Изотермическое испарение и охлаждение раствора

В первом случае пересыщение Дс сп с м — Сд, можно создать изотермическим испарением части растворителя (линия процесса МаМа). Охлаждением насыщенного раствора (точка параметры и Со, лтд) от температуры до (линия процесса [c.100]

При изотермической кристаллизации Q > О (тепло на испарение растворителя Ср), при изогидрической кристаллизации Q<0 (тепло охлаждения раствора). [c.148]

Для решения разных вопросов, связанных с растворимостью солей (например, сколько выделится той и иной соли при изотермическом испарении, или при охлаждении раствора), приходится в разных случаях, пользоваться разными диаграммами. Мы, однако, на этом останавливаться не будем, а перейдем к рассмотрению диаграмм систем, образованных водой и двумя солями с общим ионом, но в которых образуется гидрат одной из солей . [c.102]

Диаграмма растворимости позволяет проследить ход непрерывного процесса, протекающего при изменении температуры или концентрации растворов, т. е. представить графически ряд последовательных состояний равновесия между раствором и образующейся твердой фазой. Пользуясь такой диаграммой, можно произвести расчеты процессов кристаллизации при охлаждении и изотермическом испарении растворов. [c.81]

Относительные количества твердой и жидкой фаз при изотермическом испарении, так же как при охлаждении раствора, определяются отношением [c.96]

Поэтому на проекциях можно производить построения, позволяющие непосредственно определять точки пересечения этих лучей испарения и кристаллизации, т. е. устанавливать положение предельных точек, что упрощает графические расчеты. Кроме того, можно наносить лучи кристаллизации при изотермическом испарении и охлаждении растворов. [c.167]

В этом цикле охлаждение и изотермическое испарение растворов проводят дважды, что позволяет увеличить выходы продуктов. [c.239]

В 1937 г. была опубликована книга В. Е. Грушвицкого [19], в которой были освещены методы графических расчетов. Автор не рассматривал замкнутые циклические процессы, но подробно разобрал процессы кристаллизации при охлаждении, изотермическом испарении, а также смешении растворов. Известные ему методы расчета В. Е. Грушвицкий разделил на три типа [c.78]

ИЗОТЕРМИЧЕСКОЕ ИСПАРЕНИЕ И ОХЛАЖДЕНИЕ РАСТВОРА [c.71]

По мере удаления воды концентрация соли в системе будет увеличиваться, поэтому фигуративная точка будет продолжать двигаться вправо и при полном удалении воды из системы займет положение Р, т. е. соответствующее 100% соли. Относительные количества твердой и жидкой фаз при изотермически м испарении, так же как при охлаждении раствора, определятся отношением соответствующих отрезков и М Р или следующим равенством [c.55]

Вообще на диаграмме, построенной в треугольной системе координат, направление изменения состава раствора при изменении условий его существования определяется лучом, проведенным из вершины угла того компонента, который претерпевает изменение. Так, при испарении воды это будет луч испарения, при выделении соли — луч кристаллизации. При изотермическом испарении воды при 100° из ненасыщенного раствора Р количество воды в системе уменьшается и состав раствора изменяется по лучу испарения, проведенному из вершины, отвечающей HgO. Конечная точка определится пересечением этого луча с кривой насыщения для данной температуры (точка Pj). При охлаждении раствора g от 100 до 10° в отсутствие хлористого натрия выпадает хлористый калий. [c.113]

Пример 57. Этот цикл отличается от вышеприведенных тем, что здесь охлаждение и изотермическое испарение раствора проводится дважды, что позволяет увеличить выход продуктов. [c.211]

Движущей силой процесса кристаллизации является пересыщение (с — с ) —разность между концентрациями пересыщенного и насыщенного растворов. Раствор, находящийся в равновесии с твердой фазой при данной температуре, называют насыщенным. Пересыщенный раствор имеет концентрацию больше равновесной и способен самопроизвольно выделять твердую кристаллическую фазу до тех пор, пока не станет насыщенным. По способу создания пересыщения в аппаратах различают изо-гидрическую и изотермическую кристаллизацию. В первом случае при охлаждении раствора понижается его равновесная концентрация с, раствор становится насыщенным, а при дальнейшем охлаждении — пересыщенным, при постоянной исходной концентрации с. Во втором случае процесс ведут при постоянной температуре, поэтому равновесная концентрация с не изменяется (изотермический процесс). Пересыщение при изотермической кристаллизации создают испарением части растворителя — таким образом повышается исходная концентрация раствора и он становится пересыщенным. [c.220]

Относительные количества твердой и жидкой фаз при изотермическом испарении, так же как при охлаждении раствора, определяются отношением соответствующих отрезков МуМ и М Р или следующим равенством [c.81]

В первом случае двойная соль будет выделяться из собственного раствора при изотермическом испарении или при охлаждении до температуры t, . Для температуры ниже луч испарения раствора двойной соли попадает в поле кристаллизации соли В, а потому эта соль первой будет выпадать при изотермическом испарении раствора. [c.174]

Изотермическое испарение и охлаждение раствора [c.53]

Если фигуративная точка состава раствора лежит ниже луча О 100, например в точке то в процессе изотермического испарения в твердую фазу выделяется чистый хлорид натрия до тех пор, пока состав жидкой фазы не достигнет состава эвтоники. Охлаждение этого раствора приведет к выделению двух фаз — галита и тенардита, и, следовательно, процесс охлаждения следует проводить после удаления галита, полученного изотермическим испарением. [c.31]

Здесь Gi — масса твердых фаз С,- — концентрация соли в охлажденном растворе С,- — то же в растворе, полученном в результате изотермического испарения. [c.32]

Диаграммы состава системы позволяют графическим методом проводить расчеты процессов изотермического испарения растворов и кристаллизации при охлаждении. [c.43]

Ири изотермическом испарении ненасыщенного раствора М относительное содержание соли в растворе увеличивается, точка раствора М перемещается по заданной температурной горизонтали до точки Мг, в последней наступает насыщение, сопр5>6ождающееся выделением твердой фазы (изотермическая кристаллизация). Фигуративная точка системы движется по направлению к точке Р, и чем больше выпало твердой фазы, тем более эти точки сближаются. Относительные количества твердой и жидкой фаз при изотермическом испарении, так же как при охлаждении раствора, определяются отношением х/ = М,М2/ЛГ2Р. [c.8]

Экспериментально установлено влияние скорости получение препарата на скорость его последующего химического превращения. Так, чем больше скорость получения двуводного оксалата никеля из сернокислого никеля и щавелевой кислоты, тем больше и скорость термического разложения оксалата. Перманганат аммония, полученный быстрым охлаждением раствора, взрывает при последующем нагреве до 78° С. Тот же препарат, полученный изотермическим испарением раствора, при последующем нагреве медленно разлагается, но не взрывает. Старение препаратов оксалата свинца приводит к появлению четких линий на дебаеграммах. Параллельно со старением кристаллов растет скорость реакций скорость растворения, скорость разложения,, восстановления водородом, скорость твердофазных реакций. Скорость реакции растет также с измельчением, что эксперименталы-но установлено для скорости дегидратации пятиводной сернокислой меди, термического разложения перманганатов, углекислого кадмия, оксалата свинца, гидрата окиси магния, перхлората аммония и ряда других реакций. При этом степень дисперсности почти не влияет на скорость термического разложения свежепо-лученных кристаллов. [c.121]

Изменение состава насыщенных растворов системы КС —Na I—HgO при изотермическом испарении и охлаждении [c.115]

Пользуясь политермой системы КС1—Na l—HjO, можна проследить изменение составов растворов при изотермическом испарении и охлаждении (рис. 41). [c.115]