Уравнение веществ

Таким образом, если между реагентами и другими компонентами системы имеет место термодинамическое взаимодействие (индивидуальные части этого взаимодействия, как правило, остаются неизвестными), то присутствие этих не участвующих в стехиометрическом уравнении веществ может более или менее сильно повлиять на значения равновесных концентраций. Разумеется, такое положение будет справедливым, если термодинамическое взаимодействие между участниками реакции и другими компонентами системы (сольватация, взаимная поляризация и т. д.) будет наблюдаться стационарно, а не только в момент образования активированного комплекса реакции. Другими словами, влияние постороннего вещества на константу равновесия Кс будет существовать тогда, когда оно образует с реагентами неидеальный раствор (твердый, жидкий, газообразный), или весьма тонкую смесь типа эвтектики. В этом случае силы взаимодействия между молекулами или атомами разных веществ дают иное термодинамическое состояние системы по сравнению с состоянием в отсутствие таких сил. Таким образом, постороннее вещество (катализатор, растворитель) вызывает добавочное поле, которое вносит соответствующее изменение в состояние системы. [c.169]

Для Протекания реакции в точном соответствии с уравнением вещества берутся в эквивалентных количествах. [c.259]

Вари- ант Уравнения Вещество [c.60]

При отсутствии указаний относительно агрегатных состояний входящих в уравнение веществ подразумевается, что они находятся в том виде, который соответствует условиям протекания реакции, а если эти условия не оговорены, то обычным условиям (комнатная температура, атмосферное давление). [c.53]

Химическая реакция — сложный процесс, в котором могут принимать участие не только вещества-реагенты (они входят в стехиометрическое уравнение реакции), но и другие присутствующие в системе вещества. Последние всегда имеются или в виде примесей, или в качестве растворителя, или в виде материала сосуда, ограничивающего реакционную систему, или, наконец, будучи специально введенными. Если они заметно изменяют скорость реакции, то их называют катализаторами. Таким образом, катализ — изменение скорости реакции нестехиометрическими (т. е. не описываемыми стехиометрическим уравнением) веществами-катализаторами — должен считаться универсальным явлением. [c.218]

Стехиометрические уравнения. Вещества вступают во взаимодействие в определенных соотношениях, которые находят отражение в химических уравнениях. Из них определяют изменение состава реагирующей смеси при протекании реакции, т. е. результат химического превращения. [c.34]

Все указанные в стехиометрическом уравнении вещества составлены атомами нескольких различных сортов — А. В,Снг. д.. при этом общее число атомов, участвующих в реакции, обозна чаемое буквой i, в правой и левой частях уравнения, согласно за кону сохранения, одинаково. [c.249]

Если реакция имеет первый порядок по каждому из двух веществ или второй порядок по единственному входящему в кинетическое уравнение веществу, вполне вероятно, что лимитирующая скорость стадия представляет собой бимолекулярное столкновение соответствующих молекул. В сложных реакциях они образуют при этом активное промежуточное соединение с формулой, представляющей собой сумму формул веществ, входящих в кинетическое уравнение. [c.221]

Удобно классифицировать всевозможные схемы реакций путем использования буквенных обозначений природы стадии Е означает стадию переноса электрона, а С — химическую стадию [17]. Если химическая реакция следует за переносом электрона то примем обозначение ЕС-реакция. В последующих уравнениях вещества электрохимически активные в изучаемом интерн вале потенциалов будем обозначать буквами А и В, а вещества, электрохимически неактивные, — буквами У и 2. Будет рас- [c.34]

Справочник химика, т. 1, Госхимиздат, 1962, стр. 682. Уравнение вещества. [c.287]

Ионными называются такие уравнения, из которых исключены все ионы, образующие сильные электролиты. При составлении ионных уравнений вещества, нерастворимые в воде, а также-вещества, не диссоциирующие или слабо диссоциирующие на ионы, пишутся в виде молекул. Все остальные вещества пишут в виде ионов, на которые они диссоциируют. [c.213]

Все фазы должны быть количественно согласованы друг с другом, после чего производится суммирование фаз исходные вещества всех фаз будут исходными веществами суммарного уравнения продукты всех фаз явятся продуктами суммарного уравнения. Окончательное уравнение реакции получается после сокращения формул веществ, повторяющихся в левой и правой частях полученного уравнения (вещества, образующиеся в одной стадии реакции, расходуются в последующих) ради экономии места это сокращение можно произвести в уравнениях отдельных фаз, как это сделано ниже [c.95]

В действительности процесс очень сложен и наряду с указанными в уравнении веществами получаются другие продукты распада спирта, в частности этилен, ацетальдегид, бутилен, высшие спирты, ароматические соединения, диэтиловый эфир и др. [c.18]

Ионными называются такие уравнения, из которых исключены все ионы, образующие сильные электролиты. При составлении ионных уравнений вещества, нерастворимые в воде, а также вещества, не диссоциирующие или [c.154]

В химических реакциях окпслепие одного вещества всегда сопровождается восстановлением другого, и наоборот. Количество электронов, принимаемых окислителем, равно количеству электронов, теряемых восстановителем, поэтому Х1ьт1 г1че-ская система в целом остается электронентрально11. Это означает, что если мы нашли в уравнении реакции вещество, которое в ходе реакции, например, восстанавливается, то следует искать в том же уравнении вещество, которое в ходе рег цим окисляется, и наоборот. [c.136]

Учитывая, что все приведенные в этих уравнениях вещества находятся в растворе в виде соответствующих ионов (за исключением практически нерастворимого Ag l), последнюю из приведенных реакций (берем ее в качестве примера) можно переписать в следующем виде [c.13]

Кроме приведенных в уравнении веществ, при горении поро ха выделяются еще СО, К2СО3, K2SO4 и др. В результате горения пороха образующиеся газы занимают объем, приблизительно в 2000 раз больший, чем объем пороха он спокойно горит в открытом сосуде и со взрывом — в закрытом сосуде. Источником кислорода в порохе служит селитра, а поэтому он, завернутый в бумагу и зажженный, продолжает гореть при погружении его в воду. [c.320]

Из сказанного должно быть ясно, что основное уравнение ОТ, представляющее собой уравнение Вселенной, обладает предельной общностью, эта общность есть естественное следствие монопарадигмы. Более того, можно даже утверждать, что основное уравнение выражает саму парадигму, то есть философские концепции, сформулированные в физических терминах. Объективизм представлен в уравнении веществом и его поведением, которые суть объективная реальность. Согласно тому же уравнению, объективно существует органическая внутренняя однозначная (детерминистская) причинная связь между веществом и его поведением. Как следует из равенств (15), объективно существует органическая внешняя однозначная (детерминистская) причинная связь между всеми явлениями природы, понуждающая последние взаимодействовать, а следовательно, и изменяться (развиваться). Так переплетаются между собой объективизм, детерминизм, необходимость. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология