Кальций хлорид, реакция с сульфатом

Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между следующими веществами, находящимися в водном растворе а) фторидом натрия и хлоридом кальция б) сульфатом калия и хлоридом бария , в) сульфатом медн (II) и сульфидом калия. [c.68]

Магнезиальная коррозия. Всякая растворимая соль магния, содержащаяся в воде, взаимодействует с гидроксидом кальция с образованием нерастворимого гидроксида магния, не обладающего вяжущими свойствами, а также растворимой соли кальция. Исключение составляет уже рассмотренная соль М 504, которая, помимо малорастворимой Mg(0H)2, образует и малорастворимую соль — сульфат кальция. Так, хлорид магния взаимодействует с гидроксидом кальция по реакции [c.370]

Основными примесями в технической соде являются хлорид натрия, гидрокарбонаты натрия и аммония, сульфат натрия, соли железа (II), карбонаты кальция и магния, вода. От каких примесей сода может быть освобождена нагреванием Приведите уравнения реакций. [c.14]

Кроме фармакопейной реакции, можно применить для идентификации кальция хлорида и другие реакции, например образование белого осадка при взаимодействии препарата с серной кислотой или сульфатами щелочных металлов. [c.119]

Подлинность препарата устанавливается реакциями на фенольный гидроксил (см. Фенолы ) и по иону кальция (специфическая реакция) после нагревания препарата с разведенной хлороводородной кислотой. Полученная при этом растворимая соль хлорид кальция СаСЬ подтверждается реакцией с оксалатом аммония (см реакции идентификации кальция хлорида). ГФ X допускает в препарате содержание примесей хлоридов, сульфатов и тяжелых металлов в пределах эталонов. [c.270]

Алюминаты кальция образуют сложные (комплексные) соединения со многими другими солями кальция. Некоторые из них играют роль в химии цемента. Сюда относятся соединения алюминатов кальция с сульфатом кальция, хлоридом кальция и карбонатом кальция. Важнейшим из них является соединение, образующееся по реакции [c.80]

Составьте в молекулярной и ионной форме уравнения реакций между а) фосфатом калия и нитратом бария б) фосфатом натрия и сульфатом алюминия в) фосфатом цезия и хлоридом кальция г) гидрофосфатом цезия и гидроксидом цезия д) дигидрофосфатом кальция и известковой водой. Предполагается, что все реакции происходят в водных растворах. [c.97]

Основные хлориды алюминия можно получить удалением анионов средней соли с замещением их на гидроксид-ионы. Это превращение осуществляют связыванием анионов в нерастворимое соединение, например сульфат кальция, по реакциям [c.93]

Медь, магний, кальций, натрий, калий, хлорид и сульфат не мешают определению, тогда как карбонат, гидрокарбонат и нитрат мешают проведению анализа. Механизм этой реакции состоит в окислении иодида или бромида до 1+ или Вг+, которые и вызывают уменьшение интенсивности окраски основных красителей. [c.389]

С помощью органических растворителей можно проводить такие реакции обменного разложения солей, которые в водной среде вообще неосуществимы. Например, можно получать сульфат аммония и хлорид кальция по реакции [c.51]

На примере реакции фенола с фурфуролом, которая приводит к образованию полимеров, построенных так же, как и фенол-формальдегидные [24], было исследовано каталитическое действие хлоридов меди, алюминия, олова, железа, ртути и нитратов бария, алюминия, марганца, железа, хрома, никеля, меди, свинца, цинка, тория, уранила, ртути, серебра, аммония, натрия, калия, кальция, магния, кобальта, кадмия, а также сульфата железа и иода [160,161]. При этом оказалось, что каталитическая активность солей соответствует склонности катионов к ионизации. Ускоряющее действие анионов изменяется, убывая в ряду от хлоридов к сульфатам и к нитратам. [c.433]

Интересный вариант полимеризационного процесса основан на использовании инертных носителей для катализаторов Циглера [79]. В этом случае реакцию между триэтилалюминием и четыреххлористым титаном проводят в присутствии растворителя и инертного твердого вещества типа диатомита, хлористого натрия или полистирола. Полученную суспензию тщательно перемешивают и после достижения полного смешения испаряют растворитель. Газообразный этилен пропускают через слой твердых частиц катализатора, и полимеризация проходит почти при пол- ном отсутствии растворителя. Если твердый носитель растворим в воде, как, например, хлорид или сульфат натрия, то он может быть удален из полимера путем экстракции водой. Носители, нерастворимые в воде, типа карбоната кальция или окиси кальция экстрагируют разбавленными минеральными кислотами. Эффективными носителями могут служить также материалы, присутствие которых в полимере даже желательно, так как они одновременно являются наполнителями или пигментами, например силикагель и двуокись титана. [c.170]

Напишите ионные уравнения реакций между растворенными в воде а) нитратом магния и гидроксидом натрия б) сульфатом магния и гидроксидом лития в) хлоридом магния и гидроксидом кальция. [c.81]

Реакция взаимодействия с алюминатами кальция сопровождается образованием гидросульфоалюминатов кальция, в результате кристаллизации которых происходит разрушение бетона. Следует отметить, что присутствие в морской воде хлоридов уменьшает разрушающее действие сульфатов благодаря изменению условий их кристаллизации — гипс и гидросульфоалюминат кальция обладают большей растворимостью в растворах хлоридов, поэтому они вымываются, устраняя таким образом эффект расширения. [c.369]

В небольшой химический стаканчик с раствором жидкого стекла (15—20 мл) опустите по два кристалла солей хлорида кальция, сульфата меди, сульфата никеля. Обратите внимание на появление и рост длинных окрашенных нитей образующихся солей кремниевой метакислоты. Отметьте их цвет и напишите ионные уравнения реакций их получения. Появление длинных цветных нитей обусловлено явлением осмоса в связи с образованием мономолекулярных полупроницаемых оболочек из получающихся малорастворимых силикатов. [c.160]

Гипс — сорбент, обладающий небольшой сорбционной емкостью и малой активностью. Используется для хроматографирования полярных соединений, а также соединений, содержащих большое число различных функциональных группировок применяется как связующая добавка к силикагелю для получения закрепленных слоев (не более 5%), а также для снижения активности силикагеля (до 20%). Хроматографически активный гипс получают осаждением из 10—15%-ного водного раствора хлорида кальция эквивалентным количеством 10%-ного раствора серной кислоты при 70—80 °С. Полученный таким образом сульфат кальция отфильтровывают, промывают водой до нейтральной реакции и сушат 48 ч при 115—120 °С. [c.58]

Значительно более распространены так называе-мис избирательные, или селективные, реакции, в результате которых наблюдается сходный внешний эффект для ограниченного числа ионов. Например, хлорид-ионы образуют осадки только с ионами серебра, ртути (I) и свинца. При действии сульфат-ионов выпадают осадки сульфатов бария, стронция, кальция и свинца. В этом случае можно утверждать, что отсутствие осадков указывает на отсутствие заметных количеств этих ионов. [c.535]

В шести пронумерованных пробирках находятся растворы иитрата натрия, хлорида меди (II), сульфата иатрия, карбоната калия, нитрита бария и хлорида кальция. Известно, что при сливании растворов № 1 и № 3, № 1 и № 6, № 2 и № 3, № 2 и Я 6, № 4 и № 6 выпадают осадки. Действие раствора нитрата серебра вызывает появление осадков в растворах № 2, № 4 и № 6, а после предварительного упаривания и в растворе № 3. Прн действии хлорида бария выпадают осадки в растворах № 3 и № 6. При добавлении металлической меди и соляной кислоты реагируют растворы № 1, № 5 и № 6, причем растворы № 1 и N9 5 приобретают ту же окраску, какую первоначально имел раствор Л" 4. Определить, в какой пробирке находится каждое из названных веществ. Ответ иллюстрировать уравнениями всех описанных реакций. [c.454]

При электролизе хлорид натрия разлагается и содержание его в электролите уменьшается. Кроме поваренной соли, при электролизе расходуются в небольших количествах на побочные процессы и на замену отработанного электролита солевые добавки к Na l, снижающие температуру плавления электролита. Фториды теряются главным образом на реакции взаимодействия их с футеровкой ванны и влагой электролита. Хлорид кальция гидроскопи-чен и частично гидролизуется теми небольшими примесями влаги, которые имеются в электролите и в воздухе, соприкасающемся с открытым электролитом. Какие бы солевые добавки ни применялись, в том и другом случае образуется шлам, состав и колйчество которого зависят от характера побочных процессов. К последним относятся реакция взаимодействия с влагой и составными частями футеровки, а также окисление натрия и взаимодействие натрия и его окислов с примесями в электролите сульфатов, железа и т. п. [c.316]

Гидролитическое гидрирование крахмала в сорбит предложили Натта и Беати [20], применив для этой цели никель на кизельгуре в присутствии фосфорной кислоты. Для создания кислой среды Использована не только свободная фосфорная кислота, но и вещества, дающие кислую реакцию лишь при нагревании, — пропитанные фосфорной кислотой адсорбенты (диатомит, активный уголь и т. п.) или гидролизующиеся при высокой температуре вещества (дигексилсульфат), сульфат натрия и оксихлорид сурьмы. Кислую среду при гидролитическом гидрировании крахмала в сорбит могут создавать также соли слабого основания и сильной кислоты — хлориды магния, кальция, никеля, олова, сульфаты магния и никеля [21]. Исключая применение свободной кислоты, можно в кислотоупорном исполнении изготовлять лишь подогреватель, реактор и холодильник, остальное оборудование не требует специальной защиты. [c.76]

Химкко-минералогические свойства первоначального слоя золовых отложений в результате химических превращений со временем изменяются. В итоге этих превращений из первоначального слоя отложений возникает более стабильный слой—подслой. В ходе образования подслоя большую роль имеют процессы перехода хлоридов в сульфаты, сульфатизация свободной и связанной окиси кальция и некоторые другие явления. Формироваиие связанных я связанно-шлаковых отложений на трубах зависит от взаимодействия частиц золы в слое. Причинами связывания частиц золы в плотные отложения могут быть химические реакции между ними, между частицами и газовой средой, а также спекание. Золовые отложения нарастают особенно интенсивно тогда, когда одновременно действуют несколько факторов. [c.9]

Кроме указанных реакций r процессе дистилляции протекают и другие. В фильтровой жидкости в небольших количествах содержитсн сульфат натрия. В процессе дистилляции Na SO,. реагирует с хлоридом кальция по реакции [c.392]

Мельник и Ремен (НИУИФ) и Черняк (ГИИРМ) рекомендуют применять солевые растворы для разложения кальцита хлорид и сульфат аммония. Реакция протекает при температуре около 100°, карбонат кальция превращается в хлорид или сульфат, аммиак и углекислый газ выделяются 1 ]. Недостатки метода высокая температура, необходимость работать с концентрированными растворами (20%-й хлорид аммония, 50%-й сульфат аммония), разложение аммонийных солей, их разрушающее действие па металлическую аппаратуру. [c.32]

В работе А. И. Астахова [595, 596] гидрид меди получался из нитрата, хлорида и сульфата меди реакцией с гипофосфитами бария, кальция и натрия. Наиболее удобной оказалась реакция медного кунороса с гипофосфитом натрия и небольшим количеством серной кислоты. При этом получалось вещество состава СиНп, где п=0,22—0,96. [c.148]

Применяется также схема, в которой образующийся по реакции (Х1-18) твердый карбонат кальция отделяют от раствора нитрата аммония, промывают и передают в отвал. Раствор нитрата аммония возвращается в пройесс и присоединяется к нейтрализованному основному азотно-фосфорнокислотному раствору. Этот раствор аммонизируют в 2—4 ступени до pH = 6,8 [см. уравнение (Х1-13)] тепло нейтрализации используется для выпаривания воды. Оставшаяся влага окончательно удаляется в выпарных аппаратах до содержания 0,5% НгО. Концентрированный плав солей смешивается с хлоридом или сульфатом калия и направляется на гранулирование в двухвальный смеситель, грануляционный барабан или распылительную грануляционную башню. [c.404]

Бинкин и Раманаускас с сотр. исследовали большое число трифенилметановых красителей (ТФМ). Иодид и бромид реагируют с некоторыми из них в присутствии хлорамина Т, хлорамина В или NaO l. Установлено, что образующиеся ионы 1+ или Вг+ увеличивают интенсивность окраски красителя. Исследовано 11 красителей для определения бромида и найдено, что наилуч-шими из них являются бриллиантовый зеленый и кислотный фиолетовый С [26]. Чувствительность реакции — приблизительно 0,01 мкг/мл Вг- В более поздних работах отмечено, что кристаллический фиолетовый в присутствии хлорамина Т или NaO l также можно использовать для определения бромида и иодида [27]. Оптическую плотность измеряют при 590 нм для бромида и при 582 нм для иодида. Медь, марганец, кальций, калий, натрий, хлорид и сульфат не мешают определению, карбонат, гидрокарбонат и нитрат оказывают мешающее влияние. В последующих публикациях те же исследователи нашли, что малахитовый зеленый пригоден для определения бромида и иодида [28]. Найдены оптимальные условия для определения бромида с использованием бриллиантового зеленого и малахитового зеленого. [c.269]

Если рассматривать влияние солей на действие фенолазы с точки зрения их способности расщепляться гидролитически, то оказывается, что между гидролизом и влиянием солей нет прямой зависимости. Хоти в общем уксуснокислые соли и действуют энергичнее, чем хлориды или сульфаты, но гидролитическая расщепляемость соли еще не является решающей для влияния на действие фенолазы. При окислении пирогаллола, например, уксуснокислый кальций задерживает реакцию (—43%) больше, чем хлористый кальций (—20%) уксуснокислый марганец больше (—66%), чем сернокислый марганец (—57%), однако укусуспокислый цинк чрезвычайно ускоряет окисление пирогаллола (+136%), в то время как сернокислый цинк его задерживает (—71 %). При окислении орсина соли кальция и марганца оказывают ускоряющее действие, причем ацетаты приблизительно в 2 раза активнее, чем хлориды и сульфаты наоборот, сернокислый цинк несколько слабее задерживает окисление (—34%), чем уксуснокислый цинк (—44%). Легко гидролизующий сернокислый алюминий ускоряет реакцию только в случае окисления пирогаллола и реактпка Реман-Шпицера, во всех других случаях — замедляет ее. Таким образом, выводы, сделанные относительно влияния солей на окисление фенолов воздухом, правильны и для влияния солей на действие фенолазы. [c.456]

А. Т. Давыдов и Г. М. Лисовнина исследовали зависимость величины ионообменной сорбции и энергии обмена ионов от из менения температуры в водных и смешанных растворителях. Структура ионов в растворе и ионите заметно не меняется в интервале 25—50° С. При реакциях ионного обмена сохраняется постоянство энтропии. Иониты имели аморфную структуру (по рентгенограммам) были изучены эспатит, вофатит и ионит АН (ТМ-1) в диоксановодных и спирто-водных средах при ионном обмене катионов алия, лития, кальция, нитрат-, хлорид- и сульфат-ионов. По данным рентгеновского анализа, в процессе ионного обмена каркас ионита не изменяется. [c.97]

Т. кип. 34.6" не смешивается с водой. Продажный эфир со-дврж1ит настолько мало. воды и эгилозого спирта, что его можно подвергнуть обработке натрием без предварительной сушки. Эфир сушат, встряхивая с серной кислотой (1 1), а затем с хлоридом кальция, или перегонкой над концентрированной серной кислотой. Для получения безводного эфира его помещают в сухую склянку пли колбу, соединенную перевернутой U-об-разной трубкой с осушительной трубкой, заполненной хлоридом кальция или безводным сульфатом кальция, и из пресса выдавливают в склянку натриевую проволоку (2—3 г на кг эфира). Если через 12 час. наблюдается выделение водорода, то добавляют свежую порцию натриевой проволоки. Если реакция полностью закончилась н лотерхно-сть натрия остается блестящей, закрывают склянку пробкой и хранят эфир в прохладном, защищенном от огня месте. [c.335]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

Морфология, состав и дисперсность кристаллов гидросиликатов кальция изменяются в присутствии посторонних ионов в водном растворе и в кристаллах алита. Так, гидратация aS замедляется в присутствии Са(ОН)г, СзА и значительно ускоряется в присутствии a lj и других хлоридов, бромидов, нитритов, сульфатов, карбонатов, щелочных металлов и гипса. Ускорение реакции обусловливается уменьшением длительности индукционного периода гидратации за счет интенсификации процесса образования зародышей кристаллов новых гидратных фаз. [c.318]

Для реакций с участием солей, прежде чем определять эквивалент последних, необходимо определить эквивалент иона, которым называется его количество, приходящееся на 1 единицу заряда. Так, эквивалент ионов водорода Н+ — 1 моль, или 1 г сульфат ионов SOi - — 1/2 моль, или 48,0 г и т. д. Эквивалент соли определяется числом эквивалентов катионов (или, что то же, числом эквивалентов анионов), образующих эту соль. Так, хлорид натрия образован одним эквивалентом Na+, следовательно, эквивалент этой соли равен 1 моль, или 58,5 г Na l хлорид кальция СаСЬ содержит 2 эквивалента кальция, следовательно, эквивалент соли — 1/2 моль, или 55,5 г сульфат железа (III) Ре2(304)з — 6 эквивалентов Ре + (и столько же 504 ), его эквивалент 1/6 моль, или 66,7 г и т. д. [c.40]

Сульфат натрия переходит в раствор, а карбонаты свинца, кальция, стронция и бария остаются в осадке. Смесь центрифугируют, центрифугат сливают с осадка. Обычно однократное нагревание осадка сульфатов с насыщенным карбонатным раствором бывает недостаточным для полного превращения сульфатов в карбонаты. Поэтому операцию повторяют 2—3 раза. Каждый раз отделяют раствор от осадка, который тщательно промывают дистиллированной водой и проверяют наличие сульфат -иона в промывных водах реакцией с хлоридом бария ВаСЬ. При отсутствии сульфат-иона не наблюдается помутнение раствора (образование осадка Ва804) после прибавления раствора ВаСЬ к отделенной от основного осадка промывной жидкости. [c.510]

К 150 кг 5 %-ного олеума, содержащего 1 кг сульфата ртути, при 90— 92 °С добавляют 104 кг сублимированного антрахинона, затем 120 кг 65 %-норо олеума и нагревают 4 ч при 120—Г25°С. Полученную сульфокислоту в виде ка--лиевой соли смешивают с 46 кг оксида кальция, 47 кг хлорида магния и 200 л воды и нагревают в автоклаве при 230 °С 12 ч. После охлаждения и спуска давления к реакционной смеси добавляют при нагревании концентрированной соляной кислоты до pH 2—3. Каково строение полученного вещества Какова роль в этой реакции хлорида магния [c.175]

В нефтеперерабатывающем и нефтехимическом производстве вода употребляется для технических целей, для питания паровых котлов, для хозяйственно-бытовых нужд и как химический реагент. Поэтому требования, предъявляемые к составу воды, будут зависеть от ее назначения. Для охлаждающих систем вода должна быть прозрачной, некислой (pH > 6,9), не иметь запаха и гуминовых кислот. В ней не должно находиться сероводорода, свободной двуокиси углерода, загнивающих веществ и углеводородов. Допускается содержание взвешенных частиц до 100, хлоридов в пересчете на хлор до 200 и железа не более 0,2 мг л. Карбонатная жесткость не должна превышать 5 мг-экв1л, если вода нагревается не выше 60° С. Для питания паровых котлов вода должна содержать как можно меньше накипеобразователей бикарбонатов, карбонатов, хлоридов, силикатов, нитратов и сульфатов кальция и магния, взвешенных частиц, а также растворенной двуокиси углерода и кислорода. Для хозяйственно-бытовых нужд вода должна удовлетворять санитарным требованиям, т. е. не содержать примесей, вредных для здоровья человека. Близкой к дистиллированной по своей чистоте должна быть вода, участвующая в химических реакциях. [c.319]

Получение. В колбу (см. ри,с. 2,а, стр. 13) наливают 30%-ный раствор сульфата, меди, а в капельную воронку насыщенный раствор цианида алия. Включив вакуум-насос, эвакуируют установку и к (раствору в колбе постепенно прибавляют раствор цианида калия. Сразу начинается выделение дициана. Скорость выделения дициана регулируют добавлением раствора цианида калия. Бсл.и реакция замедляется, реакционную колбу нагревают на водяной бане. Выделяющийся газ, содержащий до 20% двуокиси углерода проходит через конденсатор, охлаждаемый в бане со льдом и постушает в колонки, содержащие плавленый хлорид кальция и пятиокись фосфора. Высушенный газ поступает в конденсатор, погруженный- в сосуд Дьюара с охлаждающей омесью из твердой углекислоты и ацетона, имеющей температуру около —55 С, где он конденсируется в твердом состоянии. Несконденсированные газы (двуокись углерода, воздух) откачивают с помощью насоса. Для удаления несконденсярованных газов, -растворенных. в твердом дициане, конденсатор нагревают так, чтобы находящийся в. нем дициан расплавился и превратился в жидкость при этом растворенные газы выделяются. Снова переводят дициан Б твердое состояние, охлаждая конденсатор до —55 °С, и откачивают газ над твердым дицианом. Описанную операцию выделения и откачивания растворенных яесконденсирован-ных газов повторяют 2—3 раза. В случае необходимости проводят дополнительную очистку газа с помощью прибора для фракционированной дистилляции в вакууме (см. рис. 91, стр. 260). [c.259]