Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гиббса реакция

Таблица 57. Энтальпии и энергии Гиббса реакций распада индивидуальных углеводородов на простые вещества (графит, водород) и приведенных в табл. 56 модельных реакций коксообразования при температурах 300. 500, 1000 К Таблица 57. Энтальпии и <a href="/info/347217">энергии Гиббса реакций</a> <a href="/info/1333896">распада индивидуальных</a> углеводородов на <a href="/info/3252">простые вещества</a> (графит, водород) и приведенных в табл. 56 <a href="/info/145003">модельных реакций</a> коксообразования при температурах 300. 500, 1000 К

    Энергия Гельмгольца Энергия Гельмгольца реакции (изменение энергии Гельмгольца в результате реакции) Энергия Гиббса Энергия Гиббса реакции (изменение энергии Гиббса в результате реакции) [c.9]

    Стандартная энергия Гнббса этой реакции равна —137 кДж/моль, однако стандартная энергия Гиббса реакции [c.443]

    Можно ли получить кальций восстановлением его оксида алюминием Ответ обосновать расчетом энергии Гиббса реакции. [c.241]

    Пример У1-18 [10]. Написать уравнение изменения энергии Гиббса реакции образования газообразного аммиака при температуре Т К (свободной энергии образования Гиббса), приняв, что реагенты — идеальные газы под давлением [c.153]

    Константа равновесия связана с энергией Гиббса реакции термодинамическим соотношением [c.209]

    Решение. Температурный коэффициент энергии Гиббса реакции выражается уравнением dAG IdT = — AS. Изменение энтропии реакции находим по энтропиям участников реакции, AS = — 57,91 Дж/моль. Отсюда (dAG 4dT)p = 57,91. Таким образом, энергия Гиббса с ростом температуры увеличивается, т. е. повышение температуры не благоприятствует реакции. [c.83]

    Известно (см. 2.5—2.6), что изменение энергии Гиббса реакции связано с ее константой равновесия (К) выражением [c.158]

    Изменения функций F (энергии Гельмгольца) и G (энергии Гиббса) рассчитывают по соответствующим изменениям функций и, Н, S. Применительно к реакциям изменения функции называют функцией реакции энергией Гиббса реакции, энтальпией реакции и т. п. [c.62]

    Понятно, что при использовании данных стандартных термодинамических таблиц, где приведены характеристики веществ в состоянии идеального газа, наиболее просто определить стандартную энергию Гиббса реакции  [c.63]

    B. Энергии Гиббса реакции  [c.75]

    Решение. Изменение энергии Гиббса реакции рассчитываем по уравнению (УП.25)  [c.85]

    Термодинамические функции веществ можно вычислить квантово-статистическими методами. Подробно они нами не рассматриваются, но будет показано, каким образом функции, вычисленные указанными методами, позволяют определить энергию Гиббса реакции прн любой температуре или константу равновесия. С помощью квантово-статистического метода вычисляют стандартную приведенную энтальпию Н°—Н "о)1Т и стандартную приведенную [c.147]

    При этом с определенной степенью точности полагают, что в данном температурном интервале изменение энергии Гиббса реакции является линейной функцией от температуры. [c.149]


    Устанавливается изменение свободной энергии Гиббса реакции при 298 °К  [c.239]

    Согласно закону Гесса, стандартное изменение энтальпии реакции (сокращенно стандартная энтальпия реакции) равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ. Аналогично стандартное изменение энергии Гиббса реакции (сокращенно стандартная энергия Гиббса реакции) равно сумме стандартных энергий Гиббса образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энергий Гиббса образования исходных веществ. При этом все суммирования производятся с учетом числа молей участвующих в реакции веществ в соответствии с ее уравнением. [c.184]

    Не все металлы можно получить восстановлением их оксидов углем или СО. Подсчитаем, например, изменение стандартной энергии Гиббса реакции восстановления хрома  [c.335]

    Задание. Найдите константу равновесия Кр и изменение энергин Гиббса реакции (3), если для реакций (I) и (2) известны константы равновесия /С и /С2 и изменения энергии Гиббса ЛО и ДО  [c.134]

    Стандартные энергии Гиббса реакций образований галоидоводородов [c.165]

    Стандартные анергии Гиббса реакций образования галоидоводородов [c.100]

    Остается только решить вопрос о пересчете стандартных энергий Гиббса реакций (и, следовательно, констант равновесия) на другие, нестандартные температуры. [c.97]

    Таким образом, значение изменения энергии Гиббса реакции можно рассчитать при любой температуре, когда известны зависимость теплоемкости от температуры [уравнение (У1-41)], энтальпии исходных веществ и продуктов в стандартном состоянии АЯгэа (для определения постоянной интегрирования /1), а также изменения энергии Гиббса АО в или абсолютные энтропии исходных веществ и продуктов в стандартном состоянии, необходимые для вычисления постоянных интегрирования /2 или /з- [c.153]

    Так как AS > АСр, энергия Гиббса реакции гораздо значительнее зависит от температуры, чем ее тепловой эффект. [c.450]

    На основании экспериментальных данных рассчитать для исследуемой реакции среднее значение константы равновесия и энергию Гиббса реакции. [c.255]

    Вычислить константу равновесия дегидрирования изучаемого спирта и энергию Гиббса реакции. [c.268]

    В соответствии с уравнением (IV.15) изменение энергии Гиббса реакции, в которой участвуют газообразные вещества, выражается уравнением [c.79]

    Для расчета химического равновесия при разных температурах используется метод Темкина — Шварцмана. Этот метод позволяет энергию Гиббса реакции при 298 К, которая приводится в справочниках [М.], пересчитать для любой температуры. Уравнение [c.225]

    Величина может быть названа стандартной энергией Гиббса реакции. Эта величина составлена нз стандартных значений и [х компонентов реакции и, следовательно, не зависит от пути, по которому проходит реакция. Поэтому ее можно выразить через стандартные энергии Гиббса образования компонентов реакции из простых веществ А0° . Величина А0°( для некоторого г-го компонента реакции есть разность стандартного значения С°г или компонента и суммы стандартных значений энергии Гиббса простых веществ, умноженных на числа молей, входящих в 1 моль компонента. Например, АО для уксусной кислоты есть разность стандартного значения 0° уксусной кислоты и суммы энергии Гиббса двух молей графита, одного моля Оа и двух молей На, причем последние взяты при давлении 1,013 10 Па (1 атм). [c.217]

    Стандартной энергией Гиббса образования химического соединения обр называют энергию Гиббса реакции образования одного моля этого соединения, находящегося в стандартном состоянии, из соответствующих простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях и термодинамически устойчивых при данной температуре фазах и модификациях. В табл. 13 приведены стандартные энергии Гиббса образования ряда веществ при 298,16 К. [c.109]

    Для грубой оценки того, в каком нанравленни может протекать та илн иная реакция прн низких ч при высоких температурах, можно воспользоваться приближенными уравнениями энергии Гиббса реакции. При низких температурах множитель Т мал и абсолютное значение произведения TAS тоже мало. В этом случав для реакций, имеющих значительный тепловой эффект, 1AW . Toi да в выражении [c.200]

    Стаидартное изменеиие энергии Гиббса реакции связано с константой равнонссия реакции уравнением  [c.201]

    При Бычнелении стандартных изменен а энтальпия и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энер-Г1Н1 ГиГ бса образования вещес Ш. Эти величины представляют собой А/7 и А0° реакции образопа 1ИЯ данного вещества нз простых при стандартных условь ях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [c.201]


    Молекулы IF и BrF неустойчивы, хотя изменения свободной энергии Гиббса реакций их образования отрицательны (—117,7 и —76,6 кДж/моль соответственно). Они диснропор-ционирук1Т с образованием продуктов с большей степенью фторирования  [c.501]

    Учип.шая, что стандартное изменение энер . Гиббса реакции связано с ее констан гой равновесия соотношением [c.271]

    Причиной, вызывающей смещение равновесий, является изменение энергии Гиббса реакц 1Й. [c.104]

    Величины ДО 29й находят по уравнению (3.11) или (3.13). Для расчета по уравнению (3.13) величины Д/У,, 9 и Д5г2Э8 находят по соотношениям (1.25) и (2.12). Для расчета энергии Гиббса реакций при температурах, отличных от стандартной, необходимо учитывать зависимость приведенных в таблицах величин от температуры в соответствии с уравнениями (1.37), (2.9), (3.17). [c.57]

    В гл. 4 был рассмотрен вопрос о принципиальной осуществимости процесса и условиях химического равновесия. Не менее ьажную проблему составлякгг закономерности, характерные для скорости процессоа. Важно знать не только, какому соотношению реагентов отвечает состояние равновесия, но и как быстро оно достигается. В общем случае нельзя считать, что чем дальше реагенты находятся от состояния равновесия, т. е. чем отрицательнее энергия Гиббса реакции ДО, тем быстрее будет достигнуто равновесие, т. е. между скоростью достижения равновесия и его положением нет однозначной зависимости. Так, для реакций [c.229]

    Галогениды ЭГ нередко восстанавливаются водородом легче, чем оксиды ЭО, так как первый процесс сопровождается большим изменением (увеличением) энтропии. Из всех галогенидов ЭГ наименее прочны иодиды Э1я (на этом основан иодндиый способ очистки металлов, см. разд. 8.2). Так как для процесса взаимодействия оксидов (/-элементов с галогенами Ая >0 и А5 < О, то прямое вытеснение кислорода из оксидов галогенами исключено. Чтобы осуществить процесс взаимодействия оксндя с галогеном, необходимо связывать кислород подходящим реагентом, что дает выигрыш в энергии Гиббса реакции, а часто и рост энтропии. Так, если первая из указанных ниже реакций невозможна, то вторая осуществима  [c.481]

    Изменение энергии Гиббса реакции (П1) равно сумме изменений AGi и AGij  [c.310]

    Так, например, используя данные, приведенные в табл. 13, можно рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции МааО(к) -ф- НзО(ж) = 2МаОН(к) при 298,16 К для NaaO  [c.110]

    Полученное значение энергии Гиббса реакции удовлетворяет неравенству (IV.22). Это значит, что при р = 101 кПа и 298 К процесс взаимодействия окиси натрия с водой может протекать самопроизвольно в направлении получения NaOH (к). [c.110]

Смотреть страницы где упоминается термин Гиббса реакция: [c.80]    [c.202]    [c.267]    [c.535]    [c.202]    [c.460]   
Фенолы (1974) -- [ c.44 , c.48 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.81 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.33 , c.505 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гиббс

Гиббсит



© 2025 chem21.info Реклама на сайте