Хромат калия, осаждение

Наиболее распространенные титриметрические методы определения серебра основаны на реакциях осаждения, комплексообра-зования и реакциях окисления-восстановления. В методах титрования по реакциям осаждения в качестве титрантов используют растворы галогенидов, роданидов или цианидов щелочных металлов. Титрование можно вести как без индикатора (метод Гей-Люссака) [16671, так и в присутствии индикаторов — хромата калия (метод Мора) или железоаммонийных квасцов (метод Фоль-гарда). Последний метод получил наибольшее распространение. [c.77]

Выполнение работы. Получить осадок оксалата бария взаимодействием растворов хлорида бария (4 капли) и оксалата аммония (6 капель). Дать раствору отстояться или отфильтрова ь его через бумажный фильтр, вложенный в воронку. Прозрачный фильтрат перенести пипеткой в две чистые пробирки по 3—4 капли в каждую. В одну из них добавить 1—2 капли раствора оксалата аммония, чтобы убедиться в полноте осаждения иона бария ио отношению к ионам оксалата аммония (С.дО ). В другую пробирку добавить 3—4 капли раствора хромата калия. Какое вещество выпадает в осадок [c.75]

Эффективна также активация путем осаждения на электродах металлов платиновой группы. Практический интерес представляет снижение напряжения на 4—4,5%, обусловленное введением в раствор электролита хромата калия (около 3 г/л). Механизм действия последнего способа активации полностью не изучен. [c.112]

Из всех этих растворов, подкисленных уксусной кислотой, свинец может быть осажден в виде хромата посредством хромата калия, в виде сульфата при действии разбавленной серной кислотой или в виде сульфида сернистым аммонием. [c.133]

Для разделения индия и кадмия применяют несколько путей осаждение индия аммиаком в виде гидроокиси, в форме оксалата или ферроцианида в присутствии избытка аммиака или осаждение индия хроматом калия из нейтрального раствора. [c.576]

Осаждение хроматом калия. В зависимости от характера сопутствующих элементов отделение выполняется при различных условиях [679, 681]. [c.64]

При определении малых количеств таллия важно не только уменьшить потери при промывании осадка, но и создать условия для возможно более полного его осаждения. Поэтому при микроопределении 0,7—2 мг таллия в 6—8 мл раствора кроме нескольких капель аммиака и хромата калия вводят еще 2— [c.88]

Очевидно, первым выпадет белый осадок хлорида серебра, для которого произведение растворимости достигается при меньшей концентрации ионов Ag. Появление розового осадка хромата серебра будет указывать на полноту осаждения хлорид-ионов. Как видим, хромат калия выполняет роль индикатора (ем. гл. XIX, 2). [c.85]

В системах, содержащих алюминий, опасным является наличие в воде солей меди. Вторичное их осаждение на алюминиевом сплаве вызывает сильную местную коррозию. Однако имеются сообщения, что в обычной водопроводной воде коррозию можно и в этом случае прекратить при добавлении 0,5—1% хромата калия. [c.262]

Важнейшим методом определения хлорид-ионов является весовой метод, по которому их взвешивают в виде хлорида серебра. Во всех случаях, за исключением особо точных анализов, можно пользоваться менее точным, но вполне удовлетворительным объемным методом, который заключается в осаждении хлорид-ионов нитратом серебра, избыток которого оттитровывается роданидом. Титрование нитратом серебра в нейтральном растворе в присутствии хромата калия в качестве индикатора удобно для массовых определений, но этот метод имеет ограниченное применение и является наименее точным из всех трех методов. [c.811]

Оствальд позднее выразил серьезные сомнения по поводу значения своей прежней теории пересыщения. Он подчеркнул возможность не только ритмического осаждения, но в противоположность результатам Лизеганга также и ритмического растворения. Вольфганг Оствальд был склонен приписывать. явлениям пересыщения и адсорбции при образовании ритмических структур коллоидов только вторичную роль. Двухсторонняя, т. е. направленная внутрь и наружу, волна реагирующего электролита (в первоначальных опытах Лизеганга волна нитрата калия) интерферирует с соответствующими волнам и диффузии внутреннего электролита, т. е. хромата калия и внешнего электролита — нитрата серебра. Этот процесс осаждения остается неполным, образование осадка оря промежуточных концентрациях — прерывистым. При избытке реагировавшего электролита происходит новое растворение, напр.имер при образовании комплексных или двойных солей. Таким образом, предварительная добавка электролита сильно действует на ширину ритмических колец и на расстояние [c.302]

Описано применение индикатора силоксена при реакции осаждения, а именно осаждения свинца хроматом калия. Избыток хромата окисляет силоксен и возникает свечение, которое и указывает на конец титрования [9]. [c.141]

В пробирку вносят 3—4 капли раствора нитрата серебра и добавляют 4—5 капель раствора К2СГО4. Наблюдают осаждение хромата серебра. Отмечают его окраску и объясняют, чем обусловлено отличие окраски хромата серебра от окраски раствора хромата калия. [c.230]

Опыт 8. Осаждение хромат-иона. а. В две пробирки наливают понемногу раствор хромата калия и добавляют в одну — раствор соли бария, в другую — раствор соли свинца. Что происходит Составьте уравнения реакций в ионном виде. [c.102]

При потенциометритеской индикации КТТ ранее использовали титрование избытка ионов РЬ + ортофосфатом натрия [502], хроматом калия по изменению pH (измерение со стеклянным электродом [657] или с силоксеновым индикатором [963]). Большое распространение получил метод, используюш ий ферри-ферроцианид-ный электрод (титрование РЬ + ферроцианидом калия) [179, 220, 257, 455]. Предложено потенциометрическое титрование избыточных ионов свинца после осаждения сульфатов растворами тиоацетамида или сульфида натрия [97, 511]. [c.95]

В две пробирки налить по 2—3 лы раствора хлорида бария. В одну прибавить такой же объем раствора хромата калия, в другую — бихромата калия. В той и другой пробирке выпадает хромат бария. Испытать растворимость осадка в уксусной и соляной кислотах. Написать уравнения реакций и объяснить, почему для полноты осаждения Ва-- при помощи Сг О" обычно прибавляют раствор ацетата натрия [c.153]

На основании результатов потенциометрического титрования растворов In l.T раствором К2СГО4 со стеклянным электродом,, химического анализа осадков и дифракции рентгеновских лучей осадками Пальм [366, 367] пришел к выводу о том, что образующийся продукт представляет собой гидроокись, а не хромат индия. Гидроокись индия в процессе своего образования адсорбирует или окклюдирует хромат калия. Осаждение индия хроматом всегда начинается при pH 3,4, а заканчивается при pH 4,8. Реакция идет в соответствии с уравнением [c.37]

Получение хроматов. К растворам солей a " Sr + и Ва добавляют раствор хромата калия Наблюдают осаждение малорастворимых хроматов Следует иметь в виду, что для осаждения СаСгО и Sr r04 требуется достаточно продолжительное время [c.131]

II. Построить кривую изменения потенциалов при 20° С для осаждения Ag2 F04 из I н. раствора нитрата серебра 1 н. раствором хромата калия, если первоначальный объем раствора нитрата серебра 100 мл, а ПРдцгСго, = 9,0 10 [c.165]

Исследуемый раствор, содержащий около 1 мг1мл Т1+, нейтрализуют аммиаком и дают еще некоторый избыток его (3 мл КН ОН (2 1) иа 00 мл раствора). Нагревают до 70—80° и медленно при помешивании вводят 10%-нын раствор хромата калия в избытке [342, 364]. При малых количествах таллия осадок выпадает медленно, поэтому оставляют его на 12 час. после этого отфильтровывают через тигель Гуча, промывают 1%-ным раство )ом х-ммата калня, затем 50%-ным и Даже 96%-ным спиртом [627] или 80%-ным ацетоном [17] до тех пор, пока промывные жидкости не станут совершенно бесцветными. Хромат таллия, осажденный на холоду, образует тонкую взвесь, проходящую через фильтр. Добавление нитрата аммония дс осаждения устраняет этот недостаток. Осадок сушат при 120—130°, охлаждают и взвешивают. Фактор пересчета на таллий составляет 0,7789. [c.87]

Таким образом, потери оказываются наибольшими при промывании осадка водой. Лучшие результаты получают при осаждении из слабоаммиачного раствора и промывании Т12СГО4 разбавленным раствором хромата калия и затем разбавленным спиртом [55]. Другие авторы предпочитают промывать осадок 80%-ным ацетоном [634]. Потери уменьшаются, если осаждать хромат таллия при 0° [447]. Осаждение из растворов с высоким содержанием едкой щелочи при нагревании также приводит к очень большим потерям вследствие растворимости осадка например, в 100 мл 1 N раствора КОН растворяется 0,35 г Т12СГО4 [606]. [c.88]

М. Б. Щиголь [241] осаждал висмут хроматом калия в присутствии ацетата натрия, благоприятствующего полноте осаждения. В мерную колбу на 50 мл помещают по 5 мл 0,1 н. раствора ацетата натрия, 5 мл 0,03 н. раствора хромата калия и 5 мл анализируемого раствора висмута приблизительно 0,0005 н. концентрации. Смесь взбалтывают и оставляют на 5 мин., затем разбавляют водой до метки, снова взбалтывают и фильтруют через сухой фильтр в чистый приемник, отбрасывая первые порции жидкости. 25 мл фильтрата переносят в колбочку с притертой пробкой, прибавляют 0,1—0,2 г иодистого калия и 5 мл приблизительно 6 н. раствора серной кислоты, после чего оставляют в темном месте на 10 мин. Выделившийся иод титруют 0,005 н. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. 1 мл этого раствора отвечает 0,522 мг висмута. [c.102]

Стаббс [429] исследовал реакцию осаждения иона хроматом калия, но не мог прийти к определенным выводам [c.37]

Химический осенний сад с желтой травой и золотистыми листьями вырастает, если в водный раствор, содержащий 30—50 г хромата калия К2СГО4 в 1 л воды, добавить кристаллик дигидрата хлорида бария ВаС12 2Н2О. В желтом растворе будет протекать осаждение хромата бария ВаСгО [c.368]

Открытие Ва. Остаток, не растворившийся в ацетоне, растворяют в небольшо.м количестве воды, прибавляют 2 капли 6N уксусной кислоты и равный объе. 1 раствора ЗЛ/ ацетата ам.мон-ия, нагревают и к кипящем раствору прибавляют по каплям хромат калия е количестве, достаточном для осаждения всего бария. Смесь центрофугируют и сохраняют центрофугат для реакции на стронций. Хроматный ссадок растворяют в разбавленной H I (избегать избытка), исследуют раствор в бесцветном пламени горелки и в случае со.мнений разбавляют двойным количеством воды и каплю раствора испытывают каплей разбавленной серной кислоты. [c.537]

Синтез хроматов висмута обычно осуществляют с использованием водных растворов. Осаждение Bi (III) в виде гидроксохромата осуществляют в аналитической практике для количественного выделения Bi (III) из растворов [40]. При добавлении к висмутсодержащим слабокислым растворам дихромата или хромата калия из раствора выделяется осадок оранжево-красного цвета, состав которого в ранних работах представляли в виде дихромата (В10)2Сг207 [40, 150], а уравнение реакции в виде [c.154]

Относительно высокая растворимость хромата таллия мешает амперометрическому титрованию малых количеств таллпя (I) бихроматом или хроматом калия. Вряд ли особенно приемлемы и реакции осаждения его в виде вольфрамата или ванадата . Можно осаждать таллий (I) ферроцианидом калия однако эта реакция также не избирательна для таллия. Лучших результатов можно ожидать, по-видимому, от применения тетрафенилбората натрия , который используют для определения калия, так как таллий (I) весьма близок по некоторым свойствам к калию. Соответствующий метод подробно рассмотрен выше (см. раздел Калий ). [c.310]

Осаждение тетрафенилбората калия легло в основу объемных методов его определения . Наиболее простой из этих методов основан на использовании способности тетрафенилбората калия хорошо растворяться в водно-ацетоновь.1х смесях, тогда как серебряная соль нерастворима в них . При титровании в присутствии индикатора хромата калия можно определить до [c.286]

Нитрат С.(II) получается растворением С., оксида или дигидроксиддикарбоната трисвинца в горячей разбавленной азотной кислоте. Сульфат С. (II) производят осаждением серной кислотой из растворов ацетата или нитрата С.(II), а также окисляя металлический С. или сульфид С.(II) дымящей серной кислотой. Сульфид С.(II) образуется в результате сплавления С. с серой кроме того, его осаждают сероводородом из растворов солей С.(II). Хромат С.(П) — продукт обменного взаимодействия нитрата С. (II) и хромата калия. [c.417]

Раствор галогенида титруют (см. опыт 3) раствором нитрата серебра, концентрация которого известна. Для определения конца реакции к раствору галогенида добавляют в качестве индикатора каплю насыщенного раствора хромата калия К2СГО4. Хромат калия с нитратом серебра дает малорастворимую соль АдаСг04 темно-красного цвета. Но растворимость хромата серебра значительно больше, чем хлорида серебра. Поэтому хромат серебра начинает выпадать в осадок только после практически полного осаждения ионов хлора. Внешне это проявляется в начинающемся побурении ранее белого осадка, что и служит признаком конца реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра. [c.78]

Диапазон определяемой концентрации хлоридов аргенто-метрическим методом более узкии (от 2 до 40() мг/л). Сущность метода сводится к осаждению растворенного хлорид-иона азотнокислым серебром в виде малорастворимого хлорида серебра. Хромат калия, применяемый в методе Мора в качестве индикатора, реагирует с избыточными ионами серебра с изменением окраски от лимонно-желтой до оранжево-желтой при pH = 7 т- 10. По Фольгарду, к гдаа-лизируемому раствору добавляют избыток азотнокислого серебра, осадок з орида серебра отфильтровывают и определяют избыток нитрата серебра титрованием роданида калия в присутствии железоаммонийных квасцов в качестве индикатора. По всем указанным методам одновременно с хлорид- [c.148]