Хлорная кислота действие на ионы

Электродиализ — диализ, обусловленный миграцией ионов через мембрану под действием приложенной разности потенциалов (электромиграцией). На рис. IV. 17 показана схема электродиализатора, представляющего собой сосуд, разделенный мембраной М, по обе стороны которой находятся электроды под напряжением постоянного электрического поля. Рассмотрим принципы электродиализа на примере переноса хлорной кислоты через различные мембраны. Если пропустить через водный раствор хлорной кислоты количество электричества, равное числу Фарадея (96 485 Кл/моль), то по закону Фарадея на электродах должно выделиться ио 1 экв элементов водорода и кислорода. При электродиализе на катоде (восстановление) исчезают ионы Н+, а на аноде (окисление) они накапливаются [c.241]

Очевидно, и дифференцирующее действие кислых растворителей с низкой диэлектрической проницаемостью связано с возникающей в них ассоциацией ионов. О роли ассоциации в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью можно судить по поведению хлорной кислоты в уксусной. В уксусной кислоте константа превращения хлорной кислоты К ,р = = 1,0, обычная константа К б = 1,1-10"константа диссоциации Кц = = 0,5-10 и константа ассоциации того же порядка = 0,5-10" . [c.343]

Аналогичный метод описывается в работе [317], однако поглощение измерялось при длине волны 660 нм. В другой модификации метода восстановление проводится в среде хлорной кислоты действием ионов двухвалентного олова и аскорбиновой кислоты [318], которые устраняют фоновые наложения и обеспечивают стабильность цвета раствора. Для анализа воды предпочтительно восстановление сульфит-ионами [309]. [c.140]

Технический галлий (99,6%) очень медленно растворяется при комнатной температуре в соляной, серной и азотной кислотах с образованием иона Оа + и в щелочах с образованием галлата. В горячих растворах щелочей он растворяется несколько быстрее, а в горячих кислотах — значительно быстрее, чем на холоду. Металл хорошо растворяется в горячей фтористоводородной, а также хлорной кислотах [1306]. По охлаждении из раствора последней осаждается перхлорат галлия, который часто используют в качестве исходного материала для получения различных соединений галлия. Разбавленные кислоты действуют на галлий значительно слабее, чем концентрированные. Это связано с образованием газовой пленки на поверхности металла если ее удалить, растворение галлия продолжается. Металлический галлий легко растворяется при нагревании со смесью 2 ч. концентрированной серной кислоты и 1 ч. 72%-ной хлорной кислоты [805] Один из лучших растворителей галлия царская водка. [c.17]

Современные методы промышленного получения хлорной кислоты основаны главным образом на электрохимическом окислении хлорид-иона или хлора до иона СЮ4. Впервые такой метод был исследован Уокером и Гудвином [1—3], в последующие годы процесс анодного окисления был усоверщенствован и теоретически обоснован в работах [4—6]. Запатентованы также способы производства хлорной кислоты, основанные на взаимодействии хлората натрия с соляной кислотой [7] и на действии облучения (с длиной волны 2537 А) на газовую смесь Н2О, О3 и СЬ [8]. Более подробно промышленные способы получения хлорной кислоты изложены в книге Шумахера [9]. [c.39]

В результате исследований были постепенно разработаны удовлетворительные методы получения хлорной кислоты и различных перхлоратов. Благодаря этим методам удалось установить исключительную стабильность иона СЮ4. Хлорная кислота устойчива к действию царской водки, может перегоняться (при пониженном давлении) без разложения и не восстанавливается водо- [c.9]

Различные реакции хлорной кислоты могут быть просто объяснены при помощи представлений о конкурирующих ионных и молекулярных реакциях этой кислоты. В ионной форме она действует как сильная кислота и вызывает реакции иона водорода. При повышенных температурах окислит пьное действие молекул хлорной кислоты становится более резко выраженным. За счет этого происходит наблюдаемое образование различных продуктов реакции металлов с хлорной кислотой. [c.30]

Применение хлорной кислоты в качестве реагента в аналитической химии было рассмотрено в главах II и VII. Холодный 70—72%-ный водный раствор кислоты не обладает окислительными свойствами, он действует как сильная кислота и дает реакции, характерные для иона водорода. Горячая концентрированная кислота является сильным окислителем и хорошим обезвоживающим средством. Подобно другим сильным кислотам, хлорная кислота в виде жидкости, тумана и паров сильно разъедает кожу, глаза и слизистые оболочки. Степень поражения зависит от концентрации, температуры и времени контакта. [c.178]

Навеску йодоформа HI3 сплавили с твердым КОН, плав растворили. К полученному раствору KI добавили кислоту и действием хлорной воды окислили ионы I"" до 105 . Избыток хлора удалили кипячением, затем в раствор ввели KI и выделившийся I2 оттитровали 23,22 мл раствора тиосульфата натрия с 7" (N328203/12) = 0,02560. Какая масса йодоформа была взята для анализа Ответ 0,1025 г. [c.305]

Гидратацию двойных связей можно осуществить и действием воды в присутствии кислотных катализаторов. Наиболее широко применяется серная кислота, но можно использовать и другие кислоты, например азотную или хлорную. Здесь действует электрофильный механизм с первоначальной атакой протона (см. разд. 15.1). Отрицательно заряженной атакующей частицей может быть Н504 (или аналогичный ион в случае других кислот), так что вначале образуется 27 [c.164]

Конечный результат структурной перестройки зависит от размеров иона. Если ион имеет сравнительно небольшой радиус и может поместиться в центре тетраэдра, образованного молекулами воды, то структура воды изменяется сравнительно мало, но молекулы, находящиеся по углам тетраэдра, получают дополнительную поляризацию в направлении к центральному иону. Форслинд показал, что тетраэдрические ионы хлорной кислоты (анионы С104 ), близкие по размерам к тетраэдрам воды (равно как и катионы аммония), могут в известной мере имитировать эти тетраэдры и вследствие этого почти не искажают структуру воды. Относительно характера действия того или иного иона на структуру воды полного единогласия нет. [c.252]

В присутствии силикатов, фосфатов, арсенатов, мшибдатов и вольфраматов образуются основные соли соответствующих кислот. Фтор-ион действует на А1 (ОН)з растворяюще. При одновременном введении аммиака и фторида образуется не А1(0Н)з, а основной фторид алюминия [622, 812]. В присутствии боратов осадок содержит труднорастворимые бораты алюминия и щелочноземельных металлов [643, 741]. Перед осаждением алюминия бораты удаляются кипячением раствора с соляной кислотой и метанолом [ 11681. По данным Красновски [902], до 30% боратов все же ие мешают определению алюминия, при его содержании до 10%. При осан<дении нз растворов, содерн ащих хром, рядом авторов рекомендовалось окислять хромдохромата хлорной, бромной водой [1232] или же персульфатом. Однако хромат-ион также соосаждается в большей или меньшей степени, в зависимости от условий осаждения. Чем выше pH и чем больше концентрация аммонийных солей, тем меньше соосаждение хромат-иона [309, 368]. Соосажденный хромат-ион вымывается с трудом. Максимальное соосаждение селенат-иона с гидроокисью алюминия имеет место при pH 6—7 и уменьшается с повышением pH [335]. [c.45]

Азотная кислота пассивирует поверхность компактного тория и предотвращает его растворение. Однако в присутствии незначительных концентраций фторида или фторосиликата (0,01—0,03 М) процесс растворения в 8—16 N HNO3 идет до конца [1804, 1873]. Следы ионов фтора каталитически влияют и на растворение сплавов, а также окиси и других труднорастворимых соединений тория. Ионы фтора могут быть прибавлены в виде плавиковой кислоты или фторида натрия. Серная кислота взаимодействует с торием медленно. Сплавление небольших количеств образца с KHSO4 способствует растворению металлического тория [309]. При нагревании с фосфорной кислотой и последуюн ем упаривании металлический торий растворяется полностью, однако процесс растворения происходит чрезвычайно медленно. Действие концентрированной плавиковой кислоты на металл незначительно [1907]. Концентрированная горячая хлорная кислота медленно взаимодействует [c.17]

В водных растворах НВгО является сильной кислотой по силе окислительных свойств она приближается к хлорной кислоте, устуиая бромноватой. В кислых растворах НВгО окисляет Мн(П) до MnOj, Сг(1П) до r(VI), Се(П1) до e(IV) ири комнатной температуре. Дымящая НС1 ее очень медленно восстанавливает до НВг [834], а при действии 12 М НВг образуются ионы ВГд, количественно определяемые иодометрическим методом [315]. [c.36]

Хотя, как было указано выше, при перегонке под атмосферным давлением происходит некоторое разложение азеотроиного раствора, содержащего 72,4% НСЮ , растворы водной хлорной кислоты стабильны по отношению к теплу, нагреванию и детонации. Водные растворы, содержащие менее 75% НСЮ , мог>т храниться без изменения бесконечно долго при обычных температурах. Растворы, содержащие до 60% НСЮ , выставлялись в закрытых пробирках на несколько недель на солнечный свет, при этом никаких изменений визуально не было найдено . При обычных температурах водная кислота не является окислителем—ее свойства характерны для концентрированной кислоты и связаны с реакцией иона водорода. Однако горячая концентрированная кислота действует как сильный окислитель, в результате происходит восстановление аниона перхлората. Момент, во время которого наступает переход от одних свойств к другим, зависит от рассматриваемой системы . [c.190]

Определение урана во фториде кальция [588]. При использовании ПАН-2 посторонние ионы маскируют ЦДТА. Метод позволяет определять 10—100 мкг урана в навеске 0,1 г СаРз- Образец не разрушается от действия НС1, НМОд, На804, царской водки разрушается только при обработке хлорной кислотой с нагреванием до выделения белых паров. [c.136]

Как было установлено Умландом и Кирхнером [13] для колоночной хроматографии, силикагель действует как катионный обменник. Этим объясняется то, что в опытах с хлорной кислотой три катиона Си +, Со + и КР обнаруживают примерно одинаковые величины йу. Перемещение в этом случае определяется только обменом в зависимости от pH и заряда ионов.. Влияние заряда видно из опытов с Ре + и Ре= +, когда при добавлении хлорной кислоты величины Rf очень сильно отличаются друг от друга. При добавлении соляной кислоты вследствие образования анионного хлорного комплекса почти нет различия в величинах Rf. [c.462]

Схема показывает, что чем больше сродство. растворителей к протону, другими словами, чем больше их основность, тем большее число веществ играет роль кислот. Все вещества, приведенные в схеме, являются кислотами по отношению к аммиаку, только ионы N1 7 и ОН- проявляют в аммиаке свои основные свойства. С другой стороны, нет веществ, кроме хлорной кислоты, которые являлись бы кислотами в жидком фтористом водороде. Другими словами, нет анионов, кроме аниона хлорной кислоты, которые обладали бы меньшим сродством к протону, чем анион фтора. При переходе к уксусной кислоте, сероводороду, спиртам, воде и аммиаку число кислот возрастает, одновременно увеличивается число кислот, нацело превращенных в лиониевые ионы, увеличивается нивелирующее действие растворителей. Таким образом, представления, которые вкладывает Гантч в понятие нивелирующего и дифференцирующего действия растворителей, отлично от представлений, которые вкладывает в это понятие Вальден (см. тлаву 4). По Гантчу нивелирующими являются все основные растворители, в которых произошло полное превращение кислот в ониевые соли. Дифференцирующими будут все растворители с малой основностью. Дифференцирование выражается в проявл ении собственных индивидуальных свойств кислот. [c.507]

Схема показывает, что чем больше сродство растворителей к протону, другими словами, чем больше их основность, тем большее число веществ играет роль кислот. Все вещества, приведенные в схеме, являются кислотами по отношению к аммиаку, только ионы ЫНд и ОН" проявляют в аммиаке свои основные свойства. С другой стороны, нет веществ, кроме хлорной кислоты, которые являлись бы кислотами в жидком фтористом водороде. Другими словами, нет анионов, кроме аниона хлорной кислоты, которые обладали бы меньшим сродством к протону, чем анион фтора. При переходе к уксусной кислоте, сероводороду, спиртам, воде и аммиаку число кислот возрастает, одновременно увеличивается число кислот, нацело превращенных в лиониевые ионы, увеличивается нивелирующее действие растворителей. [c.301]

Ацетонитрил более слабое основание, чем вода, следовательно, растворенная в нем кислота будет менее сильной, чем в воде. Из изученных кислот лишь хлорная кислота является сильной в ацетонитриле. Ацетонитрил действует как сильно дифференцирующий растворитель, так что при изменении силы кислоты потенциал полуволны в ацетонитриле изменится значительно заметнее, чем в воде. Однако для данной кислоты разница между потенциалами полуволны в воде и в ацетонитриле значительно больше, чем можно было бы ожидать, если исходить только из разницы основностей растворителей. Для хлорной кислоты в воде и в ацетонитриле эти значения составляют соответственно —1,58 и 0,70 В отн. нас. к. э. По-видимому, это обусловлено тем, что активационное перенапряжение в воде значительно больше, чем в ацетоиитриле. Отметим, что кислый оксалат-ион в ацетоннтриле не восстанавливается. [c.405]

Поскольку H IO4 и НС1 гораздо более сильные кислоты, чем ион гидроксония Н3О+ (или потому, что вода является более сильным основанием, чем IO4 или 1 ), положение равновесия в каждом случае сдвинуто так далеко направо, что невозможно экспериментально заметить какое-либо различие между положениями равновесия этих двух реакций, т. е. получается, что сила хлорной и хлористоводородной кислоты в воде одинакова. В этом случае говорят, что вода оказывает нивелирующее действие на эти две кислоты. [c.158]

Хлорная кислота, 70—72%-нал (пл. 1,67—1,70 e/ jn ). Хлорная кислота такой (Концентрации имеется в продаже, и ее также можно приготовить в лаборатории из перхлората аммонил О примененик ее было сказано следующее Следует обратить внимание на некоторые ценные с войства этой кислоты. Она не ядовита, не взрывчата и вполне устойчива (в отличие от безводной хлорной кислоты). Свое окислительное действие она, как правило, проявляет только при температурах, близких к температуре кипения (203° С), а так как последняя очень высока, то хлорная кислота может вытеснить соляную, плавиковую, азотную и другие летучие кислоты щ их солей. Большая часть солей хлорной кислоты легко растворима не только в воде, но и в таких органических растворителях, как спирт или ацетон. Соли хлорной кислоты очень хороши для различного рода электрохимических работ, так как они не восстанавливаются при электролизе . Хлорная кислота — прекрасный реактив для применения в ацидиметрии ее титрованные растворы очень устойчивы и особенно удобны в тех случаях, когда требуется, нелетучая кислота, а серная кислота почему-либо неприменима. Ее можно применять взамен серной кислоты при выполнении перманганатометрических определений. Выпаривание раствора хлорида же.теза (1П) с хлорной кислотой до полного удаления хлорид-ионов не сопровождается образованием малорастворимых основных солей, как это имеет место при использовании-серной кислоты, и остаток легко растворяется в небольшом количестве воды . [c.64]

Другой системой, на примере радиолиза которой может быть показано прямое действие излучения на растворенное вещество, является концентрированный водный раствор хлорной кислоты. М. Котен [275] обнаружил, что при действии излучения на растворы, содержащие ионы СЮ , выход восстановления С10 в 0,3—4 М растворах пропорционален концентрации СЮ как в кислой, так и в нейтральной среде, причем выход не зависит от природы газа, насыщающего раствор, и температуры облучения. На основе этих результатов указанный автор пришел к выводу, что разложение С10 происходит за счет прямого действия излучения. [c.159]