Другие буферные растворы

Если pH одного буферного раствора изменяется при добавлении сильной кислоты меньше, чем pH другого буферного раствора при добавлении того же количества кислоты, то говорят, что первый раствор обладает большей буферной емкостью. [c.198]

Х.Д.З. другие буферные растворы [c.88]

В некоторых случаях готовят так называемые модифицированные слои. Для этого вместо воды к сорбенту добавляют растворы кислот, щелочей, буферных смесей и т. д. Для получения кислых слоев добавляют 0,5 н. раствор щавелевой кислоты, 0,1 н. раствор борной кислоты, ледяную уксусную кислоту и др. Щелочные слои готовят добавлением 0,1—0,5 н. растворов гидроксида натрия или калия. Можно использовать ацетатные, фосфатные и другие буферные растворы. [c.131]

Можно также пользоваться любыми другими буферными растворами. [c.238]

Исследуемый раствор соединяется с каломельным электро-до . Из стеклянного шарика, наполненного НС или КС1, ток отводится или хлоросеребряным электродом, или каломельным электродом. Иногда стеклянный шарик наполняется ацетатным или каким-нибудь другим буферным раствором, добавляется хингидрон и опу, кается гладкий платиновый электрод для отвода тока. [c.823]

Б. Растворяют 10 мг испытуемого вещества в 10 мл воды и переносят 1 мл в колбу, содержащую 10 мл фталатного буферного раствора pH 3,4 ИР можно использовать другой буферный раствор, имеющий ту же величину pH. Добавляют 0,5 мл раствора йода (0,1 моль/л) ТР и оставляют на 5 мин. Добавляют [c.427]

Буферный раствор Михаэлиса очень удобен для иммуно-электрофоретического анализа белков сыворотки крови. Однако можно использовать и другие буферные растворы. В этих случаях, разумеется, следует готовить агаровый гель на том же буферном растворе, в котором проводится электрофорез. [c.140]

На этом принципе основано действие и других буферных растворов, представляющих собой обычно смеси малодиссоциирован-ных слабых кислот или оснований с сильно диссоциированными солями тех же кислот и оснований. Иногда буферные растворы составляют из трех компонентов. Меняя соотношение составляющих в растворах, можно получить буферные растворы с различными pH. [c.384]

Выполнение. Поставить ряд стаканов четыре небольших и два большего объема. В. один большой стакан налить дистиллированную воду, в другой — буферный раствор (pH 7). Добавить в оба стакана универсальный индикатор. Обе жидкости приобретают зеленую окраску. Заранее проверить реакцию воды — она может дать кислую реакцию, вследствие поглощения СО2 из воздуха. Жидкость из первого стакана (воду) разлить на два стакана и добавить в один стакан 5—10 млО,1 н. раствора соляной кислоты, в другой столько же 0,1 н. раствора щелочи. Тотчас содержимое одного стакана принимает розовую окраску, а другого — фиолетовую. Теперь разлить на два стакана буферный раствор. При добавлении кислоты в один стакан (в том же количестве) и щелочи в другой цвет чудесной жидкости остается прежний — зеленый. [c.99]

Данные для НС1 и МаОН рассчитаны по уравнению (У.-Ю). Данные для ацетатных растворов были взяты из статьи Ваи-Слайка, а для других буферных растворов рассчитаны из величин pH по данным работы [4]. См. также [5]. [c.99]

Б. Растворяют 10 мг препарата в 10 мл воды и переносят 1 мл в колбу, содержащую 10 мл фталатного буферного раствора, pH 3,4, ИР можно использовать другой буферный раствор, имеющий ту же величину pH. Прибавляют 1 мл раствора йода (0,1 моль/л)ТР и оставляют стоять на 5 мин. Прибавляют 2 мл раствора тиосульфата натрия (0,1 моль/л) ТР и оставляют стоять на 1 мин появляется интенсивное красное окрашивание (отличие от левартеренола, который дает прозрачный раствор с легким розовым оттенком). [c.119]

Левартеренол. Растворяют 10 мг препарата в 1 мл воды, прибавляют 4 мл боратного буферного раствора, pH 9,6, ИР или другого буферного раствора, имеющего ту же величину pH, перемешивают, прибавляют 1 мл свежеприготовленного раствора [c.120]

Б. Добавляют по 1 мл раствора испытуемого вещества с концентрацией 1,0 мг/мл в две колбы, одна из которых содержит 10 мл фталатного буферного раствора pH 3,4 ИР, а другая — 10 мл фосфатного буферного раствора pH 6,4 ИР могут быть использованы и другие буферные растворы с этими величинами pH. Добавляют 0,5 мл раствора йода (0,1 моль/л) ТР, оставляют на 5 мин и добавляют 2 мл раствора тиосульфата натрия (0,1 моль/л) ТР. В растворе с pH 3,4 появляется интенсивное красное окрашивание, а в растворе с pH 6,4 — интенсивное красно-фиолетовое окрашивание (отличие от левартеренола). [c.429]

Основное преимущество используемого аммонийацетатного буферного раствора заключается в его летучести, благодаря которой обессоленные фракции можно получать без диализа лиофили-зацией. Кроме того, этот буферный раствор можно использовать в широком интервале pH. Вместе с тем для хроматографии на КМ-цел-люлозе можно применять и другие буферные растворы. [c.214]

В случае необходимости приготовления других буферных растворов могут быть нспользованн следующие источники [c.25]

О влиянии других буферных растворов, как, например, би-фталатного, цитратного, фосфатного, на экстракцию дитизоната кадмия хлороформом имеются сведеппя, полученные радиометрнче-скими (Сс1 =) опытами [56 ]. [c.260]

Такой раствор представляет собой наполовину нейтрализованный раствор фосфорной кислоты в состав этого раствора в качестве основных составных частей входят следующие ионы Ка"" 0,3 М НРО 0,1 М НаРО . 0,1 М Н 10 М. Из кривой титрования, приведенной на рис. 145, можно видеть, что этот раствор обладает хорошими буферными свойствами чтобы изменить его pH от 7 до 6,5 (утроить концентрацию иона водорода или гидроксильного иона), необходимо добавить около 1/20 эквивалента сильной кислоты или основания на 1 л раствора между тем это количество кислоты или основания, добавленное к воде, вызовет изменение pH на 5,7 единиц (увеличение или соответственно уменьшение [Н" ] в 500 ООО раз). Такой раствор обычно приготовляют, растворяя в воде две хорошо кристаллизующиеся соли — КН2РО4 и Ма2НР04-2Н20 он находит широкое применение в качестве буферного раствора в нейтральной области (pH 5,3-т8,0). Другие буферные растворы готовят из цитрата натрия и соляной кислоты (pH 1—3,5), уксусной кислоты и ацетата натрия (pH 3,6—5,6), борной кислоты и гидроокиси натрия (pH 7,8—10,0), а также из глицина и гидроокиси натрия (pH 8,5—13). [c.365]

В качестве других буферных растворов применяют смеси сульфата и бисульфата (pH —1,65) или хлоруксусной кислоты и ацетата натрия (рН=2,8) в присутствии 0,2 мл акролеина и 10 мл 0,02%-ного раствора желатина. Желатин в этом случае способствует свертыванию (коагуляции) коллоидного сульфида цинка. Акролеин препятствует последующему осаждению NiS и oS, являющихся более растворимыми соединениями по сравнению с ZnS. [c.307]

Эти значения применимы к реакции в буферных растворах, приготовленных нз ( ,оаг-(окснче л)-аминометана и ацетата при ионной силе. рав гай 0,01. Значения для других буферных растворов или при других ионных силах дают незначительные отклонения. [c.735]

Для исследования полярографического поведения органических веществ, восстанавливающихся с потреблением протонов в потенциалопределяющей стадии, анализируют влияние на характеристики волн pH растворов. Однако, изменяя pH раствора, мы неизбежно меняем его состав, что приводит не только к желаемому изменению pH, но и к не поддающемуся простому учету изменению отроения двойного слоя, а иногда и к изменению заполнения по-грхности электрода поверхностно-активными компонентами бу-пных систем. Последнее, например, имеет место в буферных гворах, содержащих сильно адсорбирующиеся органические кислоты или основания (в частности, фенилуксусную кислоту, входящую в состав буферных смесей Придо — Уорда). Так, в буферном растворе Придо — Уорда fi/j первой волны на полярограммах 4-нитропиррол-2-карбоновой кислоты за счет торможения электродного процесса адсорбированной фенилуксусной кислотой значительно отрицательнее, чем в других буферных растворах с тем же pH [59]. Поэтому желательно готовить буферные растворы, используя относительно слабо адсорбирующиеся компоненты. [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология