Ртуть степени окисления

Соединения цинка, кадмия и ртути. Степень окисления цинка и кадмия в соединениях +2. Ртуть л<е образует два ряда соединений простые и комплексные соединения со степенью окисления ртути +2, а также соедннення, в основе которых находится свое- [c.330]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего и второго снаружи электронных слоев их атомов может быть выражена формулой п—1)52(/г—За счет электронов внешнего слоя цинк, кадмий и ртуть проявляют в соединениях степень окисления 4-2. [c.242]

Для химии этих элементов характерны их способность к изменению степени окисления и возможность образования ряда труднорастворимых солей. Особое значение для химического поведения этих элементов имеет комплексообразование. В противоположность элементам побочной подгруппы второй группы (разд. 36.17.2) медь, серебро и золото могут кроме электронов -уровня (где п = 4, 5 или 6) отдавать дин или два электрона (я—1) -уровня. В последнем случае образуются соединения этих элементов в степени окисления -ЬЗ, которая не известна для цинка, кадмия и ртути. [c.646]

Проанализируйте значения первой и второй энергии ионизации атомов цинка и ртути (для сравнения рассмотрите атомы кальция, бериллия и брома). Какова высшая степень окисления элементов ИБ группы Устойчива ли она Сделайте вывод о металличности рассматриваемых элементов. [c.124]

Для ртути, кроме того, известны многочисленные соединения, в которых ей можно приписать степень окисления 4-1, но все эти соединения димеризованы и в них твердо установлена связь металл—металл (например С1—Hg—Hg—С1 и т. п.). В эти ( соединениях ртути степень окисления (+1) и валентность (два) не совпадают. [c.242]

Побочные элементы II группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева цинк 7п, кадмий С<1 и ртуть Н обладают рядом интересных особенностей, связанных с наличием заполненной, но близко лежащей к валентному уровню й-оболочки. Все они проявляют единственную степень окисления + 2, однако их соединения существенно ковалентны. Это объясняется склонностью атомов цинка, кадмия и ртути к гибридизации з- и [c.159]

Цинк и кадмий — активные металлы, а ртуть — пассивна ее ° (Hg +/Hg) = +0,85 В. В своих соединениях они проявляют степень окисления +2. Катионы Hg способны к димеризации с образованием +Hg—Hg+, т. е. Hg +. Соединения, содержащие такие катионы, называли соединениями одновалентной ртути. [c.431]

Ртуть - Hg, г=80. Степени окисления в соединениях обычно +2, +1. Электронная конфигурация (п-1)д ° [c.315]

Характеристика элементов подгруппы галлия. Подобно типическим элементам, металлы подгруппы галлия являются 5/7-элементами. Несмотря на то что элементы подгруппы галлия — типовые аналоги, наблюдаются особенности в свойствах отдельных ее представителей. Элемент галлий непосредственно следует за первой десяткой кайносимметричных переходных 3 -металлов, для которых особенно сильна -контракция. Поэтому атомный радиус галлия меньше таковых не только его более тяжелых аналогов, но и алюминия. Вследствие этого ионизационные потенциалы галлия более высокие и связанные с ними энергетические характеристики отличаются от его аналогов. Уже у элементов ИВ-группы заметна тенденция к уменьшению степени окисления сверху вниз, в частности для ртути. Такое понижение положительной степени окисления еще более заметно и подгруппе галлия, В этом в определенной мере проявляется горизонтальная аналогия. Уже для таллия степень окисления +1 более стабильна, чем характеристическая степень окисления +3. Вследствие с1- и особенно /-контракции переход от индия к таллию сопровождается только незначительным увеличением атомного радиуса. В то же время ионизационные потенциалы таллия заметно больше, чем индия. Дело в том, что оба бз -электрона атома таллия подвержены сильному эффекту проникновения через двойной экран и /-электронных облаков. В результате 5-электроны с трудом участвуют в образовании химических связей. Этот факт получил наименование концепции инертной электронной пары. Поэтому у таллия часто валентным является бр-электрон, который, переходя к окислителю, превращает таллий в устойчивый ион Т1(+1). По этой причине производные Т1(+1) почти не проявляют восстановительных свойств и, наоборот, производные Т1(+3) являются сильными окислителями. [c.156]

Высокая устойчивость б5 -электронной пары ртути накладывает отпечаток на все ее свойства и обусловливает ее существенное отличие от цинка и кадмия. В частности, в противоположность соединениям Zn и d большинство соединений Hg мало устойчивы. Далее, в отличие от цинка и кадмия для ртути характерны производные кластерного радикала Hg +. В радикале Hg + атомы связаны между собой ковалентной связью —Hg—Hg—, т. е. снова возникает конфигурация 6s . В производных Hg2+ степень окисления Hg принимают равной +1. [c.580]

В реакции диспропорционирования вещество превращается в две химические формы, одна из которых имеет более высокую степень окисления, а другая-более низкую по сравнению с исходной формой реагента. Например, в реакции (17.15) ртуть из состояния окисления + 1 переходит в состояние окисления О и +2. [c.164]

Сведения о токсичности многих d-элементов неупорядоченны. Токсическое действие ртути связано с ее атомарным и двухвалентным состояниями. В биологических системах лантаноиды встречаются только в степени окисления -ЬЗ. Близость ионных радиусов и Са приводит к замещению кальция гадолинием. Растения не акку- [c.602]

Элементы этой группы имеют электронную конфигурацию (п — )d ns , и от них можно ожидать степени окисления +П. Однако в соответствии с величинами ионизационных потенциалов, приведенных в табл. 4-7, вполне возможно и состояние +1. Но и в этом случае состояние +-I не наблюдается, по-видимому, по тем же причинам, как и в группе П /1. У ртути образуется необычный ион Hg-2 , в котором ей можно было бы приписать степень окисления +1, нов соединениях ртути со степенью окисления + 1 твердо установлена связь металл — металл. [c.128]

Составьте электронную формулу атома ртути в степени окисления ( + 1) и сделайте вывод о парамагнетизме атома. Однако известно, что катионы ртути(I) в водном растворе диамагнитны. Объясните этот факт с учетом состава и строения катиона ртути(I). [c.127]

Однако и в этом нитрате, как и в Hg(NOз)2, ртуть находится в степени окисления -] 2, образуя радикал Нд2 с ковалентной неполярной связью меж- 2. Зависимость ско- [c.337]

Эти металлы проявляют степень окисления +2, диамагнитны, имеют довольно высокие значения плотности и невысокие температуры плавления. Ртуть —единственный металл, затвердевающий ниже нуля (—38°С). Она отличается от цинка и кадмия пониженной химической активностью. Металлические свойства у цинка, кадмия и ртути выражены слабо. Цинк проявляет амфотерные свойства. [c.205]

Здесь в первой реакции ртуть и кислород, а во второй — иод и хлор изменяют степень окисления. [c.87]

Медь отдает два электрона, ее степень окисления повышается от О до +2. Медь — восстановитель. Ртуть со степенью окисления +2 понижает ее до 0. Нитрат ртути — окислитель. Эти изменения степеней окисления можно выразить электронными уравнениями [c.91]

На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид ртути( ) (или окись ртути) HgO, который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. В этом соединении степень окисленности ртути равна +2. Известен и другой оксид ртути черного цвета, в котором степень окисленности ртути равна —оксид ртутиЩ (или закись ртути] HgзO. [c.626]

Наиболее примечательными свойствами цинка, Zn, кадмия, Сс1, и ртути, Hg, является их слабое сходство с остальными металлами. Все эти металлы мягкие и имеют низкие температуры плавления и кипения. Ртуть-единственный металл, представляющий собой при комнатной температуре жидкость. Цинк и кадмий напоминают по химическим свойствам щелочно-земе льные металлы. Ртуть более инертна и похожа. на Си, А и Аи. Ддя всех трех элементов, 2п, Сс1 и Н , характерно состояние окисления -Ь 2. Ртуть также имеет состояние окисления + 1 в таких соединениях, как Н 2С12. Но ртуть(1) всегда обнаруживается в виде димерного иона причем рентгеноструктурные и магнитные исследования показывают, что два атома Hg связаны друг с другом ковалентной связью. Таким образом, ртуть имеет в Hg2 l2 степень окисления -I- 1 лищь в том же формальном смысле, в каком кислород имеет степень окисления — 1 в пероксиде водорода Н—О О—Н. [c.449]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Определите валентности и степени окисления ртути в каломели Нд2С12 и сулеме Н С1г. [c.170]

Названия средних солей бескислородных кислот по международной номенклатуре образуются от латинского корня названия кислотообразующего элемента (или группы атомов) с добавлением окончания ид , после чего следует название металла с указанием в скобках степени его окисления (если металл способен находиться в разных степенях окисления). Например, ЫаС1 — хлорид натрия, НдЗ —сульфид ртути (И), КСМ —цианид калия, Гм Н45СЫ — роданид аммония, РеВгз—бромид же-леза(1Н). [c.16]

В химических реакциях атомы металлов подгруппы цинка отдают два внешних электрона. В образующихся соединениях степень окисления металла равна двум. В огличие от циика и кадмия ртуть имеет также соединения в степени окисления Ч- I, содержащие катион Эти соединения мо но получить, например, по [c.235]

Окислителями могут быть те соединения металлов, в которых степень окисления металла велика — равна номеру группы, в которой находится металл, или близка к нему. На практике применяют, в частности аммиачный раствор оксида серебра, аммиачный раствор сульфата меди (II), хлорид ртути (II), диоксид свинца РЬОг, хлорид железа(1И), хромат и дихромат калия (К2СГО4 и К0СГ2О7), перманганат калия КМПО4, диоксид марганца МпОг- [c.266]

У атомов цинка, кадмия и ртути, как и у атомов элементов подгруппы меди, ( -подуровень второй снаружи электронной оболочки целиком заполнен и вполне стабилен. Удаление с него электронов требует очень большой затраты энергии. Поэтому рассматриваемые элементы проявляют в своих соединениях степень окисления -Ь2. Ртуть, кроме того, образует соединения, в которых ее степень окисления равна -Ы но, как будет показано ниже (см. разд. 28.3), и в этих соединениях ртуть следует считать двухвгилентной. [c.542]

По международной номенклатуре название любого оксида образуется из слова оксид и названия элемента в родительном падеже, после которого в скобках римскими цифрами указывается степень окисления элемента, например, — оксид ртути(1) НдО — оксид ртути(Н) АЬРз—оксид алюминия(П1) СО2 —оксид углерода (IV). Иногда вместо степени окисления элемента указывают греческими числительными (ди-, три-, тетра- и т. д.) число атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента. Например, СО2 — диоксид углерода СгОз — триоксид хрома 0з04 — тетраоксид осмия. [c.10]

Элементы цинк 2п, кадмий Сс1 и ртуть Нд составляют ПБ группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Валентный электронный уровень их атомов имеет формулу пз , поскольку (/г—I) /-подуровень полностью заполняется, приобретает повышенную устойчивость и валентным уже не является. Поэтому свойства цинка, кадмия и (в меньшей степени) ртути имеют сходство и со свойствами 5р-элементов, и тех /-элементов, у атомов которых (п—I) -подуровень заполнен лишь ча-стично. Характерная степень окисления элементов ПБ группы равна ( + 11), для ртутн характерна и степень окисления ( + ) [c.228]

Ионы металлов, способные повышать свою степень окисления, например, железо (П), медь (I), олово (И), ртуть (I), марганец (И), хром (И ) и другие, в зависимости от силы окислителя исрехы [c.19]

К переходным элементам периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева относят те из них, у которых заполняется предвнешняя й-оболочка. За исключением цинка, кадмия и ртути, все они имеют недостроенную -оболочку. Цинк, кадмий и ртуть относят к переходным элементам, поскольку они близки им по ряду свойств. Отличаются же они проявлением единственной степени окисления + 2 и в этом отношении похожи на з-элемен-ты — щелочноземельные металлы, с которыми они находятся в одной группе. Как отмечалось в предыдущей главе, переходные элементы побочной подгруппы III группы также имеют одну степень окисления +3. Все же остальные переходные элементы отличает разнообразие проявляемых степеней окисления, обилие окислительновосстановительных реакций, широкое изменение кислотно-основных свойств в соединениях. Наличие неспаренных й-электронов приводит к проявлению широкого круга магнитных, электрических и оптических свойств этих элементов. [c.154]

Соединения низшей степени окисления (степень окисления чаш,е всего +2 +1 — медь, ее электронные аналоги и ртуть) образуют молекулы или кристаллы ионного типа с большой степенью ионности. Например, оксид титана TiO образует ионные кристаллы типа Na l. В химических реакциях соединения низшей степени окисления обычно проявляют восстановительные свойства, за исключением непрочных соединений благородных металлов, вызывающих реакции окисления, что используется, например, в серебряно-цинковых аккумуляторах. [c.318]

Адсорбция катионов на кремнии и германии из травнтелей и промывных вод достигает IQi —IQi ионов на 1 см," при концентрации их в растворе 10 —вес.%. Величина адсорбции их на кремнии зависит от pH и от концентрации HF в травильных смесях. Наблю ,алась значительная адсорбция ионов иода на германии из растворов KI, зависящая от pH и степени окисления поверхности. Методом меченых атомов исследовалась адсорбция ионов на порошке GaAs. Доказано, что ионы серебра, золота, меди, ртути адсорбируются прочно, а ионы натрия и цинка — обратимо и легко отмываются с поверхности. [c.175]