Деполяризация катода

Оба эти процесса, как обычно, вызывают поляризацию соответствующих электродов. Различные формы поляризации (химическая, концентрационная и другие, 186 ) не одинаково влияют на ход процесса в разных коррозионных системах и в разных условиях (состава окружающей среды, температуры и пр.). Обычно процесс в более сильной степени тормозится поляризацией катода. Поэтому коррозионные процессы будут усиливаться под действием всех факторов, препятствующих катодной поляризации и вызывающих в той или другой степени, как принято говорить, деполяризацию катода. [c.456]

Деполяризация катода может осушествляться одновременно разными процессами, происходящими параллельно. [c.457]

Участок Л общей катодной кривой соответствует более поло-л ите 1[,ным значениям потенциала катода. Иа участке /1 процесс деполяризации катода заключается в реакции [c.45]

Если в электролите имеется какой-либо окислитель, способный восстанавливаться па данном катодном материале, то он может, наряду с кислородом, принимать участие в процессе деполяризации катода. Обычно в большинстве случаев коррозии основным катодным деполяризатором является растворенный в электролите кислород воздуха. [c.46]

Если деполяризация катода осуществляется водородными ионами по реакции [c.40]

Состав электролита. Электролиз проводят в настоящее время в сульфат-хлоридных электролитах. Добавление хлоридов благоприятно -влияет на процесс электролиза способствует деполяризации катода, повышает выход по току и электропроводность раствора и устраняет пассивирование анодов. Зто позволяет значительно интенсифицировать процесс повышением плотности тока. [c.295]

Процесс усложняется другим процессом, связанным с растворением в электролите кислорода, который на катоде может участвовать в реакции (кислородная деполяризация катода) [c.378]

Наконец, было найдено, что перенапряжение водорода уменьшается при наложении переменного тока на постоянный. Подобное влияние, вероятно, обусловлено деполяризацией катода кислородом. Степень деполяризации при этом зависит от материала катода, плотности тока и других факторов. [c.303]

Это так называемая кислородная деполяризация катода. Какой процесс будет протекать — зависит от условий в кислой среде обычно выделяется водород, в нейтральной происходит кислородная деполяризация катода (при коррозии стали, железа) и водород не выделяется. [c.363]

Итак, какой процесс будет протекать, зависит от pH в кислой среде выделяется водород, в нейтральной и ще Гочной средах (при коррозии стали, железа) происходит кислородная деполяризация катода и водород не выделяется. В этом случае образовавшиеся, ионы ОН- соединяются в перешедшими в раствор ионами Fe + [c.178]

Эффект увеличения деполяризации катода сернистым газом очень [c.6]

Обратимый потенциал выделения водорода в растворе, содержащем хлорид натрия и едки) натр при соотнощении, реально существующем в условиях электрохимического производства, составляет примерно —0,845 В (отн. и.в.а.). Перенапряжение водорода на стальном ка годе при электролизе растворов хлорида с твердым катодом доставляет 0,3 В. Перспективным, вероятно, является снижение потенциала в результате деполяризации катода кислородо.м. При подаче к поверхности катода кислорода или воздуха протекает реакция 0 + 2И 0 + 4е -). 40Н- [c.144]

Изучение катодной поляризация стали в бактериальной среде, восстанавливающей сульфаты, показало, что могут существовать два механизма деполяризации. В дополнение к использованию поляризационного водорода бактериальной системой гидрогеназы имеется доказательство деполяризации катода твердым сульфидом железа. По данным некоторых исследований, сульфидный механизм является основным в бактериальной коррозии стали. [c.26]

Коррозии в этом случае способствует не только образующийся сероводород, но и деполяризация катода. Кроме того, разлагая добавки к буровому раствору (например лигносульфонаты), эти бактерии отрицательно влияют на реологические и фильтрационные свойства системы. [c.400]

Для электролиза соляной кислоты разработаны конструкции биполярных электролизеров фильтр-прессного типа [42] на нагрузку до 10—12 кА с числом ячеек до 40 [43]. Установки для электролиза г.оляной кислоты оборудованы в ряде стран [44]. Для снижения напряжения при электролизе предложено добавлять к электролиту соли палладия [45], а также соли меди и железа с деполяризацией катода путем подачи кислорода [46]. Разрабатывается также электролиз НС1 в расплаве смеси хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов [47, 48] с целью снижения напряжения на ячейке примерно до 1,45 В против 1,8—2,0 В, необходимых при электролизе водных растворов. Электролиз соляной кислоты для регенерации хлора и попутного хлористого водорода находит применение в ФРГ, США, Японии и других странах. Однако даже в такой стране как ФРГ, где электролиз соляной кислоты нашел наибольшее применение, доля его в общем производстве хлора составляет около 4% [4]. [c.20]

Деполяризация катода свободным иодом лежит в основе метода прямого электрометрического титрования влаги реактивом Фишера (Га). При электрометрическом титровании исследуемого раствора тока в цепи не будет до тех пор, пока вся влага, содержащаяся в исследуемом растворе, не прореагирует с реактивом Фишера. При появлении в растворе свободного иода (избыток реактива Фишера) происходит деполяризация катода, и при этом сила тока в цепи возрастает. Реактивы и растворы, применяемые в данном методе, очень чувствительны к воде, поэтому должны быть приняты меры предохранения их от попадания атмосферной воды. [c.202]

Влияние pH среды на скорость коррозии может маскироваться влиянием других факторов, таких как разрушение пленки, деполяризация катода и т, д. Так, алюминий при одинаковых значениях pH быстрее корродируется соляной кислотой и значительно медленнее азотной. Это объясняется тем, что соляная кислота с алюминием образует хлористый алюминий, растворимый в кислоте, а азотная создает на поверхности алюминия прочную пленку из окиси алюминия. [c.227]

Можно было ожидать, что хроматы как окислители будут способствовать деполяризации катода и увеличению предельного диффузионного тока. На самом деле этого нет. Обычная кривая, характерная для процесса восстановления кислорода (область ионизации кислорода, концентрационной поляризации и перенапряжения водорода), наблюдается лишь в электролите, не содержащем бихромата. В присутствии же бихромата калия все кривые уже при небольших плотностях тока круто поднимаются вверх, что указывает на сильную катодную поляризацию. [c.55]

Магний. Этот металл относится к числу наиболее отрицательных. Стационарный потенциал магния в нейтральном электролите равен примерно —1300 мв, что обеспечивает ему возможность вытеснения водорода не только из кислых электролитов, но и нейтральных. По этой причине магний корродирует преимущественно с водородной деполяризацией. Однако в тонких слоях электролита, как это видно из рис. 69, кривые катодной поляризации вблизи стационарного потенциала смещаются в область более положительных потенциалов, что указывает на облегчение катодной реакции. Последнее, несомненно, связано с тем, что усиливается деполяризация катода за счет кислорода, доступ которого к электроду облегчается. [c.109]

Интересно отметить, что описанные выше закономерности наблюдаются не только в нейтральных электролитах, но и в кислых. На рис. 70 приведены кривые катодной поляризации меди в 0,1 Л/ растворе НС1. Оказывается, что даже в очень кислом растворе (pH 1) наличие на поверхности металла тонкой пленки электролита способствует сильному облегчению катодного процесса. Кривая катодной поляризации для пленки толщиною в 165 мк располагается ниже аналогичной кривой для объема. Это показывает, что в кислом электролите деполяризация катода в значительной степени протекает за счет восстановления кислорода, имеющего весьма свободный доступ к поверхности катода вследствие наличия на ней лишь тонкой пленки электролита. Облегчение катодной реакции приводит к смещению стационарного потенциала в положительную сторону. Процесс катодной деполяризации в данном случае настолько облегчен, что медь в тонком слое почти [c.110]

По мере повышения давления увеличивается растворимость газов (водорода и кислорода) в электролите, соответственно должны усиливаться процессы деполяризации электродов растворенными газами. Высказывались мнения что снижение напряжения на ячейке по мере роста давления связано с деполяризацией катода и анода растворенными в электролите газами — кислородом и водородом. Ниже приведены данные Фаузера об изменении выхода по току с ростом давления электролиза [c.88]

Анаэробная коррозия подземных стальных сооружений может наблюдаться в грунтах с плохой аэрируемостью и в грунтах, содержащих большое количество сульфатных солей. Жизнедеятельность анаэробных бактерий в таких грунтах связана с восстановлением солей серной кислоты. Кислород, который освобождается при восстановлении сульфатов, частично поглощается бактериями и частично усиливает деполяризацию катода, вследствие чего процесс коррозии усиливается. [c.12]

Поляризация электродов, как правило, не прекращает корро-1ион-ный процесс, а только его замедляет. Это объясняется процессами деполяризации электродов. Если деполяризация катода осуществляется растворенным в электролите кислородом по реакции [c.39]

При работе гальвапопары Fe u в электролите НС1 (см. предыдущий пример) происходит водородная деполяризация катода и выделяется водород 2Н+- -2е-=Н2. [c.178]

В нейтральном электролите, напрнмер в Na l, происходит кислородная деполяризация катода и водород не выделяется [c.178]

Это так называемая кислородная деполяризация катода. Ионы ОН с ионами Ре + образуют Ре(0Н)2 и далее процесс идет, как написано выше. Какой процесс будет протекать — з-ависит от условий в кислой среде обычно выделяется водород, в нейтральной среде (при коррозии стали, железа) происходит кислородная деполяризация катода и водород не выделяется. [c.197]

Установлено, что [31] деполяризация катода с участием сернистого газа протекает во много раз интенсивнее, чем при участии кислорода. Это обусловлено меньшим перенапряжением и большей растворимостью в электролите сернистого газа, чем кислорода. В чистой атмосфере на меди, алюминии и железе скорость катодного процесса составила 10—20 мкА/см , а в атмосфере, содержащей 0,01 —1,0% сернистого газа, 450—1000 мкА1см . Это свидетельствует об участии сернистого ангидрида в процессе катодной деполяризации [31]. [c.11]

Электрохимические анализаторы содержания кислорода определяют концентрацию по степени деполяризации катода кислородом раствора, В кондуктометрических кие-лородомерах происходит необратимая реакция между кислородом и специальным реагентом, приводящая к образованию растворимых в воде солей, изменяющих электропроводность раствора. Такие киелородоме-ры типа АК-300 имеют класс точности 6, диапазон измерения О—30 мкг Ог/л, унифицированный выходной сигнал О—5 мА. [c.396]

Другим типом твердого электрода является вращающийся электрод. Сила диффузионного тока, возникающего на вращающемся электроде, значительно больше, чем на стационарном микроэлектроде кроме того, диффузионный ток на вращающемся электроде в отличие от микроэлектрода остается неизменным во времени. Скорость вращения электрода должна быть постоянна и достаточно велика (800—1000 об1мин). Вместо вращающегося электрода применяют также вибрирующий электрод, который более прост по своей конструкции и позволяет получать такие же вольт-амперные кривые, как и вращающийся электрод. С помощью этих электродов можно получить вольт-амперные кривые, совершенно аналогичные полученным с капельным катодом. В отличие от ртутного катода твердые электроды являются электродами поляризующимися, и поэтому для обеспечения воспроизводимости вольт-амперных кривых после каждого полярографирования необходимо принимать меры для деполяризации электродов. Простым методом деполяризации является замыкание катода накоротко с анодом. При этом в течение 2—3 мин происходит деполяризация катода, и последний опять становится пригодным для дальнейшей работы. [c.466]

Деполяризация катода при введении в цепь сопротивления происходит вследстаие уменьшения оилы тока в первые секунды после введения омичеокого сопро- [c.91]

Эти же авторы [153] исследовали влияние добавок некоторых окислителей в раствор 0,1 н ЫаС1 на изменение коррозионной усталости. Результаты этих исследований выражены диаграммой на фиг. 60. Перекись водорода при малых добавках (до 0,1%) к ЫаС1 действует как катодный деполяризатор, поэтому обеспечивается более совершенная деполяризация катодов и сопротивление коррозионной усталости (нисходящая ветвь кривой) падает. Поведение восходящей ветви кривой объясняется уже пассивирующим действием перекиси водорода. [c.116]

Подобный же эффеьт, заключающийся в увеличении сернистым газом скорости деполяризации катода, наблюдается на железе и алюминии (рис. 139 и 140). [c.210]

Величина тока коррозионных элементов первой группы определяется высоким отрицательным значением потенциала магния в морской воде. При этом потенциале деполяризация катода происходит в основном за счет восстановления водорода. Этим и объясняются особенности поведения коррозионных элементов первой группы — высокие значения плотности тока, независимость тока элемента от скорости вращения электрода, зависимость тока элемента от материала катода. Тахое поведение этой группы элементов при различных скоростях вращения электрода еще раз подтверждает отсутствие зависимости катодного восстановления водорода от интенсивности перемешивания нейтрального электролита (как это было показано ранее на основании анализа катодных поляризационных кривых). [c.65]

Биологическое разъедание возникает в анаэробных почвах. Такие почвы часто содержат бактерии, называемые Ве8и1рк(ю1Ьпо йезЫрЫпсапз, которые восстанавливают ионы 504 в ионы 8 . В анаэробных условиях потенциал коррозии снижается из-за отсутствия кислорода, требуемого для деполяризации катода. Выделение водорода является катодной реакцией, и этот процесс протекает с малой скоростью. Сульфидные ионы не только существен- но деполяризуют эту реакцию, но и, по-видимому, снижают активационную поляризацию при растворении ионов двухвалентного железа. Результатом является сильная коррозия труб, сопровождающаяся образованием корки сульфида железа, не обладающего защитными свойствами. [c.132]