Амфотерные гидроксиды катионов III—V аналитических групп

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ КАТИОНОВ III—V АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП [c.119]

IV аналитическую группу составляют AF+ и Zn +. Так как гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, т. е. взаимодействует с кислотами и щелочами с образованием соли и воды, то катион алюминия можно отделить от остальных катионов анализируемой смеси путем использования сильной щелочи, дающей растворимые в воде соли с амфотерными гидроксидами. Таким образом, подействовав групповым реактивом NaOH (2н.) на исследуемый раствор, получим в результате реакции не осадок, а бесцветный раствор, внешний вид которого не позволяет сделать вывод о содержании в нем ЛЮг- [c.67]

III аналитической группы (в отличие от катионов I и II групп) обладают рядом характерных особенностей их соли в водных растворах подвергаются гидролизу катионы проявляют окислительновосстановительные свойства (кроме АР+) при осаждении групповым реагентом образуют коллоидные растворы гидроксиды алюминия, хрома и цинка проявляют амфотерные свойства, образуют комплексные соединения. [c.289]

Катионы группы гидроокисей, растворимых в щелочах, составляют четвертую аналитическую группу. К ней относятся катионы, гидроксиды которых обладают амфотерностью. Анализируя электронные конфигурации атомов элементов, образующих типичные ам-фотерные гидроксиды, нельзя не заметить, что амфотерностью, как правило, обладают элементы, атомы которых имеют вакантные р- или d-электронные орбитали, способные заполняться электронами. Заполнение вакантных р-орбиталей электронами обычно идет за счет образования ковалентных связей по донорно-акцептор-ному механизму, в результате чего получаются устойчивые ак-ва- и гидроксокомплексы с максимально насыщенными связями атомов. [c.25]

Явление амфотерности играет большую роль при анализе катионов. Типичными амфотерными гидроксидами катионов III— V аналитических групп являются Zn(OH)2, А1(ОН)з, Сг(ОН)з, РЬ(ОН)2, Sn(0H)2. Они диссоциируют по типу кислот и по типу оснований, т. е. являются амфотерными (гл. 1, 14). [c.119]

Типичными амфотерными гидроксидами катионов П1 аналитической группы являются Zn(0H)2, А1(0Н)з, Сг(ОН)з. Амфотерные свойства указанных гидроксидов проявляются в том, что при диссоциации они образуют как Н+-ионы, так и ОН--ионы. Например, часть Zn(0H)2 диссоциирует по типу основания [c.174]

Для разделения катионов на аналитические группы пользуются различными методами. Наиболее распространены щелочной и сероводородный методы. Щелочной метод основан на различном отношении основных и амфотерных гидроксидов к щелочам, а сероводородный — на различной растворимости сульфидов металлов при различных pH раствора. В данной работе рассматривается сероводородный метод. [c.257]

Пятая аналитическая группа катионов характеризуется тем, что их гидроксиды не обладают амфотерностью и не образуют растворимых комплексных аммиакатов. [c.26]

Явление амфотерности играет большую роль при анализе катионов. Типичными амфотерными гидроксидами катионов И1— аналитических групп являются 7п(ОН)2, А1(0Н)з, Сг(ОН)з, Р1)(0Н)г, 8п(ОН)2. Они диссоциируют по типу кислот и по тип> оснований, т. е. являются амфотерными (гл. 1, 14).Известно, что тип диссоциации находится в зависимости от положения данногс элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, заряда положительных ионов и их радиуса. Чем больше радиус иона, тем слабее его связь с гидроксидными ионами. В гидроксидах 2п(ОН)2, А1(0Н)з, Сг(ОН)з и РЬ(ОН)г притяжение между 2п +-, А13+-, Сг ь и РЬ +-ионами и гидроксид-ионами больше, чем в молекулах гидроксидов катионов И аналитической группы Са +-, Ва +-ионов, поэтому первые являются более слабыми основаниями, чем гидроксиды щелочноземельных металлов. С другой стороны заряды ядер цинка (+30), хрома (+24) и других ионов превышают заряд ядра магния (+12) и оказывают большее отталкивающее действие на ионы водорода. В результате гидроксиды цинка, алюминия, хрома и свинца способны диссоциировать по типу оснований и по типу кислот. Следовательно, гидроксиды 2п(ОН)2, А1(0Н)з, Сг(ОН)з диссоциируют амфотерно и при диссоциации образуют Н - и ОН"-ионы. Например, часть их молекул диссоциирует по типу оснований, а другая часть — по типу кислот [c.132]

Амфотерные гидроксиды составляют четвертую аналитическую группу катионов, в состав которой входят катионы А1 [c.162]

Амфотерностью пользуются не только для отделения амфотерных гидроксидов, но и для проведения проверочных реакций. Например, при анализе смеси катионов первой, второй и третьей аналитических групп кислотно-щелочной системы вследствие заметной растворимости хлорида свинца Pb lj отделение свинца в виде хлорида будет неполным. Часть ионов свинца остается вместе с катионами третьей группы. [c.163]

Преимущества метода. Бифталатный метод использует органический специфический реагент. В отличие от растворов гидроксида калия или натрия, осаждающих сравнительно большую группу катионов в виде гидроксидов (см. табл. 5), смесь бифталата калия (КБФ) с гидроксидом калия или натрия, проявляя буферное действие, способствует выпадению в осадок лишь ограниченного числа гидроксидов, в том числе и таких, которые растворимы в избытке гидроксида калия или натрия (5п(ОН)2т 5п(ОН)4, А1(0Н)з Сг(ОН)з). Это объясняется тем, что концентрация гидро-ксидных ионов в указанной смеси недостаточна для образования гидроксидов других ионов, кроме катионов второй аналитической группы, и для растворения амфотерных гидроксидов, так как буферное равновесие сдвинуто в правую сторону [c.110]

Амфотерные свойства гидроксидов мышьяка, сурьмы и олова. Гидроксиды катионов V аналитической группы в соответствии с положением в периодической системе олова (IV группа), мышьяка и сурьмы (V группа) обладают амфотерным характером. Это свойство проявляется в том, что соответствующие гидроксиды реагируют как с кислотами, так и со щелочами, например [c.279]

Явление амфотерности играет большую роль в химическом анализе. Например, для отделения Zn --, А1 +- и СгЗ+-ионов от остальных катионов П1 аналитической группы можно воспользоваться действием избытка щелочи, осаждающей все остальные катионы в виде гидроксидов при этом в растворе остаются цинкат, алюминат и хромит. С другими конкретными случаями проявле- [c.174]

К пятой аналитической группе относят катионы Fe , Fe , Мп " , Sb , (в данном пособии рассматриваются и изучаются только Fe ", Fe " , Mn , Mg ), образованные элементами с различной электронной конфигурацией атома. Последнее обстоятельство определяет различие в свойствах этих катионов. Общим является то, что катионы 5 группы при взаимодействии со щелочами образуют нерастворимые гидроксиды, которые не проявляют амфотерных свойств и не растворяются ни в щелочах, ни в растворе аммиака. [c.172]

Групповым реагентом на катионы III аналитической группы является раствор (ЫН4)г5 в присутствии NH4OH nNHi l. Условия его применения рассмотрены в экспериментальной части. Катионы III аналитической группы (в отличие от катионов I и II групп) обладают рядом характерных особенностей их соли в водных растворах подвергаются гидролизу катионы проявляют окислительно-восстановительные свойства при осаждении групповым реагентом образуют коллоидные растворы гидроксиды алюминия, хрома и цинка проявляют амфотерные свойства, образуют комплексные соединения. Для успешного изучения катионов III группы необходимо снова повторить следующие разделы 1) амфотерные электролиты (гл. 11) 2) коллоидные растворы (гл. 13) 3) окислительно-восстановительные реакции (гл. 14) 4) гидролиз солей (гл. 10) 6) комплексные соединения (гл. 16). [c.273]