Элементы первой группы (подгруппа 1 А)

Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады /-элементов. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина. [c.670]

Одиако второй наружный слой у элементов первой группы неодинаков. Этим обусловлено различие в их свойствах и необходимость деления первой группы элементов на две подгруппы главную и побочную. Главная подгруппа включает литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Все они содержат на предпоследнем слое 8 электронов. Побочную группу составляют медь, серебро и золото. Предпоследний электронный слой этих элементов состоит из 18 электронов. Некоторые электроны этого слоя могут переходить в наружный слой и принимать участие в химических реакциях. Это обусловливает переменную степень окисления элементов этой группы. [c.135]

Элементы первой группы (подгруппа 1А) [c.270]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ ПЕРВОЙ ГРУППЫ 1. Общая характеристика элементов первой группы [c.412]

Атомы элементов первой группы на валентной оболочке имеют по одному электрону. Это и определяет их общие свойства. В соединениях эти элементы образуют только положительно заряженные ионы и являются типичными металлами. Наряду с одинаковым строением внешнего электронного слоя предпоследний слой у атомов отдельных элементов построен различно у одной группы элементов в нем находится по 8, у другой — по 18 электронов. Такое различие в строении предпоследнего электронного слоя оказывает большое влияние на свойства элементов и лежит в основе деления их на две подгруппы. К главной подгруппе I группы периодической системы относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. В предпоследнем слое у них находится по [c.387]

В первую группу периодической системы входят типические элементы (литий, натрий), элементы подгруппы калия (калий, рубидий, цезий, франций) и элементы подгруппы меди (медь, серебро, золото). [c.587]

Побочную подгруппу элементов первой группы составляют медь, серебро и золото. Эти элементы сходны с элементами главной подгруппы тем, что они в некоторых своих соединениях имеют степень окисленности, равную -(-1. Однако медь в большинстве своих соединений имеет степень окисленности, равную +2. [c.135]

В литературе описаны полимеры, содержащие в своей цепи элементы первой группы 2-й подгруппы периодической системы элементов, такие как медь, серебро и золото. Такие соединения относятся к так называемым полимерам с внутрикомплексными связями и могут быть получены следующими путями [1] [c.331]

Подгруппа щелочных металлов относится к элементам первой группы периодической системы. Они образуют главную подгруппу Li, Na, К, Rb, s, Fr. Свое название данная подгруппа получила потому, что окиси этих металлов, соединяясь с водой, образуют самые сильные щелочи [c.330]

Критерием для разделения элементов первой группы на подгруппы служит строение предпоследнего электронного слоя. Элементы главных и побочных подгрупп отличаются также радиусами атомов и потенциалами ионизации (табл. 14). [c.248]

Указать положение элементов подгруппы меди в периодической системе Менделеева, строение и размеры их атомов и проявляемые ими валентности. Проследить, как изменяются физические и химические свойства элементов первой группы периодической системы. [c.241]

Атомы всех элементов первой группы периодической системы имеют во внешнем слое по одному электрону на подуровне з. В подстилающем слое атомы элементов главной подгруппы, т. е. щелочные металлы, имеют по восемь электронов, за исключением лития, у атомов которого в этом слое по два электрона. У атомов элементов побочной подгруппы, подгруппы меди, в подстилающем слое находится по восемнадцати электронов. Имея в атомах по одному электрону во внешнем слое и по восьми электронов в подстилающем слое, щелочные металлы могут проявлять валентность только +1. Как было уже сказано, подстилающий 18-электрон-ный слой в атомах элементов подгруппы меди не стабилизирован, поэтому элементы этой подгруппы проявляют валентность не только - -1, но и более высокую. [c.412]

Сказанное подтверждается, например, при сопоставлении суммы первых трех энергий ионизации атомов и энтальпий образования соединений элементов подгрупп скандия и галлия и типических элементов третьей группы (рис. 238). Как видно из рис. 238, во всем ряду В—Ас (р- и -элементов) монотонно уменьшаются энергии ионизации (/1+ [c.545]

В качестве сопутствующего иона, обеспечивающего превращения, которые претерпевает силикатная составляющая портландцемента, может использоваться не только кальций в качестве двухвалентного металла могут быть использованы также стронций и барий. Эти эле- менты входят по периодической системе Менделеева в подгруппу кальция (щелочноземельные металлы). Журавлев [ИЗ] и Кинд, как уже отмечалось выше (стр. 129), установили периодичность проявления вяжущих свойств. Согласно этой закономерности, остальные элементы II группы — подгруппа цинка — не образуют силикатов с четко выраженными вяжущими свойствами. С полным основанием (в разрезе рассматриваемой нами проблемы) сюда можно отнести и магний. Ведь магний, как и другие элементы 3-го периода [87], обладает сходными химическими свойствами с элементами подгруппы цинка, хотя но строению электронных орбит ему в таблице Менделеева отведено место в первой подгруппе. [c.164]

При одинаковых размерах атомов заряд ядра золота больше, чем серебра, а поэтому величина энергии ионизации первого элемента больше, чем второго. Сопоставление энергии ионизации элементов первой группы показывает, что у металлов подгруппы меди она значительно выше, чем у щелочных металлов. Поэтому восстановительная активность первых элементов значительно ниже, чем вторых. Кроме того, медь в соединениях чаще проявляет валентность два, а золото — три. Если для отрыва первого электрона от нейтрального атома потребуется затратить одно количество энер- [c.111]

Критерием для разделения элементов первой группы на подгруппы служит строение предпоследнего электронного слоя. Эле- [c.246]

Элементы главных и побочных подгрупп отличаются по заполнению электронных оболочек. У всех элементов главных подгрупп заполняются либо внешние пх-оболочки (I и И группы)— эти элементы называют з-элементами, либо внешние р-оболочки (П1—УП группы) такие элементы называют р-эле-ментами. У элементов первых побочных подгрупп (за исключением Мп, 2п, Тс, Ag, Сс1 и Hg) заполняются внутренние [п— 1) -оболочки. Элементы побочных подгрупп образуют три вставные декады 21 (8с)—30(2п) 39( )—48(С(1) 57(Ьа), 72(НГ) — 80(Hg) начало четвертой вставной декады 89 (Ас) —в незавершенном VII периоде. Элементы этих декад называются й-эле-ментами. [c.78]

У элементов главных подгрупп (эти подгруппы обязательно содержат элементы 2-го и 3-го периодов) число электронов на внешнем уровне совпадает с номером группы. У элементов побочных подгрупп на внешнем уровне один (для элементов первой группы или в случае электронных провалов ) или два (для остальных) электрона. [c.57]

У элементов подгруппы меди первая энергия ионизации существенно выше, чем у s-элементов I группы. Это объясняется проникновением внешнего rts-электрона под экран (п—1) с(1 -электронов. Уменьшение первой энергии ионизации при переходе от Си к Ag обусловлено большим значением главного квантового числа п, дальнейшее же увеличение энергии ионизации у Аи обусловлено проникновением 6з-электрона не только под экран 5 1 -электронов, но и под экран 4/1 -электронов. Что касается второй энергии ионизации [удаление электрона из (п—1) ( 1 -подслоя , то у всех трех элементов она близка и по значению заметно меньше, чем у щелочных металлов. [c.620]

К элементам первой группы относятся три элемента подгруппы меди медь, серебро и золото. [c.340]

Рассмотреть особенности строения атомов элементов II группы. Как изменяется первый потенциал ионизации с ростом порядкового номера элементов в главной и побочной подгруппах [c.241]

Рис. 220. Взаимосвязь между энергиями решетки и ккалЫолъ) хлоридов щелочных металлов и энергиями решетки галогенидов, гидридов гидроокисей и сульфидов элементов первой группы, аммония и одновалентного таллия [3] в правом нижнем углу показана взаимосвязь между энергиями решетки хлоридов и сульфидов таллия и элементов подгруппы меди

Характерные сдвиги элементов, обусловленные различием строения внутренних электронных оболочек, представленные в табл. 10 и 11, подтверждаются системой ионизационных потенциалов III и IV групп (см. рис. 7). Сдвиги элементов III группы — подгрупп бора (а), скандия Ъ) и гадолиния (с) — соответствуют значениям трех первых потенциалов ионизации. [c.55]

В соответствии с этим атомы всех элементов основной подгруппы первой группы периодической системы, обладая одним электроном, избыточным по сравнению с атомами инертных газов, отдают на образование связи по одному электрону, атомы элементов основной подгруппы второй группы — по два электрона, третьей — по три, переходя при этом в состояние положительных ионов. Наоборот, атомам элементов основных подгрупп седьмой, шестой групп недостает соответственно одного или двух электронов до структуры электронных оболочек, свойственной атомам инертных газов. Поэтому они будут стрем.иться достроить свою наружную электронную оболочку, связывая новые электроны и переходя при этом в состояние отрицательно заряженных ионов. Однако здесь речь идет не обязательно о полной передаче электрона. Эффективная величина заряда образующихся положительных, так и тем более отрицательных ионов большей частью меньше, чем число электронов, передаваемых данным атомом на образование связей или приобретаемых им при их образовании. [c.59]

Мы уже познакомились со свойствами элементов побочных под групп первых трех групп периодической системы и теперь, прежде чем рассматривать остальные побочные подгруппы, можем дать общую характеристику элементов, составляющих побочные подгруппы и называемых переходными элементами. [c.646]

Начнем с изучения влияния октаэдрического поля на полное представление, для которого базис образует совокупность -волновых функций. Чтобы получить это полное представление, необходимо найти элементы матриц, которые выражают результат действия каждой из операций симметрии группы на наш базис из -орбиталей. Характеры этих матриц содержат представление, которое мы ищем. Поскольку все -орби-тали четны, т. е. симметричны по отнощению к операции инверсии, в результате операции инверсии никакой новой информации получить не удастся. Таким образом, мы можем иметь дело с более простой чисто вращательной подгруппой О, а не О . Если вы хотите убедиться в этом сами, то вспомните, что в любой группе, включающей г (например, или Сзй), соответствующая группа вращений (например, или Сз) имеет то же самое неприводимое представление для двойных произведений, за исключением нижних индексов и и д в первой группе. Напомним, что -волновые функции состоят из радиальной, спиновой и угловой (0 и ф) компонент. Радиальной компонентой мы пренебрегаем в силу ее ненаправленного характера, поскольку она не меняется при любых операциях симметрии. Кроме того, мы примем, что спиновая компонента не зависит от орбитальной и в данной ситуации пренебрежем первой. Угол 0 определяется относительно главной оси, например оси вращения, поэтому он не меняется при любом вращении и им также можно пренебречь. Меняется только ф эта составляющая волновой функции выражается как е"" . (Для -орбиталей = 2, а т, принимает значения 2, 1, О, — 1, —2.) Для того чтобы определить влияние поворота [c.75]

Начало построения новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих [c.35]

При недостатке данных для соединений строго однотипных с рассматриваемым можно использовать для сопоставления вещества менее однотипные, например аналогичные соединения элементов первого и второго рядов периодической системы или элементов другой подгруппы или другой (лучще смежной) группы. В таких случаях хорошие результаты дает метод двойного сравнения Этот метод основан на введении в расчет другой пары однотипных соединений, аналогичной рассматриваемой, и допущении, что температурная зависимость величин а или X в обеих парах соединений одинакова. Такой путь расчета требует исходных данных для большого числа веществ, но зато дает возможность получить более точные результаты (или использовать для сравнения менее однотипные вещества). [c.123]

Элементы главных и побочных подгрупп отличаются по заполнению электронных оболочек. У всех элементов главных подгрупп заполняются либо внешние Л5-оболочки (I и II группы) —эти элементы называют з-элементами, либо внешние пр-оболочки (П1—VIII группы) такие элементы называют р-элементами. У элементов первых побочных подгрупп (за 1 сключением Мп, 2п, Тс, Ag, Сё, и Hg) заполняются внутренние (л—1) -оболочки. Элементы побочных под- [c.72]

Франций — элемент первой группы периодической систехмы, последний член подгруппы шелочных металлов. Электронная конфигурация атома Франций имеет лишь одну степень окисления - -1. Химия франция изучалась только с ультрамикроконцентрациями элемента в растворах, так как период полураспада его наиболее долгоживущего изотопа равен всего [c.357]

Стабильные ионы, образуемые элементами первых групп периодической системы, содержат во внешней квантовой группе 8 или 18 электронов (соответственно в случае элементов подгрупп А и В). Ионы переходных элементов содержат во внешних оболочках промежуточное число электронов. Однако некоторые наиболее тяжелые элементы подгрупп В, кроме нормальных ионов, например Т1 + (2, 8, 18, 32, 18), образуют также ионы типа Тк (2, 8, 18, 32, 18, 2) это можно рассматривать как доказательство инертности двух 5-электронов. Доказательство существования этих ионов ни в коем случае нельзя считать окончательным. О существовании ионов можно сделать заключение из свойств соединения в растворе или в расплавленном состоянии, или исходя из характера кристаллической структуры данного соединения. В связи с этим мы должны в первую очередь рассмотреть элементы группы 111 В — галлий, индий и таллий (образование одноатомного пара ртути можно интерпретировать как доказательство инертности двух 5-электронов, приводящей к сходству с инертными газами). Мы не имеем доказательств существования иона Оа+, а существование иона 1п+ является сомнительным. Индий образует хлориды 1пС1, 1пС12 и пС , из которых первые два разлагаются водой с образованием 1п + + 1п. Плотность паров всех трех хлоридов нормальна. Структура кристаллического 1пС1 неизвестна, и, вероятно, единственным доказательством существования иона 1п+ следует считать небольшую электропроводность расплавлен- [c.586]

К элементам первой группы относятся щелочные металлы, металлы подгруппы меди, бериллий, магний, щелочноземельные металлы и металлы подгруппы цинка. В общем случае для этих металлов должна быть характерной передача валентных х-электронов атомам азота с образованием последними стабильных з р -кон-фигураций. Возможно, характерным для любого хр-элемента, в том числе и азота, является обмен электронами между атомами азота с образованием при этом высокого статистического веса устойчивых состояний образующиеся при этом соединения, очевидно, будут относиться к категории азидов или полинитридов. [c.10]

В одну и ту же группу в короткой таблице попадают элементы, в атомах которых одинаковое число валентных электронов. Так, в первой группе в главной подгруппе находятся -элементы с формулой валентных электронов п , т. е. -элементы с одним валентным электроном. У -элементов первой группы п—l) -пoдypoвeнь завершен и валентными являются одиночные электроны на /и-подуровне, так же [c.89]

Степень отличия элементов первых и вторых подгрупп по силе проявления основных свойств не остается неизменной, а также следует принципу закономерного различия она велика для элементов первой группы, меньше для элементов второй, в третьей же группе элементы подгруппы скандия обладают уже более сильными основными свойствами, чем элементы первой подгруппы. Эта, теперь обратная, степень различия продолжает нарастать к концам периодов. Чтобы ясно отличить элементы первой и второй подгрупп, элементы первой подгруппы пишутся в левой, а элементы второй подгруппы в правой частях клеток периодической системы. Принят также второй способ в левой части клеток писать ту подгруппу, элементы которой проявляют более сильные основные свойства. Первую подгруппу легко отличить от второй и потому, что типические элементы всегда входят в первую подгруппу каладой группы. [c.58]

Для элементов второй группы периодической системы характерно образование полимеров, аналогичных цементу Сореля — Mg l2 яМдО тНгО. Часто высокомолекулярную природу приписывают также фторбериллатам Ме2Вер4 и стеклам на основе фтористого бериллия. Для элементов первой побочной подгруппы характерно образование координационных макромолекулярных соединений катионогенного или амидного типа. [c.10]

Точно так же перноднческая система дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов. Например, цезию раньше приписывали атомную массу 123,4. Менделеев же, располагая элементы в таблицу, нашел, что по своим свойствам цезпй должен стоять в главной подгруппе первой группы под рубидием и потому будет И1меть атомную массу около 130. Современные определения показывают, что атомная масса цезия равна 132,9054 а. е, м, [c.55]

Первый период включает всего два элемента, второй и третий периоды — по восемь, четвертый и пятый — по восемнадцать, шестой, седьмой — по тридцать два элемента. Первые три периода называются малыми, а четвертый и с.аедующие—большими. Большие периоды подразделяются на ряды, малые же периоды совпадают с соответствующими рядами. В каждой группе элементы больших периодов подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. Элементы малых периодов — второго и третьего — относятся к главной подгруппе. Основанием для помендеиия элементов в ту или иную группу являлась максимально возможная валентность элемента — ее значению соответствует 1юмер группы псключенпе составляют кислород, фтор, неон и элементы побочной подгруппы VIH группы, валентность которых не достигает соответственно шести, семи и восьми, а такл<е элементы побочной подгруппы I группы, валентность которых достигает трех. Номер каждого периода совпадает с числом электронных уровней в оболочках атомов, номер группы — с числом электронов па наружном уровне электронной оболочки, хотя это выполняется только для атомов элементов главных подгрупп. [c.36]

Атомы элементов главной подгруппы VUI группы периодической системы и нормальном состоянии не содержат непарных элек-тронов. Этим и объяснялась инертность этих элементов, т. е. неспособность их атомов к образованию химических соединений. Очевидно, что возбуждение атомов гелия и неона не может привести к появлению непарных электронов, соответственно, в первом и втором уровне их электронных оболочек. Однако у других элементов этой группы — аргона, криптона, ксенона и радона — благодаря наличию на нарул<ных уровнях их электронных оболочек свободных -орбиталей возбуждение может привести к появлению непарных электронов, причем число их может достигнуть восьми. С эт[1м, естественно, связана возможность образования этими элементами химических соединений, в которых валентность элементов может достигать восьми. В последние годы [c.46]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]