Кадмий. Ртуть

Таблица 3.14 Некоторые свойства цинка, кадмия, ртути

Напишите уравнения реакций гидролиза нитратов цинка, кадмия, ртути. Как изменяется степень гидролиза при переходе от 2п к Нд [c.170]

Подгруппа 115 (цинк, кадмий, ртуть) 593 [c.4]

Свойства. Цинк, кадмий, ртуть — серебристо-белые с едва заметным голубоватым оттенком мягкие металлы. Нд—-наиболее легкоплавкий и летучий металл. Некоторые свойства 2п, Сс1 и Нд указаны в табл. 3.14. [c.594]

Приводим перечень некоторых ядов (металлы и (или) соедипения), предложенных для деактивации никеля и металлов платиновой группы, с целью сделать их более пригодными для избирательной гидрогенизации углеводородов, особенно ацетиленов серебро, медь, цинк, кадмий, ртуть, алюминий, таллий, олово, свинец, торий, мышьяк, сурьма, висмут, сера, селен, теллур и железо [68, 116]. [c.268]

Структура группы. Ко II группе относятся металлы бериллий, магний, кальций,стронций, барий, радий, с одной стороны, я цинк, кадмий, ртуть — с другой. Атомы их на внешнем слое содержат по 2 электрона. Поэтому они способны образовать положительно двухвалентные ионы и окислы общей формулы НО. Отрицательные ионы неизвестны. В образовании ионов электроны ближайшего внутреннего слоя не участвуют. [c.410]

ПОДГРУППА МБ (ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ) [c.593]

Другие авторы [351] предлагают для реактивации катализаторов наносить на них медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть, олово или металлы подгруппы III Б и IV Б периодической системы в тонкодиспергированном состоянии (менее 0,5 вес. % на катализатор). [c.223]

Сравните энтальпии образования газообразных цинка, кадмия, ртути и объясните характер изменения в ряду металлов 2п — Сс1 — Hg температур плавления и кипения. [c.169]

Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

Цинк, кадмий, ртуть [c.170]

В каждом образце промышленной воды определяют еще компоненты, которыми загрязняется вода в процессе ее образования. Например, железо, медь, хром, кобальт, никель, цинк, кадмий, ртуть, сульфаты, сульфиты, цианиды, фенолы, формальдегид, синтетические поверхностно-активные вещества (СПАВ) и др. [c.218]

Тесты. Изучение свойств цинка, кадмия, ртути и их соединений [c.236]

Изучение свойств металлов. 1. В пробирку с раствором соли менее активного металла (кадмия, ртути) вносят кусочек цинка. Что наблюдается [c.236]

Наличие молекул и комплексных групп установлено в растворах солей серебра, кадмия, ртути, свинца и др. [c.10]

Установить общие признаки, которые определяют, к какой группе относится данная соль — к сильным, к средним или к слабым — довольно трудно. Можно только высказать некоторые общие правила. К сильным солям относятся соли с большими катионами и анионами, например соли четвертичных аммониевых оснований, содержащие в качестве анионов большие анионы органических кислот. Эти соли почти во всех растворителях хорошо диссоциированы. Далее, к сильным солям относятся галоидные соли щелочных металлов, за исключением солей лития. К слабым солям относятся, как правило, соли не полностью замещенных аммониевых оснований, уже упомянутые соли лития и галоидов фтора и хлора. К слабым солям относятся соли, содержащие катионы, не имеющие электронной оболочки инертных газов например, ионы серебра, кадмия, ртути, цинка и др. У этих ионов электронные оболочки могут быть деформированы, поэтому они легко вступают во взаимодействие с другими ионами и растворителем. [c.110]

Во второй группе — цинк, кадмий, ртуть. Реакция с цинком идет выше температуры испарения ципка, поэтому образующийся цинк током водорода уносится из зоны реакции, конденсируется на холодном конце трубки и частично окисляется парами воды. [c.12]

Цинк, кадмий, ртуть , [c.263]

ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ [c.242]

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ ЦИНКА, КАДМИЯ, РТУТИ [c.249]

ПОЛУЧЕНИЕ и СВОЙСТВА СУЛЬФИДОВ ЦИНКА, КАДМИЯ. РТУТИ [c.249]

Опыт 16. Подействовать раствором сульфида аммония на растворы нитратов цинка, кадмия, ртути(П) и ртути(1). Написать уравнения реакций и отметить цвет образовавшихся осадков. Промыть осадки путем декантации и испытать растворимость их в соляной кислоте. Каково отношение сульфида ртути (И) к избытку ионов S " [c.249]

Цинк, кадмий, ртуть образуют соединения исключительно с окислительным числом +2, как щелочноземельные металлы, но по остальным своим свойствам от них отличаются. Они значительно менее активные восстановители, чем кальций и его аналоги, причем активность свободных металлов уменьшается в подгруппе сверху вниз от цинка к ртути, что видно из величин их стандартных электродных потенциалов zn=—0,76 в, Есл=—0,40 в и Ещ= = -(-0,81 в. [c.263]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

В процессе возбуждения спектров в воздух рабочей комнаты могут выделяться вредные пары и газы. Особую опасность представляют аэрозоли таких металлов и их оксидов, как свинец, кадмий, ртуть, бериллий, медь и др. Поэтому должна быть предусмотрена местная вытяжная ветиляция для отсоса продуктов горения из штатива и выброса их из помещения. Необходимый воздухообмен в штативе составляет 50 м /ч. [c.96]

В химических реакциях атомы металлов подгруппы цинка отдают два внешних электрона. В образующихся соединениях степень окисления металла равна двум. В огличие от циика и кадмия ртуть имеет также соединения в степени окисления Ч- I, содержащие катион Эти соединения мо но получить, например, по [c.235]

Гибридизация сопровождается образованием структур с высокосимметричным направленным распределением электронной плотности (рис. 5.5). Она отражает такое важное свойство ковалентной связи, как ее направленность. От направленности ковалентной связи зависит строение молекул. Комбинации в атоме двух электронов в - и р-состояниях приводят к образованию двух гибридных связей 2q) под углом 180° (галогениды бериллия, цинка, кадмия, ртути) например, для молекулы 2пС12 [c.101]

К существенным противоречиям короткой формы периодической системы относили, пребывание элементов побочных подгрупп — марганца, технеция, рения в одной группе с галогенами хрома, молибдена, вольфрама в группе с халькогенами ванадия, ниобия, тантала в группе с пниктогенами меди, серебра, золота — со щелочными металлами цинка, кадмия, ртути — со щелочноземельными металлами и т. д., — а также и осложнения, вносимые элементами побочных подгрупп в порядок изменения свойств элементов в вертикальных группах. Однако на самом деле эта особенность короткопериодной формы может рассматриваться для элементов, начиная со второй и и кончая седьмой группой, скорее как преимущество по сравнению с другими формами — в одной группе находятся вместе как полные, [c.26]

Галогениды, цианиды и некоторые Другие соли кадмия, ртути (II), а отчасти и цинка в растворах диссоциируют заметно меньше, чем другие соли типа МХ2. По ряду I —Вг —I"— N степень диссоциации солей убывает, что указывает на возрастающую ковалентность связей в этих соединениях. Напримеп, цианид ртути в растворе не проводит ток, так как соль эта не диссоциирует. [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология