Титрование хроматом калия

Из-за интенсивной окраски хромата калия, которая мешает наблюдать появление окраски осадка хромата серебра, практически берут индикатор в несколько меньшей концентрации ( 0,005 М), что не значительно увеличивает ошибку титрования. [c.106]

Следовательно, для выпадения осадка хромата серебра в пределах скачка при титровании хлорид-ионов концентрация хромат-ионов должна быть от 0,35 до 1,1 10 моль/л, а при титровании бромид-ионов— от 4-10 до 1,1 10 моль/л. На практике к титруемому раствору добавляют 2—3 капли раствора хромата калия, концентрация которого 0,5 моль/л. Следовательно, концентрация хромат-ионов в титруемом растворе примерно 2-10 моль/л и осадок хромата серебра выпадает в пределах скачка кривой титрования. [c.232]

Количественно ионы хлора могут, быть определены титрованием нитратом серебра в присутствии хромата калия. Окончание реакции определяется по появлению красной окраски. Напишите уравнения реакций, проходящих при титровании. Какова теоретическая основа метода Что является индикатором Каковы ограничения метода [c.116]

Как будет изменяться показатель титрования хромата калия при изменении водородного показателя раствора в методе Мора [c.58]

Приборы и- реактивы. Мерная колба емкостью 50 мл. Бюретка емкостью 10 мл. Пипетка емкостью 5 мл. Растворы нитрата серебра (0,1 н., титрованный) хлорида натрия (0,5 н., титрованный) хромата калия (насыщенный). [c.261]

Это явление использовано для определения бария и свинца Теорию титрования хроматом калия мы разобрали в I томе (стр. 90). [c.244]

Мор [335] предложил для окислительно-восстановительного титрования хромат калия в качестве стандартного окислительного реагента и мышьяковистую кислоту в качестве восстанавливающего агента, поскольку, во-первых, растворы этих реагентов легко приготовить, во-вторых, приготовленные растворы устойчивы при хранении [c.160]

В каких координатах строят кривые амперометрического титрования и как находят точку эквивалентности Какой вид может иметь кривая амперометрического титрования ионов свинца раствором хромата калия и от чего зависит ход кривой [c.281]

В коническую колбочку емкостью 50 мл сухой пипеткой внести 5 мл приготовленного раствора хлорида натрия и налить из промывалки приблизительно такой же объем воды. Туда же добавить одну каплю насыщенного раствора индикатора — хромата калия. Провести ориентировочное титрование. Для этого в колбочку с раствором хлорида натрия добавлять из бюретки небольшими порциями (по 0,5 мл) раствор нитрата серебра. Раствор при этом нужно все время перемешивать круговыми движениями колбочки. Необходимо уловить момент, когда чистожелтый цвет жидкости с осадком перейдет в буроватый. В этот момент нужно прекратить титрование и определить объем израсходованного раствора нитрата серебра. [c.271]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения двуокиси углерода. —Горелка паяльная. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные. — Напильник. — Колбы конические емк. 200 мл, 4 шт. — Бюретка емк. 25 мл. — Воронка для бюретки. — Пипетка емк. 100 мл. — Пипетка емк. 20—25 мл. — Стакан емк. 50 мл. — Воронка. — Бумага наждачная. — Бумага фильтровальная. — Нихромовая проволока. — Мел или мрамор. — Магний в стружках. — Кальций в стружках. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Хлорид кальция, 5%-ный раствор. — Хлорид стронция, 5%-ный раствор. — Хлорид бария, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор и 0,1 н. титрованный раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор и концентрированная. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид аммония, 1 н. раствор. — Сульфат аммония, насыщенный раствор. — Хромат калия, 1 н. раствор. — Хлорид магния, 1 н. раствор. — Двузамещенный фосфат натрия, 1 н. раствор. — Хлорид бериллия, [c.209]

Количественное определение производят титрованием 0,1 н. раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия до оранжевожелтого окрашивания. [c.35]

Для титрования по методу Мора готовят раствор индикатора 4,2 г хромата калия и 0,7 г бихромата калия (обе соли марки ч.д.а) растворяют в 100 см воды. Для титрования добав-.ляют по 1 см раствора на 50 см конечного объема титруемого раствора. [c.222]

Количественное определение производят титрованием предварительно высушенного при 120" препарата 0,1 н. раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия до коричневато-желтого окрашивания. [c.37]

Метод заключается в титровании хлор-ионов раствором азотнокислого серебра в присутствии хромата калия. Первая капля избыточного нитрата серебра образует осадок хромата серебра, окрашивающего раствор в красно-бурый цвет [c.73]

Избыток окиси серебра после окончания реакции может быть растворен (добавляется разбавленная серная кислота азотная кислота, являющаяся сильным окислителем, в данном случае непригодна) и оттитрован. Однако ни метод Фольгарда (титрование раствором роданида калия или аммония в присутствии ионов трехвалентного железа в качестве индикатора) ни, тем более, метод Мора (прибавление избытка хлорида натрия и титрование его избытка нитратом серебра в присутствии хромата калия в качестве индикатора) неприменимы, так как в желто-коричневом реакционном растворе отметить начало появления розового окрашивания при образовании роданида железа или красноватого окрашивания при образовании хромата серебра практически невозможно. Более удобно определить появление и исчезновение синей окраски, поэтому для индикации конца титрования используется иодкрахмальный метод. При сопоставлении нескольких вариантов методики выполнения анализа оказалось, что наиболее точные результаты анализа получаются по описываемой методике. [c.216]

Полученный нейтральный раствор содержит хлор-ион в количестве, эквивалентном исходному хлористому циану. Этот раствор разбавляют до 250 мл в мерной колбе. Хлор определяют в пробе раствора (50 мл) титрованием раствором нитрата серебра, используя в качестве индикатора хромат калия. Результаты этого анализа на хлор должны хорошо согласовываться с результатами предыдущего анализа. [c.93]

Кс = 9 10 . Рассчитанные и экспериментальные кривые титрования хромата калия нитратом свинца при вышеуказанной ионной силе показаны на рис. 3, а полученные и вычсленные по формуле (13) погрешности приведены в п. п. 9—10 таблицы. [c.216]

Наиболее часто при аргентометрическом титровании пользуются в кач(стве индикаторов растворами хромата калия К2СГО4 (в методе Мора) или железо-аммонийных квасцов NH4Fe(S04)2 (в методе Оольгарда). [c.321]

Для титрования в мерную пипетку набирают 3,0 мл раствора Na l и переносят в коническую колбу, туда же добавляют 1—2 каплп 3%-ного раствора хромата калия. В бюретку наливают раствор нитрата серебра и титруют до перехода желтой окраски смеси в красноватую. Титрование проводят не менее четырех раз. Расчет проводят так же, как в примере 1. [c.125]

Реактивы. Титрованным 0,01 н. раствор ии рата серебра раствор хромата калия 3%-ны1Г. [c.125]

В этом метоце в качестве инцикатора применяют раствор хромата калия К2СГО4. Титрование проводят в нейтральных или очень слабощелочных растворах, так как при pH 7 чувствительность индикатора резко понижается аа счет реакции [c.120]

В три конические колбочки (емкостью 50 мл) внесите сухой пипеткой из колбы по 5 мл исследуемого раствора, добавьте в каждую приблизительно по такому же количеству дистиллированной воды и по одной капле индикатора — хромата калия. Оттитруйте раствор в первой колбе, прибавляя из бюретки небольшими порциями (0,3—0,5 мл) раствор нитрата серебра при непрерывном перемешивании содержимого колбы. Наблюдайте выпадение белого осадка Ag l и кратковременное, быстро исчезающее побурение желтого раствора в колбе в месте падения капли AgNOg в исследуемый раствор. Концом титрования следует считать момент, когда капля AgNOa вызовет неисчезающее побурение раствора в колбе. Запишите объем израсходованного нитрата серебра. [c.282]

Пример 2, При титровании 45,00 мл 0,01 н. раствора Na l в присутствии индикатора хромата калия К2СГО4 (метод Мора) затратили 45,00 мл 0,01 н. раствора AgNOa- Вычислить концентрацию ионов серебра в растворе в точке окончания титрования. [c.348]

При потенциометритеской индикации КТТ ранее использовали титрование избытка ионов РЬ + ортофосфатом натрия [502], хроматом калия по изменению pH (измерение со стеклянным электродом [657] или с силоксеновым индикатором [963]). Большое распространение получил метод, используюш ий ферри-ферроцианид-ный электрод (титрование РЬ + ферроцианидом калия) [179, 220, 257, 455]. Предложено потенциометрическое титрование избыточных ионов свинца после осаждения сульфатов растворами тиоацетамида или сульфида натрия [97, 511]. [c.95]

Индикатор метода Мор а (прямое титрование). Индикатором служит раствор хромата калия К2СЮ4, проверенный на отсутствие хлоридов. В конце титрования изменяется окраска раствора из лимонно-желтой в слабую красно-оранжевую. Сам осадок хромата серебра Ag2 r04 кирпично-красный. Однако эту окраску можно наблюдать в сильно перетитрованном растворе. В действительности нужно титровать только до ясно заметной перемены лимонно-желтой окраски в слабо-розовую. Чтобы точрю зарегистрировать изменение окраски, пользуются для сравнения раствором-свидетелем. [c.428]

Хромат калия используют как индикатор при титровании солей серебра (разд. 12.7.18). Дихромат калия применяют как окислитель в титриметрическом анализе,. Он служит фиксана-Лчхромат кллии лом, так как может быть получен высокой степени [c.517]

Количественное определение пронзводят титрованием навески препарата, высушенной прн 120°, 0,1 н. раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия до оранжево-желтого окрашивания. [c.39]

При концентрации хромата калия 1 моль/л и точка начала вынадения хромата серебра (а1) и точка, соответствующая его расходу 5% (а2), лежат вне пределов скачка титрования (уравнения (56)-(58)). [c.34]

Показатель титрования при исиользовании и одномолярного и сантимолярного хромата калия меньше pAg в точке эквивалентности, но лежит в пределах скачка титрования - раствор будет несколько перетитровап, по, тем пе мепее, индикаторная погрешность титрования будет меньше 0,001 и, как и в случае хлорида, обусловлена расходом титранта на образование осадка Ag2 r04 в количестве, достаточном для визуального наблюдения, причем концентрация хромата калия не будет существенно влиять па величину ногрешности титрования. Однако, исиользо-вание растворов индикатора высоких концентраций нецелесообразно, так как собственная окраска индикатора будет маскировать окраску его окрашенной формы. [c.35]

Как изменится вид кривых титрования, иредставленных на рисунке 4 для инверсного титрования (соединения и концентрации сохраняются). Сравните с рисунком 9 (хромат калия). [c.58]

Аналогичные методы предложены для радиометрического титрования таллия растворами хромата калия, тетрафенилборнатрия [3, 200]. Если титровать соль одновалентного таллия, 1меченную ТР , титрованным раствором фосфорновольфрамовой кислоты, меченой то ход кривой оказывается иным (рис. 25) здесь можно легко установить положение точки эквивалентности [3]. [c.116]

Хромат калия быстро и количественно окисляет Мп(П) до Мп(1И) в фосфорно-серпокислоп среде с образованием окрашенного фосфатного комплекса. На jtom основан фотометрический метод титрования марганца рг.створом К.,Сг04 при 510 нм [1280[. [c.58]

На основании результатов потенциометрического титрования растворов In l.T раствором К2СГО4 со стеклянным электродом,, химического анализа осадков и дифракции рентгеновских лучей осадками Пальм [366, 367] пришел к выводу о том, что образующийся продукт представляет собой гидроокись, а не хромат индия. Гидроокись индия в процессе своего образования адсорбирует или окклюдирует хромат калия. Осаждение индия хроматом всегда начинается при pH 3,4, а заканчивается при pH 4,8. Реакция идет в соответствии с уравнением [c.37]