганизмами Beuie TBa используется ими для увеличения биомассы, а другая превращается в безвредные для водоема продукты окисления— воду, диоксид углерода, нитрат- и сульфат-ионы. 1 др. Считается, что все органические вещества за исключением искусственно синтезированных (в природе нет микроорганизмов, способных нх разрущать) могут в той или иной степени разрушаться микроорганизмами. Микроорганизмы могут окислять органические вещества прн небольшой их концентрации, 410 является важным достоинством способа биохимической 04 1 TKH. [c.217]

Оксиды и гидроксиды. Из оксидов титана устойчивым является только оксид Т1О2, который получается при горении тонко измельченного илн расплавленного титана в избытке чистого кислорода (АН —944, АО- — 889 кДж/моль). Оксид титана (IV) образует три полиморфных кристаллических видоизменения — рутил, анатаз и брукнт, которые встречаются з природе в ви.ае соответствующих минералов. Аморфный диоксид титана представляет собой белое порошкообразное вещество Термодинамически устойчивой кристаллической формой Т105 является рутил. Темнература плавления его 1842°С, темнература кипения ЭбУО С. Некоторые физические свойства кристаллических видоизменений диоксиду тигана приведены в табл. V. Приложения. [c.265]

Диоксид марганца встречается в природе в виде нескольких кристаллографических модификаций р-МпОз — пиролюзит и в меньшей степени а-МпОд — криптомелан и -МпОг — рамсде-лит. [c.198]

Содержание циркония в земной коре невелико, а гафний является редким металлом. Цирконий встречается в природе главным образом в виде диоксида и силикатов. Скопления [шрнониевых минералов очень редки. Гафний очень рассеян, собственных минералов не образует, а сопутствует, как правило, цир-конто. Цирконий и гафнии получают восстаиовлсиием тетрахлоридоо магнием. [c.275]

Кристаллический диоксид кремния находится в природе главным образом в виде минерала кварца. Прозрачные, бесцветные кристаллы кварца, имеющие форму шестигранных призм с шестигранными пирамидами на концах, называются горным хрусталем (рис. 16.5). Горный хрусталь, окрашенный примесями в лиловый цвет, н 1зывается аметистом, а в буроватый — дымчатым топазом. [c.418]

Диоксид серы 50г — это бесцветный газ, в 2,3 раза тяжелее воздуха, с резким запахом. Чистый 100%-ный 50г при атмосферном давлении и —10°С сжижается. При растворении 502 в воде образуется слабая и нестойкая сернистая кислота 502-ЬН20з=г а Н250з. Сырьем для производства диоксида серы (а следователь-1ю, и серной кислоты) могут быть природные материалы и промышленные отходы, содержащие серу. В природе сера встречается в основном в трех видах 1) элементарная самородная ссра, механически смешанная с другими минералами 2) сернистые металле [c.116]

Второй член уравнения (1.24), определяющий внешнедиффузионную массопередачу, возрастает обратно пропорционально корню квадратному из коэффициета диффузии и, следовательно, в меньшей степени зависит от природы газа-носителя, чем член, определяющий продольную диффузию, причем второй член не возрастает, а падает с ростом О. Поэтому, если контролирующим фактором является внешнедиффузионная массопередача, целесообразно в качестве газа-носителя применять легкий газ, например водород или гелий. Замена в этом случае водорода на диоксид углерода увеличит ширину зоны в , т. е. примерно в 1,5 раза. [c.59]

В качестве адсорбентов в ГАХ используют активированный уголь, силикагель, алюмогель, диоксид циркония, пористые стекла. В ГЖХ сорбент состоит из двух фаз, одна из которых— неподвижная жидкость является активным сорбентом, а другая — твердая служит носителем этой жидкости. Природа неподвижной жидкости в ГЖХ, по существу, определяет по следовательность выхода компонентов анализируемой смеси Жидкость должна обладать малой вязкостью и низким давле нием пара при рабочих температурах. Для получения хоро шего разделения жидкая неподвижная фаза должна быть рав номерно распределена на поверхности носителя и прочно им удерживаться. [c.353]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология