Сера в природе

В соответствии с характерными степенями окисления сера в природе встречается в виде сульфидных (2п5, HgS, РЬ5, СиаЗ, РеЗ , [c.322]

Из соединений серы в природе распространены также сульфаты, главным образом, кальция и магния. Наконец, соединения серы содержатся в организмах расте/[нй и живот/1ых. [c.380]

В противоположность широко распространенным кислородным соединением кремния соединения с серой в природе не встречаются. Почему [c.154]

Круговорот серы в природе поддерживается микроорганизмами. При их участии сульфиды окисляются до сульфатов, сульфаты поглощаются живыми организмами, где сера восстанавливается и входит в состав белков. При гниении отмерших организмов сера возвращается в круговорот. [c.113]

В каком виде встречается сера в природе, каковы ее [c.119]

Сера также довольно распространена на Земле (0,1 мае. доли, %). Естественные изотопы 5, 5, 5, Искусственно получены Р-радиоактивные изотопы 5 и 5. Формы нахождения серы в природе многообразны. Сравнительно редко встречаются ее самородные месторождения. Основная масса серы связана с металлами в составе различных минералов, которые могут быть представлены как две большие группы сульфидные и сульфатные. Наиболее часто встречаются сульфиды. [c.322]

По содержанию в земной коре (0,03%) она относится к весьма распространенным элементам. Формы нахождения серы в природе многообразны. Сравнительно редко встречаются ее самородные месторождения, основная же масса серы связана с металлами в составе различных минералов, которые могут быть разбиты на две большие группы сернистых и сернокислых соединений. Из минералов первого типа [c.311]

Круговорот серы в природе 343 [c.343]

Таким образом, цикл Превращений серы в природе представляет собой не просто круговорот, а вместе с тем определённый поступательный процесс, развивающийся в направлении перехода серы от более устойчивых при прежних условиях сульфидов к более устойчивым при современных условиях сульфатам. [c.345]

Рассмотрим подробнее сероводород как наиболее устойчивый гидрид серы. В природе сероводород присутствует В вулканических газах, в воде минеральных источников он образуется прн гниении растительных и животных организмов, [c.284]

Круговорот серы в природе. В далекую геологическую эпоху образования земной коры, в условиях высокой температуры и недостатка кислорода сера встречалась лишь в виде сульфидов. С появлением на нашей планете жидкой воды сульфиды, выделяя сероводород, постепенно превращались в карбонаты [c.299]

Весь рассмотренный выше цикл превращений серы в природе может быть выражен следующей схемой [c.299]

Какова распространенность серы в природе [c.227]

В форме каких соединений встречается сера в природе [c.227]

Сера в природе существует в виде основного изотопа 25 (95%) и изотопа 245 (4,2%), распространенность которого довольно высока. Поэтому в масс-спектрах серосодержащих соединений в молекулярной области наряду с основным пиком М+ присутствуют пики М+1 и М+2, причем высота последнего близка к высоте пика М+1 и может сравняться с ним или даже стать выше по мере накопления 5-атомов в молекуле. Близкий изотопный профиль пиков молекулярных ионов наблюдается также в случае кремнийсодержащих соединений и может привести к неопределенности при установлении состава соединений. [c.98]

Превращение соединений серы. В природе сера встречается в органической и минеральной форме. Она всегда входит в состав белков всех организмов. При микробной минерализации серосодержащих аминокислот сера превращается в сероводород, свободную серу, соли серной кислоты, метилмеркаптан и диметилсульфид. [c.147]

Белки или протеины, одним из представителей которых является казеин, относятся к группе природных высокомолекулярных соединений, в состав которых наряду с углеродом, водородом и кислородом входит азот. Некоторые белки содержат, кроме того, фосфор и серу. В природе белки [c.445]

Сера в природе. Элементы с четными порядковыми номерами, как правило, более распространены в природе. Сера—одно из немногих исключений из этого правила. Ее порядковый номер четный, а содержится ее в земной коре несколько меньше, чем смежных с нею элементов — хлора и фосфора на долю серы приходится лишь около 0,04о/о от общей массы земной коры или, если считать На атомы, три атома на каждые ШООО атомов прочих элементов. [c.261]

Рис. 66 б. круговорот серы в природе [c.263]

Сера в природе. Получение серы. Сера (ЗиИиг) встречается в природе как в свободном состоянии (самородная сера), так и в различных соединениях. В Советском Союзе залежи самородной серы находятся в Туркмении в пустыне Кара-Кум, и Узбекской ССР, по берегам Волги. За рубежом наиболее крупные месторождения серы находятся в США, Италии н Японии. [c.380]

Диоксид серы 50г — это бесцветный газ, в 2,3 раза тяжелее воздуха, с резким запахом. Чистый 100%-ный 50г при атмосферном давлении и —10°С сжижается. При растворении 502 в воде образуется слабая и нестойкая сернистая кислота 502-ЬН20з=г а Н250з. Сырьем для производства диоксида серы (а следователь-1ю, и серной кислоты) могут быть природные материалы и промышленные отходы, содержащие серу. В природе сера встречается в основном в трех видах 1) элементарная самородная ссра, механически смешанная с другими минералами 2) сернистые металле [c.116]

Сера в природе. Получение серы. Сера (Sulfur) встречается в природе как в свободном состоянии (самородная сера), так и в различных соединениях. В России залежи самородной серы находятся по берегам Волги. [c.457]

Нахождение в природе. Сера в природе встречается в значительных количествах в свободном состоянии. Это так называемая самородная сера. Главнейшие ее месторождения находятся в Италии (Сицилия), в США (Луизиана и Техас), в Японии, в СССР (в Кара-Кумах, Шоур-Су, в Дагестане, Крыму и т. д.). [c.562]

Круговорот серы в природе. Из всех многообразных типов неорганических соединений серы, которые можно получить в лаборатории, лишь немногие способны к сколько-нибудь продолжительному существованию в природных условиях. Наряду с громадными количествами сульфатов и сульфидов только в сравнительно редких случаях встречаются залежи самородной серы и лишь как случайные и временные образования — сероводород и сернистый газ. Таким образом, неорганическая химия серы в земной коре и на ее поверхности имеет в настоящее время дело почти исключительно с тремя типами соединений Н2504, НгЗ (включая их соли) и отчасти свободной 3. [c.343]

В соответствии с характерными степенями окисления сера в природе встречается в виде сульфидных (ZпS, HgS, РЬ8, СизЗ, ГеЗз, СиГеЗз и др.) и сульфатных (КазЗО ЮНзО, Са804г2Н20, Ва804 и др.) минералов, а также в самородном состоянии. [c.352]

В VIII классе учащиеся самостоятельно изучают образцы серы и ее природных соединений. Учитель обращает внимание на то, чтобы учащиеся увидели кристаллическое строение серы, отметили ее цвет, вспомнили знакомое из курса VII класса свойство несмачиваемости водой, благодаря чему измельченная сера всплывает на поверхность воды и может таким способом отделяться от других природных веществ. Логически связанный с этим вопрос о нахождении серы в природе иа последующем уроке учитель объясняет, привлекая учащихся к работе по изучению выданных им образцов серных руд, например тех, что входят в состав коллекции Минералы и горные породы (пирит, цинковую обманку и др.). Учащиеся отмечают характерный блеск камней, обращают внимание на наличие других включений, сопровождающих соединения серы (гранит, кварц и т. п.). [c.23]

Замещение входящих в состав молекул углеводов атомов кислорода атомами серы приводит к тиосахарам [160]. Единственной группой природных тиосахаров являются тиогликозиды, например синигрин (компонент черной горчицы) и уникальное соединение 5 -метилтиоаденозин (витамин Ьг) из дрожжей. В тиоглико-зидах гликозидный атом кислорода заменен атомом серы в природе найдено свыще 50 соединений этого типа, они являются важными вкусовыми веществами, известными как гликозиды горчичного масла [160]. [c.190]

Представление об исключительной роли серы в природе прекрасно передано М. В. Ломоносовым в трактате О слоях земных (1763 г.). ...Рассуждая, толикое подземного огня множество, тотчас мысль обраш ается к познанию материи, которую он содержит... [c.7]

Распространение и роль в природе. Окисление неорганических восстановленных соединений серы с помощью фототрофных и хемотрофных эубактерий является одним из звеньев круговорота серы в природе. В первом случае процесс протекает в анаэробных условиях, во втором — в аэробных. Хемотрофы, окисляющие серу, обитают в морских и пресных водах, содержащих О2, в аэробных слоях почв разного типа. Поскольку эта группа объединяет организмы с разными физиологическими свойствами, ее представителей можно обнаружить в кислых горячих серных источниках, кислых шахтных водах, в водоемах со щелочной средой и высокой концентрацией Na l. [c.374]

Приведенное в табл. 83 значение для произведения главных моментов инерции SO2P2 вычислено по определенным в работе [2611] значениям вращательных постоянных с учетом распространенности стабильных изотопов серы в природе. [c.328]

Константа равновесия [2054] этой реакции равна 1,074 при 25°. Непосредственно между сульфатами и сероводородом в обычных условиях этот изотопный обмен не происходит, однарю он можгт быть осуществлен в хорошо известном цикле серы в природе [2054]. Измерение различных объектов показало, что отношение в сульфидах меньше, а в сульфатах больше, чем в метеори- [c.106]

Сульфид свинца PbS выпадает в виде черного осадка при пропускании сероводорода в рабтворы солей свинца. Он получается также прямым соединением составных частей (нагреванием свинца в парах серы). В природе он встречается в больших количествах в виде свинцового блеска (галенит), ч асто в форме больших, красиво образованных кристаллов (главным образом кубиков и октаэдров) кубической системы, обладающих свинцово-серой окраской, сильным металлическим блеском и прекрасно выраженной спайностью (по плоскостям куба). Его удельный вес равен 7,58-(структура решетки каменной соли а = 5,93 Pb-s— 8 = 2,97 А). [c.601]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология