Изотермическое испарение растворов двойных солей

Изотермическое испарение растворов двойной соли [c.142]

В первом случае двойная соль будет выделяться из собственного раствора при изотермическом испарении или при охлаждении до температуры t, . Для температуры ниже луч испарения раствора двойной соли попадает в поле кристаллизации соли В, а потому эта соль первой будет выпадать при изотермическом испарении раствора. [c.174]

I. Двойная соль растворяется без разложения. В этом случае при изотермическом испарении насыщенного раствора двойной соли или составляющих ее солей вновь выпадает двойная соль. Такого рода двойные соли называются конгруэнтно растворимыми. [c.142]

Рассмотрим процесс изотермического испарения раствора с конгруэнтно растворимой гидратированной двойной солью О (рис. 17.6). [c.148]

При изотермическом испарении раствора а выделяется двойная соль, так как луч испарения, проведенный из начала координат, пересекает ветвь кривой растворимости ЕР двойной соли. [c.148]

Теперь рассмотрим процесс изотермического испарения раствора в системе, образующей инконгруэнтно растворимую гидратированную двойную соль О (рис. 17.7, а). [c.149]

Для определения точки состава раствора, отвечающего любому состоянию системы, при изотермическом испарении раствора с выделением в осадок двойной соли применяют графическое построение, указанное для тройных систем без образования двойных солей. Например, при изотермическом испарении раствора а (рис. 46) в осадок выделяется двойная соль, так как луч, проведенный из начала координат, пересекает кривую насыщения двойной соли. [c.134]

Если луч, проведенный из вершины воды через точку двойной соли D, пересечет одну из кривых растворимости составляющих солей, а не кривую растворимости двойной соли, то при изотермическом испарении раствора кристаллизуется соответствующая простая соль в этом случае двойная соль будет инконгруэнтно растворимой (на рис. 74 кристаллизуется соль А, кривую растворимости которой пересекает луч СО). [c.170]

Аналогичным путем протекает процесс изотермического испарения в системе, где возможно образование конгруэнтно растворимой двойной соли (рис. 92). При изотермическом испарении раствора т, расположенного в поле насыщения соли В, вначале выпадает в осадок соль В (до точки /й,), затем по кривой Е Е происходит выделение двух солей—Л и Г>. Точка Е будет конечной точкой состава раствора. [c.197]

Процесс изотермического испарения растворов для тройных систем при образовании двойной соли в гидратной форме рассмотрим для случая, когда двойная соль содержит эквимолекулярные количества простых солей. [c.142]

Луч испарения, проведенный из точки воды А к точке состава двойной соли О, может пересечь линию растворимости двойной соли (см. рис. 5.24) или одной из простых солей, например соли В (рис. 5.26). При изотермическом испарении воды из раствора, состав солевой массы которого соответствует составу двойной соли, в первом случае в твердую фазу будет выделяться двойная соль, причем состав насыщенного раствора не будет изменяться и его фигуративная точка К останется неподвижной до полного высыхания раствора, Хотя она и не является инвариантной. Во втором случае раствор станет насыщенным вначале солью В, которая и начнет выделяться в осадок, причем соотношение солей в растворе будет изменяться. [c.155]

Если двойная соль безводна, то точка ее состава D на диаграмме в прямоугольных координатах лежит в бесконечности (рис. 5.40). Линия AD имеет наклон, соответствующий соотношению компонентов С и 5 в двойной соли. Линии E D и EJ , ограничивающие поле кристаллизации двойной соли, идут параллельно AD и сходятся в бесконечности, где точки D, Di и D2 совпадают. Диаграмма рис. 5.40, а относится к случаю, когда двойная соль растворяется конгруэнтно. На диаграмме рис. 5.40, б — случай инконгруэнтности двойной соли, точка перехода Р лежит за пределами треугольника DAB. Нетрудно видеть, что при изотермическом испарении [c.165]

В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 5.68 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na" , Mg - у СГ, S0 при 100 °С. На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля кристаллизации трех соединений. Точки Рх, Ра и Р являются инконгруэнтными точками перехода, и только одна точка Е — конгруэнтная эвтоника, в которой заканчивается процесс изотермического испарения при полном Высыхании системы и любом начальном составе исходного раствора. [c.185]

Проследим процесс изотермического испарения ненасыщенного раствора конгруэнтно растворяющейся двойной соли (точка Р на рис. ХХП.9, б). Сначала происходит только удаление воды,и фигуративная точка раствора идет по лучу ОВ от Р к В далее, когда эта точка придет в В (т. е. когда раствор достигнет насыщения), начнется кристаллизация двойной соли, которая будет идти до полного испарения воды. Таким образом, процесс кристаллизации двойной соли из ее раствора в данном случае происходит так же, как кристаллизация простых солей из их растворов. В нашем случае при образовании двойной соли 1 моль соли АХ соединяется с 1 молем соли АУ поэтому соотношение количеств (молекулярных) составных частей в двойной соли 1 1, и ее луч является биссектрисой координатного угла. [c.287]

Рис. 20.7. Графический расчет изотермического испарения по способу вторичных проекций Соколовского для случая, когда в системе образуется гидрат соли А и двойная соль ВС, которая растворяется конгруэнтно.

Таким образом, точка превращения Р, в отличие от эвтонической точки Е, в общем случае не является конечным пунктом изотермического испарения. Однако возможны случаи, когда испаряющийся раствор по достижении состава Р может высохнуть до конца и без дальнейшего изменения своего состава, несмотря на инконгруэнтность точки Р. Такие случаи наблюдаются, если солевая масса исходного раствора богаче солью В, чем двойная соль (луч кристаллизации идет левее АО). Тогда в начале кристаллизации соли В выделится больше, чем затем растворится в процессе кристаллизации двойной соли, и раствор высохнет, прежде чем состав его начнет изменяться. [c.90]

На рис. 3.32, б эвтоническая точка Е конгруэнтная, а точка превращения Р — инконгруэнтная. В точке Р выделившиеся ранее кристаллы В растворяются, а в осадок переходят двойная соль S и соль D — кристаллы В превращаются в кристаллы двойной соли. Последовательность процесса кристаллизации при изотермическом испарении зависит от первоначального положения фигуративной точки солевой массы раствора. [c.100]

Другие двойные соли растворяются инконгруэнтно. При этом состав солевой массы образующегося раствора не совпадает с составом двойной соли, а при изотермическом испарении насыщенного [c.79]

При изотермическом испарении воды из растворов, в которых соотношение солей В и С больше, чем в двойной соли О (точка Г), процесс протекает так же, как при испарении раствора двойной соли (точка с). Однако к моменту полного удаления воды из комплекса в точке 1 соль В, выпавшая в осадок на участке испарения gh, не успевает полностью раствориться, и сухой остаток состоит из смеси солей В и О. При испарении воды из комплексов с меньшим, чем в соли О, соотношением солей В и С и лежащих в области с1Еь например точка ], процесс протекает на участке испарения ]п так же, как при испарении воды из комплекса с на участке однако к моменту, когда состав комплекса соответствует точке п, вся ранее выпавшая на участке испарения 1т соль В успевает раствориться, и в состав комплекса входят соль О и раствор, имеющий состав точки перехода Е]. Дальнейшее испарение воды, сопровождаемое кристаллизацией соли В, приводит к обеднению раствора солью В и изменению его состава в направлении к эвтонической точке Ег, в которой раствор становится насыщенным солями О и С. При дальнейшей совместной кристаллизации этих солей (участок испарения pq) состав эвтони-ческого раствора Ег не меняется до полного обезвоживания комплекса в точке Я- В этом случае сухой остаток состоит из солей [c.39]

Поэтому в первом случае при испарении раствора двойной соли точка на вертикали, отвечающей составу этой соли, при всех условиях попадает в поле кристаллизации двойной соли, во втором и третьем случаях — это происходит соответственно при низких и высоких температурах за пределами этих температурных интервалов, т. е. во втором вслучае выше i и в третьем — ниже изотермическое испарение зовет кристаллизацию ччстого компонента (см. ниже), [c.342]

Проследим теперь процесс изотермического испарения ненасыщенного раствора двойной соли. Пусть состав этого раствора изображается точкой Р, лежащей на луче двойной соли. Сначала происходит только удаление воды, причем фигуративная точка раствора движется по прямой ОО от точки Р к О, по достижении которой фигуративная точка раствора пойдет по кривой сР от точки в к точке Р, что сопровождается выделением из раствора соли АУ. В точке Р начнется выделение двойной соли А ХУ. Однако так как эта соль относительно богаче солью АУ, чем раствор, отвечающий точке Р, то последний будет терять соль АУ в относительно больших количествах, чем она в нем содержится. Поэтому находящаяся на дне соль АУ будет растворяться — равновесие будет нонвариантным четыре фазы (две соли, раствор и пар), температура постоянная. Точка Р не эвтоника, а точка перехода, в ней идет инконгруэитный процесс при испарении выпавшая ранее соль АУ растворяется, а двойная соль АаХУ выделяется. После того как вся находящаяся на дне соль АУ израсходуется, продолжится выделение двойной соли, и фигуративная точка раствора пойдет по кривойР , от Р к Е. По достижении этой последней точки произойдет совместное выделение двой [c.288]

Посмотрим теперь, как будет происходить испарение растворов, которые по достижении насыщения начинают выделять инконгруэнтно] растворяющуюся двойную соль АаХУ. В качестве примера такого раствора возьмем раствор, отвечающий точке С. Сначала фигуративная точка его будет двигаться по прямой ОН от О к Н, что соответствует выделению из раствора только пара. По достижении фигуративной точкой положения Н начнется выделение двойной соли, но так как раствор по сравнению с нею беднее солью АУ, то он будет обогащаться солью АХ, и фигуративная точка пойдет по кривой РЕ по направлению к Е. По достижении этой точки произойдет совместное выделение двойной соли и соли АХ до полного высыхания раствора. Точка Е является, таким образом, эвтоникой. Нетрудно показать, что при изотермическом испарении растворов, из которых начинает выделяться] соль АХ, фигуративная точка раствора придет в конце концов в ту же эвтоническую точку Е. [c.289]

Если луч, проведенный из вершины воды через точку двойной соли 02, пересечет одну из кривых насыщения составляющих солей, а не кривую насы-щeни i двойной соли, то при изотермическом испарении раствора кристаллизуется соответствующая простая сель и двойная соль будет инконгруентно растворимой (на рис. 49 кристаллизуется соль В, ветвь которой пересекает луч СО,)-В этом случае один из эвтонических растворов будет инконгруентно (неоднородно) насыщенным, именно тот, который расположен ближе к лучу, отвечающему составу двойной ссли [c.133]

Двойная соль растворяется без разложения. В этом случае при изотермическом испарении насыщенного раствора двойной соли или соответствующих количеств составляющих ее солей вновь кристаллизуется двойная соль. Примером такой соли являются квасцы К2304- А12(504)з 24Н20. Такого рода двойные соли носят название конгруэнтно растворимых солей. [c.156]

Другие двойные соли растворяются инконгруэнтно. При этом состав солевой массы образующегося раствора не совпадает с составом двойной соли, а при изотермическом испарении насыщенного раствора, соответствующего составу двойной соли, кристаллизуется не двойная соль, а одна из входящих в нее солей. Примером является карналлит K l Mg I2 6H20, при обработке которого ограниченным количеством воды в раствор переходит главным образом хлорид магния, а основная масса хлорида калия остается в твердой фазе. [c.154]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 5.64 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтоническая линия ЕуЕ , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, пересекается диагональю ВУ—СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающая эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизо- [c.181]

Рассмотрим сначала один из простых случаев — кристаллизация при отсутствии в системе кристаллогидратов,/Двойных или тройных солей и твердых растворов и при условии, что обе тройные точки являются конгруэнтными (рис. 5.66). Если начальный состав солевой массы ненасыщенного раствора характеризуется точкой т, то при изотермическом испарении воды положение этой точки на диаграмме не изменится, пока раствор не станет насыщенным солью СХ (точка т — в поле кристаллизации СХ). При дальнейшем испарении воды кристаллизуется соль СХ, и точка солевой массы раствора перемещается вдоль прямого луча кристаллизации СХ—т по отрезку тт . В точке щ раствор станет насыщенным двумя солями — СХ и ВХ, и при дальнейшем удалении воды кристаллизуются обе эти соли, а точка солевой массы раствора перемещается ио линии miEi, одновременно состав осадка изменяется вдоль отрезка СХ—s. Когда раствор окажется эвтоническим и точкой его солевой массы будет Еу, состав осадка изобразится точкой s, так как точка солевой массы системы т и точки солевых масс раствора El и осадка s всегда находятся на одной прямой. [c.183]

Когда в системе образуется двойная соль, то могут представиться два варианта двойная соль либо не разлагается, либо разлагается водой. Примером двойной соли, не разлагаемой водой, могут служить обыкновенные квасцы К23 04 А12(304)з-24Н20. Если приготовить насыщенный раствор квасцов и подвергнуть его испарению при обыкновенной температуре, то из раствора будут выкристаллизовываться опять квасцы таким образом, при испарении раствора квасцов их составные части (K2SO4 и А12(304)з) выделяются количественно в том же отношении, в котором они были в растворе. О таких двойных солях говорят, что опи растворяются конгруэнтно (см. раздел XVIII.1). Итак, конгруэнтно растворяющиеся двойные соли не разлагаются если приготовить их насыщенный раствор, непосредственно или растворяя соответствующие количества входящих в их состав простых солей, и подвергнуть его изотермическому выпариванию, то из него будет выделяться данная двойная соль. [c.285]

I . Двойная соль растпоряетсл с разложением и при этом образуется осадок иного состава. При изотермическом испарении насыщенного раствора, соответствующего составу двойной соли, выпадает не двойная соль, а одна из составляющих ее солей. Такого рода двойные соли называются инконгруэнтно растворимыми. [c.142]

Так кзк при изотермическом испарении изобразительная точка состава раствора должна двигаться по направлению к конечной точке, то все растворы, отображенные точкзми на кривой аАВ, будут иметь конечной точкой кристаллизации точку В. Аналогичным образом растворы, отображенные точкзми на кривой ЬС, будут иметь конечной точкой кристаллизации точку С. Что касается кривой ВС, то на ней имеется своеобразная конгруэнтная точка двойной системы—точка О, представляющзя водный рзствор двойной соли N32804 [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология