Свойства растворов неэлектролитов

Особенности растворов электролитов. Уравнения, характеризующие общие свойства растворов неэлектролитов, можно использовать для растворов электролитов, если ввести в них поправочный коэффициент, предложенный Вант-Гоффом и названный им изотоническим коэффициентом. Изотонический коэффициент i показывает, во сколько раз число растворенных частиц в растворе электролита больше числа частиц в эквимолекулярном растворе неэлектролита. Эту величину можно установить по одному из соотношений [c.23]

Однако можно добиться совпадения расчетных и экспериментально определенных величин, если ввести изотонический коэффициент в уравнение, описывающее коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Например, [c.176]

Определение чисел сольватации по влиянию электролитов на свойства растворов неэлектролитов [c.141]

Кроме рассмотренных выше суш,ествует ряд методов, в которых определяется сольватация всей сопи, т. е. обоих ионов. Обычно эти способы основаны на влиянии электролитов на различные свойства растворов неэлектролитов. [c.141]

СОЛЬВАТАЦИЯ НЕДИССОЦИИРОВАННЫХ МОЛЕКУЛ И СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.215]

Данная глава посвящена рассмотрению свойств растворов неэлектролитов и главным образом изучению взаимодействия растворенных молекул с растворителем. Будут рассмотрены основы термодинамики растворов неэлектролитов, классификация растворов, состав образующихся в растворе продуктов взаимодействия и методы его определения, характер сил, обусловливающих образование этих соединений, свойства продуктов взаимодействия и методы их определения. [c.215]

Свойства растворов неэлектролитов зависят прежде всего от межмолекулярного взаимодействия. В связи с этим будет рассмотрен характер сил, обусловливающих межмолекулярное взаимодействие в растворах, и энергия этого взаимодействия. [c.215]

Теория электролитической диссоциации. Классическая Теория электролитической диссоциации была создана С. Аррениусом (1887). Она основана на представлениях о частичном и самопроизвольном распаде электролита в растворе под действием растворителя на ионы различного знака (катионы и анионы). Экспериментальной основой этой теории было установление связи (качественной и количественной) между способностью разбавленных растворов электролитов проводить электрический ток и систематическими отклонениями общих свойств этих растворов от соответствующих свойств, растворов неэлектролитов. [c.226]

Свойства растворов неэлектролитов. Растворы многими свойствами отличаются от чистых растворителей. Например, давление пара растворителя над раствором ннже, чем над чистым растворителем. Это понижение прямо пропорционально мольной доле растворенного нелетучего неэлектролита (закон Рауля). Математически закон Рауля можно представить так [c.19]

Коэффициент Вант-Гоффа. Растворам электролитов присущи все основные свойства растворов неэлектролитов. Однако в растворах электролитов отсутствует та пропорциональность между молярной концентрацией и осмотическим давлением, повышением температуры кипения и т. п., которая была установлена для растворов неэлектролитов. [c.29]

Закон Рауля. Путем исследования физических свойств растворов неэлектролитов — давления пара, температуры кипения и замерзания было установлено, что относительное понижение давления пара раствора не зависит от химической природы растворенного вещества и равно мольной доле растворенного вещества. [c.107]

Растворами называют гомогенные системы переменного состава, образованные двумя или более компонентами. Жидкие растворы делят на две группы растворы неэлектролитов и растворы электролитов. Каждая из этих групп имеет свои специфические свойства — как макроскопические, так и молекулярные. Теоретические методы исследования растворов электролитов и неэлектролитов значительно различаются. В настоящей главе рассматриваются свойства растворов неэлектролитов — систем, в которых свободные заряженные частицы (ионы) — практически отсутствуют. [c.396]

С учетом степени электролитической ионизации можно применить законы разбавленных растворов и к растворам электролитов введением поправочного множителя г, называемого изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа. Тогда отношение соответствующего свойства (понижение давления пара, изменение температуры плавления и кипения, осмотическое давление) для электролита к аналогичному свойству раствора неэлектролита той же концентрации равно коэффициенту Вант-Гоффа, т. е. [c.258]

С учетом степени электролитической ионизации можно применить законы разбавленных растворов и к растворам электролитов введением поправочного множителя г, называемого изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа. Тогда отношение коллигативного свойства для электролита к аналогичному свойству раствора неэлектролита трй же концентрации равно коэффициенту Вант-Гоффа, т.е. [c.154]

Физико-химические свойства растворов неэлектролитов [c.55]

Исследовать возможность изучения физико-химических свойств растворов неэлектролитов исследуемого элемента и его соединений. При необходимости определить понижение давления пара растворителя, температуру кипения и [c.78]

Сделать заключение о возможности применения расчетных формул, выражающих физико-химические свойства растворов неэлектролитов (понижение давления пара растворителя, температуры кипения и кристаллизации, осмотическое давление) для растворов слабых электролитов. При необходимости рассчитать изотонический коэффициент, используя приведенные примеры расчета. [c.79]

Кроме рассмотренных выше существует ряд методов, в которых определяется гидратация всей соли, т. е. обоих иоиов. Обычно эти способы основаны на влиянии электролитов на свойства растворов неэлектролитов. При этом используются многие свойства неэлектролитов. [c.279]

Рассмотрим, как влияет гидратация на свойства растворов неэлектролитов, например, сахара в воде. Известно, что законы Рауля значительно хуже приложимы к концентрированным растворам, что осмотическое давление возрастает у раствора сахара быстрее, чем это следует из роста концентрации. Для объяснения этого представим, что некоторая [c.384]

Сводка данных о числах сольватации, полученных на основании влияния электролитов на свойства растворов неэлектролитов. [c.401]

Рассмотрим, как влияет гидратация на свойства растворов неэлектролитов, например сахара, в воде. Осмотическое давление возрастает у раствора сахара быстрее, чем это следует из роста концентрации. Для объяснения этого представим, что некоторая часть молекул воды соединяется с молекулами сахара. В результате количество свободных молекул воды становится меньше, а относительная концентрация молекул сахара по отношению к оставшимся свободным молекулам воды возрастает. Фактическая концентрация сахара т (моляльная) больше, чем аналитическая концентрация т [c.232]

Сольватация недиссоциированных молекул и свойства растворов неэлектролитов [c.244]

Термодинамические функции, используемые при анализе свойств растворов электролитов, обычно в той или иной форме учитывают происходящие в этих растворах химические процессы. При термодинамической же обработке данных, характеризующих свойства растворов неэлектролитов, эти химические факторы обычно непосредственно не учитываются. [c.358]

Отсюда можно найти выражения осмотического коэффициента, повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания и других термодинамических свойств раствора неэлектролита в электролите. [c.448]

Рассмотрим, как влияет гидратация па свойства растворов неэлектролитов, например сахара, в воде. Осмотическое давление возрастает у раствора ахара быстрее, чем это следует из роста концентрации. Для объяснения [c.204]

Свойства растворов неэлектролитов с концентрацией растворенного вещества меньше, чем 0,001 мольных долей, хорошо подчиняются законам Рауля, Генри, Вант-Гоффа. Однако этим законам не подчиняются растворы электролитов. Так, вычисленные значения упругости пара (Р), температур кипения (7") и замерзания (Тз), осмотического давления растворов электролита (росм) всегда оказываются заниженными по сравнению с опытными. В связи с этим Вант-Гофф ввел поправочный коэффициент г, показывающий, во сколько раз расчетные значения р. Г", Т , ро<=м ниже опытных . Им было установлено, что для водного раствора электролита данной концентрации справедливы соотношения [c.283]

Как известно, свойства растворов неэлектролитов зависят П р-зжде всего от межмолекулярного взаимодействия. В связи с этим мы рассмотрим характер сил, обуславливающих межмо -лекулярное взаимодействие в растворах, и энергию этого взаи- модействия. [c.404]