Буферные растворы формула

Формулу для расчета pH буферного раствора получают путем решения уравнения (8.1) относительно [Н + ] [c.129]

Практически допускается изменение pH раствора на 1. Число эквивалентов N кислоты или основания, необходимое для смещения pH одного литра буферного раствора на одну единицу, называется буферной емкостью. Она вычисляется по формуле [c.128]

Вывести формулу для расчета pH а) ацетатного буферного раствора б) аммонийного буферного раствора. [c.7]

При добавлении в этот раствор гидроксида натрия в результате реакции появится эквивалентное количество ацетат-иона, который в смеси с уксусной кислотой образует ацетатный буферный раствор. Концентрацию ионов водорода в этом растворе, а также всю ветвь кривой титрования до точки эквивалентности можно рассчитать по формуле (3.58). Если добавим в раствор [c.197]

Формула (3.59) позволяет простейшим путем рассчитывать pH буферного раствора, если известен его состав, или, наоборот, находить состав раствора, который будет обеспечивать заданное значение pH. [c.54]

Формула (4.63) показывает, что буферная емкость зависит как от произведения- концентраций компонентов буферной пары, так и от их суммарной концентрации. Согласно (4.64) буферная емкость прямо пропорциональна суммарной концентрации. При постоянной суммарной концентрации емкость зависит от pH раствора. На рис. 9 эта зависимость показана для ацетатного буферного раствора при двух значениях суммарной концентрации компонентов. На рис. 10 она показана для фосфатного буферного раствора [c.71]

СЯ ацетат натрия. Смесь слабой кислоты и ее соли представляет собой кислотный буферный раствор. Поэтому в интервале 10—99 мл прибавленного титранта pH рассчитывают по формуле (5). В точке 100 вся кислота полностью связана в соль. [c.179]

Из формулы (3.59) следует, что pH буферного раствора определяется не столько собственно концентрациями компонентов раствора, сколько их отношением, поэтому при разбавлении раствора pH практически изменяться не будет. [c.55]

В табл. 10 в качестве примера приведены формулы расчета концентрации ионов Н+ или ОН , pH или рОН наиболее часто употребляемых буферных растворов. [c.118]

Буферные растворы можно приготовить растворением эквимолярных количеств слабой или средней силы кислоты и ее соли в воде. Этот раствор соответствует точке полунейтрализации т==0,5) при титровании слабой кислоты сильным основанием, когда рн раствора равно рТС кислоты (см. рис. Д.44). При логарифмировании выражения закона действующих масс получим формулу для расчета pH буферного раствора [c.146]

Т.е. это раствор кислоты и сопряженного с ней основания. Расчет pH этого раствора проводится по формуле буферного раствора [c.88]

Подставляя (4.55) и (4.56) в уравнение константы протолитической пары (4.17), получают формулу для вычисления pH буферного раствора по концентрациям (количествам) растворенных протолитов [c.69]

Буферное действие —результат равновесия между водой и растворенными в ней кислотой (или основанием) и солью. Добав.иен-ная к раствору соль слабой кислоты подавляет диссоциацию последней. Подобным же образом добавленная слабая кислота подавляет гидролиз соли.Поэтому и уравнение /Сд,а= (ан" аА )/аиА можно записать в виде /Сд,с= (сн смл)/ пл-После логарифмирования и замены знаков на обратные получим р/С=рН—lg( мA/ нA) (где р/С=—lg/Сд,на). Расчетная формула для определения pH буферного раствора Гендерсона — Газельбаха имеет вид [c.187]

Если концентрации кислот, оснований и солей, из которых готовят буферные растворы, одинаковы, то в уравнениях (10.18) и (10.19) концентрации можно заменить на соответствующие объемы. Например, из пары НСООН и H OONa можно приготовить буферные растворы в объеме (1/в) с заданным значением pH в пределах р/Сс 1 = 3,75 1 = 2,754-4,75 и рассчитать его по формуле [c.97]

В табл. 26 приведены значения pH 0,1 М растворов НС1, ЫаОН и буферных растворов. Объяс-ните, почему растворы НС1 и ЫаОН не считаются буферными Предложите формулы для расчета pH растворов при осуществлении описанных операций. [c.83]

Примечание. Рассчитать количество грамм-эквивалентов щелочи, израсходованной на титрование 1 л буферного раствора по формуле [c.116]

При прибавлении кислоты в титруемый мствор образуется амфо-лит НСО , расчет pH провоцится по формуле буферного раствора. Когда весь карбонат-ион перейдет в гидрокарбонат (первая точка эквивалентности), т.е. когда буцет оттитрована половина карбоната натрия (уравнение У1.6), расчет концентрации ионов водорода проводят по формуле [c.87]

Расчет pH проводят по приведенной выше формуле буферного раствора. В точке эквивалентности раствор будет содержать борную кислоту. При титровании 0,1 М раствора Na B O, . [c.88]

Составьте сводную таблицу результатов. Докажите правильность формулы расчета pH буферного раствора СНзСООН-Ь + ЫаСНзСОО. [c.233]

Расчет pH ацетатного буферного раствора проводится аналогично вычислению pH раствора уксусной кислоты, содержа щего ацетат натрия. Подобным же образом рассчитывается рИ аммиачно-аммонийного буферного раствора как слабого оснона-ния, содержащего сильный электролит NH4 I. Пример такого расчета приведен в 35 здесь же повторно укажем конечные формулы для вычисления pH рассматриваемых буферных рас творов [c.323]

Вычислить по этой формуле pH в приготовленном буферном растворе и сравнить с найдершым по универсальному индикатору. Значение К асс, для NH ,-H20 взять в табл. 7 Приложения. [c.85]

П. В этом случае в области до точки эквивалентности pH анализируемого раствора определяется тем, что в системе находятся избыток непрореагировавшей слабой кислоты и ее соль, т. е. образуется буферный раствор. Расчетная формула для этого случая приведена в табл. 3.8. В точке эквивалентности раствор содержит основание, сопряженное с исходной слабой кислотой. Это основание имеет более ярко выраженные основные свойства, чем раст- [c.164]

Выведите формулу для расчета концентрации ионов водорода в буферном растворе, составленном слабым основанием и его солью, например NH OH + NH4 I. [c.329]

Начальную точку кривой титрования наносят по результатам вычислений с помощью формулы (13.9). По точке системы наносят точку кривой титрования при т = 0,5. По точке в концентрационно-логарифмической диаграмме при рс на единицу большем, чем рс = = —1 Сц, наносят точку кривой титрования при т = 0,9 и т. д. Точку стехиометричности получают по точке пересечения линии показателя рСНзСООН с линией показателя рОН, так как в этой точке [СНзСООН = [ОН ]. Вторую ветвь кривой титрования строят с учетом того, что после точки стехиометричности в раствор вносят все новые и новые количества избыточных гидроксид-ионов, т. е. поступают таким же образом, как в случае рис. 36, Из рис. 41 отчетливо видно влияние концентрации растворов Сд на кривые титрования. При увеличении Сд кривая начинается при более низком значении pH, однако в области О <т < 1, где образуется буферный раствор, изменений нет. [c.186]

В методе ASTM D 3116 5 мл бензина (разбавленного нефтяным растворителем) обрабатывают водным раствором монохлорида иода при кипячении при этом алкилы свинца переводятся в неорганические соединения. Избыток реагента разрушают добавлением раствора сульфита [Натрпя. Добавляют буферный раствор (аммиачный раствор сульфата цианида) и затем раствор дитизона (если окраска слабая, то несколько порции по 10 мл), измеряют поглощение окрашенного (оранжевого) комплекса по отношению к воде при 520 мкм и определяют количество свинца по калибровочной кривой. Аналогичное измерение производят и для холостого опыта. Содержание свинца рассчитывают по формуле [c.210]

Если к смеси добавить сильное основание КОН, то в реакцию с ним вступит второй компонент смеси ЫН4+-ЬОН- рьННз-нНгО. Результатом реакции является образование слабого электролита Н2О и, таким образом, введенные ионы ОН" не будут оказывать существенного влияния на pH раствора. В табл. 3.8 приведены основные типы буферных растворов и формулы для расчета pH. Из расчетных формул видно, что pH буферных растворов зависит от константы диссоциации слабой кислоты или основания, соотношения концентраций компонентов смеси, pH кислых буферных растворов и практически не зависит от температуры. Разбавление (до определенных пределов) не влияет, поскольку при этом концентрации компонентов смеси меняются одинаково и их соотношение [c.57]

Между начальной точкой и точкой стехиометричности [А] = = со(1 —т) и [В] = Сот, т. е. образуется буферный раствор. Поэтому pH раствора находят по формуле (4.35) [c.182]

Образование комплекса между 1,10-фенантролином и ионами Ре + значительно ускоряется при pH 4,0—4,2. Вследствие этого процесс измерения интенсивности источника света ферриоксалатным методом можно ускорить. В качестве быстродействующего ферриоксалатного актинометра используют смесь 0,12 М раствора ферриоксалата в 0,1 н. серной кислоте, раствор б и раствор ацетатного буфера в отношении 5 2 3. Для поддержания нужного pH (4,0—4,2) необходимо использовать буферный раствор большой емкости. Далее из полученного раствора отбирают объем в кювету для облучения, измеряют оптическую плотность раствора при 1 = 510 нм. Образец облучают через различные промежутки времени, записывая каждый раз спектр поглощения. Строят зависимость оптической плотности от времени и определяют интенсивность источника света по формуле [c.257]

Постоянные для данного стеклянного электрода ф° и т определяют предварительной градуировкой. Для этого помеи ают стеклянный электрод в несколько буферных растворов с известным pH и измеряют ЭДС цепи (а). В дальнейшем по формуле [c.247]

Во время титрования окраску анализируемого раствора можно сравнить со свидетелем , который готовится в конической колбе из 100 мл дистиллированной воды, 5 мл аммиачного буферного раствора и 5—8 капель хромогенового черного. Свидетель имеет синюю окраску. Расчет общей жесткости (в мг-экв/л) производится по формуле [c.324]

В семь нумерованных (номера проставляются восковым карандашом) одинаковых пробирок налейте из бюреток по 5 мл эталонных, или буферных, растворов. Буферными онц назыв1аются потому, что при добавлении к ним небольших количеств растворов сильных кислот или щелочей они сохраняют неизменным значение pH. Добавьте по 3 капли раствора индикатора метилового красного, перемешайте и отметьте окраску раствора. Для каждого раствора вычислите значение pH с точностью до первого знака после запятой, пользуясь следующими формулами [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология