Бихромат и хромат калия

Переход хромата в бихромат и обратно. К 3—4 мл раствора хромата калия прибавить раствор серной кислоты и наблюдать перемену окраски. К полученному раствору прибавлять раствор едкого кали. Что происходит Составить уравнения реакций. [c.297]

Сульфат аммония Хлорид аммония Хромат калия Бихромат калия Нитрат марганца [c.186]

Реакция с хроматом калия. Поместите в пробирку несколько капель раствора соли свинца и прибавьте 1 — 2 капли раствора хромата или бихромата калия. Выпадает желтый осадок хромата свинца [c.304]

Эксперимент 15.1. Получение хромата калия из бихромата [c.214]

Хромат калия получают из бихромата калия при действии щелочи [c.214]

Окисляющее действие хромата или бихромата обыкновенно обусловливается образованием трехвалентного хром-иона. В хромат- и бихромат-ионе атом хрома имеет положительную валентность, равную шести, так что восстановление каждого атома хрома сопровождается потерей трех положительных зарядов, т. е. приобретением трех электронов. Хромат калия в кислом растворе находится в равновесии с бихроматом [c.48]

Окисление монооксида азота жидкими окислителями (водный раствор пероксида водорода, азотная кислота, хроматы и бихроматы, перманганат калия). Это еще более эффективный процесс, так как окисление монооксида азота в жидкой фазе газообразными окислителями лимитируется диффузией окислителя. При этом протекают следующие реакции [c.64]

Хроматометрический метод объемного анализа основан на реакциях окисления бихроматом калия (иногда хроматом калия) [c.41]

Хром — твердый металл блестящего серого цвета, плотность 6,92 г/м , способен корродировать. Гидроокись хрома и карбонаты в воде не растворяются, но соединения трехвалентного хрома (хлориды, нитраты и сульфаты) и шестивалентного (хроматы и бихроматы натрия, калия и аммония) в воде растворяются легко. [c.26]

Хромат калия, бихромат калия, стандартные растворы. [c.122]

На рис. 20.8 представлены результаты двух титрований, выполненных на этом приборе. Кривая 1 характеризует собой титрование 25 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты приблизительно 1 н. раствором едкого натра. Кривая 2 —результат титрования 25 мл сульфата аммония — железа (II) би.хроматом калия. В случае реакции между бихроматом и железом (II) очень важно, чтобы оба раствора содержали почти [c.278]

Зависимость интенсивности коррозии от концентрации хромата калия и других неорганических хроматов имеет такой же характер, что и для бихромата, однако эффективность защиты стали бихроматом, как более кислым ингибитором, в три раза выше, чем у хромата. [c.84]

Бихромат калия образует оранжево-красный осадок [481, 517]. Соли трехвалентного таллия не взаимодействуют с хроматом калия. [c.15]

Бихромат и хромат калия [c.99]

Первые у1сазания на возможность амперометрического определения свинца при помощи хромата калия были даны в работе Ней-бергера, который описывает неопубликованные опыты Абреша. Та- КИМ образом, это определение — одно из первых в области амперометрического титрования. Впоследствии его подробно исследовали Кольтгоф и Пен . Ход определения аналогичен описанному выще в разделе Барий . Титрование можно проводить с капельным ртутным электродом без наложения внешнего напряжения в этом случае кривая будет иметь форму б, так как свинец (II) при потенциале Нас. КЭ не восстанавливается, а бихромат восстанавливается. Можно титровать и при —1,0 а, в таком случае кривая имеет форму типа в, так как восстанавливаться будут и бихромат, и свинец. В качестве фона можно использовать растворы нитрата калия или аммония, ацетатный раствор или даже слабоазотнокислые растворы (не выше 0,3 М). В последнем случае необходимо помнить, что осадок хромата свинца растворим в минеральных кислотах. [c.289]

Яркость свечения полученных эталонных растворов ртути измеряют на флуориметре одновременно с пробами и по результатам измерения строят калибровочный график. В качестве скрещенных светофильтров можно использовать а) стеклянные первичный светофильтр — стекла НСС-16 толщиной 3 мм -Ь СЗС-22 толщиной 9 мм, вторичный — ЖС-4 -f- ОС-13 -f--f- ОС-14 толщиной 3 мм каждое б) жидкостные первичный — 70%-ный раствор нитрата меди при толщине слоя 10 мм -Ь 3%-ный раствор хромата калия при толщине слоя 10 мм, вторичный — 36%-ный раствор бихромата натрия при толщине слоя 20 мм. [c.148]

Окисление NO жидкими окислителями (водный раствор Н О,, азотная кислота, хроматы и бихроматы, перманганат калия) является еще более эффективным процессом, так как окисление оксида азота в жидкой фазе газообразными окислителями лимитируется диффузией окислителя. [c.119]

Для титрования по методу Мора готовят раствор индикатора 4,2 г хромата калия и 0,7 г бихромата калия (обе соли марки ч.д.а) растворяют в 100 см воды. Для титрования добав-.ляют по 1 см раствора на 50 см конечного объема титруемого раствора. [c.222]

Хромат калия и бихромат калия, стандартный раствор [c.230]

Красный крон получают обычно из свинцовых белил, обрабатывая их кипящим раствором нейтрального хромата калия или натрия Последний получают добавлением к бихромату щелочи или соды [c.313]

Молярные десятичные коэффициенты погашения этих растворов даны на рис. 20, а. Как и следовало ожидать, у кислых растворов бихромата калия на кривых поглощения света в ультрафиолетовой области имеется два максимума (260 и 350 нм), численно одного порядка по сравнению с принятыми в спектро-фотометрии контрольными щелочными растворами хромата калия, однако положение их несколько смещено в коротковолновую область, и полосы поглощения более узкие. Для кислого раствора сернокислого кобальта также наблюдаются два максимума (310 и 510 нм) —один в ультрафиолетовой, другой в видимой части спектра. В длинноволновой (видимой) области спектра полученные значения молярных коэффициентов практически совпадают с табличными данными для кислых растворов двойной соли сульфата кобальта и сульфата аммония. [c.52]

На рис. 168 показана схема установки для кулонометрического титрования бихромата калия электролитически генерируемыми ионами железа (П). В кулонометрическую ячейку для титрования 4 наливают исследуемый раствор би хромата калия и раствор хлорида железа (III). Катод 6 помещают непосредственно в раствор, а анод 5—в пористый сосуд, содержащий раствор хлорида калия. От аккумуляторной батареи при помощи регулировочного реостата 2 через раствор пропускается ток постоянной силы, контролируемый амперметром 3. При этом в анализируемом растворе на катоде происходит восстановление трехвалентного железа до двухвалентного, которое сразу же окисляется до трехвалентного бихроматом, находящимся в растворе. Этот процесс будет происходить до тех пор, пока весь шестивалентный хром не восстановится до трехвалентного. [c.322]

Хроматы как анодные ингибиторы способны при неполной защите увеличивать интенсивность коррозии, что можно видеть из рис. 5,1. Зависимость интенсивности коррозии от концентрации хромата калия выражается кривой с максимумом. Иными словами, имеется критическая концентрация, ниже которой интенсивность коррозии непрерывно возрастает с концентрацией ингибитора. При увеличении концентрации ингибитора за критическое значение интенсивность коррозии начинает падать и при 0,062 моль/л достигается полная защита. Бихромат калия, а также другие неорганические хроматы изменяют общую коррозию и ее интенсивность по такому же закону, как и хромат калия. Однако защитная концентрация у бихромата как более кислого реагента для стали почти в 3 раза выше, чем у хромата. Для алюминия же более эффективен бихромат. Защитные концентрации хроматов по отношению к стали [c.157]

В результате подкисления раствора простой соли кислородной кислоты происходит образование изополисоединений. Так, можно выделить пзополисоединения хрома, ванадия и урана. Например, при подкислении раствора хромата калия получается бихромат [c.222]

Отделение и открытие Ба -ионов. 1—2 капли раствора 1 нейтрализуют аммиаком и прибавляют I—2 капли раствора уксусной кислоты и 2—3 капли 2 н. раствора хромата калия. Полученный раствор нагревают почти до кипения. В присутствии Ва - ионов образуется желтый осадок. В случае обнаружения Ва "-ионов остальную часть раствора 1 также нейтрализуют и к ней приливают 1—2 капли раствора СН3СООН, 3—4 капли 2 н. раствора хромата калия или бихромата калия в присутствии ацетата натрия, полученную смесь нагревают и выпавший желтый осадок ВаСгО отделяют центрифугированием (см. 3). [c.46]

Опыт 9. Налить в пробирку 2—3 мл раствора бихроматв калия. В другую пробирку налить такое же количество раствора хромата калия и подкислить разбавленной серной кислотой. Сравнить цвет растворов в обеих пробирках. К полученному раствору бихромата калия прибавить раствор щелочи. Обратить внимание на изменение окраски. Объяснить причину наблюдаемых явлений. [c.261]

Методы приготовления хлорохромата калия включают действие соляной кислоты на бихромат калия в водном растворе [1], реакцию хлорида калия с хромовым ангидридом в водном растворе [1] и действие хлористого хромила на хромат калия, растворенный в воде или ледяной уксусной кислоте [2, 3]. Следует отдать предпочтение последнему методу, поскольку он обеспечивает хороший выход достаточно чистого хлорохромата. При первом и втором методах препарат часто содержит примеси зеленого цвета, образование которых, возможно, вызвано восстановлением некоторого количества хромата соляной кислотой. [c.201]

Известен ряд солей обеих кислот. Соли хромовой кислоты называют хроматами, например К2СГО4 — хромат калия, а соли двухромовой — б и X р о м а т а м и, например К2СГ2О.,— бихромат калия. Хроматы и бихроматы при изменении реакции среды легко переходят друг в друга. В кислой среде устойчивы бихроматы, например [c.514]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт. — Штатив с пробирками. — Пробирка тугоплавкая. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Лучины.— Асбестовый картон (20x20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама.— Трехокись молибдена. — Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (I 2). — Цинк гранулированный. — Бихромат аммония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Уксусная кислота, 2 и. раствор. —Азотная кислота, 2 н. раствор. — Хромат калия, 1 и. раствор. — Бихромат калия, i н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Хлорид стронция, 1 н. раствор. — Хлорид бария, [c.296]

В состав растворов для хроматной обработки входят обычно соли шестивалентного хрома (бихроматы натрия, калия, аммония) и активирующие анионы (СГ, N0 , SOV, POV, СНзСОО" и др.), в присутствии которых нарушается сплошность хроматной пленки и через ее поры взаимодействие раствора с металлом и рост пленки. Толщина хроматных пленок колеблется от нескольких десятых долей микрометра до 0,5 мкм. В процессе обработки при наличии анионов происходит восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного и образуются труднорастворимые хроматы или гидрохроматы. [c.97]

Для получения бихромата калия 300 г хромата калия К2СГО4 растворяют в 500 мл воды, раствор фильтруют, прибавляют смесь 117 мл концентрированной азотной кислоты с 250 мл воды и перемешивают. Раствор выпаривают на водяной бане до появления кристаллической пленки, охлаждают, отфильтровывают выпавшие кристаллы с отсасыванием и отжимают между листами фильтровальной бумаги. [c.142]

Окисление хроматом калия, бихроматом калия или перманганатом калия лигнинов, выделенных с выходом 8,15 и 9,957о из двух образцов калифорнийской Yu a brevifolia, не давало ванилина, даже в том случае, когда окислению предшествовало ацетилирование (см. Катц и его сотрудники [52]). [c.583]

Бихромат и хромат калия дают с висмутом оранжевокрасный или желтый осадок [1044 (стр. 365), 1106(стр. 85)]. Хро-маты щелочных металлов не осаждают висмут из растворов, содержащих цитрат, тартрат, тиосульфат [20]. Из слабоазотнокислого раствора висм т осаждается бихроматом калия количественно. Состав образующегося при определенных условиях осадка [874] отвечает формуле (В10)2Сг207. В результате [c.99]

Хромат калия образует с солями иидия желтый осадок, растворимый в уксусной кислоте. Бихромат калия индия не осаждает [335, 471]. [c.36]

Относительно высокая растворимость хромата таллия мешает амперометрическому титрованию малых количеств таллпя (I) бихроматом или хроматом калия. Вряд ли особенно приемлемы и реакции осаждения его в виде вольфрамата или ванадата . Можно осаждать таллий (I) ферроцианидом калия однако эта реакция также не избирательна для таллия. Лучших результатов можно ожидать, по-видимому, от применения тетрафенилбората натрия , который используют для определения калия, так как таллий (I) весьма близок по некоторым свойствам к калию. Соответствующий метод подробно рассмотрен выше (см. раздел Калий ). [c.310]

Зависимости АХ от v для оптической плотности смесей эк-вимолярных растворов хромата калия и соляной кислоты показаны на рис. 7 [40]. Для каждой исследованной длины волны АХ имеет четкий максимум или минимум при и = 0,5 (соответственно и=1), что согласуется с образованием бихромат-иона по уравнениям [c.67]

Приведенные в табл. 6 данные показывают, что по крайней мере для некоторых солей значения вычисленных и экспериментально найденных предельных относительных пересыщений близки между собой. Не следует, конечно, принимать во внимание данные, относящиеся к КС1, потому что по ним производилось определение постоянной а. Таким образом, выражение (29) не лишено смысла. Но вместе с тем нужно отметить, что правило об увеличении предельного пересыщения с увеличением температурного коэффициента растворимости далеко не безупречно. Из той же таблицы следует, что в ряде случаев оно оказывается несправедливым. Так, например, предельное пересыщение иодистого калия, имеющего температурный коэффициент, в 5 раз больший, чем у бромистого калия, в 2 раза ниже, чем у последнего. Температурные коэффициенты растворимости сульфата и хромата калия близки друг к другу, а предельное относительное пересыщение первого в 3 раза больше, чем второго. Далеко не всегда соблюдается и правило Вант-Гоффа. Например, произведения валентностей ионов составляющих NH4NO3 и K IO3 одинаковы, а- предельные пересыщения различны. У нитрата аммония p в 4 раза ниже, чем у K IO4. Предельное пересыщение растворов гексацианофер-рита калия в 6 раз меньше, чем у бихромата калия, в то же время по своему химическому составу первая соль сложнее второй. Все это говорит о том, что температурный коэффициент растворимости и химический состав являются второстепенными признаками. При предсказании величины предельного пересыщения ими можно руководствоваться лишь в совокупности с рядом других факторов. [c.42]

Патент США, №4014814, 1977 г.К наиболее эффективным и широко используемым в настоящее время ингибиторам коррозии относятся соединения шестивалентного хрома, например хроматы и бихроматы натрия, калия, цинка. Однако эти соединения не совсем удобны из-за своей токсичности. Кроме того они окрашены и не-совместимь с легкоокисляющимися веществами, такими как сероводород, оксиды серы, которые часто присутствуют в воздухе, проходящем через охладительные башни. В последнее время значительно возрос спрос на нетоксичные ингибиторы, не содержащие хроматы. [c.19]