Условия совместного осаждения металлов на катоде

Условием совместного. осаждения двух металлов па катоде является [c.51]

УСЛОВИЯ СОВМЕСТНОГО ОСАЖДЕНИЯ МЕТАЛЛОВ НА КАТОДЕ [c.41]

Возможность совместного осаждения металлов на катоде так же, как и состав получаемых сплавов, зависит от относительных скоростей восстановления их ионов в данных условиях. [c.432]

В большинстве случаев при совместном осаждении металлов скорости электрохимических реакций существенно отличаются от скоростей раздельного восстановления ионов. В реальных условиях электроосаждения сплавов необходимо учитывать, кроме указанных выше факторов, влияние изменения природы, состояния и величины поверхности электрода, на которой протекает реакция, строения двойного электрического слоя, состояния ионов в растворе, влияние энергии взаимодействия компонентов при образовании сплава и др. В зависимости от характера и степени влияния этих факторов, скорости восстановления ионов при совместном выделении металлов на катоде могут отклоняться в ту и другую стороны от скоростей раздельного их осаждения. [c.433]

Деполяризация может, кроме того, иметь место при совместном осаждении металлов благодаря их взаимодействию. Так, при некоторых условиях удается из растворов цинка, содержащих также железо или никель, получить на катоде сплавы п — Ре или 2п — N1 вследствие того, что процесс осаждения сильно электроотрицательного цинка деполяризован присутствием второго металла. [c.375]

Е. И. Акутт и Б. И. Речел (I6f. исходи из условий совместного осаждения двук металлов иа катоде, выпели уравнение, показывающее, что при постоянной ллотисктк тока между логарифмом содержания металлов в сплаве и /юга- [c.10]

На примере совместного осаждения на катоде кобальта и никеля было установлено [8], что численное значение коэффициента а для каждого компонента сплава не остается величиной постоянной при изменении условий электролиза (табл. 1). Отсюда следует, что при осаждении чистого металла и того же металла в сплаве величины а могут также отличаться, т. е. может выполняться условие Ф а . Это позволяет сделать вывод, что первый, второй, третий и пятый члены правой части уравнения (14) могут иметь как положительный, так и отрицательный знак не только при ме Ые Ч= 1с> ме равенстве перечисленных величин. [c.39]

Как видно из уравнения, в растворах простых солей при условии, что стандартные потенциалы металлов близки, а перенапряжения незначительны, сблизить потенциалы выделения двух металлов можно путем уменьшения активности (концентрации) ионов более электроположительного металла и увеличения активности (концентрации) ионов менее электроположительного металла. Примером такого случая может быть совместное осаждение на катоде олова и свинца из фторборатных растворов. [c.48]

Электролитически на катоде возможно совместное осажде-цие одновременно двух и более металлов, если потенциалы разряда ионов этих металлов в данных условиях электролиза близки между собой или равны. Если при одновременном осаждении двух металлов они не взаимодействуют между собой, то условие совместного их осаждения выражается следующим уравнением [c.194]

Электролитически на катоде возможно совместное осаждение одновременно двух и более металлов, если потенциалы разряда ионов этих металлов в данных условиях электролиза близки друг другу. Если графически изобразить зависимость от плотности тока потенциала разряда ионов металла А и одновременно присутствующих в растворе ионов металла В, то возможны следующие случаи относительного расположения этих кривых [c.298]

Фиг. 1 иллюстрирует электрохимические условия, соответствующие двум рассмотренным случаям образования однофазных и двухфазных осадков. На фиг. 1, а и б поляризационные кривые У и 2 характеризуют процесс выделения чистых металлов, а кривая 3 — процесс совместного осаждения двух металлов. На фиг. 1, а и б представлено изменение потенциала катода во времени после включения тока, соответственно для случаев а и б. Фиг. 1, а и а соответствует такому значению тока при котором потенциал катода не достигает величины ф" и на катоде происходит рост однофазного твердого раствора в соответствии с высказанными соображениями. На фиг. 1,6 и б представлены кривые, характеризующие осаждение сплава при токе при котором потенциал катода повышается до значения большего, чем ф . В этом случае появляется [c.35]

Электролитическое осаждение чистого металла на катоде должно производиться в условиях, исключающих совместный разряд ионов примесей. Теория совместного разряда подробно разобрана в гл. I, 9. [c.566]

Из растворов хлористых солей кадмия и олова в отсутствие поверхностноактивных веществ (ПАВ) на катоде осаждается одно олово. При добавлении к раствору фтористого аммония, который образует комплексные соединения с оловом типа (ЫН4)25пр4 или (МН4)25пС12р2, потенциалы выделения олова и кадмия сближаются, но осадки также состоят преимущественно из олова. Совместное осаждение металлов и существенное улучшение качества покрытия достигается при введении в раствор клея 1 г/л и технического фенола 10 г/л, что объясняется более значительным повышением катодной поляризации при выделении олова (рис. 1). Однако катодные осадки, полученные при идентичных условиях из растворов, содержащих фенол различной степени чистоты, были не одинаковы по составу и отклонения по количеству олова иногда достигали 10—15%. Исследование влияния большого числа ПАВ катионного характера из группы смачивателей и эмульгаторов, применяющихся в текстильной промышленности, показало, что заметное торможение процесса выделения олова на катоде вызывают алкамон Г и полиэтоксиамин СК. [c.195]

Влияние органических добавок на протекание процесса катодного соосаждепия нескольких металлов связано с кинетикой электродных процессов. Введение органических добавок в электролиты с катионами металлов, значительно отличающихся своими обратимыми потенциалами, может оказывать резкое торможение протеканию реакции электроосаждения более электроположительных компонентов. Возникающее при этом повышенное перенапряжение разряда этих компонентов позволяет достичь основного условия для совместного осаждения на катоде двух или нескольких металлов — равенства их электродных потенциалов выделения. [c.45]

Осаждение на катоде электроотрицательных металлов цинка, железа, никеля, кобальта, хрома из растворов простых солей сопровождается выделением водорода даже при небольшой концентрации его ионов в растворе. Выделяющийся водород легко проникает как в металл покрытия, так и в металл основы. Как правило, при этом повышаются внутренние напряжения в осадке, появляются пузыри, вздутия, возможно растрескивание покрытия. Наводоро-живание металла (насыщение водородом) особенно опасно для тонкостенных изделий, пружин и деталей из высокоуглеродистых сталей. При совместном выделении водорода с металлом выход металла по току снижается, и тем в большей степени, чем ниже pH раствора (выше кислотность). При повышении pH (снижение кислотности) и достижении значения pH, при котором в электролите образуются малорастворимые гидроксиды и основные соли металла, качество покрытия снижается. Накапливаясь в растворе, эти вещества могут попадать в покрытие, загрязняя его, повышать внутренние напряжения, вызывать шероховатость. Одновременно концентрация соли осаждаемого металла уменьшается, поэтому предел допустимой плотности тока снижается. Таким образом, в растворе необходимо поддерживать оптимальную для данных условий концентрацию водородных ионов. Для этой цели в электролит вводят специальные буферирующие добавки. Буферное действие уксусной кислоты может быть выражено следующими [c.119]

Однако в реальных условиях разряжающиеся компоненты сплава взаимодействуют между собой, поэтому по поляризационным кривым отдельных металлов состав сплава рассчитывать нельзя. При совместном разряде на катоде двух металлов происходит либо деполяризация (смещение потенциала разряда в сторону положительных значений), либо поляризация (смещение потенциала разряда в сторолу отрицательных значений) одного или обоих металлов. Причиной этого является взаимодейств,ие металлов на электроде с образованием интерметаллического соединения или твердого раствора возможен также случай, когда разряжающиеся ионы взаимодействуют между собой в растворе, как это наблюдалось в работе К- М. Тютиной при получении сплава олово — никель или в работе Н. В. Коровина при осаждении сплава железо— никель. [c.195]

Катодные потенциалы при совместном осаждении олова и никеля по данным обычных измерений сдвигаются в сторону более электроположительных значений против потенциалов выделения олова и тем больше, чем выше концентрация никеля в электролите (рис. 4). Но так как выход металла по току в присутствии никеля резко падает, то если учесть долю тока, затрачиваемого на выделение водорода, действительный потенциал выделения сплава оказывается более электроотрицательным и кривая катодной поляризации сплава при Дк 0,5 а/дм располагается правее поляризационной кривой для чистого олова (рис. 5, кривые 1, 2 и 3 ). Таким образом, при электроосаждении сплава олово — никель из щелочноцианистого раствора катодная поляризация не уменьшается, а увеличивается по сравнению с поляризацией при выделении одного олова. Можно считать, что совместное выделение никеля с оловом при этих условиях облегчает выделение водорода (кривые 2" и 3"), вследствие уменьшения перенапряжения его на катоде. Этим, очевидно, и объясняется резкое снижение выхода металла по току поело добавления никеля к станнатному электролиту. Из рис. 6 видно, что при электролизе 5%-ного раствора едкого натра потенциалы выделения водорода на олове имеют болоо электроотрицательные значения, чем на олове с примесями никеля. [c.286]

ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА, см. Гальванотехника. ГАЛЬВАНОСТЕГИЯ, см. Гальванотехника. ГАЛЬВАНОТЕХНИКА, получение на пов-сти изделия или основы (формы) слоев металлов из р-тв их солей под действием постоянного электрич. токв. Различают 1) гальваностегию-нанесение на пов-сть изделия тонких, обычно до иеск. десятков мкм, металлич. покрытий и 2) гальванопластику-осаждение толстых, часто достигающих неск. мм, легко отделяющихся от основы (формы) слоев металла, точно воспроизводящих рельеф основы. При прохождении тока через р-р соли положит, иоиы металла, образующиеся На аноде, присоединяя электроны, образуют на катоде нейтральные атомы, металл кристаллизуется и покрывает катод сплошным слоем (см. Электрокристаллизация). Разряду ионов предшествует их миграция и диффузия в р-ре. Катодом служит покрываемое изделие или основа, анодом-обычно тот же металл, к-рый выделяется на катоде. Если применяют нерастворимые аноды, в электролит периодически добавляют соединения осаждаемого металла при этом вместо анодного растворения происходят др. анодные р-ции, напр, выделение Oj. Эффективное ср-во регулирования св-в покрытия-введение в электролит орг. добавок, к-рые, адсорбируясь на пов-сти осаждаемого металла, меняют условия его кристаллизации. Ми, металлы выделяются на катоде совместно с Н], к-рый понижает выход металла по току и изменяет св-ва покрытий. Скорость выделения Hj обычно регулируют добавлением в электролит буферирующих неорг. соединений. Для повышения электропроводности р-ров в них дополнительно вводят неорг. соли. [c.499]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология