Степень конверсии кислоты

Степень конверсии составляет 94,5%, т. е. увеличение исходного числа молей спирта определяет увеличение степени конверсии кислоты в эфир до 94,5%, что почти на 30% больше, чем в случае стехио-метрического соотношения между реагентами (I 1). Число молей п непрореагировавших кислоты и спирта будет равно [c.20]

Благодаря отгонке летучего вещества исходные реагенты можно использовать в соотношении, близком к стехиометрическому, но при получении полных эфиров чаще стараются достичь высокой степени конверсии кислоты за счет применения некоторого избытка спирта, зависящего от его уноса с отгоняемым продуктом реакции. Количество катализатора составляет 0,1 %, что позволяет осуществить процесс за 2—6 ч. При некаталитической реакции та же продолжительность реакции достигается за счет использования более высоких температур. [c.202]

В эфиризаторе 4 по мере протекания реакции накапливается эфир, причем процесс стараются вести так, чтобы в эфире осталось лишь небольшое количество непрореагировавшей кислоты. Для этого обычно применяют избыток спирта и ведут реакцию в течение 5—8 ч, достигая высокой степени конверсии кислоты. Эфир-сырец нейтрализуют водным раствором щелочи или соды и затем очищают от примесей спирта — чаще всего путе.м ректификации или экстракции водой. [c.272]

Благодаря отгонке летучего вещества исходные реагенты можно использовать в соотношении, близком к стехиометрическому, но при получении полных эфиров чаще стараются достичь высокой степени конверсии кислоты за счет применения некоторого избытка спирта, зависящего от его уноса с отгоняемым про- [c.232]

Испытаны также ак отерные катализаторы оксиды, гидроксиды, соли и органические производные алюминия, титана, олова, фосфора и других элементов [92]. Они менее активны, чем сульфокислоты, но зато в их присутствии достигается более высокая степень конверсии кислоты в сложный эфир, в продуктах реакции отсутствуют олефины, простые эфиры и другие нежелательные примеси. Крот того, образующиеся в небольшом количестве побочные продукты взаимодействия реагентов с некоторыми катализаторами, такими как трибутилфосфат [Ю8 и тетрабутилтитаяат [93], даже улучшают свойства целевых сложно-эфирных продуктов, в частности их термоокислительную стабильность. На примере использования фталатов [94] разработана и внедрена в промышленность технология производства сложных эфиров в присутствии тетрабутилтитаната в качестве катализатора. [c.38]

Реакция карбоновых кислот с хлорангидридами равновесна 3, 4]. Для достижения высокой степени конверсии кислоты в ангидрид необходимо удалять хлористый водород нагреванием реакционной массы до достаточно высоких температур 210... 230 °С под атмосферным давлением [4] или в вакууме [5]. Повысить ацилирующую активность хлорангидридов можно, проводя синтез в присутствии третичных оснований, в частности, лиридина, дающего с хлорангидридами продукты присоединения, которые уже при низких температурах являются достаточно активными [6—8]. Однако в связи с большими количествами отходов — солей третичных оснований — указанный метод используется лишь в лабораторной практике. [c.91]

Этерификацию при катализе сульфокатионитом ведут в колонном реакторе со сплошным слоем катализатора, так как отсутствие теплового эффекта делает теплообменные устройства ненужными. Реакция протекает в жидкой фазе, причем при синтезе эфиров низших спиртов для повышения степени конверсии кислоты применяют избыток спирта. Одна из возможных схем (рис. 69) включает адиабатический реактор с насадкой (суль-фокатионит), экстракционную колонну, в которой из реакционной массы извлекают водой избыточный спирт (и непревра-щенную кислоту), и отпарную колонну для отгонки спирта, возвращаемого на реакцию. Вода, подаваемая на экстракцию, тоже рециркулирует из системы выводят только небольшое количество реакционной воды, из которой регенерируют непревращен-ную кислоту. Эфир-сырец, выходящий с верха экстракционной колонны, очищают ректификацией. [c.206]

В настоящей работе изучена эффективность современных промышленных сильнокислотных катализаторов в модельной реакции этерификации пентаэритрита каприловой кислотой. Реакцию проводили с использованием 10 %-го избытка кислоты. В качестве катализаторов исследованы фторированный сульфо-катионит, катализатор АШНЦ-3 и твердая суперкислота ZrOa/SO . Синтез осуществляли в трехгорлой стеклянной колбе, снабженной механической мешалкой и ловушкой Дина и Старка. Реакционную воду удаляли в токе инертного газа — азота и конденсировали в ловушке Дина и Старка. Количество катализатора составляло 5 % (мае.) от суммарной загрузки кислоТы и пентаэритрита. Общая продолжительность реакции равнялась 6 ч. За ходом реакции следили по изменению кислотного числа реакционной массы. Пробы для анализа отбирали в течение 1 ч через 20 мин, затем — каждый час. Эффективность работы катализаторов оценивали по степени конверсии кислоты и гидроксильному числу конечного продукта. [c.149]

Оптимальной температурой для катализаторов АШНЦ-3 и циркониевого является 190-200 °С. Степень конверсии кислот при этой температуре через 6 ч составляет 92 %. Такой же результат на фторсульфокатионите был достигнут при значительно более низкой температуре -160-170 °С, что свидетельствует о его более высокой эффективности. [c.149]

Все испытанные катализаторы в первые 1,5 — 2 ч реакции темнеют и осмо-ляются. Осмоление катализаторов ведет к потере их активности и отмеченному снижению скорости этерификации. Возможной причиной смолообразования является протекание конкурирующей реакции поликонденсации пентаэритрита на сильнокислотных каталитических центрах в условиях синтеза эфира. Для снижения роли этого процесса первые 6 ч синтеза проводили без катализатора до кислотного числа реакционной смеси порядка 80 — 90 мг КОН/г. Затем добавили катализатор в количестве 2,5 % от загрузки (в 2 раза ниже обычного) и опыт продолжали в каталитическом режиме еще 4 ч. В выбранных условиях на фтор-сул1 .фокатионите была достигнута 98 %-я степень конверсии кислоты. В результате проведенного исследования показана высокая эффективность фторсульфо-катионитного катализатора в реакции этерификации пентаэритрита и выбраны условия синтеза. [c.149]

Важное значение имеет гидрирование синтетических жирных кислот пли их эфиров. В результате получают смесь первичных спиртов Сю—С20 нормального строения, идущих на производство высококачественных ПАВ (алкилсульфатов и оксиэтилиро-ванных продуктов см. гл. IV). Для гидрирования применяют медь-хромитные (СиО-СггОз), цинк-хромитные (ZnO- raOa) и медь-цннк-хромитные катализаторы ( uO-ZnO- rgOs). Реакцию проводят при 250—350 °С и давлении 25—35 МПа, необходимом для увеличения скорости и повышения равновесной степени конверсии. Реакции гидрирования экзотермичны. В одинаковых условиях гидрирования степень конверсии кислот составляет примерно 90%. степень конверсии бутиловых эфиров равна 93—94 а для метиловых эфиров 97%, При этом п спиртах содержатся углеводороды 5—7% в спиртах, получаемых пз кислот, 2 -I.OOq в спиртах, получас --Крип ж [c.157]

Технология гидрирования сложных эфиров осложняется стадиями этерификации карбоновых кислот и регенерации спирта, поэтому все большее практическое значение приобретают процессы прямого гидрирования жирных кислот до спиртов. В СССР в промышленную практику внедрен процесс гидрирования СЖК на медь-хром-бариевом суспендироваином катализаторе. Степень конверсии кислот при 340—350 °С и 30 МПа доходит до 99,9% при селективности по спиртам 97,3—98,9%. [c.158]

Таким образом, очевидно, можно получить высококонцентрированные стабильные ЖКУ с высокой концентрацией питательных веществ, которые остаются в растворенном состоянии в течение довольно длительного времени. Данные, приведенные в таблице, позволяют также сделать вывод, что степень конверсии в аммонизированных растворах снижается примерно на 4 — 10% по сравнению со степенью конверсии кислот, из которых получены ЖКУ. Следовательно, при аммонизации полифосфорной кислоты, несмотря на резкое снижение концентрации Р2О5 за счет разбавления водой, стабилизируются полиформы. С повышением температуры хранения ЖКУ степень гидролиза полифосфатов повышается, степень же конверсии падает. При значительном гидролизе в осадок выпадают соли. [c.176]