Химия рубидия и цезия

Тетрафенилборат лития может найти широкое применение в аналитической химии, как и тетрафенилборат натрия, от которого он выгодно отличается большей растворимостью как в воде, так и в органических растворителях. Основные области возможного применения тетрафенилбората лития— весовое и объемное определение калия, аммония, рубидия, цезия, таллия (I), а также органических соединений—аминов, алкалоидов, некоторых обезболивающих и лекарственных веществ [1], [c.33]

Следует заметить, что раздельное рассмотрение химии и технологии лития, рубидия и цезия сложилось исторически (литий первым получил признания в науке и технике). В дальнейшем оно определялось тем, что комплексной переработке минерального сырья, содержащего все три элемента, серьезного значения не придавалось, так как спрос на рубидий, цезий и их соединения был небольшим. Теперь положение меняется, и, хотя независимое рассмотрение химии лития, рубидия и цезия остается вполне правомерным, авторы сделали первую попытку создать общую, пусть пока только относительно очень небольшую монографию по этим трем элементам. [c.8]

Плющев В. Е., Литии, рубидий, цезий. Химия и технология редких и рассеянных элементов, т. 1, Изд. Высшая школа , 1965. [c.64]

ХИМИЯ РУБИДИЯ и ЦЕЗИЯ И ИХ СОЕДИНЕНИИ [c.72]

Однако неправильно было бы думать, что работа Винклера шла гладко, без сучка, без задоринки. Вот что пишет по этому поводу Менделеев в дополнениях к восьмой главе Основ химии Сперва (февраль 1886 года) недостаток материала, отсутствие спектра в пламени горелки и растворимость многих соединений германия затрудняли исследования Винклера.. . Обратите внимание на отсутствие спектра в пламени . Как же так Ведь к 1886 году уже существовал метод спектрального анализа этим методом на Земле уже были открыты рубидий, цезий, таллий, индий, а на Солнце — гелий. Ученые достоверно знали, что каждому химическому элементу свойствен совершенно индивидуальный спектр, и вдруг отсутствие спектра [c.107]

Использование спектроскопии в качественном анализе дало возможность открыть многие химические элементы (редкие газы, рубидий, цезий, галлий, индий, таллий), редкие изотопы обычных распространенных элементов (водорода, азота, кислорода, углерода), большинство редкоземельных элементов. Применение спектроскопии в химии помогло выяснить электронную структуру отдельных атомов, а также структуру многих сложных молекул, например, пенициллина и витаминов. По спектральным данным с чрезвычайно большой точностью вычисляют константы химических равновесий. Так, равновесие реакции и СЬ с образованием НС1 может быть рассчитано для любой температуры до 5000° С. [c.247]

В книге изложены основы химии важнейших редких и рассеянных элементов лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия, скандия, иттрия, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния, ванадия, ниобия, тантала, молибдена, вольфрама, рения. Наиболее подробно описаны синтез и свойства соединений элементов с кислородом и галогенами, а также солей, имеющих большое значение в технологии. [c.4]

В главную подгруппу I группы периодической системы Д. И. Менделеева входят литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Из них только натрий и калий не являются редкими и подробно изучаются в курсе общей химии как представители группы щелочных металлов. [c.9]

До недавнего времени в аналитической химии калия основное место занимали гравиметрические методы, или методы, основанные на предварительном осаждении калия. Однако хорошая растворимость подавляюш,его большинства солей калия, непостоянство состава малорастворимых соединений калия, близость свойств ионов калия к свойствам ионов аммония, рубидия, цезия и других элементов, отсутствие цветных реакций на ион калия, незначительная способность образовывать комплексные соединения (к тому же мало стабильные) привело к тому, что наряду с классическими химическими методами в последние годы все большее значение приобретают инструментальные методы анализа, основанные на использовании естественной радиоактивности калия и на его способности окрашивать бесцветное пламя. Последнее свойство легло в основу метода, получившего название фотометрии пламени. [c.51]

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов, В перво(1 части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии, В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов н отходов прэизводства, современные методы разделения и очистки элементов. [c.2]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Имеют на внеш. оболочке атома по одному -электрону, на предшествующей — два 4- й шесть р-электронов (кроме Ь1) степень окисл. -М. Обладают близкими физ. и хим. св-вами (особенно К, КЬ и Ся). Легкоплавки, имеют серебристо-белый цвет и малую плотность. Характеризуются высокой хим. активностью, возрастающей от 1.1 к Се энергично взаимод. с водой, Оз, галогенами, при нагрев.— с Нз, 8 и др. Раств. в мииер. к-тах, жидком КНз. [c.691]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Имеют ва внеш. оболочке атома по одному -электоону, на предшествующей — два - и шесть -электронов 0<роме Ll) степень окисл. -Ы. Обладают близкими физ. и хим. св-вами (особенно К, КЬ в С ). Легкоплавки, имеют серебристо-белый цвет и малую плотность. Характ№изуются высокой хим. активностью, возрастающей от и к С энергично взаимод. с водой, Оа, галогенами, нагрев.— с На, 8 и др. Раств. в минер, к-тах, жидком [c.691]

При плавлении В. восприимчивость уменьшается в 12,5 раза. Поперечное сечение захвата тепловых нейтропон у В. невелико — 0,034 барна. При обычных т-рах В. устойчив в сухом и влажном воздухе. При нагревании выше т-ры 1000° С сгорает голубым пламенем с образованием окиси В1зОз, к-рую применяют для получения висмутовых солей. В разбавленных растворах солн трехвалентного В. легко гидролизуются. Соли пятивалентного В.— сильные окислители. В. реагирует при нагревании с парами фосфора, легко соединяется с галогенами и халькогенами. Со мн. металлами (натрием, калием, рубидием, цезием, магнием, кальцием и др.) образует тугоплавкие интерметаллические соединения — вис-мутиды. С легкоплавкими тяжелыми металлами (свинцом, оловом, кадмием, индием, ртутью) образует сплавы с от 33 до 156° С. Растворяется в азотной к-те, царской водке , горячей концентрированной серной к-те, слабо растворим в соляной к-те. В разбавленной серной и соляной к-тах не растворяется. Растворы щелочей без доступа кислорода хим. на В. не действуют. Висмутовые руды почти всегда со- [c.188]

Первая часть включает в сёбя описание химии и технологии следующих редких рассеянных элементов и их соединений лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Учтены изыскания и достижения самых последних лет в отечественной и зарубежной промышленности редких и рассеянных элементов. [c.311]

Кроме описанных выше кислородсодержащих кислот, в аналитической химии находят применение борная кислота Н3ВО3 — для приготовления буферных растворов хлорная кислота НСЮ4 — для осаждения калия, рубидия, цезия в виде малорастворимых соединений и как сильный окислитель селенистая кислота НгЗеОз — для отделения церия от алюминия и редких земель, для осаждения титана и церия селеновая кислота Нг5е04 — как составная часть реактива Клейна для различения метилового и этилового спиртов и др. [c.27]

Соли цезия и рубидия применяют в электротехнике и приборостроении при изготовлении аккумуляторных батарей, фотоэлемен-гов и люминесцентных материалов соли таллия — в производстве монокристаллов, лития — в синтезе лекарственных средств. В аналитической химии соли цезия, рубидия и таллия применяются для микрокристаллоскопических реакций на ряд катионов и анионов, а сернокислый литий — для разделения кальция и магния. [c.30]

Метод меченых атомов позволил разрешить ряд теоретических вопросов аналитической химии, как то состояние вещества в растворах, определение констант нестойкости комплексных соединений, изучение процессов соосаждепия, старение и растворимость аналитических осадков и др. Радиоактивные изотопы дали возможность разработать новые более эффективные методы разделения элементов, особенно с близкими химическими свойствами, как например, редкоземельные элементы, ниобий, тантал, титан, цирконий, гафний, рубидий, цезий и др. Особенно много работ выполнено по разделению элементов методами соосаждения, экстрагирования органическими растворителями, ионообменной хроматографии, электрофореза. [c.3]

Виттиг и сотрудники [27] провели обширные исследования в области химии соединений, содержащих ион В(СбН5)4 . и в настоящее время натрийтетрафенилбор уже находит значительное применение в качестве аналитического реактива. Если натриевая или литиевая соли тетрафенилборат-иона растворимы в воде, то соответствующие соли калия, рубидия, цезия и аммония совсем нерастворимы [28]. [c.152]