Осадки окрашивающая способность

Для повышения чувствительности реакций, сопровождающихся образованием аморфных осадков, иногда используют их повышенную адсорбционную способность. Так, например, при малом содержании в растворе ионов магния образующийся при добавлении щелочи аморфный осадок гидроокиси магния трудно различим. При добавлении в раствор какого-либо красителя последний адсорбируется на поверхности гидроокиси и окрашивает осадок, вследствие чего он становится более заметным. [c.111]

В качестве соосадителей обыкновенно применяют неорганические соединения. Часто используют вещества, легко удаляемые простым прокаливанием, например соли ртути. Интерес представляют и органические носители. Они обладают высокой специфичностью и способностью соосаждать примеси из очень разбавленных растворов. Если соосаждаемая примесь окрашивает бесцветный носитель, то по интенсивности окраски можно судить о концентрации примеси. Подобной колориметрией осадков обнаруживаются до 5-10 г меди, ртути и кобальта. [c.81]

Итак, свойства растворов электролитов зависят от природы присутствующих в растворе ионов. Такие свойства кислот, как кислый вкус, способность окрашивать лакмус в красный цвет, взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода, относятся к свойствам иона водорода, точнее, гидроксония Н3О+ и не зависят от природы аниона. Например, для жидкого хлористого водорода НС1 безводных серной или уксусной кислот ни одно из перечисленных кнслотных свойств не характерно. Эти свойства появляются только в водных растворах указанных веществ. Аналогично и свойства щелочей как электролитов обусловлены наличием в водных растворах гид-роксид-ионор и не зависят от природы катиона. Вместе с тем и кислоты, и щелочи как электролиты обладают также индивидуальными свойствами, зависящими от природы аниона или катиона соответственно. Например, если к раствору серной кислоты добавить соль бария, а к соляной — соль серебра, то в обоих случаях образуются белые нерастворимые в воде осадки. Эти свойства серной и соляной кислот обусловлены свойствами их анионов образовывать нерастворимые соли с катионами бария и серебра соответственно. [c.133]

Так как NOg-ионы не образуют ни с одним из ионов, входяпшх в состав осадка, малорастворнмое соединение, то они не очень прочно удерживаются частицами (Ag l) -Ag и склонны замещаться другими анионами, способными сильнее адсорбироваться осадком. Поэтому коллоидные частицы, теперь уже несущие положительные заряды, адсорбируют интенсивно окрашенные анионы индикатора. При этом осадок окрашивается в розово-красный цвет, что служит сигналом для прекращения дальнейшего титрования раствора хлорида. [c.241]

При добавлении четыреххлористого титана к раствору триэтилалюминия в гексане выпадает черный, трудно растворимый осадок. Часть этого осадка оказывается коллоидно диспергированной в растворителе. Хотя и коллоидная дисперсия и твердый осадок способны вызывать полимеризацию, первая из них является более активной и удобной для работы. Если в реакцию вводить вместо триэтилалюминия триоктилалюминий, то раствор окрашивается, но выпадения осадка не происходит. Однако этот [c.103]

Осадки BaS04, отделенные от жидкости, подвергают тщательной промывке, иногда неоднократному кипячению в воде и пропариванию с целью удаления примесей, особенно С1 и других, способных окрашивать продукт. Затем осадки отжимают на фильтрпрессах и выпускают в виде пасты, содержащей 20—30% воды. Если требуется сухой продукт, то промытый осадок отжимают на гидравлическом прессе и затем сушат при ПО—120°, а иногда прокаливают при 300—350°. После сушки и прокалки скомковавшийся продукт размалывают на вальцовой мельнице. [c.426]

Далее учащиеся практически знакомятся со свойствами оксидов. Мастер производственного обучения напоминает о получении оксидов при взаимодействии простых веществ с кислородом — эту практическую работу учащиеся выполняли при изучении свойств кислорода. Одно из важнейших свойств оксидов (солеобразующих) — их способность образовывать соли. Кислотные оксиды образуют соли при взаимодействии с основаниями, основные оксиды - при взаимодействии с кислотами. Это можно показать на примере получения уже знакомой учащимся соли - сульфата меди. К нагретому почти до кипения 20%-ному раствору серной кислоты постепенно добавляют маленькими порциями порошок оксида меди — раствор окрашивается в синий цвет. Оксид меди добавляют до тех пор, пока не израсходуется вся кислота, о чем можно судить по появлению осадка оксида меди, не вступившего в реакцию. Образование сульфата меди легко доказать следующим образом реакционную массу охлаждают, разбавляют вдвое водой, отфильтровывают осадок оксида меди, а фильтрат осторожно упаривают - выпадают синие кристаллы сульфата меди (точнее-кристаллогидрат uS04-5H2 0). [c.42]

Почетный академик М. А. Ильинский с сотрудниками разработал способ получения растворимого в воде сернистого черного красителя, способного непосредственно окрашивать хромированную кожу, а хлопок — из раствора сернистого натрия в продажу этот краситель был выпущен под названием нигросульфина. Его получение из красителя сернистого черного (см. выше) основано на выделении последнего из раствора с помощью бисульфита натрия, с последующей сушкой полученного осадка при невысокой температуре и доступе воздуха. Нигросульфин, очевидно, можно рассматривать как нестойкий продукт присоединения бисульфита к молекуле сернистого черного. Формула нигросульфина пока не установлена. [c.186]

Причину этого понять нетрудно. В самом деле, растворы различных кислот содержат свободные ионы Н+в смеси с соответствующими анионами (С1 , N0,7, SO ,, H-P и др.) и потому обладают рядом общих свойств, которые мы называем кислотными свойствами. Таковы, например, кислый вкус, способность опре-деленны.м образо.м изменять окраску лакмуса, разно как и все другие перечисленные выше свойства. Все это—свойства свободных ионов Н+, которые и создают ощущение кислого вкуса, окрашивают лакмус, реагируют с Zn и СаСОд, оказывают растворяющее действие на осадки, вроде СаСЮ4, и т. д. Мы вправе были бы сказать, [c.38]

Для производства азокрасителей лучше всего использовать непосредственно тот раствор солянокислого бензидина, который получается при обработке гидразобензола соляной кислотой. Одно время бензидин применялся в ледяном крашении под названием Основание прочно-гранатового В. Характерной реакцией на бензидин служит образование темносинего осадка (XIII) при прибавлении его к кислому раствору бихромата калия. Образующийся краситель — аналог красителей Вурстера, получающихся из п-фенилендиамина и его производных. Бензидин, содержащий две аминогруппы, дважды диазотируется и сочетается с образованием дисазокрасителей, способных окрашивать целлюлозу без протравы. Поэтому бензидин и некоторые его простейшие производные, заместители которых расположены в орго-положениях к аминогруппам, являются очень важными полупродуктами, применяемыми для производства таких распространенных прямых красителей, как Конго красный и Бензопурпурин. Тремя наиболее важными производными бензидина являются о-толидин (XIV т. пл. 129°, готовится из [c.155]

Большинство методов обнаружения мочевины основано на ее способности давать с кислотами и солями малорастворимые или совсем нерастворимые осадки С0(1МН2)г НКОз (нитрат мочевины), СО(N1 2)2 Н2С2О4 (оксалат мочевины), 2С0(N1 2)2 Н (МОз)г HgO (при обработке нитратом ртути) и т. д. Солянокислые растворы мочевины окрашиваются в фиолетово-пурпурный цвет при добавлении фурфурола. Возможно также использование уже описанной биуретовой реакции (с.м. стр. 40). [c.54]

По ранее использованной методике [5] опыты проводили в изооктане, б котором асфальтены практически нерастворимы, а под влиянием введенныл присадок, оказывающих солюбилизирующее действие, переходят из осадка на дне колбы в раствор и окрашивают его в желто-коричневый цвет. Солюбилизирующая способность исследованных присадок характеризуется изменением поглощения света раствором присадок в изооктане при взаимодействии с асфальтенами. [c.184]

Очищенный азот, содержащий менее 0,1% кислорода, используется. для многих целей в качестве инертного газа. Если азота такого качества нет или если требуется еще более чистый газ, то для удаления кислорода азот пропускают через специально приготовленный щелочной раствор гидросульфита натрия, к которому в качестве катализатора добавлен антрахи-noH- -сульфонат натрия. Хинон сразу же восстанавливается в гидрохинон, который очень быстро поглощает кислород. Гидрохинон все время присутствует в растворе из-за избытка гидросульфита. Реактив гото-вят следующим образом к теплому раствору 20 г едкого кали в 00 мл воды добавляют 2 г антрахи-нон- 5-сульфоната натрия и 15 г гидросульфита натрия (Na2S204). Смесь перемешивают до образования прозрачного кроваво-красного раствора и охлаждают до комнатной температуры. Азот из баллона пропускают через две или три промывные склянки, налолненные раствором гидросульфита, и затем через про.мьив-ную склянку с. насыщенным раствором ацетата свинца, который поглощает следы сероводорода, иногда присутствующего в гидросульфите. Так как в основу действия поглотителя положена каталитическая реакция, его поглотительная способность сохраняется до полного истощения раствора. До тех пор пока раствор остается светлым и прозрачным, замена его не требуется заменяют его только тогда, когда он окрашивается в темно-красный или коричневый цвет, или в случае выпадения осадка. Раствора, приготовленного из 15 г свежего продажного гидросульфита, достаточно для поглощения 788 мл кислорода. [c.338]

Для обнаружения анаэробных, спорообразующих бактерий делают посев в две пробирки со средой Китта—Тароцци одну из них после посева нагревают в течение 20 мин при 80° С для уничтожения вегетативных клеток. Посевы инкубируют при 37°С в течение 5 сут. При появлении роста готовят мазки, окрашивают по Граму и микроскопируют. Кроме того, проверяют способность вьщеленных бактерий восстанавливать сульфит натрия в сульфат. Для этого их засевают в среду Вильсона— Блера, где анаэробы образуют черные колонии за счет выпадения черного осадка сульфата железа, образующегося в результате соединения сульфата натрия с хлорным железом, содержащимся в среде. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология