Электрохимическое осаждение сплавов олова

В настоящее время электрохимические методы применяются для разделения соединений большинства химических элементов и оказались очень удобными вследствие того, что они не требуют введения в анализируемый раствор посторонних веществ. Используя различные способы электрохимического осаждения с применением платиновых или других электродов и ртутного катода, а также внутреннего электролиза (см. гл. VI, 5), можно разделять катионы алюминия, титана, циркония, ванадия, урана от катионов хрома, железа, кобальта, никеля, цинка, меди, серебра, кадмия, германия, молибдена, олова, висмута и других элементов. Можно также отделять примеси от основных компонентов при анализе цветных металлов, их сплавов и руд. [c.357]

РАБОТА 8. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ОСАЖДЕНИЕ СПЛАВОВ ОЛОВА [c.51]

При изготовлении печатных плат электрохимическим способом исходным материалом служит нефольгированный диэлектрик, на всю поверхность которого наносят слой меди (толщиной 5 мкм) путем химического восстановления. На медный слой наносят защитный рисунок (кислотостойкой краской) таким образом, чтобы рисунок на незащищенных участках меди соответствовал заданной электрической схеме. Для окончательного создания проводниковых элементов схемы на незащищенные участки меди (химической) наносят осадок меди электрохимически и поверх нее — покрытие сплавом олово — свинец. Затем кислотостойкая краска смывается растворителем, а слой химически восстановленной меди вытравливается. Как видно, в электрохимическом способе, в отличие от химического, проводящий рисунок печатной платы создается в результате осаждения металла, а не вытравливания. [c.105]

Эффективность химических моющих растворов может быть значительно усилена, а опасность их воздействия на металл уменьшена или предотвращена за счет электрохимического процесса. С этой целью используется поляризирующий ток плотностью примерно 500 А/м при напряжении 3—12 В. Обработка, например, черных металлов производится анодным способом, а сплавов с медью — катодным. Во многих случаях производится быстрое изменение полярности, чтобы снять осажденный шлам с находящегося в растворе изделия. В результате разряда ионов водорода или кислорода на поверхности металла под слоем жира образуются пузырьки газа, которые обеспечивают его механическое разрушение и удаление. Кроме того, щелочи, образованные при катодной обработке, способствуют разрыву масляной пленки и собиранию ее в капельки. Электрохимическое обезжиривание не пригодно для обработки олова, свинца, цинка, алюминия и легких сплавов. [c.57]

Для осаждения сплава с 5—11% Sn рекомендуется раствор 1 [180]. Электролит готовится электрохимическим растворением свинца и олова с применением пористой диафрагмы. При осаждении покрытия в качестве анодов лучше применять сплав такого же состава, что и катодный осадок. А. И. Липин и С. И. Успенский для получения покрытия с 8—12% Sn разработали более концентрированный электролит (раствор 2). Для замены фторборатного электролита предложен более дешевый [c.63]

Так как электрохимическое взаимодействие между оловом и алюминиевыми сплавами невелико, то оловянное покрытие часто наносят на медь и медные сплавы, которые используются в контакте с этими сплавами. Оба процесса — контактная коррозия и осаждение меди на поверхности легких сплавов в результате ее коррозии предотвращаются при этом способе нанесения оловянных покрытий. [c.426]

В некоторых сплавах эвтектического типа, таких, как олово свинец и серебро — медь, при электрохимическом осаждении образуются пересыщенные твердые растворы. В других [c.31]

Введение. Одновременное осаждение двух металлов на катоде с образованием твердого раствора равномерного состава (или возможно истинного интерметаллического соединения, как это наблюдается в случае сплава олова и никеля) связано с некоторыми трудными электрохимическими проблемами. При очень низкой плотности тока (т. е. вблизи равновесного потенциала) можно ожидать, что будет осаждаться только более благородный металл, но, если плотность тока растет, условия становятся более благоприятными для осаждения менее благородного металла, и действительно, если осаждение благородного металла сопровождалось большой поляриза- [c.566]

Рассчитать электрохимический эквивалент тройного сплава следующего состава 90% свинца (ррь = 0,9), 8% олова (psn = 0,08) и 2% меди (рси = 0,02) для случая его осаждения из борфтористоводородного электролита, содержащего РЬ (Вр4)2, 5п(Вр4)2, Си(Вр4)а, свободную борфтористоводородную кислоту и присадку коллоида. [c.175]

Известно [1 ], что добавки к олову небольшого количества (0,5%) висмута или сурьмы предотвраш,ают переход белого олова в рыхлое серое (заболевание чумой) при низкой температуре. Для повышения стойкости оловянного покрытия при низкой температуре на кафедре технологии электрохимических производств Московского химикотехнологического института им. Д. И. Менделеева были разработаны условия совместного осаждения на катоде олова с висмутом [2] и олова с сурьмой [3 ] для получения соответствующих сплавов. [c.94]

Более интересным случаем с точки зрения получения электрохимических сплавов является деполяризация, наблюдаемая при совместном разряде различных ионов, так как деполяризующее действие при этом сохраняется в течение всего процесса электролиза, в результате чего потенциал выделения сплава значительно положительнее, чем потенциалы выделения отдельных компонентов. Одним из таких примеров может служить осаждение сплава олово— никель из растворов галоидных солей, изученное Н. Т. Кудрявцевым, К. М. Тютиной, Р. Г. Роловчанской [34]. На фиг. 5 представлены поляризационные кривые, снятые для раздельного и совместного осаждения никеля и олова. Состав электролита для осаждения 5п—N1 в г-экв/л и условия работы ванны следующие [c.17]

В первой главе автор излагает общие вопросы гальванотехники, рассматривая важнейшие параметры электроосаждения и свойства электроосажденных покрытий. Во второй описаны процессы химической и электрохимической обработки поверхности металлоизделий из наиболее широко применяемых материалов. Большой раздел книги посвящен практике осаждения наиболее часто используемых покрытий (медью, никелем, хромом,цинком, кадмием, оловом, серебром, золотом, латунью, бронзой, железоникелевым сплавом). Даны свойства и описано применение покрытий, весьма подробно типы электроли- [c.8]