Титрование формулы для вычисления ошибок

Выше было показано, как путем вычисления индикаторной ошибки титрования решать вопрос о пригодности какого-либо заранее заданного индикатора. Если же индикатор не указан, то выбирают такой, показатель титрования которого возможно ближе подходит к величине pH в точке эквивалентности (находимой по известным формулам), и вычисляют для него индикаторную ошибку титрования. [c.291]

Титрование двухосновных кислот и смесей кислот. Вычисление ошибки титрования при определении сравнительно сильной кислоты в присутствии другой кислоты, более слабой, или при титровании двухосновной кислоты до ее кислой соли имеет большое практическое значение. В качестве примера разберем обычно выполняемое титрование угольной кислоты щелочью до бикарбоната или титрование карбоната кислотой также до бикарбоната. Для упрощения расчета будем пользоваться приближенными формулами. [c.179]

Чтобы избежать возможной ошибки, связанной с неточностью измерения объемов с помощью мерной колбы и пипетки, иногда пользуются отдельными навесками. Для этого навески, рассчитанные на одно титрование (т. е. обычно на 25 мл 0,1 н. раствора), растворяют в произвольном объеме и затем весь полученный раствор титруют. Вычисление удобно вести по формуле [c.288]

Практикум содержит 47 лабораторных заданий. Многие задания оригинальны по постановке и рассчитаны на получение количественных результатов. Некоторые из задач могут быть использованы как факультативные. Новые работы посвящены методам очистки веществ ионитами и зонной плавкой, определению термодинамических характеристик процесса растворения бензойной кислоты и процесса восстановления ионов меди цинком, определению координационного числа методами криоскопии и титрования, кинетике окислительно-восстановительных реакций и изучению поверхностно-активных веществ. Заново написано задание по определению тепловых эффектов. В новом издании практикума лабораторным заданиям предпослано введение, где рассказывается о научном эксперименте и его роли в познании, и глава о работе с экспериментальными данными, в которой идет речь о записи результатов, вычислениях, ошибках эксперимента, выражении результатов в виде графиков и формул и о написании отчета. Остальные задания практикума подверглись значительной переработке. В приложении появился ряд новых таблиц. [c.3]

Произведем соответствующий расчет. Если при нахождении точки эквивалентности ошибка при установлении требуемого pH (3,15) составила +0,2 единицы pH, то, следовательно, мы могли остановиться на pH, равном 2,95 или 3,35. Возьмем первый случай. Формула вычисления ошибки титрования (4) в применении к основаниям (а не кислотам) имеет вид [c.178]

В качестве примера рассмотрим вычисление ошибки при определении нормальности раствора Nx титрованием по формуле [c.61]

Поэтому воспользуемся для вычисления ошибки титрования формулой(19). В соответствии с ней [c.200]

Рассмотрим теперь возможность применения лакмуса, который, как известно, изменяет окраску в нейтральной среде (рТ 7). Сравнение pH в точке эквивалентности и рТ лакмуса показывает, что этот индикатор изменит окраску в тот момент титрования, когда в растворе будет еще оставаться некоторое количество неоттитрованной уксусной кислоты (НАс, см. уравнение реакции). Для вычисления ошибки титрования применяют формулу [c.316]

Эта формула не учитывает изменения активности вводимой соли в коллоидном растворе. Поэтому в начале титрования, когда катионы соли адсорбируются, ошибка бывает невелика, но она возрастает по мере прибавления электролита. При вычислении значений подкисления, полученных при титровании изученных солей, оказалось, что формула (1) более приложима к двухвалентным катионам, а формула (2) — к одновалентным (соли алюминия гидролизованы, что искажает результаты титрования)- [c.41]

Разница между обоими результатами вычислений в данном случае незначительная. Это произошло от того, что растворимость хлорида серебра в присутствии избытка ионов Ай+ ничтожно мала. Если бы оба раствора имели концентрацию 0,01 н. вместо 0,1 н., то величина п была бы равна 0,01 и ошибка титрования получилась бы равной 0,6% по приближенной формуле и 0,6 ) по более точной. [c.174]

Во избежание этой ошибки, вводят поправку на чувствительность иодкрахмальной бумаги. Смешивают такие же количества воды и кислоты, какие применяются для титрования амина, и при такой же температуре и использовании той же иодкрахмальной бумаги титруют по каплям полученную разбавленную кислоту тем же раствором нитрита с такой же выдержкой и до появления на иодкрахмальной бумаге пятна с такой же интенсивностью окраски, как при титровании амина. Объем раствора нитрита, израсходованного на это титрование, вычитают из объема раствора, израсходованного на титрование амина, и полученную разность вводят в формулу для вычисления содержания амина. [c.149]

Заслуживает внимания то обстоятельство, что ошибка титрования, вычисленная по простейшей формуле (13), не зависит ни от начальной концентрации кислоты, ни от ее разбавления в ходе титрования. Это связано с тем, что отрезок кривой титрования, соответствующий буферной области, также не зависит от концентраций. [c.196]

При вычислении индикаторной ошибки титрования используют эти же формулы, но неизвестной величиной будет являться концентрация соответствующей кислоты (основания) или соли. [c.74]

Рассматривая данные таблицы, нетрудно заметить, что ошибки, полученные на опыте и вычисленные по формулам (13) и (16), имеют одинаковый знак и близки по абсолютной величине. Таким образом, эти уравнения могут служить для количественного расчета влияния сопутствующего комплексообразования при осадительном амперометрическом титровании. [c.216]

Определение фосфорной кислоты как одноосновной. Показатель титрования рТ, вычисленный по формуле рТ = /гСр + + р/Сг), равен 4,35. Экспериментально, колориметрированием раствора чистого однозамещенного фосфата калия с бромкрезолзеленым, эта величина была определена равной 4,4—4,45. При этом значении pH метилоранжевый почти полностью превращается в щелочную форму и, следовательно, может служить хорошим индикатором для титрования. Поскольку цвет его при рн, равном 4,4, все же не совершенно чистый желтый, лучше пользоваться раствором- свидетелем . Скачок величины pH вблизи точки эквивалентности достаточно большой ошибка не должна поэтому превышать 0,5 % [c.170]

Поэтому при визуальном титровании с двухцветным индикатором, когда ind/См < 0,01 и конечная точка титрования фиксируется при АрМ 0,5, ошибка титрования практически полностью определяется химической ошибкой. По-видимому, в силу этих обстоятельств для вычисления ошибки титрования Рингбом предложил приближенную формулу [22] [c.121]

Анализ составов равновесных фаз осуществляли рефрактометрически на приборе ИРФ-22 [5] и методом объемного титрования [6]. Точность измерения показателя преломления составила 0,0005. Среднеквадратичная ошибка при определении содержания уксусной кислоты в исследованных системах методом объемного титрования, вычисленная но формуле [7] [c.25]

Расчет кривых титрования вблизи точки эквивалентности часто не отличается высокой точностью, поскольку он основан на использовании разности двух больших чисел, близких по абсолютному значению. Например, при вычислении концентрации AgNOз после добавления 25,10 мл 0,0100 М раствора AgNOз числитель в расчетной формуле (0,2510—0,2500) содержит лишь две значащих цифры следовательно, и AgNOз в лучшем случае можно вычислить с точностью до двух значащих цифр. Тем пе менее, чтобы уменьшить ошибку при округлении, мы провели этот расчет с точностью до трех цифр, а округлили после вычисления pAg. [c.195]

Ход определения 100 мл исследуемого раствора нагревали до 80 ( 0,5)°С в водном термостате и титровали на платиновом вращающемся электроде при потенциале +0,8 в (НКЭ). Ионы бария в этих условиях не восстанавливаются, поэтому К1=0 Ка=0 Ка=к. Уравнения (8) и (15) сводятся к уравнению (17), причем знак плюс в нем относится к титрованию хлорида бария сульфитом натрия, минус — к обратному титрованию. В литературе значения произведения растворимости сульфита бария и данные о составе и прочности комплексных ионов ацетата бария при 80°С отсутствуют. Для их определения нами был использован метод растворимости. Последняя определялась в специальном сосуде в токе азота фук-синформальдегидным методом после установившегося равновесия. Согласно нашим опытам, при ионной силе 0,13 2 = 1,16 10 Кс = 0,055 (п = 1). Рассчитанные и экспериментальные кривые титрования как в отсутствие, так и в присутствии комплексанта показаны на рис. 2, а ошибки определений, вычисленные по формулам (13) и (16) и полученные экспериментально, приведены в п. п. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология