Природа ковалентности

Молекула воды имеет угловое строение входящие в ее состав ядра образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находятся два протона, а в вершине — ядро атома кислорода. Межъядерные расстояния О-И составляют 96 пм, расстояние между ядрами атомов водорода равно примерно 150 пм. Строение воды, природа ковалентной связи О-Н и межмолекулярной водородной связи с участием молекул воды нами рассмотрены в гл. 4. [c.212]

Физическая природа ковалентной связи в твердых телах та же, что и в молекулах. Сила притяжения возникает в результате концентрации электронного облака вдоль прямых, соединяющих соседние ядра. Типичными примерами кристаллов с почти чистой ковалентной связью являются кристаллы алмаза, кремния, германия, карбида кремния (Si ). Все они имеют структуру алмаза , показанную на рис. 2 ее следует сравнить со структурой молекулы метана (рис. 17). В решетке типа алмаза ребра элементарной ячейки не совпадают с направлением валентных связей. [c.46]

Валентнонасыщенные молекулы могут образовать между собой химические соединения за счет донорно-акцепторного взаимодействия. Такое взаимодействие обусловлено наличием вакантной АО в одном из атомов акцептора и неподеленной пары электронов на АО одного из атомов молекулы донора. Донорно-акцепторная связь по своей природе ковалентна, так как осуществляется парой электронов, общей двум атомам. [c.57]

Глава 1. ПРИРОДА КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ. ЭЛЕКТРОННЫЕ ЭФФЕКТЫ. КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ [c.33]

Органические соединения — это углеводороды и их многочисленные производные, в состав которых могут входить многие элементы периодической системы. Органические соединения обладают рядом характерных особенностей, которые отличают их от неорганических. Почти все они (за редким исключением) горючи, большинство из них не диссоциируют на ионы, что обусловлено природой ковалентной связи — основной химической связи в органических веществах. [c.52]

Роль электростатического притяжения при образовании ионной связи, как в газообразном Na+ b, была выяснена еще до развития квантовой механики, однако природа ковалентной связи не была установлена. Квантовомеханическое объяснение ковалентной связи по существу состоит в том, что волновая природа электрона приводит к образованию электронного заряда в области между ядрами. [c.427]

Методы современной квантовой химии распространяются на все более сложные объекты. Квантово-химические расчеты позволяют описать не только молекулы, состоящие из большого количества атомов, природу ковалентной, ионной и других типов внутримолекулярных химических связей, но и в ряде случаев рассмотреть межмолекулярные взаимодействия и глубже понять особенности комплексных соединений, металлических и полупроводниковых кристаллов, сольватов, объединений взаимодействующих частиц в так называемые кластеры, промежуточных переходных состояний, возникающих в ходе химического превращения, и т. д. [c.48]

Спиновое квантовое число не определяет форму, размер, ориентацию, энергию (при обычных условиях) электронного облака, однако оно имеет важное значение для теории электронной структуры атома, объяснения природы ковалентной связи, парамагнетизма и т. д. [c.14]

Природа ковалентной связи значительно сложнее, чем ионной, и объясняется лишь на основе квантовой механики причем строго количественное исследование возможно пока что для простейших молекул (Нг, Н2 и некоторых других). Для сложных соединений решение уравнения Шредингера производится с помощью приближенных методов, дающих чаще всего только качественные результаты. [c.21]

Представления о природе ковалентных связей с учетом типа орбиталей,-участвующих в образовании химической связи, позволяют делать некоторые суждения о форме молекул. [c.81]

Глава I. Природа ковалентной связи. Электронные эффекты. Кислоты и основания [c.34]

При образовании ионной связи все же не происходит идеально полного перехода электронов, что служит подтверждением единой природы ковалентной и ионной связи. Поэтому последнюю считают предельным случаем полярной связи. [c.72]

Плавление таких кристаллов связано с разрывом множества ковалентных связей и поэтому температуры плавления их велики. Такой кристалл практически невозможно разрушить растворением. Природа ковалентной связи препятствует возможности взаимодействий между атомами ковалентной решетки и молекулами растворителя независимо от того, полярный он или неполярный. [c.32]

Базой рассуждения о природе ковалентных связевых и репульсивных состояний можно избрать вышедшие за последние годы [14 многочисленные статьи К. Рюденберга, в частности, его статью под заглавием Парадоксальная роль оператора кинетической энергии в образовании ковалентной связи . [c.157]

Какие опорные знания необходимы для понимания природы ковалентной связи [c.254]

Гликопротеины — содержат в своем составе гликозидные компоненты различной природы, ковалентно связанные с белком. Небольшие олигосахарид-ные группы могут присоединяться к белкам через О-гликозидную связь к гидроксилам остатков серина или треонина, а также через Л -гликозидную связь к [c.48]

Пространственное строение молекул. Представления о природе ковалентных связей с учетом типа орбиталей, участвующих в образовании химической связи, позволяют делать некоторые суждения о форме молекул. [c.54]

ПРИРОДА КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ [c.43]

Пространственное строение молекул. Понятие гибри-дизац]1и. Описанные представления о природе ковалентной связи позволяют судить о пространственнод строении молекул. Различают линейное, угловое (уголковое), плоское и неплоское строение молекул. Линейное строение имеют [c.26]

В современной науке представления о состоянии электронов, участвующих в образовании химических связей, получили дальнейшее развитие на основе квантовой механики. Эта сравнительно новая область физики, занимающаяся изучением законов движения микрочастиц (атомов, электронов, протонов, нейтронов и т. д.) и учитывающая, в отличие от классической механики, волновые свойства материи, связана с применением сложных математических расчетов и теоретических положений. Мы ограничимср. лишь очень кратким изложением основных понятий о природе ковалентных связей в свете представлений квантовой механики. [c.29]

Опытные значения энергии и длины связи в Нг соответственна равны 457,67 кДж/моль и 0,074 нм. Расхождение между расчетными и экспериментальными данными 10% можно считать небольшим, если принять во внимание приближенный характер волновых функций (1У.8) и (1У.9), составленных из неизменных волловых функций атомов. Поэтому приведенный энергетический баланс позволяет сделать вывод природа ковалентной связи заключается в электрическом взаимодействии, осуществляемом в условиях квантовомеханической микросистемы. [c.93]

Такой кристалл практически невозможно разрушить растворением. Природа ковалентной связи нрепятствует возможности взаимодействий между атомами ковалентной решетки и молекулами растворителя независимо от того, полярный он или неполярный. [c.113]

Полное понимание физ. сущности хим. явлений оказалось возможным только после появления в 1926 квантовой механики, т. к. лишь на ее основе была вскрыта природа ковалентной хим. связи. Чтобы отметить произтиелии е изменение характера теории хим. явлений, А. Эйкеп свое руководство, в первых двух изданиях называвшееся Основы физической химии>, в третьем издании, появившемся в 1930, озаглавил Учебник химической физики . С этого времени термины Ф. X. и хим. фldзикa употребляются наравне, как синонимы. В таком п0г[имании Ф. х. включает следующие в значительной мере самостоят. разделы квантовую химию, термодинамику химическую, кинетику химическую, учение о катализе, коллоидную химию, физико-хими- [c.620]

Причину большого изменения химических сдвигов протонов, участвующих в водородных связях, нельзя искать в одних лишь электростатических взаимодействиях. С одной стороны, очевидно, что в системе с водородной связью X—Н--- электрическое поле должно изменять электронную природу ковалентной связи X—Н таким образом, что протон будет дезэк-ранироваться. С другой стороны, протон может испытывать влияние анизотропии соседней группы . Если протон связан примерно с центром я-электронного облака ароматического растворителя, то эффект кольцевого тока приводит к большому сдвигу резонансного сигнала этого протона в сильное поле (табл. 6.7), намного превосходящему смещение химического сдвига в слабое поле, обусловленное любым другим фактором. Водородная связь с участием л-электроноз ароматического или гетероциклического кольца представляет собой единственный тип водородной связи, который приводит к сдвигу резонансного сигнала протона в сильное поле. [c.476]

Исследования привели Бьеркмана к представлениям, согласно которым древесное вещество следует рассматривать как твердый раствор, в котором целлюлоза, гемицеллюлоза и лигнин связаны водородными связями, а последние 2 компонента - и ковалентными. Природа ковалентных связей однозначно не установлена, но наиболее вероятны арилгликозидные, бензиловые эфирные, ацетальные и слож-коэфирные. На рис. 3.5 приведена гипотетическая схема фрагмента твердого раствора. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология