Хлорная кислота токсичность

Высокая химическая агрессивность безводной хлорной кислоты, токсичность и способность к взрывному разложению делают работу с ней весьма опасной. Хотя сама хлорная кислота в чистом виде не детонирует от удара и трения и самопроизвольно не взрывается, при работе с ней взрывы происходят довольно часто [31—37]. [c.46]

Разъедающее действие хлорной кислоты рассмотрено ниже в этой же главе. Опасность вдыхания хлора и хлористого водорода хорошо известна и не требует пояснений. Хлористый нитрозил относится к раздражающим дыхание веществам . В обзоре, посвященном токсичности окислов азота, Грей отмечает, что закись азота N2O опасна только в больших концентрациях (приближающихся к 90%) и то в основном вследствие того, что в этих условиях она вызывает кислородную недостаточность окись азота, вероятно, только примерно в 4—5 раз менее токсична, чем двуокись азота. Тем не менее не исключена возможность, что при разложении в соответствующих условиях перхлората аммония может возникнуть опасность из-за присутствия окислов азота. [c.175]

Хлорная кислота. Раздражает кожу, глаза, дыхательные пути, токсична, взрывоопасна. При пожаре тушат распылением воды. Хранят в отдельных помещениях, предохраняют от механических повреждений. [c.181]

Ацетилирование уксусным ангидридом — дорогостоящий процесс, поэтому в последнее время имеется тенденция заменить ангидрид кетеном. Но здесь возникают трудности, обусловленные высокой токсичностью кетена и тем, что кетен, полученный из ацетона, легко полимеризуется, в особенности при наличии в нем следов ацетона. Ацетон, кроме того, реагирует с хлорной кислотой, применяемой в качестве катализатора. [c.224]

Организация бессточных производственных схем неразрывно связана с извлечением и утилизацией большинства растворенных в них компонентов, которые могут быть использованы в хозяйстве. На предприятиях хлорной промышленности из сточных вод извлекают тысячи тонн дихлор- и трихлорэтана, одновременно предотвращая зафязнение рек и водоемов токсичными соединениями. На Запорожском коксохимическом заводе из сточных вод получают тиоцианат натрия и другие натриевые соли. Рязанский комбинат искусственного волокна, регенерируя сточные воды, получает серную кислоту, экономя при этом до 20 тыс. м свежей воды в сутки, а Саратовский гидролизный завод, утилизируя барду, производит 15 тыс. т кормовых дрожжей в год. [c.29]

Как указывалось, пары ртути очень токсичны. Поэтому при работе с ртутью необходимо принимать меры, предупреждающие появление в производственном помещении паров ртути. Пролитую ртуть необходимо тщательно собрать, для этого обычно используют специальное вакуумное устройство. Сточные воды следует очищать от ртути. Полы в помещениях, где работают с ртутью, должны иметь специальное покрытие из непористых материалов, устойчивых к щелочи и кислоте и не адсорбирующих ртуть. Полы следует периодически промывать хлорной водой. Степы должны быть оштукатурены и окрашены красками, также препятствующими адсорбции паров ртути. [c.54]

Для создания безопасных условий работы на хлорных заводах должны прежде всего учитываться свойства продуктов электролиза — взрывоопасность смесей водорода с хлором и воздухом, а также токсичность хлора (стр. 327), раздражающее и обжигающее действие щелочи на кожу и слизистые оболочки. Неосторожное обращение с реактивами, применяемыми для очистки рассола и осушки хлора (соляная и серная кислота, кальцинированная сода и др.), тоже может служить источником травматизма и заболеваний. [c.373]

Бактерицидное действие хлора, хлорной извести, озона, перманганата калия и других окислителей основано на протекании процессов окисления соединений, входящих в состав цитоплазмы клетки. Сильным токсичным действием по отношению к микроорганизмам обладают также иод, мышьяковистые и цианистые соединения. Бактерицидным действием обладают такие органические соединения, как фенолы, низшие спирты, эфиры, формальдегид, нафтеновые кислоты. Характер воздействия этих веществ на живое вещество клетки заключается в их адсорбции на коллоидных частицах цитоплазмы, вследствие чего нарушается нормальное протекание процессов обмена веществ. [c.224]

При создании безопасных условий труда на хлорном заводе прежде всего учитывают физико-химические свойства продуктов электролиза взрывоопасность смесей водорода с хлором и воздухом, высокую токсичность хлора, раздражающее и обжигающее действие щелочи на слизистые оболочки и кожные покровы. Неосторожное обращение с реактивами, применяемыми для очистки рассола и осушки хлора (кальцинированная сода, соляная и серная кислоты), также может служить причиной производственных травм и заболеваний. [c.239]

Хлорная кислота представляет некоторый интерес в качестве добавки к окислителям, гарантирующей надежность самовоспламенения топлива. Хлорная кислота очень токсична. Максимальная доза, допустимая в воздухе при восьмичасовом рабочем дне, не более 0,001 мг/л. Она действует раздражающе на дыхательные пути, слизистые оболочки носоглотки, поражает глаза, при попадании на кожу дает ожоги и вызывает дерматит. [c.92]

Триоксофторид хлора СЮзР — перхлорилфторид — в обычных усло)виях ( 293 К) бесцветный токсичный газ, превращающийся в жидкость при 226 К. Термически стоек, разложение начинается при температуре выше 773 К. В воде растворяется 0,06%, при этом происходит медленный гидролиз с образованием тетраоксохлората (УП) водорода (хлорной кислоты) и гидрида фтора. [c.30]

Замещенные карбоновые кислоты дают, кроме того, реакции, характерные для заместителей, например алифатические оксикислоты с хлорным железом — желтое окрашивание, ароматические окспкислогы — фиолетовое или синее. Карбоновые кислоты и их соли обладают действием, зависящим в значительной мере от радикала, связанного с карбоксильной группой. Так, кислоты изостроения часто более активны в физиологическом смысле, нежели кислоты с нормальной цепью углеродных атомов. Кислоты, содержащие непредельные связи, обладают гемолитическим действием некоторые из них токсичны (акриловая кислота). [c.153]

Галловая кислота представляет белое порошкообразное вещество, темнеющее на свету. Кристаллизуется с одной молекулой воды, которую теряет при 100—120°. Она неустойчива при температуре выпечки и разлагается до пнрогалловой кислоты [237]. С хлорным железом она дает соединение, окрашенное в сине-черный цвет. Токсичность галловой кислоты до сих пор ие выяснена, хотя она довольно часто встречается в растительных пищевых продуктах. Мини.мальная летальная доза галловой кислоты найдена равной 3,2 г кг [215, 238]. [c.259]

Незначительные изменения в структуре молекулы могут привести к коренному изменению химического характера соединения. Так, превращение дихлордиэтйл-сульфида в дихлордиэтилсульфоксид приводит к резкому снижению токсичности вещества. Если восстановить пятивалентный фосфор в трехвалентный в эфире фос-форорганической кислоты, то токсичность при этом значительно снизится или совсем пропадет. Наиболее сильными дегазаторами являются поэтому окислители или восстановители. Эти вещества изменяют дегазируемое вещество путем расщепления, хлорирования или другого воздействия. Наиболее известным представителем этого типа веществ является хлорная известь, окисляющее и хлорирующее действие которой делает ее ценным дегазирующим средством. [c.21]

Сточные воды, образующиеся в процессе производства 0,0-ди-этил-0-(4-нитрофенил)тиофосфата (тиофоса), загрязнены токсичными веществами, причем воды, образующиеся на первой стадии процесса (при получении диэтил.хлортиофосфата), по характеру загрязнений и сложности очистки существенно отличаются от образующихся на второй стадии процесса (при получении диэтил-4-нитрофенилтиофосфлта). Первые содержат такие вредные примеси, как диэтилхлортиофосфат, этилдихлортиофосфат, триэтил-тиофосфат, этил- и диэтилтиофосфорные кислоты, тиофосфор-ную кислоту, а также очень небольшие количества кислых эфиров фосфорной кислоты. Кроме того, в этих сточных водах содержится хлористый магний или хлористый натрий и хлористый водород. Для полного разрушения перечисленных органических соединений наиболее рационально применять окисление в щелочной среде. Достаточно сильные окислители могут полностью разрушить эти соединения с образованием неорганических солей, воды и углекислоты. В качестве такого относительно дешевого окислителя мы применяли хлор в присутствии едкого натра или хлорную известь также в присутствии едкого натра. [c.60]

Химические ожоги вызываются действием химически активных твердых, жидких или газообразных веществ. Степень ожога зависит от концентрации вещества, его токсичности и активности, температуры, продолжительности действия, а также от чувствительности кожи пострадавшего. Наиболее сильные ожоги вызывают кислоты смесь соляной и азотной кислот (царская водка), азотная, серная, плавиковая, соляная, хлорная, уксусная, молочна1 щавелевая, муравьиная. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология