Лабораторные синтезы карбоновых кислот

ЛАБОРАТОРНЫЕ СИНТЕЗЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ [c.710]

Это один из важнейших лабораторных путей синтеза карбоновых кислот. [c.167]

В этом разделе на примере синтеза меченых карбоновых кислот будут описаны только некоторые типичные методы лабораторной техники синтеза меченых органических соединений и богатые возможности их специфической метки. [c.679]

Очень важным и в лабораторном, и в промышленном синтезе является присоединение к терминальным алкинам спиртов, карбоновых кислот и галогеноводородов, приводящее к соответствующим винильным производным (схема 2.49). [c.139]

Ацилирование легко гидролизующимися хлорангидридами алифатических карбоновых кислот следует проводить в инертных растворителях и при охлаждении. Этот метод ацилирования часто применяют в промышленных и препаративных лабораторных синтезах. [c.238]

Синтез сложных эфиров этиленгликоля на базе технических карбоновых кислот и оксикислот, выделенных из окисленного парафинистого дистиллята и дихлорэтана на лабораторной установке, производился следующим образом. [c.185]

Сами карбоновые кислоты реагируют с аминами с образованием солей (разд. 8.5), которые можно превратить в амиды только в жестких условиях. Однако под влиянием определенных соединений (например, дициклогексилкарбодиимида), которые дают активированные производные карбоновых кислот, возможно прямое образование амидов. Этот метод широко используется в лабораторных синтезах пептидов и белков из защищенных аминокислот (рис. 8.20 см. также гл. 12). [c.183]

Алкилгалогениды. Алкилгалогениды, особенно первичные, широко используются для алкилирования спиртов, фенолов и карбоновых кислот. Гидролиз алкилгалогенидов до спиртов мало интересен для лабораторных синтезов. Эта реакция сильно ускоряется при применении КО2 и краун-эфиров Кори) [c.21]

Каждый реагент имеет свои характерные особенности. Нередко для лабораторных синтезов наилучшим реагентом является хлористый тионил, так как единственные побочные продукты, а именно SO2 и НС1, летучи. Иногда удобно использовать реакцию обмена с бензолсульфохлоридом, которую можно проводить в углеводородных растворителях, потому что побочный продукт—бензолсульфокислота—в них не растворяется. Можно использовать также обмен между хлорангидридами карбоновых кислот. Хлористый бензоил, получаемый фотохимическим хлорированием бензальдегида (гл. 18), — прекрасный реагент для синтеза летучих хлорангидридов кислот. [c.304]

Тиофенкарбоновые кислоты могут быть получены при помощи многих общих методов, применяемых для синтеза карбоновых кислот ароматического ряда. Повидимому, наиболее удобным лабораторным способом является взаимодействие галоидного тиенилмагния с двуокисью углерода. Эта реакция была использована для синтеза тиофен-2- [139—141] и тиофен-З-карбоновых кислот [113], а также гомологов этих кислот [37, 50]. Этим методом были также получены 3,4,5-трихлор- и 3,4,5-трибромтиофенкарбоновая кислота [35]. [c.182]

Декарбоксилирование щавелевой кислоты используется как лабораторный метод синтеза муравьиной кислоты. Декарбоксилирование производных малоновой кислоты является важным этапом в синтезе карбоновых кислот. Декарбоксилирование ди- и трикарбоновых кислот характерно для многих биохимических процессов. [c.280]

Очепт, важным п н лабораторном, и в промышленном синтезе является присоединение к ацетиленам спиртов, карбоновых кислот и галогеноводородов, приводящее к со-ответствуюп им впнильным производным, нх [c.110]

Успехи органической химии привели к синтезу многих но-еых органических растворителей с большим диапазоном разнообразных свойств, а с развитием лабораторной техники появилась возможность работать с новыми неорганическими растворителями при повышенных и пониженных температурах и без-Доступа влаги. Все это позволило в некоторых случаях замедлить воду, являющуюся до сих пор универсальным растворителем. Особенно часто воду заменяют другими растворителями при кислотно-основноМ титровании. Причинами служат плохая растворимость некоторых веществ в воде, что особенно характерно для многих органических соединений мешающее влияние гидролиза, например, при титровании кислот в присутствии хлоридов или соответственно ангидридов кислот нивелирующий эффект растворителя, из-за которого невозможно Проводить дифференцированное титрование сильных кислот или оснований в их смеся х высокая полярность воды, что-исключает возможность диффренцированного титрования карбоновых кислот в их смесях. Применению неводных растворителей способствовало также создание чувствительных и надежных инструментальных методов индикации точки эквивалентности. [c.337]

Структура книги и рекомендации но ее использованию. После общих замечаний по планированию, подготовке и проведению органических реакций, по аппаратурному обеспечению эксперимента, ведению лабораторного журнала (гл. I) говорится о получении и превращениях соединений с простыми функциональными группами алкенов, алкинов, галогеналканов, спиртов, простых эфиров и оксиранов, органических соединений серы, аминов, альдегидов и кетонов, а также их производных, карбоновых кислот и их производных, ароматических соединений (гл. 2). Полученные соединения служат затем в качестве строительного материала для синтеза более сложных молекул. После описания важнейших методов образования связи С—С (разд. 3.1) следует раздел, посвященный образованию и превращению карбоциклов (разд. 3.2). гетероциклов (разд. 3.3) и красителей (гл. 4). Далее изложены. методы введения защитных групп и изотопных меток (гл. 5), а также приведены примеры регио- и стереоселективных реакций (гл. 6). Центральное место в книге занимают более сложные синтезы аминокислот, алкалоидов, пептидов, углеводов, терпенов, вита.минов, ферромонов, простаглан-динов, инсектицидов и фармацевтических препаратов, планирование и разработка которых обсуждаются с привлечением принципов ретро-синтетического расчленения (гл. 7). Почти все рассмотренные в этой [c.10]

Реакция карбоновых кислот с хлорангидридами равновесна 3, 4]. Для достижения высокой степени конверсии кислоты в ангидрид необходимо удалять хлористый водород нагреванием реакционной массы до достаточно высоких температур 210... 230 °С под атмосферным давлением [4] или в вакууме [5]. Повысить ацилирующую активность хлорангидридов можно, проводя синтез в присутствии третичных оснований, в частности, лиридина, дающего с хлорангидридами продукты присоединения, которые уже при низких температурах являются достаточно активными [6—8]. Однако в связи с большими количествами отходов — солей третичных оснований — указанный метод используется лишь в лабораторной практике. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология