Определение растворимого сульфата

Для определения растворимости сульфата кальция готовят насыщенный раствор его в 100 г воды при комнатной температуре и температуре 100°. В два стакана емкостью 300 мл помещают по 2,5 г сульфата кальция. Содержимое одного стакана непрерывно взбалтывают в течение 10—15 мин, другой стакан нагревают до кипения. Осадки быстро отфильтровывают, и фильтраты выпаривают на водяной бане досуха. Выпаренную соль собирают из фарфоровой чашки предварительно взвешенным фильтром и взвешивают. После этого рассчитывают растворимость и произведение растворимости сульфата кальция при комнатной температуре и температуре 100°. Полученные результаты сравнивают со справочными данными. [c.90]

Работа 21. Кондуктометрическое титрование. Определение растворимости сульфата серебра [c.339]

Отделение плутония(1У). В работе Андерсона [272] имеются данные по определению растворимости сульфата плутония в присутствии избытка серной кислоты и метилового спирта. [c.292]

Точно взвешенное количество хлористого цезия (около 0,6 г) растворяют в 10 мл воды и добавляют раствор хлористого цезия-137 без носителя с активностью около 2 мккюри (при этом должны отсутствовать сульфат- и фосфат-ионы). Раствор хорошо перемешивают, точно измеряют объем, после чего отбирают 1 мл и разбавляют водой до 25 мл. 1 мл этого раствора переносят в жидкостный счетчик, разбавляют 96%-ным спиртом до достижения нормальной высоты наполнения и производят измерения. Из первоначального раствора осаждают плохо растворимый перхлорат цезия небольшим избытком 20%-ного раствора хлорной кислоты, раствор охлаждают, фильтруют, осадок тщательно промывают 50 мл воды (0—5°) и 100 мл спирта. Для удаления хлорной кислоты, захваченной кристаллами перхлората цезия, осадок растворяют в крайне малом количестве горячей воды, добавляют немного 96 % -ного раствора этилового спирта, охлаждают до 0° и фильтруют. После повторного промывания спиртом осадок перхлората цезия высушивают при 150°. Каждые 100 мг полученного таким образом меченого перхлората цезия интенсивно перемешивают в течение нескольких часов при температуре 25° (в термостате) с 25 мл соответствующего растворителя этиловый спирт, метиловый спирт, изобутиловый спирт, пропиловый спирт и уксусноэтиловый эфир). Насыщенный раствор тщательно центрифугируют. После центрифугирования отбирают 5 мл насыщенного раствора, переносят в трубку счетчика, добавляют спирт и производят измерения. При подобных измерениях растворимости в любых условиях следует избегать операции фильтрования. Адсорбция на фильтровальной бумаге вносит значительные ошибки, которые существенно искажают результаты измерений [11]. Так, например, при определении растворимости сульфата радия [c.353]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Опыт. Определение растворимости сульфата кальция. [c.54]

Определение растворимости сульфата стронция в воде [c.319]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ СУЛЬФАТА СЕРЕБРА [c.432]

Определение растворимого сульфата [c.93]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ СУЛЬФАТА РАДИЯ В ВОДЕ [c.241]

Аналогичная линейная зависимость часто наблюдается и в случае растворов, содержащих электролиты с более высокой валентностью. Это подтверждается данными, представленными на рис. 130, где изображена зависимость коэффициента активности соляной кислоты в растворах хлористого алюминия [33] при постоянной общей ионной силе от моляльности (ионной силы) кислоты. Аналогичные результаты были получены для коэффициентов активности соляной кислоты в растворах хлорида церия [34], хлоридов бария и лантана [35] и дитроната натрия [36]. Результаты определения растворимости сульфата серебра [37] в смесях солей также при- [c.429]

Отделение раствора от осадка. Способ 3. При определении растворимости сульфата радия в воде было найдено практически одно и то же значение, хотя для исключения адсорбции растворенного радия на фильтре шли двумя различными путями, В заключение мы провели еще один опыт, где полное отделение раствора от осадка проводилось без какого бы то ни было фильтрования. [c.246]

В результате возможной адсорбции радия на стеклянных поверхностях при различных методах определения растворимости сульфата радия могли произойти возможные ошибки. [c.247]

Проведено новое определение растворимости сульфата радия в воде с учетом различных источников ошибок. Получено значение растворимости 1.40- 10—4 г сульфата радия в 100 мл воды при 20° с погрешностью 5%. Молярная растворимость имеет величину 4.35 10 и произведение растворимости 1.89 Эта величина растворимости в 67 раз больше, чем найденная в опытах Линда с сотрудниками. [c.250]

II. КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ СУЛЬФАТА РАДИЯ В РАСТВОРАХ СУЛЬФАТА НАТРИЯ И В ВОДЕ [c.255]

Большое значение адсорбционных процессов для радиохимических исследований становится особенно очевидным при работе с элементами, не имеющими долгоживущих и стабильных изотопов. При этом могут оказаться весьма существенными потери таких элементов вследствие адсорбции их на фильтрах, стенках стеклянной посуды и приборов. Ярким примером этого может служить исследование Б. А. Никитина и О. Эрбахера [16], посвященное проверке данных С. Линда [17] по определению растворимости сульфата радия. Согласно данным С. Линда, отделявшего раствор сульфата радия от осадка фильтрованием через бумажный фильтр, растворимость RaS04 в 100 мл воды при 25° составляет 2 10 г. В работе В. А. Никитина и О. Эрбахера, во избежание ошибок, связанных с адсорбцией радия на материале фильтра, отделение сульфата радия от его насыщенного раствора производилось тремя методами [c.125]

Сульфат радия. Определению растворимости сульфата ра,а,ия были посвящены многие работы. Однако наиболее достоверное значение 2,1-10- г Ра504 в 100 г воды получено Никитиным и Иоффе [52]. Растворимость Ра504 примерно в 1,5 раза меньше растворимости Ва5 04. [c.226]

Плюмбометрия — титриметрический метод, титрант — раствор нитрата свинца. Применяют главным образом для определения растворимых сульфатов, а также селенатов, молибдатов, фосфатов и др. [123]. [c.41]

Экспериментальные методики, использованные для определения растворимости сульфатов натрия и калия, описаны в главе II. Растворимость сульфата лития при высоких температурах была определена методом отбора проб для анализа. Тот же метод был применен и для определения растворимости карбоната натрия при высоких температурах. Растворимость МадСОз в воде была определена и другими авторами [27, 74]. Хотя их данные недостаточно хорошо согласуются между собой, но все они сходятся с нашими определениями в том, что концентрации карбоната натрия в растворе при достаточном приближении к критической температуре воды очень невелики и температурный коэффициент растворимости безводного карбоната натрия отрицателен. [c.88]

Осаждение сульфата бария использовано для кондуктометрического определения растворимых сульфатов в почве [458], сульфатов в электролитных ваннах для хромирования [459], сульфатов в цинебе (этилен-1,2-бисдитпокарбамат цинка) [460], сульфата натрия в алкиларилсульфонатах и алкилсульфонатах натрия [461], 50Г в поверхностно-активных веществах [462], цементе и клинкере [463] и т. д. [c.257]

В. Штерн и С. Полляк - использовали полярографический метод для исследования промежуточных продуктов, образующихся при процессах, протекающих в двигателях внутреннего сгорания. Исследованию кинетики кристаллизации сви1П1,а из пересыщенных растворов и определению растворимости малорастворимых солей посвящена работа Т. А. Крюковой " , определению растворимого сульфата свинца—работа И. В. Тана-наева и И. Б. Мизецкой , процессу осаждения гидроокисей свинца, никеля, кобальта и определению произведения их растворимости - работа П. И. Коваленко " и др. [c.112]

Для выяснения результатов, нолучершых Линдом и сотрудниками, было предпринято новое определение растворимости сульфата радия в воде. [c.241]

Линд с сотрудниками [ ] определяли уже растворимость сульфата радия в растворах серной кислоты различной ко1щентрации. Они нашли при этом, что до 50%-х растворов серной кислоты растворимость имеет такое же значение, что и в воде, а именно 2.1 10—6 г сульс )ата радия в 100 мл. Этот странный результат постоянства растворимости сульфата радия в растворах серной кислоты увеличивающейся концентрации мог бы быть объяснен случайной компенсацией растворяющего действия ионов Н и осаждающего действия ионов S0 ,. Однако Линд с сотрудниками нашли также, что растворимость в 0.1 и. нейтральном растворе сульфата патрия равняется 1.2-10 г. сульфата радия в 100 мл, т. е. в 6 раз больше, чем в воде и в растворах серной кислоты до 50%. Как было показано в предыдущей нашей работе, при определении растворимости сульфата радия и воде Линд не учел явления адсорбции радия из раствора сульфата на ( )ильтрующем материале. [c.251]

В пашей работе мы пользовались 99,%-м препаратом радия. Для каждого определения растворимости применялся свежеосажденньп сульфат радия. Приготовление растворов производилось исключительно путем растворения соли, методика работы была такая же, как и при определении растворимости сульфата радия в воде, только вместо воды соответственно применялись растворы серной кислоты или сульфата натрия. Достижение состояния равновесия осуществлялось путем встряхивания раствора с твердой фазой в течение 5—6 суток в термостате при 20°. Этого времени, как показала наша предыдущая работа, вполне достаточно для установления равновесия. После 3-часового отстаивания отбирали пробы порциями по 5 мл и пропускали через один и тот же коллоидный фильтр. Достижение максимального значения содержания радия в отдельных отфильтрованных порциях показывало, что наступило насыщение фильтра раствором сульфата радия и следующие порции насыщенного раствора сульфата радия не должны уже терять радия за счет адсорбции его на фильтре. Следует еще заметить, что всю используемую в этих опытах стеклянную посуду из иеиского стекла выдерживали перед употреблением в концентрированной серной кислоте, в то время как барбаторы предварительно обрабатывали горячим раствором хлористого бария. После такой обработки насыщенные растворы сульфата радия в воде в продолже- [c.252]