Окисление хроматом калия

Хроматы щелочных металлов получаются путем окисления соединений хрома(П1) в присутствии щелочи. Так, при действии брома на раствор хромита калия образуется хромат калия по уравнению [c.656]

Наиболее распространенные титриметрические методы определения серебра основаны на реакциях осаждения, комплексообра-зования и реакциях окисления-восстановления. В методах титрования по реакциям осаждения в качестве титрантов используют растворы галогенидов, роданидов или цианидов щелочных металлов. Титрование можно вести как без индикатора (метод Гей-Люссака) [16671, так и в присутствии индикаторов — хромата калия (метод Мора) или железоаммонийных квасцов (метод Фоль-гарда). Последний метод получил наибольшее распространение. [c.77]

Хроматометрический метод объемного анализа основан на реакциях окисления бихроматом калия (иногда хроматом калия) [c.41]

Эту соль можно получить путем окисления хромата калия перекисью водорода в щелочной среде [c.316]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции окисления окиси хрома, учитывая, что в результате реакции получаются хромат калия, хромат натрия, нитрит калия и углекислый газ- [c.264]

Составьте уравнения реакций между а) дихроматом калия и щелочью б) хроматом калия и кислотой в) гидро-сульфатом натрия и щелочью г) сульфатом калия и кислотой. Изменится ли во всех указанных случаях степень окисления какого-либо элемента [c.163]

Продукты окисления окрашены в различные цвета и зависимости от характера окислителя и условий проведения реакции. Например, если к амидопирину прибавить в качестве окислителя раствор нитрита натрия в кислой среде, наблюдается фиолетовое окрашивание, а при действии раствора хромата калия — буровато-красное окрашивание. Подобные реакции окисления используются как реакции подлинности на данную группу препаратов. [c.304]

Таким образом, можно констатировать, что хромат калия ускоряет реакцию окисления трехвалентного хрома, а шестивалентный хром замедляет ее, при этом N1 и Со никакого практического влияния не оказывают. Приведенные экспериментальные материалы позволяют нам заключить, что в реакции окисления катализаторов в их составе образуется гораздо большее количество шестивалентного хрома, чем мы находим обыкновенным анали- [c.291]

Запись данных опыта. Описать работу, ответить на вопросы. Написать уравнение реакции окисления соляной кислоты би-хроматом калия. [c.266]

Карбонильные производные. Окисление первичных и вторичных спиртов приводит соответственно к альдегидам и кетонам. Классическим способом проведения этой реакции является окисление при помощи хромовых производных, из которых наиболее часто используют хромовую кислоту или би-хроматы калия или натрия в присутствии серной кислоты. В таблице представлены различные комплексы хромовой кислоты, используемые в качестве селективных реагентов. [c.356]

Измерение интенсивности окраски можно проводить с помощью, фотоколориметра, употребляя синий светофильтр 400—450 тр, или визуальным методом. При этом в качестве имитирующего эталонного раствора можно применять раствор хромата калия, окраска которого одинакова с окраской образующихся продуктов окисления бензидина. [c.165]

Электролитическое получение бромата заключается в анодном окислении бромида. Электролиз ведется без диафрагмы при повышенной температуре и высокой плотности тока. Электроды делают из платины, угля или двуокиси свинца. Для предотвращения катодного восстановления бромата к электролиту прибавляют 0,2% вес. хромата калия. При охлаждении электролита из него выкристаллизовывается бромат. В маточный раствор после отделения бромата добавляют бромид до насыщения и возвращают на электролиз [c.276]

Хромат калия Дихромат калия КгСгО К2СГ2О7 49 ДЛЯ реакций обмена 25 для реакций окисления Навеску соли растворить в небольшом кЬли-честве воды и разбавить водой до литра [c.320]

Реакция восстановления бихромата калия древесным углем протекает с большим выделением тепла. Лабораторными опытами было установлено, что температура воспламенения смеси бихромата калия с древесным углем зависит от содержания в ней древесного угля. Найдено, что оптимальное содержание угля в шихте составляет 9—П%, такие смеси загораются в интервале температур 300—400°. В ходе реакции температура спека поднимается до 1100 благодаря чему процесс восстановления протекает очень быстро и заканчивается почти полностью вместе с окончанием процесса горения угля. Этот процесс восстановления сопровождается образованием жидкой фазы, состоящей, вначале, из эвтектической смеси хромата калия с бихроматом калия, а затем с карбонатом калия. Наличие жидкой фазы приводит к спеканию массы с образованием пористого спека. Горячий спек очень непрочен и легко ломается, при охлаждении до 20 " прочность спека резко возрастает. От соприкосновения горячего спека с воздухом происходит обратное окисление окиси хрома, с образованием хромата калия. [c.53]

Многие вещества в химических реакциях наиболее часто проявляют восстановительные свойства, другие вещества — окислительные. Так, к типичным восстановителям относятся металлы, водород, бескислородные кислоты — HjS, H l, НВг, HI и их соли, соли железа (И) и некоторых других металлов в низких степенях окисления. Окислительные свойства проявляют галогены, кислород, серная кислота, перманганат калия KMnOi, дихромат калия КгСг О,, хромат калия К СгО и многие другие вещества. [c.70]

В лабораториях хроматы щелочных металлов получают окислением солей трехвалентного хрома в щелочной ср з-де. Так, например, при действии перекиси водорода на раствор сульфата хрома (III) в присутствии едкого кали образуется хромат калия по уравнению [c.447]

Окисление хроматом калия, бихроматом калия или перманганатом калия лигнинов, выделенных с выходом 8,15 и 9,957о из двух образцов калифорнийской Yu a brevifolia, не давало ванилина, даже в том случае, когда окислению предшествовало ацетилирование (см. Катц и его сотрудники [52]). [c.583]

Выполнение работы. К полученному в опыте 3 раствору Кз1Сг(0Н)в1 добавить 1—2 капли щелочи и 3—5 капель 3%-ного раствора пероксида водорода. Нагреть смесь на водяной бане до перехода зеленой окраски в желтую, что указывает на образование в растворе хромата калия. Написать уравнение реакции окисления Кз1Сг(0Н)в] в Kj rOi. [c.231]

В ЭТИХ случаях колориметрическое титрование можно применять только при условии, если в качестве стандарта использовать не раствор, содержащий определяемый ион, а готовый окрашенный продукт реакции или подходящий имитирующий раствор. Так, при определении марганца. в виде перманганата нельзя применять для приготовления стандартного раствора соль двухвалентного марганца, так как для ее окисления требуется некоторое время и нагревание в присутствии катализатора. Поэтому в качестве стандарта применяется раствор перманганата калия. Для определения кремния в виде кремнемолибденовой кислоты никогда не применяют в качестве стандарта раствор кремнекислоты (или силиката натрия), так как образование окрашенного комплекса идет медленно. Обычно используют приготовленный заранее раствор кремнемолибденовой кислоты или имитирующий раствор хромата калия (для которого по подобию окраски определен коэффициент пересчета на кремений). По одному из методов определения фосфора (или кремиия) необходимо сначала перевести весь фосфор в фосфорномолибденовую кислоту, а потом прибавить восстановитель и, для образования синего продукта восстановления, выждать некоторое время. Таким образом, применение в качестве стандарта раствора, содержащего фосфат-ион, невозможно необходимо применить приготовленный заранее раствор молибденовой сини или заменить его имитирующим раствором подходящего красителя, например, метиленовой сини. [c.102]

Как известно, хром в соединениях имеет устойчивые степени окисления -]-б и -НЗ. Хром в степени окисления -1-6 проявляет свойства окислителя, а в степени окисления -ЬЗ —восстановителя. Составим с помощью Метода электронйого баланса уравнение реакции взаимодействия хромата калия К2СГО4 с сероводородом в сернокислой среде [c.129]

Солп хромовой кислоты называются хроматами(VI) (часто степень окисления хрома не указывают), например К2СГО4 — хромат калия. Соли днхромовой кислоты [c.270]

При окислении стероидов, когда требуется специфичность, используют более мягкие окислители типа N-бромацетамида или N-бромсукцинимида [41. Так, например, при действии N-бромсукцинимида бр-оксигруппа в холест нтриоле-Зр,5а,6р превращается в кетогруппу, причем гидроксильные группы в положениях 3 и 5 не затрагиваются [51. Аналогично 11а-гидроксильная группа в прегнандиол-За, 11а-оие-20 довольно инертна по отношению к N-бромацетамиду, а группа в положении За окисляется им [6]. Ниже приведен ряд окислителей в порядке возрастания их окислительной способности при комнатной температуре N-бромсукцинимид в водном растворе ацетона водный раствор хромата калия, добавляемый к раствору стероида в уксусной кислоте в буферной смеси с ацетатом натрия смесь водного раствора хромата калия и уксусной кислоты хромовый ангидрид в водном растворе уксусной кислоты [71. [c.92]

Аллидьное окисление производными хромовой кислоты.например дитрет.-бутйлхроматом, хромовым ангидридом в пиридине или хроматом калия, дает аналогичные продукты, иногда с очень высоким выходом [c.116]

В ряду алкалоидов окисление третичных аминов перекисью водорода приводит с хорошим выходом к соответствующим окисям аминов. Окисление получающихся N-окисей хроматом калия представляет собой еще один способ превращения N— Hg в N—И. При этом группировка N— Hg окисляется до N—СН2ОН, которая легко отщепляет формальдегид и превращается в N—Н-группу. Таким путем кодеин XVII был превращен в норкодеин GLXVI, идентичный продукту, полученному цри реакции с диэтиловым эфиром азодикарбоновой кислоты [37]. [c.371]

Бейли и Робинсон [3] разработали удобный и надежный метод получения г1)-стрихнина LXVIII, основанный на окислении N-окиси стрихнина LXVII хроматом калия. [c.371]

Недавно удалось преодолеть одну из проблем, связанных с применением для альдегидного синтеза реагентов на основе хрома [37]. Хромат калия, который практически нерастворим во всех органических растворителях, можно растворять в гексаметилфосфотриамиде (ГМФТ) в присутствии краун-эфиров, образующих комплексы с ионом калия этот реагент был использован для окисления аллильных и бензильных галогенидов непосредственно в альдегиды [уравнение (18)]. Еще лучшие результаты получены с хроматным реагентом на основе полимера, содержащего четвертичные аммонийные группы [37]. [c.703]

Иногда для повышения эффективности реакции окисления добавляют какой-либо окислитель, например нитрат калия KNOз или хлорат калия КСЮ3. Хромат калия — вещество желтого цвета, растворимое в воде и легко поддающееся перекристаллизации. [c.420]

Условия окисления глицерофосфатов (способ и продолжительность нагревания) изучались нами на глицерофосфате железа. В результате исследований было установлено, что для получения воспроизводимых и количественных результатов окисление необходимо проводить двойным избытком бит хромата калия в 12—13н. растворе серной кислоты (кислогт ность раствора не должна быть выше, так как иначе идет раскисление бихромата калия) при легком кипении реакционной смеси в течение часа. [c.273]

Окисление смесью хлорноватой и азотной кислот или хлорноватой кислотой и триоксидом хрома СгОэ (или хроматом калия или натрия) применяется также при определении следов иода в сыворотке и протеине [5.1200, 5.1247—5.1251]. Окисление одной хлорноватой кислотой не очень эффективно [5.1252]. Под действием достаточно большого количества окислителя иод окисляется до иодата, который не теряется при нагревании до 140 °С, [c.217]

Промывная жидкость с нитратом закисной ртути становится иногда слишком кислой и может растворить часть осадка, давая мутный фильтрат. Промывная жидкость не может быть сделана нейтральной, но можно добавить очень разбавленный аммиак до начала появления основных солей. Раствор может быть несколько мутным, но при стоянии муть может исчезнуть. Затем осадок высушивают и осторожно прокаливают в платиновом тигле для удаления всей ртути. Ввиду несколько вредного влияния на платину, этот процесс ведется в предназначенном для него особом тигле. Разнообразные соли ртути окажутся при этом превращенными в ангидриды кислот, но последние затем превращаются в натриевые соли при сплавлении (в наклоненном открытом тигле) с едва достаточным количеством соды. При высоком содержании СггОз (около 0,2%) для полного окисления хрома до хромата необходимо сплавление в течение часа. При малых количествах, вероятно, достаточно 30 мин. Сплав выщелачивают в как можно малом количестве горячей воды (особенно если присутствует мало хрома). Раствор фильтруют через фильтр диаметром 7 см (белая лента), чтобы удалить следы окисного железа, а остаток промывают 2-про-центным раствором соды. Фильтр иногда пропускает железо, что делает колориметрические сравнения неточными, и при подкислении дает завышенные значения для ванадия. Если в растворе нет и намека на желтый оттенок, хром отсутствует. При количествах хрома, обычно содержащихся в породах, раствор можно доводить только до 25 мл, после чего производить колориметрическое сопоставление с стандартным раствором хромата калия. При большем содержании хрома раствор надо разбавлять до большего объема и брать аликвотную часть. [c.125]

Соединения с максимальной для данного элемента степенью окисления проявляют исключительно окислительные свойства (например, перманганат и хромат калия КМПО4 и К2СГО4). Соединения с минимальной степенью окисления данного элемента — типичные восстановители (например, соли ионов двухвалентных марганца и [c.152]