Химия рубидия и цезия и их соединений

Тетрафенилборат лития может найти широкое применение в аналитической химии, как и тетрафенилборат натрия, от которого он выгодно отличается большей растворимостью как в воде, так и в органических растворителях. Основные области возможного применения тетрафенилбората лития— весовое и объемное определение калия, аммония, рубидия, цезия, таллия (I), а также органических соединений—аминов, алкалоидов, некоторых обезболивающих и лекарственных веществ [1], [c.33]

ХИМИЯ и ТЕХНОЛОГИЯ СОЕДИНЕНИЙ ЛИТИЯ, РУБИДИЯ И ЦЕЗИЯ [c.1]

Следует заметить, что раздельное рассмотрение химии и технологии лития, рубидия и цезия сложилось исторически (литий первым получил признания в науке и технике). В дальнейшем оно определялось тем, что комплексной переработке минерального сырья, содержащего все три элемента, серьезного значения не придавалось, так как спрос на рубидий, цезий и их соединения был небольшим. Теперь положение меняется, и, хотя независимое рассмотрение химии лития, рубидия и цезия остается вполне правомерным, авторы сделали первую попытку создать общую, пусть пока только относительно очень небольшую монографию по этим трем элементам. [c.8]

ХИМИЯ РУБИДИЯ и ЦЕЗИЯ И ИХ СОЕДИНЕНИИ [c.72]

ВЛАДИМИР ЕВГЕНЬЕВИЧ ПЛЮЩЕВ БОРИС ДМИТРИЕВИЧ СТЕПИН ХИМИЯ и ТЕХНОЛОГИЯ СОЕДИНЕНИЙ ЛИТИЯ, РУБИДИЯ И ЦЕЗИЯ [c.408]

Однако неправильно было бы думать, что работа Винклера шла гладко, без сучка, без задоринки. Вот что пишет по этому поводу Менделеев в дополнениях к восьмой главе Основ химии Сперва (февраль 1886 года) недостаток материала, отсутствие спектра в пламени горелки и растворимость многих соединений германия затрудняли исследования Винклера.. . Обратите внимание на отсутствие спектра в пламени . Как же так Ведь к 1886 году уже существовал метод спектрального анализа этим методом на Земле уже были открыты рубидий, цезий, таллий, индий, а на Солнце — гелий. Ученые достоверно знали, что каждому химическому элементу свойствен совершенно индивидуальный спектр, и вдруг отсутствие спектра [c.107]

В книге изложены основы химии важнейших редких и рассеянных элементов лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия, скандия, иттрия, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния, ванадия, ниобия, тантала, молибдена, вольфрама, рения. Наиболее подробно описаны синтез и свойства соединений элементов с кислородом и галогенами, а также солей, имеющих большое значение в технологии. [c.4]

До недавнего времени в аналитической химии калия основное место занимали гравиметрические методы, или методы, основанные на предварительном осаждении калия. Однако хорошая растворимость подавляюш,его большинства солей калия, непостоянство состава малорастворимых соединений калия, близость свойств ионов калия к свойствам ионов аммония, рубидия, цезия и других элементов, отсутствие цветных реакций на ион калия, незначительная способность образовывать комплексные соединения (к тому же мало стабильные) привело к тому, что наряду с классическими химическими методами в последние годы все большее значение приобретают инструментальные методы анализа, основанные на использовании естественной радиоактивности калия и на его способности окрашивать бесцветное пламя. Последнее свойство легло в основу метода, получившего название фотометрии пламени. [c.51]

Карбонаты рубидия и цезия являются исходными материалами длн получения различных соединений этих металлов, а также непосредственно применяются в аналитической химии и органическом синтезе [1, 2]. [c.74]

Синтез и исследование довольно устойчивых координационных соединений щелочных металлов с макроциклическими лигандами позволили создать координационную химию щелочных металлов Получены, выделены и изучены сотни координационных соединений лития, натрия, калия, рубидия и цезия Большой интерес с точки зрения неорганической химии представляют растворы щелочных метал- [c.20]

Книга является монографией, посвященной химии и технологии важных в современной технике редких щелочных элементов. В ней обобщены многочисленные исследования физических и химических свойств металлических лития, рубидия и цезия, их бинарных, интерметаллических, простых и комплексных соединений, рассмотрены наиболее важные области применения этих металлов и их соединений. [c.2]

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов, В перво(1 части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии, В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов н отходов прэизводства, современные методы разделения и очистки элементов. [c.2]

При плавлении В. восприимчивость уменьшается в 12,5 раза. Поперечное сечение захвата тепловых нейтропон у В. невелико — 0,034 барна. При обычных т-рах В. устойчив в сухом и влажном воздухе. При нагревании выше т-ры 1000° С сгорает голубым пламенем с образованием окиси В1зОз, к-рую применяют для получения висмутовых солей. В разбавленных растворах солн трехвалентного В. легко гидролизуются. Соли пятивалентного В.— сильные окислители. В. реагирует при нагревании с парами фосфора, легко соединяется с галогенами и халькогенами. Со мн. металлами (натрием, калием, рубидием, цезием, магнием, кальцием и др.) образует тугоплавкие интерметаллические соединения — вис-мутиды. С легкоплавкими тяжелыми металлами (свинцом, оловом, кадмием, индием, ртутью) образует сплавы с от 33 до 156° С. Растворяется в азотной к-те, царской водке , горячей концентрированной серной к-те, слабо растворим в соляной к-те. В разбавленной серной и соляной к-тах не растворяется. Растворы щелочей без доступа кислорода хим. на В. не действуют. Висмутовые руды почти всегда со- [c.188]

Первая часть включает в сёбя описание химии и технологии следующих редких рассеянных элементов и их соединений лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Учтены изыскания и достижения самых последних лет в отечественной и зарубежной промышленности редких и рассеянных элементов. [c.311]

Кроме описанных выше кислородсодержащих кислот, в аналитической химии находят применение борная кислота Н3ВО3 — для приготовления буферных растворов хлорная кислота НСЮ4 — для осаждения калия, рубидия, цезия в виде малорастворимых соединений и как сильный окислитель селенистая кислота НгЗеОз — для отделения церия от алюминия и редких земель, для осаждения титана и церия селеновая кислота Нг5е04 — как составная часть реактива Клейна для различения метилового и этилового спиртов и др. [c.27]

Метод меченых атомов позволил разрешить ряд теоретических вопросов аналитической химии, как то состояние вещества в растворах, определение констант нестойкости комплексных соединений, изучение процессов соосаждепия, старение и растворимость аналитических осадков и др. Радиоактивные изотопы дали возможность разработать новые более эффективные методы разделения элементов, особенно с близкими химическими свойствами, как например, редкоземельные элементы, ниобий, тантал, титан, цирконий, гафний, рубидий, цезий и др. Особенно много работ выполнено по разделению элементов методами соосаждения, экстрагирования органическими растворителями, ионообменной хроматографии, электрофореза. [c.3]

Виттиг и сотрудники [27] провели обширные исследования в области химии соединений, содержащих ион В(СбН5)4 . и в настоящее время натрийтетрафенилбор уже находит значительное применение в качестве аналитического реактива. Если натриевая или литиевая соли тетрафенилборат-иона растворимы в воде, то соответствующие соли калия, рубидия, цезия и аммония совсем нерастворимы [28]. [c.152]

РУБИДИЙ (Rubidium, название от характерных линий спектра, лат. rubidus — темно-красный) Rb — химический элемент I группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 37, ат. м. 85,4678. Природный Р. состоит из двух изотопов, один из которых радиоактивен. Известны 16 искусственных радиоактивных изотонон. Р. открыт в 1861 г. Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом спектральным анализом минеральных вод. Получают Р. вместе с цезием из карналлита и лепидолита. Самостоятельных минералов не имеет. Р.— мягкий серебристо-белый металл, химически активен, самовоспламеняется на воздухе, с водой и кислотами взаимодействует со взрывом. В соединениях Р. одновалентен. Среди солей Р. важнейшие галогениды, сульфат, карбонат и некоторые др. Р. применяют для изготовления фотоэлементов, газосветных трубок, сплавов, в которых Р. является газопоглотителем, для удаления следов воздуха из вакуумных ламп соединения Р. применяют в медицине, в аналитической химии и др. [c.216]

Первой отечественной работой по химии и технологии лития был очерк В. Г. Хлопина ( Литий, его соединения, их техническое применение и нахождение в русских минералах , 1916 г.). Затем, только в 1952 г., появилась монография Ф. И. Шамрая ( Литий и его сплавы ) и, наконец, книга коллектива авторов, вышедшая в 1960 г. (Ю. И. Остроушко, П. И. Бучихин и др. Литий, его химия и технология ). Что же касается рубидия и цезия, то единственной монографией по химии и технологии этих элементов явилась книга Ф. М. Перельман Рубидий и цезий , выдержавшая два издания (1941 и 1960 гг.). [c.8]

Однако при весьма ограниченном объеме книги нельзя было даже поставить задачу дать достаточно подробное описание как химии, так и технологии лития, рубидия и цезия. Поэтому при изложении их химии авторы стремились дать лишь основы, необходимые для понимания описываемых в дальнейшем технологических процессов и применительно к использованию этих металлов и их соединений в различных областях техники. Поставленная задача обусловила выбор рассматриваемых здесь соединений. Не случайно, например, что в книге, хотя бы кратко, рассмотрены все бинарные соединения лития, рубидия и цезия с неметаллами и большинство кислородсодержащих с неметаллами, в то время как кислородсодержащие соединения с металлами (которые можно было бы назвать металлатными соединениями лития, рубидия и цезия) не описаны вовсе. Это, конечно, не означает, что последние не представляют интереса вообще, и авторь еще надеются уделить им особое внимание. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология