Гипсовая вода

Осадок промывают горячей водой и растворяют в нескольких каплях 2 н. раствора. СНзСООН 1—2 капли раствора смешивают с равным объемом гипсовой воды и наблюдают за выпадением осадка [c.162]

Сравнительная растворимость сульфатов щелочно-земельных металлов. В три пробирки с одинаковым количеством эквимолярных растворов солей кальция, стронция и бария добавьте при встряхивании равное количество гипсовой воды или насыщенного раствора сульфата кальция. Отметьте время появления осадков в каждой пробирке. Во всех ли пробирках появляется осадок [c.251]

Открытие катионов стронция Катионы стронция открывают в отдельной порции раствора реакцией с гипсовой водой при нагревании. Для этого к небольшому объему раствора прибавляют несколько капель гипсовой воды, нагревают на водяной бане и оставляют на несколько минут. Появление белого осадка сульфата стронция (помутнение раствора) указывает на присутствие катионов стронция в растворе. [c.328]

В отсутствие Ва + -ионов можно обнаружить Sr+ -ионы действием гипсовой воды или насыщенным раствором (NH4 S04. [c.180]

Простейший способ приготовления насыщенных растворов — длительное настаивание растворителя с избытком растворяемого-вещества, лучше всего при периодическом помешивании смеси. Указанным образом приготовляют, например, известковую воду-(насыщенный раствор кальция гидроокиси), гипсовую воду и т. д. Способ отличается длительностью и неудобен для приготовления насыщенных растворов по рецептам. [c.174]

Сульфат аммония или гипсовая вода. При добавлении раствора сульфата аммония к раствору соли стронция выпадает белый кристаллический осадок сульфата стронция, частично растворимый в довольно концентрированных растворах кислот [c.39]

Гипсовая вода (насыщенный раствор сульфата кальция) также дает осадок (выпадает очень медленно). [c.39]

Если ионов Ва2+ в растворе не было обнаружено, т<У стронций определяют гипсовой водой непосредственно в пор- ции анализируемого раствора. [c.41]

Гипсовая вода дает спустя некоторое время в нейтральных или слабокислы с растворах осадок сернокисл.ого стронция [c.295]

Растворы солей Са в отличие от Ва и 8г не образуют мути с гипсовой водой. [c.136]

Ионы кальция могут быть обнаружены по образованию белого кристаллического осадка с ферроцианидом калия, ионы стронция обнаруживают действием сульфата аммония при кипячении или действием гипсовой воды по образованию белого нерастворимого осадка. Открытию Зг +-ионов сульфатом аммония ионы Са не мешают, образуя с ним при кипячении растворимый комплекс (ЫН4)2Са(304)2. [c.70]

Повторите опыт, взяв вместо гипсовой воды насыщенный раствор SrSO . Наблюдения и уравнения реакций запишите в рабочий журнал. [c.251]

К 2—3 каплям испытуемого раствора прибавляют 2—3 капли насыщенного раствора гипсовой воды, нагревают до кипения и дают постоять 3—5 мин. В присутствии ионов 8г + образуется незначительный осадок 8г804. [c.251]

Ионы бария должны быть предварительно удалены. Они образуют с гипсовой водой осадок BaS04, который в отличие от 8г804 появляется сразу. [c.251]

Осадок BaS04 образуется также при добавлении гипсовой воды к раствору, содержащему ионы Ва . Белая мелкодисперсная муть появляется при этом тотчас же в отличие от SrS04, который может выпасть не сразу, а после некоторого стояния. [c.253]

Обнаружение и отделение ионов стронции. Обнаружение ионов стронция также целесообразно проводить в отдельной пробе раствора. Для этого, растворив осадок карбонатов в 5 — 7 каплях 2 н. раствора уксусной кислоты, берут 12 капли раствора, добавляют 2—3 капли насыщенного раствора aS04 (гипсовой воды), нагревают на водяной бане и дают постоять 5—10 мин. В присутствии ионов постепенно образуется SrS04 в виде белой мути или небольиюго осадка. [c.255]

В отдельных пробах раствора, оставшегося после отделения катионов бария, открывают катионы стронция (реакцией с гипсовой водой — насыщенным водным раствором сульфата кальция) и кальция (реакциями с гексацианоферратом(П) калия и с оксалатом аммония (КН4)2Сг04). [c.327]

Осадок сульфата стронция образуется и при прибавлении гипсовой воды (насыщенный водный раствор сульфата кальция) к растворам, содержащим соли стронция, поскольку растворимость в воде сульфата стронция ниже растворимости сульфата кальция. Добавление гипсовой воды приводит к образованию осадка 8г8 4 лишь 1фи нагревании без нагревания осадок 8г804 выделяется только при длительном стоянии. [c.366]

Осаждение гипсовой водой. В полумикропробирку помещают 2—3 капли раствора соли стронция и прибавляют по каплям гипсовую воду. В нейтральных или слабокислых растворах выделяется мелкозернистый осадок только при нагревании, а на холоду — при долгом стоянии. Растворимость сульфата стронция 5,3- 0 моль1л, [c.172]

Реакция с серной кислотой, сульфатом аммония или гипсовой водой. Поместите в пробирку 2—3 капли раствора какой-либо соли стронция, например 8гС12, и прибавьте несколько капель водного раствора (NN4)2804 или Н2804. При этом выпадает белый осадок [c.169]

Осаждение ведут насыщенным раствором сульфата аммония или насыщенным раствором гипсовой воды Более полное осаждение дости1ается сульфаюм аммония. [c.170]

Присутствие Са ""-ионов не мешает открытию Sr" " при помо ци концентрированного раствора (NH4)aS04 или гипсовой воды. [c.170]

Гипсовая вода при нагревании осаждает Ва304 и 3г304 из растворов солей бария и стронция Насыщенный раствор сульфата стронция при взаимодействии с солями бария образует только осадок Ва304, в то время как с солями кальция он не реагирует, так как концентрация 304 -ионов в таком растворе мала. [c.176]

В отличие от оптически деятельных винных кислот, кристаллы которых не содержат кристаллизационной воды, виноградная кислота кристаллизуется из воды в виде гидрата 2С4Н Оо-Н,0 безводная кислота плавится при 204 С. Соли ее кристаллизуются с иным количеством кристаллизационной воды, чем соли право-и левовращающей кислот, и обладают иной растворимостью. Так, винограднокислый кальций настолько мало растворим, что раствор виноградной кислоты мутнеет от прибавления гипсовой воды, чего не происходит при прибавлении гипсовой воды к растворам других винных кислот. [c.294]

Калия хромат. К2СГО4. 0,5 н. Растворяют 100 г соли в 1 л раствора. Калия цианид. КСМ. 0,1 н. Растворяют 6 г реактива в 1 л раствора. Кальция сульфат. Гипсовая вода. Са804-2Н20. Насыщенный водный раствор. 3 г соли на 1 л воды. [c.379]

Обнаружение катионов Ва + и 5г2+. К одной порций раствора добавляют гипсовую воду. Если осадок выпал сра - зу, раствор содержит катионы Ва + если же осадок образуется очень медленно и при нагревании, в растворе имеет- ся ион 5г2+, но отсутствует ион Ва +. Если осадок не обра- зуется, в растворе отсутствуют катионы Ва + и 5г +. [c.41]

К другой порции раствора добавляют уксусную кислоту и раствор хромата калия. Выпадение желтого осадкаг ВаСг04 указывает на присутствие в растворе катиона Ва +. Осадок отфильтровывают, раствор нагревают до 60—70°( и прибавляют гипсовую воду. Если раствор мутнеет, содер- жатся катионы Sг +. Наблюдения ведут в течение 20— 30 минут. [c.41]

На втором фильтре определяют Ва +, 5г2+, a + и РЬ + Осадок с фильтра переносят в фарфоровую чашку, добавляют 40—50 мл 1 н. раствора карбоната калия или натрия и кипятят 5—7 мин. После охлаждения содержимое чашки разбавляют водой до первоначального объема, перемешивают, дают осадку отстояться и прозрачную жидкость сливают с осадка. К осадку снова приливают 40 мл раствора карбоната и кипятят 5—7 мин. Осадок отфильтровывают и промывают теплой водой до полного удаления иона 50 (проба с раствором ВаС ). Осадок на фильтре растворяют в небольшом количестве уксусной кислоты, собирая филь трат в отдельную пробирку. Раствор содержит ацетаты ба рия, стронция, кальция и частично свинца. К раствору до бавляют раствор иодида калия для доосаждения ионов РЬ +, осадок отфильтровывают, а в фильтрате обнаружива ют Ва + действием хромата калия, Sr + — гипсовой водой (после удаления из фильтрата Ba + действием хромата калия) и Са + —оксалатом аммония (после выделения из фильтрата Ba + и Sr + действием сульфата аммония). [c.42]

Обнаружение катионов Ва + и РЬ +. К отдельной порции раствора прибавляют гипсовую воду. Если сразу обра зовался осадок, в растворе имеется Ва + или РЬ + или тот и другой вместе. Если осадок образуется очень медленно и при нагревании, содержится Sr +. Если осадок совсем не появился, отсутствуют катионы Ва +, Sr2+ и РЬ-+. [c.44]

Обнаружение катиона Ва +. К отдельной пробе раство ра добавляют иодид калия или смесь растворов иодпда и хлорида калия. Осадок иодидов (Agi, РЬЬ и Hg2b) от фильтровывают, фильтрат делят на две части к одной из рих приливают гипсовую воду, к другой — уксусную кисло ту и раствор хромата калия. В первом случае немедленно появляется белый осадок, во втором — желтый осадок, при знаки Ва +. [c.44]

Аналитические данные. При обычном ведении анализа кальций, стронций и барий после предварительного удаления всех тяжелых металлов осаждают в виде карбонатов при обработке раствора карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония. Разделение щелочноземельных элементов производят, используя различную растворимость их нитратов и хлоридов в эфире и спирте. В смеси спирта и эфира хорошо растворим только нитрат кальция, а из хлоридов в абсолютном спирте нерастворим только хлорид бария. Для отделения бария можно также воспользоваться тем, что из уксуснокислого раствора бихромат калия осаждает только барий (в виде хромата). Растворимость хромата бария составляет приблизительно 1 300 ООО. Хотя хромат стронция тоже очень мало растворим (около 1 800), но для него произведение растворимости Пр=18г"]х X [ r0 ] настолько больше, чем для хромата бария, что той незначительной концентрации ионов СгО , которые могут находиться в равновесии с ионами rfi" в присутствии уксусной кислоты (подробнее об этом см. в гл. о хроме т. II), оказывается уже недостаточно, чтобы произошло осаждение хромата стронция. Растворы солей бария и стронция образуют с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) осадки в связи с тем, что произведения растворимости сульфатов бария и стронция значительно [c.319]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.319 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.0 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.0 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.0 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.142 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.98 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.107 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.129 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.285 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология