Титрование бихроматом (хроматом) калия

Барий и стронций определяют осаждением их бихроматом калия в виде хроматов, фильтрованием и титрованием избытка бихромата в аликвотной части фильтрата Если проводить осаждение из ацетатного буфера и ограничить избыток бихромата, можно осадить барий в присутствии стронция. Количественное осаждение хромата стронция возможно лишь из аммиачного раствора, содержащего этиловый спирт. Кальций не мешает определению бария, но соосаждается с хроматом стронция, что приводит к ошибочным результатам. [c.456]

Первые у1сазания на возможность амперометрического определения свинца при помощи хромата калия были даны в работе Ней-бергера, который описывает неопубликованные опыты Абреша. Та- КИМ образом, это определение — одно из первых в области амперометрического титрования. Впоследствии его подробно исследовали Кольтгоф и Пен . Ход определения аналогичен описанному выще в разделе Барий . Титрование можно проводить с капельным ртутным электродом без наложения внешнего напряжения в этом случае кривая будет иметь форму б, так как свинец (II) при потенциале Нас. КЭ не восстанавливается, а бихромат восстанавливается. Можно титровать и при —1,0 а, в таком случае кривая имеет форму типа в, так как восстанавливаться будут и бихромат, и свинец. В качестве фона можно использовать растворы нитрата калия или аммония, ацетатный раствор или даже слабоазотнокислые растворы (не выше 0,3 М). В последнем случае необходимо помнить, что осадок хромата свинца растворим в минеральных кислотах. [c.289]

Количественное определение свинца основано на осаждении РЫ+ титрованным раствором бихромата калия в виде хромата РЬСг04 с последующим йодометрическим определением избытка К2СГ2О7. [c.125]

На рис. 20.8 представлены результаты двух титрований, выполненных на этом приборе. Кривая 1 характеризует собой титрование 25 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты приблизительно 1 н. раствором едкого натра. Кривая 2 —результат титрования 25 мл сульфата аммония — железа (II) би.хроматом калия. В случае реакции между бихроматом и железом (II) очень важно, чтобы оба раствора содержали почти [c.278]

Сущность метода. Свободная серная кислота, присутствующая в сульфокислотах в качестве примеси, может быть определена или весовым методом (осаждение раствором соли бария), или объемным методом. Сущность объемного метода состоит в том, что ион S0 осаждают избытком титрованного раствора хлорида бария и избыток последнего титруют бихроматом калия. В аммиачной среде бихромат переходит в хромат, который и образует осадок с ионами бария [c.354]

Дифениламин, дифенилбензидин и их производные. В 1924 г. Кноп обнаружил, что дифениламин является прекрасным индикатором при титровании двухвалентного железа бихроматом калия. Индикатор при этом из бесцветного переходит в фиолетовый, причем переход окраски обратимый. Далее было установлено, что дифенилбензидин также пригоден для этой цели. Свойства обоих индикаторов были затем изучены Кольтгофом и Сервером 2. Авторы показали, что при обработке дифениламина в кислых растворах каким-либо сильным окислителем, например, хроматом или перманганатом, сначала происходит необратимый процесс окисления дифениламина до дифенилбензидина [c.162]

Для титрования по методу Мора готовят раствор индикатора 4,2 г хромата калия и 0,7 г бихромата калия (обе соли марки ч.д.а) растворяют в 100 см воды. Для титрования добав-.ляют по 1 см раствора на 50 см конечного объема титруемого раствора. [c.222]

На рис. 168 показана схема установки для кулонометрического титрования бихромата калия электролитически генерируемыми ионами железа (П). В кулонометрическую ячейку для титрования 4 наливают исследуемый раствор би хромата калия и раствор хлорида железа (III). Катод 6 помещают непосредственно в раствор, а анод 5—в пористый сосуд, содержащий раствор хлорида калия. От аккумуляторной батареи при помощи регулировочного реостата 2 через раствор пропускается ток постоянной силы, контролируемый амперметром 3. При этом в анализируемом растворе на катоде происходит восстановление трехвалентного железа до двухвалентного, которое сразу же окисляется до трехвалентного бихроматом, находящимся в растворе. Этот процесс будет происходить до тех пор, пока весь шестивалентный хром не восстановится до трехвалентного. [c.322]

Он применим только для определения хлоридов и бромидов и не применим для определения йодидов и роданидов, титрование которых сопровождается образованием коллоидных систем и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования б) с индикатором, — хроматом калия метод Мора). Его нельзя применять в кислых и сильно щелочных средах (в кислых средах хромат переходит в бихромат, который образует с Ag красный осадок, растворимый в кислоте в сильно щелочном растворе образуется окись и гидроокись серебра) поэтому pH раствора должен быть в пределах 6,5—10,0. В присутствии солей аммония pH раствора должен быть равен 6,5—7,2. [c.146]

Мюр [981, 984] титровал горячий слабокислый раствор висмута раствором хромата или бихромата калия, устанавливая точку эквивалентности капельной пробой с нитратом серебра. Появление слаборозового окрашивания указывало на окончание титрования. Ошибка составляет 2%. Определению мешают хлориды, сульфаты, мышьяк, кальций и медь. [c.102]

Кривая б на рис. 11.20 может быть получена при обратном титровании оксалата раствором, содержащим ноны свинца в аналогичных условиях. Ионы РЬ + не могут накапливаться в растворе и будут создавать диффузионный ток до тех пор, пока не выпадет весь оксалат. Другим примером является осаждение свинца, например хромата свинца, бихроматом калия в кислой среде при нуле приложенного напряжения, т. е. когда оба электрода непосредственно присоединены к гальванометру. При этих условиях ион свинца не восстанавливается, а ион бихромата дает ясно выраженный диффузионный ток. Кривая в возникает при титровании свинца бихроматом при потенциале —1,0 в, когда оба иона способны восстанавливаться на ртутном катоде. [c.179]

Теперь барий обычно определяют при помощи пламенного фотометра. Для объемного анализа раствор, содержащий барий, насыщают амлшаком и затем нагревают до 70° С. Затем добавляют 0,1 н. раствор бихромата калия, помешивая при этом раствор, пока не осядет весь хромат бария. Жидкость должна иметь бледно-желтую окраску из-за присутствия небольшого избытка реагента. Фильтруют и промывают осадок, потом растворяют его избытком 0,1 н. раствора соли Мора, содержащего свободную серную кислоту. Избыток закисного железа титруют 0,1 н. стандартным раствором перманганата калия. Объем 0,1 н. раствора соли Мора минус объем, затраченный при титровании перманганатом, помноженный на 0,004579, дает массу бария в растворе. [c.115]

Обратное титрование ионов оксалата раствором, содержащим ионы свинца в аналогичных условиях, отвечает кривой Ь. Ионы свинца не могут накапливаться в растворе и давать диффузионный ток до тех пор, пока весь оксалат не будет осажден. Другим примером осаждения свинца является его определение в виде хромата путем обработки бихроматом калия в кислой среде при напряжении, равном нулю, т. е. с капельным ртутным и каломельным электродами, непосредственно присоединенными к галь- [c.92]

Относительно высокая растворимость хромата таллия мешает амперометрическому титрованию малых количеств таллпя (I) бихроматом или хроматом калия. Вряд ли особенно приемлемы и реакции осаждения его в виде вольфрамата или ванадата . Можно осаждать таллий (I) ферроцианидом калия однако эта реакция также не избирательна для таллия. Лучших результатов можно ожидать, по-видимому, от применения тетрафенилбората натрия , который используют для определения калия, так как таллий (I) весьма близок по некоторым свойствам к калию. Соответствующий метод подробно рассмотрен выше (см. раздел Калий ). [c.310]

Приготовление титрованного раствора бихромата. Как бихро-мат калия К2СГ2О7, так и хромат калия КгСгО могут быть получены достаточной чистоты. Если это необходимо, кристаллы той и другой соли можно измельчить в порошок и высушить при 120— 130°С. Титрованный раствор можно приготовить точным отвешиванием требуемого количества соли и растворением в воде. [c.557]

При титровании железоаммонийными квасцами в коническую колбу емкостью 250 мл вносят иипеткой 50 мл щелочного раствора, туда же добавляют из бюретки 5 мл раствора би.хромата калия (90 г л) и осторожно при помешивании добавляют 10 мл серной кислоты (уд. вес 1,84). Смесь кипятят 5 мин, охлаждают, разбавляют 100 мл дистиллированной воды и оттитровы-вают избыток бихромата калия раствором железоаммонийных квасцов (159,9 г/л) с 2%-ным раствором железосинеродистого калия в качестве индикатора. Конец титрования отмечают при переходе окраски индикатора от светло-желтой к голубой. [c.192]

Бихроматы. Титрование поливинилгидрохинона бихроматом и хроматом калия не дало положительных результатов. Манеке использовал бихромат калия в сильнокислых растворах (pH 0,8— 1,67) при титровании тонкоизмельчениых сшитых гидрохинон-ре-зорцйи-формальдегидных поликондеисационных полимеров [102]. [c.137]

Определение производится после сожжения исследуемого вещества по методу Кариуса (в присутствии азотной кислоты и нитрата свинца). Получающийся при этом сульфат свинца растворяют затем в ацетатном буферном растворе. Полученный раствор амперометрически титруют стандартным раствором бихромата калия. При этом титровании образуется нерастворимый хромат свинца. [c.285]

Для определения органических примесей применен хроматный способ, основанный на окислении производных ацетилена бихроматом калия в присутствии катализатора — сернокислого серебра. Окисление ведут до двуокиси углерода с последующим титрованием избытка окислителя раствором соли закиси железа в присутствии индикатора о-фенантролина. Анализ проводят следующим образом 8—10 г исследуемой кислоты разбавляют водой в мерной колбе емкостью 500 мл. Отбирают 10 мл в колбу со шлифтом, добавляют 0,5 г Ag2S04, 25 мл 0,25 н. раствора Ka rgO, и 35 мл H2SO4 (1,84). Колбу присоединяют к обратному холодильнику и кипятят 20 мин. После охлаждения оттитровывают избыток хромата 0,25 н. раствором соли Мора в присутствии о-фенантролина. [c.238]