Фугитивность и коэффициент фугитивности газов

НИИ. вычислите коэффициент фугитивности газа А при ТК [c.128]

Рис. 98. Зависимость коэффициента фугитивности газов от приведенных давления и температуры (область высоких давлений)

Чтобы воспользоваться этим уравнением для определения коэффициентов фугитивности, необходимо найти мольный объем пара и. Поскольку это уравнение прямо неразрешимо относительно и, приходится решать квадратное уравнение, которое, при некоторых условиях, имеет только мнимые корни. Такая ситуация возникает, когда температура и давление газа достигают критических значений. Тем не менее уравнение в форме разложения по объему до второго члена применимо. Члены разложения высокого порядка существенны только при температуре и давлении, близких к критическим. [c.129]

Коэффициентом фугитивности газа называют величину [c.169]

Коэффициенты фугитивности газов [c.11]

Коэффициенты фугитивности газов при различных температурах находят обычно из эксперимента по уравнению, полученному из сравнения уравнений (200) и (201) [c.389]

Однако для приближенных расчетов коэффициентов фугитивности газов вполне пригоден метод соответственных состояний, который заключается в том, что функции у (Т. р), индивидуальные для различных газов, превращаются в общие для всех газов, если представить коэффициенты фугитивности у как функции приведенных параметров, т. е. у (т, л), где т = Т/Т р, п = р/р р. Эта усредненная по газам функция обычно изображается в виде сетки изотерм (рис. 55) или в виде таблиц. Ввиду крайне низких потенциалов взаимодействия молекул Нз, Не и Ме для этих газов п = р/(р р + 8), т = = Т (Гкр + 8), где численное значение р и Т в атмосферах и кельвинах соответственно. [c.390]

Значение Рид рассчитывается по формуле рид = RT/V. Отношение f/p = р/Рид = Y называется коэффициентом активности (иначе, коэффициентом фугитивности) газа (для идеальных газов р — p % [c.230]

Здесь Ф2 - коэффициент фугитивности газа в паровой фазе при бесконечном разведении. [c.217]

Отношение V = flp, характеризующее степень отклонения газа от идеального состояния, называется коэффициентом фугитивности. [c.23]

Уравнение (1.31) можно проинтегрировать на основе теоремы соответственных состояний с помощью графика коэффициента сжимаемости (ем. рис. 1.2). Результаты такого интегрирования представлены на обобщенной диаграмме коэффициента фугитивности V = f p углеводородных газов, как функции от л и т (рис. 1.5). [c.23]

Если паровая фаза равновесной системы может быть принята за идеальный газ, а жидкая за идеальный раствор, то = 1 и 7ж = 1 а /с становится равным коэффициенту фугитивности V чистого жидкого -того компонента. [c.49]

Фугитивность и коэффициент активности газа отражают совокупное влияние на G, как изменения внутренней энергии, так и изменения энтропии, которые происходят при изменении парциального давления данного газа в рассматриваемой системе. Тесно связана с фугитивностью и величина активности. [c.235]

Методы расчета фугитивности и коэффициента фугитивности чистых газов. [c.272]

Фугитивность (/ и /) чистого газа, а сле- довательно, и коэффициент фугитивности [c.272]

Б. Расчет коэффициента фугитивности чистого газа на основании метода соответственных состояний метод Ньютона). В методе соответственных состояний утверждается возможность получения [c.276]

В методе соответственных состояний утверждается, что некоторые из термодинамических свойств веществ при одинаковых значениях приведенных параметров должны быть одинаковыми. Это утверждение назьшается законом соответственных состояний, который является лишь приближенным правилом. Ньютон (1935) на основании экспериментальных данных для Р, У и Г показал, что для различных газов при одинаковых параметрах коэффициенты фугитивности у = //Р близки между собой. Итак, у = /(я, т) является однозначной функцией от приведенных давления и температуры. Зависимость у = /(я, т) представлена на рис. 98. Метод соответственных состояний позволяет очень легко определить коэффициенты фугитивности, а также и фугитивность / = уР, если известны критическая температура и давление. [c.276]

При температуре Т 1 моль газа А занимает объем 0,1-10- м . Вычислите коэффициент сжимаемости по уравнению в вириальной форме и по методу соответственных состояний. Сравните результаты и рассчитайте погрешность расчета nq методу соответственных состояний. Вычислите коэффициент фугитивности -у газа А при Г К и [c.136]

Оператор цикла DO 510 присваивает коэффициентам фугитивности паровой фазы значения, равные единице. При первой итерации предполагается, что паровая фаза подчиняется законам идеального газа и программа работает со значениями коэффициентов PHI, равными единице. В дальнейшем эти величины уточняются и запоминаются. [c.93]

Фугитивность (/ и 7) чистого газа, а сле- довательно, и коэффициент фугитивности метод расчета фТ - огут быть определены различными ме-ности реального газа ТОДамИ. [c.272]

Коэффициенты фугитивности реальных газов можно вычислить с помощью метода соответственных состояний, согласно которому коэффициенты фугитивности различных газов при одинаковых значениях приведенной температуры и приведенного давления приблизительно одинаковы. Приведенной температурой и приведенным давлением называются отнощения соответственно абсолютной температуры и давления к критическим значениям этих величин. [c.102]

Так как зависимость г(Тг,рг) универсальна, то коэффициент фугитивности у является универсальной функцией приведенных давления рг и температуры Тг. Зависимость у(Тг,рг) может быть представлена обобщенной диаграммой (рис. IV. 5). Чтобы от переменных Т, р перейти к приведенным переменным Гг и рг, требуется знать критические параметры газа Ткр и Ркр. [c.172]

Совокупность уравнений (V. 51) и (V.52) характеризует термодинамические свойства идеальной газовой смеси. Функции смешения для нее такие же, как для смеси идеальных газов однако понятия идеальная газовая смесь и смесь идеальных газов не равнозначны идеальная газовая смесь может быть образована и реальными газами, с коэффициентами фугитивности, отличными от единицы. Как уже отмечалось, реальные газы образуют идеальную смесь, строго говоря, в том случае, если одинаковы потенциалы для всех имеющихся в системе типов взаимодействия. Однако рассмотренными соотношениями пользуются иногда для приближенных оценок свойств газовых смесей произвольного типа. Выражения (V. 50) и (V. 51) известны под названием правила Льюиса, которое можно сформулировать следующим образом [c.239]

Запишем формулу для расчета фугитивности газа малой плотности, в вириальном уравнении которого можно ограничиться членом со вторым вириальным коэффициентом. В рассматриваемом приближении [c.309]

Отношение фугитивности к давлению, характеризующее степень отклонения газов от идеального состояния, называют коэффициентом фугитивности или коэффициентом активности [c.23]

При низких давлениях коэффициент фугитивности приближается к единице. При повышении давления коэффициент фугитивности значительно возрастает для тяжелых углеводородов и незначительно изменяется для легких газов. Значения коэффициента фугитивности паровой фазы определяются в зависимости от температуры, давления и состава паровой фазы. При давлении близком к атмосферному ф 1. [c.177]

Y называется коэффициентом активности (таче, коэффициентом фугитивности) газа (для идеальных газов р = рид и, следовательно, у=1)- Пользуясь им, соотношение (VH, 61) можно представить в виде [c.235]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМАХ 83. Фугктивность и коэффициент фугитивности газов [c.270]

Значение Рид рассчитывается по формуле Рад = RTIV. Отношение Цр = р/рид = Y называется коэффициентом активности (иначе, коэффициентом фугитивности) газа (для идеальных газов р — Рид и, следовательно, у = 1). Пользуясь им, соотношение (VII, 64) можно представить в виде [c.313]

Рис. 1.5. Обобщенная днаграмиа коэффициента фугитивности углеводородных газов.

Необходимо отметить, что при обычных давлениях, не превышающих 5—Ю атм, ошибки в расчете фазового равновесия мало зависят от коэффициентов фугитивности, и, таким образом, точность вычисления вириальных коэффициентов определяется допустимыми ошибками расчета равновесия. Тем не менее даже при низких давлениях лучше пользоваться приближенными значениями вторых вириальнчх коэффициентов, чем считать газ идеальным или применять правило Льюиса. [c.24]

Соотношения (2.6) и (2.10), полученные для смесей идеальных газов, не позволяют найти зависимость константы скорости реакции от давления, так как от давления не зависят константы равновесия Кр или Кс)- Зависимость константы скорости от давления может быть найдена, если применить (2.6) или (2.10) к идеальной смеси реальных газов. В реальных газах при достаточно высоких давлениях, когда их свойства не подчиняются закону идеального газа, вместо давления газа рассматривается его фугитивность /. Отношение фугитивности к давлению называется коэффициентом фугитив-ности 7 и характеризует отклонение газа от идеального состояния (для идеального газа / = р и 7 = 1). При низких давлениях 7 близок к единице, а при высоких давлениях может достигать больших значений (например, для этилена при 150 °С и давлении, близком к 3,6-10 Па, 7 13,5 [4]). Приближенная зависимость константы скорости реакции от давления может быть получена, если рассмотреть химическое равновесие реакции между реальными газами, а затем полученное выражение применить к процессу перехода реагирующей системы в активированное состояние. Тогда, используя (2.10), найдем [c.25]