Кальция хлорид кристаллический. Кальций хлористый кристаллический

КАЛЬЦИЙ ХЛОРИД КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ. КАЛЬЦИЙ ХЛОРИСТЫЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ СаС>. 6Н 0 Л1 в. 21U,uy [c.78]

В значительно более жестких условиях эксплуатируются внутренние поверхности газоочистных сооружений, подвергающиеся постоянному воздействию агрессивной среды, содержащие хлористый водород, хлориды магния, кальция и др. при температуре до 120°С. В результате двухлетних производственных испытаний различных систем лакокрасочных покрытий, подвергавшихся воздействию агрессивной среды в условиях внутренней поверхности газоочистных сооружений магниевого производства при 50—70 и 120°С, были рекомендованы для антикоррозионной защиты внутренней поверхности газоочистного оборудования следующие покрытия 1) шестислойное, состоящее из трех слоев лака ЭП-730 с 15% графита кристаллического серебристого и трех слоев лака ЭП-730, с сушкой каждого слоя в течение I ч при 150°С, а последнего— 3 ч 2) пятислойное, состоящее из эмали ЭП-773, с сушкой каждого слоя в течение 2 ч при 120°С. [c.40]

Хлористый и фтористый водород получают взаимодействием нелетучей серной кислоты с кристаллическими хлоридом натрия и фторидом кальция по уравнениям [c.275]

Для отделения примешанного к полученному продукту хлорида натрия обезвоженную массу растворяют при перемешивании в двойном по весу количестве абсолютного спирта, отфильтровывают от нерастворившегося хлорида натрия и добавляют воду в количестве 15% от количества взятого спирта. Сейчас же выпадает обильный кристаллический осадок шестиводного хлоро-платината натрия, который отсасывают и сушат в эксикаторе над хлористым кальцием. Маточный раствор содержит еще некоторое количество хлороплатината натрия, который следует выделить. Для этого подкисленный соляной кислотой раствор выпаривают до начала кристаллизации. [c.285]

Аммоний хлористый, аммоний сульфат, барий сульфат, гидроксал, железо восстановительное, закись азота, кальций углекислый, кальций хлорид, калий бикарбонат, квасцы жженые, кислота борная, кислота соляная, кислота углекислая, коллосиликат, магний окись, магний перекись, магнезия жженая, марганцевокислый калий, спиртовый раствор хлористого водорода, сода, кристаллическая, спирт нашатырный, сероводородная вода, щелочи едкие. [c.56]

Очистка бензола от примесей. В работах [140, 142, 153] описан процесс очистки сырого бензола от примесей методом контактной кристаллизации с жидким хладоагентом. Исходный 95% бензол с температурой р=3,5°С и охлажденный раствор хлористого кальция подают насосами в изолированную снаружи трубу, где они перемешиваются в турбулентном потоке. Температура подаваемого на кристаллизацию рассола равна —25°С температура смеси иа выходе из кристаллизатора равна —15°С. При охлаждении образуется подвижная суспензия относительно мелких кристаллов. Обычно около 75—90% исходного бензола переходит в кристаллическое состояние. В центрифуге производят отделение кристаллов от маточной жидкости и рассола, полученные кристаллы промывают раствором хлорида кальция при температуре 20 °С. При промывке часть кристаллов подплавляется. Жидкую фазу после промывки направляют в отстойник, где она расслаивается. Образующуюся жидкую фракцию бензола после промывки и отстаивания объединяют г игхолньгм расплавом. В результате такой очистки получают около 90% от исходной загрузки очищенного 99,75% бензола с температурой кристаллизации 5,4 °С и около 10% маточной жидкости с температурой кристаллизации —15 °С. Последняя может быть использована в качестве моторного топлива. [c.150]

Первыми операциями по переработке карбонатов щелочных металлов являются растворение осадка в азотной кислоте и отделение Sr °, а также неактивного бария от кальция и других примесей, для чего используют кристаллизацию нитратов этих элементов из 80% азотной кислоты. Затем путем насыщения раствора безводным хлористым водородом до концентрации 9 г-экв/л сильно понижают растворимость хлорида бария, в результате чего выпадает кристаллический осадок ВаСЬ 2НгО. Для удаления избытка соляной кислоты раствор выпаривают. Выход чистой сухой соли Sr I2 составляет 90%. [c.708]

Раствор борной кислоты приготовляют растворением 12,404 г Н3ВО3 и 2,925 г Na l в 1 л дистиллированной воды. Указанные здесь навески не должны из меняться с изменением атомных весов. Очистка 20 г борной кислоты растворяют в 100 мл воды на кипящей водяной бане. Раствор охлаждают в ледяной воде (причем борная кислота осаждается в кристаллическом виде), отфильтровывают, сушат и снова перекристаллизовывают. Исследуемый фильтрат не должен содержать хлоридов и сульфатов, с метиловым оранжевым [он] должен давать оранжевое окрашивание. 5 мл фильтрата с 1 каплей 0,1 н. раствора соляной кислоты должен давать красное окрашивание. Сушку борной кислоты производят на воздухе тонкими слоями между листами фильтровальной бумаги, так как борная кислота начинает терять свою кристаллизационную воду уже при температуре выше 50° С. Постоянство массы контролируют сушкой малых проб тонкими слоями в эксикаторе над хлористым кальцием. Растворимость борной кислоты в воде 2,59 г при 0° С 3,69 г при 12,2° С 4,90 г при 2Г С 10,35 г при 50° С [c.40]

Декерт описывает метод определения эпоксидных групп, основанный на присоединении хлористого водорода, в водном растворе. Этот метод пригоден исключительно для низкомолекулярных эпоксидных соединений. Для активирования в водный раствор соляной кислоты вводят значительные количества легкорас творимого хлорида металла, в частности хлористого кальция. По методике, разработанной Керкоу- , определение выполняют следующим образом 100 мл раствора, приготовленного из 1200 с-кристаллического хлористого кальция, 210 лгл воды и 100. u.i концентрированной соляной кислоты, встряхивают в течение 3 шн. с 2,5—3 с> окиси этилена нли пропилена, затем добавляют 200 лг.г воды и оттитровывают избыток НС1 1 н. раствором NaOH по фенолфталеину. [c.926]

I веществ посредством химических знаков и чисел. С тех пор, как в науке сложилось представление о молекуле, считали, что все вещества состоят из молекул Однако ряд веществ, и прежде всего многие неорганические соединения в твердом и расплавленном состояниях, а также в водных растворах, не имеет молекул. Так, хлористый натрий при обычных условиях представляет собой кристаллическое вещество, в котором чередуются ионы натрия и хлорид-ион (рис. 2), и пары состоят из молекул Na l. Для углекислого кальция молекулы вообще не известны. В твердом состоянии это вещество кристаллическое с чередующимися ионами Са + и СОз -, а в жидкое и тем более газообразное состояние его перевести нельзя оно при нагревании разлагается на окислы. Из вышеизложенного следует, что название молекула имеет не для всех веществ одинаковое значение. Только для так называемых моле- [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология