Приведенные объемы

Рис. 1. Номограмма для приведения объема газа к нормальным физическим условиям

Связь между давлением, объемом и температурой (/ , V, Т) выражается уравнением состояния идеальных газов. Обычно измерение объемов газов проводится при физических условиях, отличающихся от стандартных (нормальных). Нормальные физические условия То=273,15 К и )=101,325 кПа. Для приведения объема газа к нормальным условиям (н. у.) удобно пользоваться уравнением, объединяющи.м законы Бойля — Мариотта и Шарля — Г ей-Люссака [c.27]

Для приведения объема газа к нормальным условиям пользуются уравнением газового состояния [c.25]

Из законов Бойля и Гей-Люссака получаем очень часто применяющуюся в технических расчетах формулу для приведения объема газа к нормальным условиям (0° С и 760 мм рт. ст.) [c.46]

Приведение объема метана к нормальным условиям производится по формуле [c.249]

Приведение объемов газообразных веществ [c.9]

Этим выражением пользуются для приведения объемов газов от одних условий температуры и давления к другим. [c.9]

Приведение объема газа к нормальным условиям удобно производить при помощи номограммы, представленной на рис. 1. На левой шкале номограммы отложена температура газа, на правой—давление. Средний столбец дает поправочный коэффициент к, на который надо умножить данный объем газа V, находящегося при температуре I и давлении р, чтобы получить объем газа Уо (при н. у.) [c.13]

В целях большего удобства для приведения объема газа к нормальным условиям нами приводится номограмма 1 (см. приложение 1), применение которой ясно, из следующих примеров, 46 [c.46]

Пользуясь величинами 1, характеризующими отклонения от идеального состояния, при различных приведенных температурах и заданном давлении, вычисляют величины приведенных объемов. [c.65]

Измерения объемов газов обычно проводят при условиях, отличных от нормальных. Для приведения объема газа к нормальным условиям можно пользоваться уравнением, объединяющим газовые законы Бойля—Мариотта и Гей-Люссака [c.23]

НОМОГРАММА ДЛЯ ПРИВЕДЕНИЯ ОБЪЕМА ГАЗА К 0° С И 7вО рт. ст. [c.588]

Если некоторый компонент находится при полном давлении н температуре смеси, то его объем называется приведенным объемом /-го газа, а его отношение к объему смеси Уем называется объемной долей данного компонента [c.12]

Еще одно соотношение, являющееся обобщением фактов в /109/ для бинарных смесей, - формула для концентрационной зависимости приведенного объема [c.72]

В диффузионных детекторах приведенный объем зависит от скорости потока, причем в обычной хроматографии величина приведенного объема должна быть порядка 0,1 см , в капиллярной — [c.103]

При приведении объема газа к нормальным условиям, если газ собирают над водой, в урав-яение газового состояния вместо величины р нужно ввести разность (р—А). Уравнение примет вид У(р-к)Т, [c.29]

Уравнение (1.10) позволяет вычислить плотность газа при любых условиях, если известна величина плотности газа при определенных условиях. Уравнение (1.8) часто применяют для приведения объема газа к н. у., если объем его при каких-либо значениях р я t известен [c.8]

Сумма приведенных объемов отдельных газов равняется общему объему смеси [c.18]

В этой формуле характеристические постоянные величины а, Ъ та К ъ явной форме отсутствуют, почему данное уравнение состояния одинаково приложимо ко всем веществам, подчиняющимся закону Ван-дер-Ваальса. Формула показывает, что если у двух сравниваемых газов приведенные температуры и давления одинаковы, то и приведенные объемы также будут равны. [c.62]

ПРИВЕДЕНИЕ ОБЪЕМА ГАЗА К НОРМАЛЬНЫМ ФИЗИЧЕСКИМ УСЛОВИЯМ. РАСЧЕТЫ С ПОМОЩЬЮ НОМОГРАММЫ [c.10]

Приведение объема газа к нормальным физическим условиям [c.224]

В качестве исходных данных задают объемы газа Yj в момент времени, окончательный конечный объем V , а также давление Р (мм рт.ст.) и температуру Т (К). На первом тапе программа осуществляет приведение объемов к нормальным условиям по формуле f. где f = 0,359 Р / Т. [c.104]

В условиях, отличных от нормальных, дая приведения объема [c.17]

Согласно уравнению (1.32), все газы подобны, когда они находятся в соответственных состояниях. Например, при равенстве значений я и значений х приведенные объемы б также одинаковы. Многие физикохимические свойства веществ рассчитывают исходя из критических параметров. Реже применяют для этих целей параметры, характерные для других точек — температуру кипения или плавления при некотором общем давлении. [c.19]

Уравнение газового состояния. Приведение объема газа к нормальным условиям. Закон Авогадро и выводы из него. Грамм-молекула. Газовая постоянная и уравнение Менделеева — Клапейрона. Плотность и относительная плотность газов. Связь между плотностью газа (пара) и молекулярным весом. Парциальное давление. [c.24]

Тогда уравнение для приведения объема газа к нормальным условиям примет вид [c.30]

Объем жидкости VLIQ, используемый для определения парциального молярного объема компонентов при бесконечном разбавлении в смеси, также рассчитывается по линеаризованной зависимости. VOLINDF — это корреляционная зависимость для расчета приведенного объема при бесконечном разбавлении как функции безразмерного аргумента, учитывающего среднюю плотность энергии связи молекул смеси и критические параметры рассматриваемого компонента. Этот довольно сложный аргумент обозначен идентификатором А, равным ТРс/б Т с- [c.138]

Объем смеси oKH it углерода с кислородом равен 200 мл. После сгорания всей окиси углерода за счет находившегося в смеси кислорода и приведения объемов газов к первоначальным условиям было получено 150 мл новой смеси газов. Определите в процентах объемный состав исходной смеси. [c.10]

Газовую смесь, полученную после сжигания, пропускают через раствор едкого кали, и по уменьшению объема судят о количестве углерода по объему газа вычисляют его вес, а отсюда находят содержание углерода в стали. Расчет основан на том, что 1 г-жолгаза, согласно закону Авогадро, занимает при 0° и давлении 760 мм объем, равный 22,4 л. При изменении температуры и давления это соотношение пз.меняется, и, следовательно, при измерении объема газа необходимо учитывать температуру и давление. Приведение объема углекислого газа 1с нормальным условиям делают на основании известного уравнения [c.453]

Для приведения объема выделившегося водорода V к нормальным условиям необходимо учесть температуру и йавлеш1е газа в бюретке. Температуру газа и раствора в бюретке условно принимают равной температуре окружающего воздуха. Давление газа (в мм рт. ст.) определяют ио формуле [c.138]

Чтобы выразить состав газовой смеси в объемных долях, необходимо объемы газов, составляющих смесь, привести к одному давлению и температуре. Объем отдельного газа, входящего в смесь, приведенный к давлению смеси, называется приведенным объемом. Для нахождения приведенного объема газа при давлении газовой смеси Робщ и температуре Т необходимо воспользоваться законом Бойля — Мариотта [c.18]

Если удерживание определяется только растворениел анализируемого вещества в НЖФ, отно1,ительная скорость уменьшения количества НЖФ в колонке К ( 1т (с" ) позволяет оценить значение приведенного объема удерживания У, (мл) через общее время I (с) от начала эксплуатации колонки в заданном режиме [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология