Растворимость хромата калия

Рис. VII. 2.6. Растворимость хромата калия К СтО в воде.

Как видно из табл. 8.2, растворимость хроматов цинка и стронция мало зависит от содержания пигмента и в среднем составляет 0,5 г/л в пересчете на СгОз. Смешанный хромат бария-калия содержит значительно больше водорастворимых частиц, чем хроматы цинка и стронция. Это обеспечивает относительно высокую концентрацию хроматных ионов в вытяжках, которая возрастает с увеличением концентрации пигмента. [c.132]

I lie. l-8. Растворимость хромата калия К СгО в воде. [c.386]

Выполнение работы. В трех пробирках получить а) хромат мар ганца б) карбонат марганца в) сульфид марганца взаимодействием хромата калия, карбоната натрия и сульфида аммония с сульфатом марганца (II). Растворы брать по 3—4 капли. Отметить цвета осадков. Раствор с осадком сульфида марганца размешать стеклянной палочкой.. Отметить изменение цвета осадка. Добавить к каждому осадку 2—4 капли 2 н. раствора кислоты. Сделать вывод о растворимости полученных солей марганца в кислой среде. [c.222]

Сильные пассивирующие свойства смешанных хроматов, обнаруженные при изучении необратимых потенциалов, таким образом, связаны с большой растворимостью хроматов бария-калия и созданием вследствие этого высокого окислительно-восстановительного потенциала. [c.133]

Реактивы и растворы. 1) Кислота азотная, р=1,40 г/см 2) кислота серная, р=1,84 г/см и разбавленная 1 1 3) иодид калия 4) крахмал растворимый, раствор 5 г/л 5) карбонат натрия кристаллический 6) тиосульфат натрия, растворы 500 г/л 0,1 и. титрованный, установленный по ди.хромату калия. [c.92]

Очевидно, первым выпадет белый осадок хлорида серебра, для которого произведение растворимости достигается при меньшей концентрации ионов Ag. Появление розового осадка хромата серебра будет указывать на полноту осаждения хлорид-ионов. Как видим, хромат калия выполняет роль индикатора (ем. гл. XIX, 2). [c.85]

Хромат бария, 0,1 и. раствор. Раствор хлорида бария нагревают до кипения и осаждают хромат бария, добавляя раствор хромата калия. Осадок отфильтровывают, тщательно промывают дистиллированной водой до полного удаления растворимых солей и высушивают. Отвесив 8,445 г полученного хромата бария, навеску переносят в колбу, вливают в нее 100 мл дистиллированной воды, прибавляют 8 мл соляной кислоты (пл. 1,19 г см ) и нагревают содержимое колбы на слабом пламени до растворения. Еще горячий раствор переливают в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют водой до /3 объема колбы, охлаждают и доводят объем водой до метки. [c.69]

Методы определения. В воздухе. Определение основано на измерении степени мутности раствора, образующегося в результате взаимодействия иона РЬ + с хроматом калия сравнение производят по стандартной шкале чувствительность 1 мкг в анализируемом объеме. Разработан также метод, основанный на реакции С. с дитизоном. Растворенный в хлороформе и четыреххлористом углероде окрашенный дитизонат определяют колориметрически чувствительность 2 мкг в анализируемом объеме [39]. Используют амперометрическое титрование уксуснокислого раствора С. водным раствором молибдата аммония с образованием нерастворимого соединения (возможно определение при этом растворимого, нерастворимого и общего С.) минимально определяемое количество мг С. в 10 мл [47]. [c.432]

Особый интерес, по мнению авторов, в качестве ингибитора представляет смешанный хромат калия и цинка. Его растворимость равна примерно 1 г/л. Этого количества может оказаться недостаточно для полной зашиты от коррозии. Поэтому в начальный момент следует применять более растворимый хромат, а потом подпитывать систему водой, которая пропускается через патрон, содержащий слабо растворимый хромат. [c.266]

Основной метод отделения хрома, хотя это групповое отделение, основан на переведении хрома в растворимый хромат натрия или калия окислительным сплавлением со щелочами или окислением в щелочном [c.590]

В две пробирки налить по 2—3 лы раствора хлорида бария. В одну прибавить такой же объем раствора хромата калия, в другую — бихромата калия. В той и другой пробирке выпадает хромат бария. Испытать растворимость осадка в уксусной и соляной кислотах. Написать уравнения реакций и объяснить, почему для полноты осаждения Ва-- при помощи Сг О" обычно прибавляют раствор ацетата натрия [c.153]

К 2—3 мл раствора соли бария прибавить столько же хромата калия КгСгО . Отметить цвет осадка. Осадок разделить на две части и испытать его на растворимость в соляной и уксусной кислотах.. [c.121]

И. Г. Д p у ж и н и H, Изотерма растворимости 25° и твердые растворы четверной системы сульфаты — хроматы калия и натрия, Изд. АН СССР, 1938.— [c.626]

Образование малорастворимого хромата стронция. Хромат калия К2СГО4 выделяет из концентрированных растворов солей стронция желтый осадок 8гСг04, растворимый не только в НС1 и HNO3, но и в уксусной кислоте, что отличает его от хромата бария. [c.251]

Образование малорастворимого хромата бария. При взаимо-дежгтвии растворимых бариевых солей с хроматом калия образуется желтый кристаллический осадок хромата бария [c.251]

Образование малорастворимого хромата серебра. Хромат калия образует с нейтральными растворами, содержащими ион Ag" ", кирпично-красный осадок Ag2 r04, растворимый в аммиаке и в азотной кислоте. [c.286]

Подобным же образом изучите растворимость хроматов и диохроматов натрия, калия и аммония. Каково влияние катиона на растворимость и термодинамические характеристики растворения этих солей [c.239]

Таким образом, потери оказываются наибольшими при промывании осадка водой. Лучшие результаты получают при осаждении из слабоаммиачного раствора и промывании Т12СГО4 разбавленным раствором хромата калия и затем разбавленным спиртом [55]. Другие авторы предпочитают промывать осадок 80%-ным ацетоном [634]. Потери уменьшаются, если осаждать хромат таллия при 0° [447]. Осаждение из растворов с высоким содержанием едкой щелочи при нагревании также приводит к очень большим потерям вследствие растворимости осадка например, в 100 мл 1 N раствора КОН растворяется 0,35 г Т12СГО4 [606]. [c.88]

С уменьшением разведения смещается вправо. Растворимость хро-матов мало меняется с температурой и возрастает от хромата калия к хромату цезия, составляя для Rb2 r04 при 0 25 и 50° С соответственно 62,1, 76,4 и 87,6 г в 100 г воды для p- s2 r04 при 13 и 30° С — соответственно 71,3 и 88,7 г в 100 г воды [353,356]. [c.135]

В отличие от хлоратов и перхлоратов растворимость перрената рубидия несколько больше растворимости перренатов калия и цезия. Присутствие серной кислоты, гидроокисей или хлоридов понижает растворимость перренатов рубидия и цезия и позволяет получать последние с небольшим содержанием хроматов, молибда-тов, танталатов, осмиатов и вольфраматов [397]. [c.145]

Хромат калия образует с солями иидия желтый осадок, растворимый в уксусной кислоте. Бихромат калия индия не осаждает [335, 471]. [c.36]

Несколько более растворимый хромат стронция может быть осажден при дополнительном подщелачивании раствором аммиака. В нашем случае эти осадки не появляются, следовательно, в образце могут присутствовать кальций и магний. Добавление к раствору оксалата калия К2С2О4 приводит к образованию белого осадка, значит, в пробе имеется кальций, образующий малорастворимый СаСгО . Добавление к фильтрату фосфата натрия не приводит в образованию осадка, следовательно, ионы магния, дающие мало-растворимые фосфаты, в нем отсутствуют. Таким образом мы находим, что наш образец - это соединение кальция. [c.452]

Определение ионов хлора в растворимых хлоридах основано на прямом титровании навески анализируемого вещества или его раствора стандартным раствором AgNOg в присутствии индикатора—хромата калия [c.245]

Пример. Для идентификации ионов серебра реакцией с КзСгО в присутствии ряда других ионов [свинца, ртути (I), меди (II), стронция], также образующих цветные осадки с хромат-нонами, на полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора хромата калия, затем каплю анализируемого раствора — появляется цветное пятно. При введении в центр пятна капли раствора аммиака хромат серебра растворяется с образованием аммиаката и передвигается к периферии пятна. Нерастворимый в аммиаке хромат свинца задерживается в центре. При смачивании всего пятна уксусной кислотой появляется буро-красное пятно хромата серебра вследствие разрушения аммиаката, а в центре — желтое пятно хромата свинца. Хроматы других элементов (кроме хромата бария) растворимы в уксусной кислоте, поэтому их окраска исчезает. [c.127]

Относительно высокая растворимость хромата таллия мешает амперометрическому титрованию малых количеств таллпя (I) бихроматом или хроматом калия. Вряд ли особенно приемлемы и реакции осаждения его в виде вольфрамата или ванадата . Можно осаждать таллий (I) ферроцианидом калия однако эта реакция также не избирательна для таллия. Лучших результатов можно ожидать, по-видимому, от применения тетрафенилбората натрия , который используют для определения калия, так как таллий (I) весьма близок по некоторым свойствам к калию. Соответствующий метод подробно рассмотрен выше (см. раздел Калий ). [c.310]

В нейтральной или слабощелочной среде (pH 7—10) осаждают хлорид-ионы титрованным раствором нитрата серебра в виде малорастворимого хлорида серебра. Произведение растворимости хлорида серебра при 25° С составляет 1,56 10" . В качестве индикатора применяют раствор хромата калия, который реагирует с избыточными ионами, серебра, вызывая переход лимонно-желтой окраски в оранжево-желтую. При потенциометрическом рпределеиии применяют потенциометр с серебряным и каломельным электродами. Титруемый раствор соединяют с электродом сравнения солевым мостиком, содержащим раствор нитрата калия. [c.148]

Хлорид-ионы осаждают титрованным раствором нитрага серебра в нейтральной или слабощелочной среде (рН=7-г10) в виде малорастворимого хлорида серебра. (Произведение растворимости хлорида серебра при 25°С составляет 1,56-10—Ю.) В качестве индикатора применяют раствор хромата калия, который реагирует с избыточными ионами серебра, вызывая переход лимонно-желтой окраски в ораяжево-желтую. При определении можно пользоваться и потенциометром с серебряным и каломельным электродами. Тиг-руемый раствор соединяется с электродом сравнения при помощи солевого мостика с раствором нитрата калия. [c.232]

Приведенные в табл. 6 данные показывают, что по крайней мере для некоторых солей значения вычисленных и экспериментально найденных предельных относительных пересыщений близки между собой. Не следует, конечно, принимать во внимание данные, относящиеся к КС1, потому что по ним производилось определение постоянной а. Таким образом, выражение (29) не лишено смысла. Но вместе с тем нужно отметить, что правило об увеличении предельного пересыщения с увеличением температурного коэффициента растворимости далеко не безупречно. Из той же таблицы следует, что в ряде случаев оно оказывается несправедливым. Так, например, предельное пересыщение иодистого калия, имеющего температурный коэффициент, в 5 раз больший, чем у бромистого калия, в 2 раза ниже, чем у последнего. Температурные коэффициенты растворимости сульфата и хромата калия близки друг к другу, а предельное относительное пересыщение первого в 3 раза больше, чем второго. Далеко не всегда соблюдается и правило Вант-Гоффа. Например, произведения валентностей ионов составляющих NH4NO3 и K IO3 одинаковы, а- предельные пересыщения различны. У нитрата аммония p в 4 раза ниже, чем у K IO4. Предельное пересыщение растворов гексацианофер-рита калия в 6 раз меньше, чем у бихромата калия, в то же время по своему химическому составу первая соль сложнее второй. Все это говорит о том, что температурный коэффициент растворимости и химический состав являются второстепенными признаками. При предсказании величины предельного пересыщения ими можно руководствоваться лишь в совокупности с рядом других факторов. [c.42]

Раствор галогенида титруют (см. опыт 3) раствором нитрата серебра, концентрация которого известна. Для определения конца реакции к раствору галогенида добавляют в качестве индикатора каплю насыщенного раствора хромата калия К2СГО4. Хромат калия с нитратом серебра дает малорастворимую соль АдаСг04 темно-красного цвета. Но растворимость хромата серебра значительно больше, чем хлорида серебра. Поэтому хромат серебра начинает выпадать в осадок только после практически полного осаждения ионов хлора. Внешне это проявляется в начинающемся побурении ранее белого осадка, что и служит признаком конца реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра. [c.78]

Иногда для повышения эффективности реакции окисления добавляют какой-либо окислитель, например нитрат калия KNOз или хлорат калия КСЮ3. Хромат калия — вещество желтого цвета, растворимое в воде и легко поддающееся перекристаллизации. [c.420]

Аналитические данные. При обычном ведении анализа кальций, стронций и барий после предварительного удаления всех тяжелых металлов осаждают в виде карбонатов при обработке раствора карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония. Разделение щелочноземельных элементов производят, используя различную растворимость их нитратов и хлоридов в эфире и спирте. В смеси спирта и эфира хорошо растворим только нитрат кальция, а из хлоридов в абсолютном спирте нерастворим только хлорид бария. Для отделения бария можно также воспользоваться тем, что из уксуснокислого раствора бихромат калия осаждает только барий (в виде хромата). Растворимость хромата бария составляет приблизительно 1 300 ООО. Хотя хромат стронция тоже очень мало растворим (около 1 800), но для него произведение растворимости Пр=18г"]х X [ r0 ] настолько больше, чем для хромата бария, что той незначительной концентрации ионов СгО , которые могут находиться в равновесии с ионами rfi" в присутствии уксусной кислоты (подробнее об этом см. в гл. о хроме т. II), оказывается уже недостаточно, чтобы произошло осаждение хромата стронция. Растворы солей бария и стронция образуют с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) осадки в связи с тем, что произведения растворимости сульфатов бария и стронция значительно [c.319]

Применение. В гистохимии для выявления солей бария и стронция [1, 2] в неорганических компонентах тканей, окрашивающихся в интенсивно красный или красновато-коричневый цвет дифференцирование бария от стронция проводят при помощи хромата калия. Для выявления солей свинца [3, 4], окрашивающихся в ало-красный цвет применение этого реактива дает хорошие гистохимические результаты, так как позволяет выявлять даже трудно растворимые РЬЗ, PbSOi и РЬСг04 [5]. [c.252]

Согласно предположению Кольтгофа и сотрудников, остваль-довский процесс созревания кристаллов (растворение малых кристаллов и рост больших кристаллов), как правило, не имеет значения для процесса старения свежих осадков в среде, в которой эти осадки лишь слабо растворимы. Этот вывод подтверждается независимостью скорости старения сульфата свинца от перемешивания [К83], а также тем, что скорость старения не во всех случаях определяется растворимостью осадка в растворе (так, например, скорость старения хромата свинца примерно одна и та же как в растворах нитрата свинца и хромата калия, так и в чистой воде [К86]). Кольтгоф высказал предположение, что свежий осадок состоит из агломератов, образованных большим числом маленьких кристаллов, имеющих общие сольватные оболочки, и что процесс старения идет путем растворения в этих сольватных оболочках вещества из активных мест и высаживания его на менее активных местах. При этом решетка упорядочивается, а маленькие кристаллы срастаются друг с другом и избавляются от разделяющих их сольватных оболочек. Таким образом, агломераты превращаются в правильные кристаллы. [c.38]

Хромат калия К2СГО4 — желтые кристаллы, устойчивые на воздухе. Соль растворима в воде, нерастворима в спирте и эфире. Ее водный раствор желтого цвета, нейтрален на лакмус. [c.95]