Электрод хлоросеребряный

Стеклянный электрод, изображенный на рис. 126, представляет собой стеклянную трубку, оканчивающуюся шариком, сделанным из стекла специального состава. Шарик заполняют разбавленной соляной кислотой с добавленным в нее буферным веществом. В стеклянную трубку вставлен вспомогательный электрод (хлоросеребряный), оканчивающийся платиновой проволокой, погруженной в раствор соляной кислоты. При погружении стеклянного электрода в какой-либо раствор на поверхности шарика появляется электрический потенциал, величина которого зависит от pH раствора. [c.416]

Так, например, для нахождения произведения растворимости следует взять элемент, у которого один электрод хлоросеребряный, а другой — серебряный [c.222]

Используются также электроды хлоросеребряный, хингидронный, сурьмяный, стеклянный и др. [c.156]

Наряду с водородным, каломельным и хлоросеребряным электродами применяют также хингидронный электрод, описываемый в 180, и другие электроды (сурьмяный, стеклянный). Каждый [c.434]

Порошковая диафрагма 2 формируется в трубке 5 путем многократного наполнения ее суспензией порошка в воде или разбавленном растворе электролита с последующим отсасыванием (например, водоструйным насосом). Для измерения потенциала протекания служат хлоросеребряные электроды 6 и 7, подключаемые к клеммам потенциометра. Измерения производятся при одном направлении давления, в том же порядке, что и для жестких мембран (стр. 190). Раствор фильтруют через диафрагму в направлении сверху вниз до установления равновесия, характеризуемого постоянством величины Е/Р. [c.193]

Для измерения получающейся разности потенциалов используются каломелевые или хлоросеребряные электроды. Употребление хлоросеребряных электродов дает, по данным ряда исследователей, лучшие результаты. [c.211]

Разность потенциалов, возникающая на мембране, определяется с помощью потенциометрической установки. Предварительно определяют потенциал асимметрии, образуя цепь из двух хлоросеребряных электродов, погруженных в раствор КС1 определенной концентрации без мембраны (можно в отдельном стакане) . Электроды должны показывать потенциал асимметрии не больше 0,5 мв. Потенциал асимметрии проверяется перед каждым опытом. [c.212]

Рабочая формула для нахождения стандартного потенциала хлоросеребряного электрода получается путем следующих преобразований [c.297]

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. Помимо водородного электрода, в качестве электродов сравнения могут быть использованы другие электроды, на поверхности которых в растворе протекают обратимые электрохимические реакции с постоянным значением электродного потенциала по отношению к водородному электроду (кислородный, каломельный, хлоросеребряный, медно-сульфатный и др.). [c.15]

Одной из характеристик коррозионного процесса является действующая разность между потенциалами металла и раствора электролита. Поскольку точно эту характеристику определить невозможно, то вместо абсолютных потенциалов определяют относительные. В качестве электрода сравнения при этом используют водородный, каломельный, хлоросеребряный и др. [12]. Основным электродом сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, состоящий из платина-платинированного электрода, помещенного в раствор кислот с активностью ионов Н , равной 1 модь/л. На электрод подается газообразный водород, пузырьки которого адсорбируются на пластине, образуют своего рода "водородную пластину, которая обменивается с раствором положительными ионами. [c.7]

Элементный бром определяют почти исключительно м е-т одами потенциометрического титрования, основанными на изменении состояния окисления. КТТ находят по скачку потенциала платинового индикаторного электрода, соединенного в цепь с насыщенным каломельным (нас. к. э.) лли хлоросеребряным электродом. [c.117]

Измерения могут быть произведены и в цепи с 1 н. или 0,1 н. каломельными электродами. Очень удобен в качестве электрода сравнения хлоросеребряный электрод он может быть применен для определения РдН в цепи без переноса Надежность работы водородного электрода зависит прежде всего от качества покрытия металла платиновой чернью. [c.802]

Исследуемый раствор соединяется с каломельным электро-до . Из стеклянного шарика, наполненного НС или КС1, ток отводится или хлоросеребряным электродом, или каломельным электродом. Иногда стеклянный шарик наполняется ацетатным или каким-нибудь другим буферным раствором, добавляется хингидрон и опу, кается гладкий платиновый электрод для отвода тока. [c.823]

В дальнейшем в работе совместной с Александровой мы измеряли одновременно в одних и тех же растворах с различной активностью ионов хлора потенциал стеклянного электрода и потенциал хлоросеребряного электрода против одного и ТОГО же электрода сравнения. Так как потенциал хлоросеребряного электрода зависит ог активности аниона хлора, мы откладывали графически зависимость потенциала стеклянного электрода от потенциала хлоросеребряного электрода. Из рис. 160 следует, что для растворов соляной кислоты с нормальностью выше 3, т. е, после перегиба кривой, потенциал стеклянного электрода линейно зависит от потен- [c.852]

И каломелевый и хлоросеребряный электроды применяют в ка- честве электродов сравнения для определения потенциала других электродов. Из-за отличной воспроизводимости, простоты изготовления и дешевизны обычно пользуются каломелевым электродом. Этот электрод помещен в сосуд, около дна которого впаян платиновый контакт, приваренный к медному проводнику. На дно сосуда наливают ртуть так, чтобы платина была ею покрыта, затем взвесь каломели в растворе хлористого калия и раствор хлористого калия той же концентрации. Платиновый контакт предварительно амальгамируют посредством электролиза с платиновым анодом 0,1 н. раствора азотнокислой закиси ртути, подкисленного несколькими каплями азотной кислоты. Амальгамируемый электрод служит катодом. Для приготовления взвеси каломели ее растирают с капелькой ртути в растворе хлористого калия, дают жидкости отстояться, и раствор сливают, повторяя эту операцию [c.182]

В этой цепи pi—потенциал хлоросеребряного электрода в 0,1 н. растворе НС1, <рг—потенциал у раздела поверхностей 0,1 и. раствор НС1— стекло, срз—то же у поверхности стекло—раствор, содержащий ионы водорода произвольной активности, ср —диффузионный потенциал на границе этого раствора и раствора КС1 и 5—потенциал каломелевого электрода. Потенциалы 9i> и fs—постоянны, потенциалом ср , ввиду его малого значения, можно пренебречь, а потенциал срз зависит от активности ионов водорода в растворе. [c.203]

Приготовляют 4—5 растворов НС1 с концентрациями от т=0,1 до т—ОуО О и хлоросеребряные электроды (см. стр. 210). Составляют цепь и измеряют значения Е для элементов, у которых концентрация НС1 в I части сохраняется (т =0,1), а во И части последовательно уменьшается. [c.221]

Рис. 276. Характеристика измери- Jeлы oгo элемента со стеклянным электродом при 20° (дополнительный электрод — хлоросеребряный, сравнительный электрод — насыщенный каломельный).

В датчике рН-метра применена электродная система Н.02.53, состоящая из измерительного и вспомогательного электродов. Измерительный электрод — стеклянный типа 5579 с полуэлементом 02 (Ag—А Вг в 0,05 н. растворе НВг). Вспомогательный электрод — хлоросеребряный проточный типа С—15.684.04 с полуэлементом 53 (Ag—Ag l в насыщегшом растворе КС1). Конструкция лабораторного [c.259]

Для опытов пользуются хлоросеребряными электродами, которые приготовляют следующим образом. Платиновые электроды тщательно очищают, промывают дистиллированной водой и серебрят в специальном растворе (35 г AgNOa -t- 40 г K N на 1 дмз дистиллированной воды) в течение 24 ч при плотности тока 1—2 ма1см . После серебрения электроды многократно ополаскивают дистиллированной водой и хлорируют в растворе 0,1 н. НС1 при плотности тока 5—6 ма/см (в этом случае электрод делают анодом). После тщательной промывки электрод может быть использован для работы. [c.212]

Хлоросеребряный электрод сравнения пре йставляет собой впаянную в стеклянную трубку серебряную или платиновую, покрытую серебром высокой чистоты, проволоку, конец которой покрывают хлорным серебром. Он является наиболее простым электродом сравнения, однако обладает относительно низкой стабильностью показаний. Поэтому такие электроды необходимо часто проверять, сравнивая их, например, с потенциалом каломельного или свежеприготовленного хлоросеребряного электрода. [c.8]

В П. примен. след, индикаторные электроды в рН-мет-рии и кислотно-основном титровании — стеклянные, хингид-ронные, сурьмяные и др. в редоксиметрии и редоксимет-рич. титровании — платиновые при прямом определении а катионов и анионов, а также в осадит, и комплексомет-рич. титровании — ионселективные электроды и электро ды первого и второго рода (напр., серебряный и хлоросеребряный, см. Электроды). Новое направление П.— ионо-метрия, использующая ионселективные электроды, обратимые по отношению к соответствующим ионам. Достоинства П. т.— низкие границы определяемых концентраций, объективность и точность установления к. т. т., селективность, возможность титрования в окраш. и мутных средах, последоват. титрование неск. компонентов, простота автоматизации. П. использ. для изучения кинетики и определения констант устойчивости комплексных соед., констант диссоциации слабых к-т и оснований, а также произведения р-римости малорастворимых электролитов. Важное примен. П.— определение pH прир. вод, почвенных вытяжек, биол. систем и др. п. К. Агасян. [c.475]

В кач-ве индикаторных микроэлектродов используют стационарные и вращающиеся-из металла (ртуть, серебро, золото, платина), углеродных материалов (напр., графит), а также капающие электроды (из ртути, амальгам, галлия Последние представляют собой капилляры, из к-рых по каплям вытекает жидкий металл. В. с использованием капающих электродов, потешщал к-рых меняется медленно и линейно, наз. полярографией (метод предложен Я. Гейровским в 1922). Электродами сравнения служат обычно электроды второго рода, напр, каломельный или хлоросеребряный (см. Электроды сравнения). Кривые зависимости I = f(E) или 1 =/(U) (вольтамперограммы) регистрируют спец. приборами-полярографами разных конструкций. [c.416]

В больщинстве случаев И. э. представляет собой устройство, осн. элементом к-рого является мембрана, проницаемая только для определенного иона. Между р-рами электролитов, разделенных мембраной, устанавливается стабильная разность потенциалов, к-рая алгебраически складывается из двух межфазных скачков потенциала и диффузионного потенциала, возникающего внутри мембраны (см. Мембранный потенциал). Измерение концентрации определяемого иона в принципе возможно по значению эдс гальванич. элемента, составленного из находящихся в контакте исследуемого и стандартного р-ров, в каждый из к-рых погружены идентичные И. э., избирательно чувствительные к определяемому иону концентрация этого иона в стандартном р-ре СдТочно известна. Для практич. измерений гальванич. элемент составляют из И, э. и электрода сравнения (напр., хлоросеребряного), к-рые сначала погружают в стандартный, а затем в исследуемый р-р разность соответствующих эдс равна Е. Состав стандартного р-ра должен быть по возможности близок к составу измеряемого. Искомую концентрацию с вычисляют по ур-нию [c.265]

Насыщенный хлоросеребряный электрод [Ag/Ag l (нас.), КС1 (нас) = 0,197 В (отн НВЭ) и —0,045 В (отн. нас. КЭ)] особенно удобен из-за простоты изготовлении Серебряную проволоку помещают в насыщенный раствор КС1, отделенный от исследуемого раствора пробкой из агар-агара и стеклянным фильтром (см. рис. 5.6). Аналогичный электрод можно применять в некоторых иеводных растворителях, например в иитро-метане [178], уксусной кислоте [186], диметилформамиде [c.197]

В качестве электродов сравнения применяют каломельный с обычным заполнением или с раствором KNO3 вместо КС1 [359, 764], ртутно-сульфатный [802], хлоросеребряный [533] и стеклянный [362] электроды. Важным преимуществом стеклянного электрода в этой функции является возможность обойтись без солевого мостика, который в остальных случаях заполняют растворами нитратов калия или аммония, чтобы избежать попадания ионов СГ в анализируемый раствор. [c.118]

Для определения микроколичеств бромид-ионов предложен [169] жидкий мембранный электрод с обменной функцией по лиганду малодиссоциированного HgBr2, растворенного в индифферентном экстрагенте — трибутилфосфате. Полученным раствором пропитывают пористый политетрафторэтилен, выполняя эту операцию в вакуум-эксикаторе. Измерительная схема включает два стандартных хлоросеребряных электрода типа ЭВЛ-1М, один из которых погружен в камеру с исследуемым раствором, а другой — в стакан с раствором сравнения (5-10 Л/КВг), соединенным с внутренним раствором солевым мостиком. Электродная функция в интервале концентраций Вг от 10 до 10 М линейна, причем примеси до 10 М N03- и 304 -ионов влияют на нее незначительно. [c.120]

I Линейность электродной функции гетерогенного хлоросеребряного электрода с матрицей из силиконового каучука [551] в 0,1 ТкГ растворе хлорида сохранялась в интервале концентраций Вг 10 —10 Л/, а в отсутствие Л1ешающих ионов — до 5-10 М. Нитрат-ионы и более чем 10 000-кратные количества сульфат-ионов не влияют на нее, но иодиды очень сильно искажают ее ход. При одновременном присутствии трех галогенидов рекомендуется их ионообменное разделение, но иод можно независимо определить в отдельной порции раствора с помощью иодоселек-тивного электрода. [c.120]

Для выполнения анализа в полярографическую ячейку, покрытую черной краской, вводят 50 мл боратно-перхлоратной буферной смеси, 20 мин. пропускают азот, а затем вводят вращающийся анодированный Pt-электрод (570 об1мин) и хлоросеребряный электрод сравнения, регистрируют остаточный ток от -(-0,40 в до начала восстановления ионов Н+. После этого электрод выдерживают 1 мин. при+1 в, пропускают 4 мин. азот и снова анодируют электрод при +0,40 в в течение 30 сек., снимают вольгамперную кривую, добавляют анализируемую пробу и операции повторяют. Плато на этой кривой обнаруживается при концентрации 4,9-10 —1,45-10 М, но по обе стороны от этого интервала опо переходит в максимумы. В области плато силу тока измеряют при +0,40 в, в остальных случаях — прп потенциале максимумов вольтамперной( кривой. Она изменяется по линейному закону в интервале концентраций бромита от 10 до 4,9-10 М. [c.133]

В морской воде концентрацию Вг -ионов определяют по потенциалу мембранного электрода из смеси Ag. S с AgBr, измеряемому по отношению к хлоросеребряному электроду ЭВЛ-1М на потенциометре Р-37 с использованием рН-метра 340 в качестве нуль-индикатора. Постоянство температуры при измерениях поддерживается в пределах 0,2° С. Линейность электродной функции нарушается при концентрации Вг" <0,008 М, но анализ возможен и в нелинейной области, поскольку состав морской воды колеблется незначительно [229]. [c.174]

Подбору подходящих неполяризуемых электродов уделяли большое внимание многие исследователи [11—17]. Для точного определения потенциала на кривых ток — потенциал обычно применяют вспомогательный электрод, отделенный от исследуемого раствора. В качестве таких неполяризуемых электродов чаще всего используются электроды второго рода (каломельные, ртутносульфатные и хлоросеребряные). При больших плотностях тока можно применять амальгамные электроды (например, 1%-ную амальгаму кадмия в растворе сульфата кадмия [13]) или окисли- [c.21]

Стандартизация pH в неводных растворах может быть выполнена так же, как и в водных растворах, т. е. путем изготовления стандартных растворо в том же растворителе, что и исследуемый раствор. Однако в этом случае мы встречаемся с рядом затруднений. Так, например, коэффициенты активности сильных кислот значительно больше отличаются от единицы, чем в водных растворах, сильные в воде кислоты становятся в неводпых растворах слабыми, хуже растворимы соли значительно меньше имеется данных о коэффициентах активности. В настоящее время единственным веществом, с помощью которого может быть произведена стандартизация pH в неводных растворах, является хлористый водород, так как для него имеются данные о коэффициентах активности в большинстве широко используемых растворителей и в их смесях с водой. Как мы видели (глава 2), коэффициенты активности НС1 известны в метиловом, этиловом, изопропиловом, бутиловом, изобутиловом, изоамиловом и бензиловом спиртах, в уксусной кислоте, формамиде, смесях метилового и этилового спиртов с водой, в смесях ацетона и диоксана с водой и в некоторых других растворителях. В качестве электрода сравнения при измерениях в неводных растворах может быть использован хлоросеребряный электрод в растворе H I, который, как показывает обзор литературных данных и наши исследования, вполне пригоден для измерений в целом ряде чистых неводных растворителей и их смесях с водой. [c.779]

Титрование бромидов проводилось с помощью бромосереб ряного электрода, титрование иодидов соответственно с иодо-серебряным электродом. Электродом сравнения служил хлоросеребряный электрод, опущенный в водный раствор хлорида. Электролитичесний контакт между полуэлемента ми осуществлялся через шлиф. Электродвижущая сила измерялась потенциометром Рапса с ламповым усилителем. [c.925]

Наряду с водородным, каломельным и хлоросеребряным электродами применяют также хингидронный электрод, описываемый в 180, и другие электроды (сурьмяный, стеклянный). Кавдый из них имеет свои достоинства, свои недостатки и свою область применения. [c.429]

Электродом второго рода называется металлический электрод погруженный в раствор труднорастворимого соединения этого металла (соль, окись) и хорошо растворимого электролита с одноименным анионом. Примерами служат хлоросеребряный электрод Ag,Ag l K l, каломелевый электрод Hg,Hg2 l2 K l и др. [c.181]

В качестве внутреннего электрода применяют а) хлоросеребряный в растворе НС1, как описано выше б) хингидронный в буферном растворе или в) каломелевый в растворе КС1 (микрокаломеле-вый электрод погружают во внутренний раствор КС1 или соединяют каломелевый электрод электролитическим мостиком с внутренним раствором КС1 последний должен быть той же концентрации, что и в электроде). [c.204]

Приготовление хлоросеребряного электрода. Серебряный электрод хорошо очищают мелкой наждачной бумагой и затем помещают в 0,1—0,2 и. раствор НС1. В этот же раствор вводят вспомогательный электрод (платиновый), присоединяют оба электрода к 2- или 4-вольтовому аккумулятору и в течение 3—4 минут пропускают ток, несколько раз меняя полюсы так, чтобы в последний раз серебряный электрод был обязательно приключен к отрицательному полюсу. Это необходимо для того, чтобы на электроде не адсорбировался свободный хлор. При электролизе на электроде образуется слой Ag I. Приготовленный таким способом электрод помещают в раствор КС требующейся концентрации. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология