Щавелевая кислота декарбоксилирование

При нагревании в присутствии серной кислоты сначала происходит декарбоксилирование щавелевой кислоты, а затем разложение образовавшейся из нее муравьиной кислоты. [c.282]

Опыт 30. Декарбоксилирование щавелевой кислоты. В сухую 1-ю пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместите 2—3 лопаточки щавелевой кислоты (41). Во 2-ю пробирку прилейте 5—7 капель баритовой воды (43). Конец газоотводной трубки погрузите в баритовую воду и нагревайте 1-ю пробирку до тех пор, пока во 2-й пробирке не появится белый осадок. Затем уберите 2-ю пробирку и конец газоотводной трубки поднесите к пламени горелки. Выделяющийся газ горит синим пламенем. [c.453]

Малоновая и щавелевая кислоты реагируют своеобразно — при нагревании происходит декарбоксилирование (стр. 467—468). [c.498]

При нагревании в присутствии серной кислоты разложение щавелевой кислоты не останавливается на стадии декарбоксилирования. [c.272]

При нагревании с концентрированной серной кислотой происходит разложение муравьиной кислоты НСООН, выделяющейся при декарбоксилировании щавелевой кислоты. [c.258]

Например, продуктом декарбоксилирования щавелевой кислоты является муравьиная кислота [c.325]

Щавелевая кислота при нагревании легко теряет молекулу углекислого газа (реакция декарбоксилирования). Образующаяся при этом муравьиная кислота в свою очередь разлагается на воду и окись углерода. [c.62]

Для коэффициента при Т можно дать только грубо округленные-значения. Для декарбоксилирования щавелевой кислоты в диоксана было получено следующее приближенное выражение [27] [c.283]

Учитывая эти данные, а также известную склонность щавелевой кислоты при нагревании к декарбоксилированию с образованием муравьиной кислоты или воды [c.95]

Хромон синтезирован конденсацией о-оксиацетофенона с эфиром щавелевой кислоты. Продукт гидролизуется и после декарбоксилирования образует хромон. [c.531]

Декарбоксилирование щавелевой кислоты в окисляющемся циклогексаноле [107] [c.216]

Механизм окисления циклогексанола п сопряженного декарбоксилирования щавелевой кислоты можно представить в виде следующих элементарных реакций [c.216]

Первоначально образующийся монооксалат глицерина подвергается декарбоксилированию с образованием моиоформиата глицерина, из которого переэтерификацией if M. раздел 2.2.5.2, реакции эфиров карбоновых кислот, реакция (2)] с избытком щавелевой кислоты выделяется муравьиная кислота. [c.398]

При окислении разбавленной азотной кислотой соединение LVI отщепляет щавелевую кислоту, причем образуется эфир метилпирроколин-1,2,3-трикар-боновой кислоты (LVI11). Строение последнего было доказано превращением его (с помощью гидролиза и декарбоксилирования) в пирроколин, который был восстановлен также в октагидропирроколин каталитическим путем. [c.322]

Декарбоксилирование щавелевой кислоты используется как лабораторный метод синтеза муравьиной кислоты. Декарбоксилирование производных малоновой кислоты является важным этапом в синтезе карбоновых кислот. Декарбоксилирование ди- и трикарбоновых кислот характерно для многих биохимических процессов. [c.280]

Оптическая активность соединений сохраняется. Выходы продуктов значительно выше, чем при двухстадийном введении карбалкоксигруппы конденсацией кетонов с эфирами щавелевой кислоты и последующим декарбоксилированием. [c.225]

Конденсацией эфира щавелевой кислоты с эфирами монокарбоновых кислот получаются алкилированные производные оксалилуксусного эфира. При гидролизе последних в мягких условиях происходит декарбоксилирование [c.52]

Перенос электронов в органических лигандах, обусловленный их координацией с иона1Ми металлов, облегчает окисление самих органических реагентов. Очень популярным примером таких р еак-ций ъ аналитической химии является окисление щавелевой кислоты Перманганатом, которое катализируется марганцем (II). При этом образуются комплексы оксалат- марганец(П), которые затем распадаются с образованием двуокиси углерода радикала СО2 — сильного восстановителя. Окисление аскорбиновой кислоты катализируется ионами меди(II), образующими комплексы с этим органическим лигандом [56]. Медь(II) также действует в качестве катализатора декарбоксилирования (многих карбоновых кислот, которые могут образовывать промежуточные хелаты, например щавелевоуксусная [67] и ацетондикарбоновая кислоты. Подобное же действие наблюдается при окислении а-кетокислот в нрисутствии Zn(II), Fe(II), Fe(III), Mn(II) и других ионов металлов [58]. [c.159]

XIV. 8. I) Действие изобутаналя на малоновую кислоту в присутствии пиридина (или пиперидина) приводит после термического декарбоксилирования в слабокислой среде к двум соединениям к соединению А СеН Ог, при окислении которого получается щавелевая кислота, и к соединению Б, являющемуся изомером А. Б его ИК-спектре присутствует интенсивная полоса при 1775 см . Какие это соединения [c.335]

Карбоксилирование и декарбоксилирование не изменяют среднего уровня восстановленности реагируюш,ей системы, и поэтому их теп.10вые эффекты сравнительно малы (см. стр. 224). Табл. 24 показывает, что декарбоксилирования обычно слабо эндотермичны (ДЯ>0). Если декарбоксилирование ведет к разрыву конъюгации между двойной связью С=0 в карбоксиле и второй двойной связью 0=0 в молекуле (как в нировиноградной и щавелевой кислотах), то энергия практически одинакова. Но конъюгация с двойной связью С=С, вероятно, имеет стабилизирующее действие, так как энергии декарбоксилирования бензойной и фумаровой кислот достигают величины 16—17 кпал. [c.191]

В окисляющемся циклогексаноле концентрация перекисных радикалов существенно больше концентрации радикалов R. Поэтому есть уверенность в том, что щавелевую кислоту атакуют именно перекисные радикалы. Поскольку возможна атака и радикалами R, то был проведен опыт по декарбоксилированию 0,8 моль1л щавелевой кислоты радикалами Р в атмосфере аргона при 85° в присутствии 0,5 моль1л гидроперекиси трег-бутила [107]. При этом установлено образование СО2, но с гораздо меньшей скоростью — 0,66-10 моль л-сек вместо 2,0 10 в присутствии кислорода. В условиях этого опыта скорость инициирования равна 2,0-10-5 моль л-сек, а константа рекомбинации радикалов R — 3,4-10 л моль-сек, откуда находим концентрацию радикалов [R ] =2,6-10 моль л. Константа скорости реакции [c.217]

Если при распаде а-гидропероксидикарбоновой кислоты рвется одна С—С связь с образованием Сп-1 кислоты и СОг, то при распаде дигидропероксидикарбоновой кислоты должны разрываться две С—С связи (разрыв С—С связей может идти последовательно) с образованием трех дикарбоновых кислот. Щавелевая и малоновая кислоты термически неустойчивы и в условиях опытов окисляются до СОг, что подтверждается отсутствием малоновой и щавелевой кислот в продуктах окисления [36—38], а также экспериментальными данными по их декарбоксилированию в среде окисляющегося углеводорода [33]. Поэтому окислительный разрыв Се—Сю кислот по двум С—С связям приводит к быстрому выгоранию до СОг всех (для низкомолекулярных) или большинства (для более высокомолекулярных кислот) СНг групп исходной кислоты. Этим, вероятно, и объясняется, что при окислении дикарбоновых кислот двуокиси углерода образуется больше, чем следует из расчета [36]. Декарбоксилирование кислоты при разрыве двух С—С связей можно представить следующей схемой [c.223]

Брунера и Козака (1911) интересовали фотокаталитические реакции. Они считали доказанным, что фотокаталитическое автоокисление, вызываемое солями уранила, происходит по реакции типа (4.43). Более трудным оказалось, однако, объяснить фотокаталитическое разложение (декарбоксилирование), проходящее по реакциям типа (4.36) и (4.37), которое не включает в себя промежуточное восстановление ионов уранила до ионов четырехвалентного урана. Надеясь выяснить механизм реакций, они изучали кинетику образования муравьиной кислоты при фотохимическом разложении щавелевой кислоты, сенсибилизированном нонами уранила, т. е. при реакции (4.37). [c.256]

Основы органической химии (1968) -- [ c.498 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.137 , c.138 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.596 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.498 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.250 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.250 ]

Равновесная поликонденсация (1968) -- [ c.39 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология