Развитие теории строения атома

К настоящему времени определены атомные массы всех открытых элементов, дана классификация различных веществ. Развитие атомно-молекулярного учения привело к возникновению и широкому использованию в химии других важных понятий. К ним относятся валентность, степень окисления, координационное число, электроотрицательность и др. Современное понимание их в значительной мере основывается на результатах развития теории строения атомов и молекул. Поэтому эти и другие понятия атомно-молекулярного учения будут даны после изложения соответствующих тем. [c.27]

При построении периодической системы Менделеев руководствовался принципом расположения элементов по возрастающим атомным массам. Однако, как видно из таблицы, в трех случаях этот принцип оказался нарушенным. Так, аргон (атомная масса 39,948) стоит до калия (39,098), кобальт (58,9332) находится до никеля (58,70) и теллур (127,60) — до йода (126,9045). Здесь Менделеев отступил от принятого им порядка, исходя из свойств этих элементов, требовавших именно такой последовательности их расположения. Таким образом, он не придавал исключительного значения атомной массе и, устанавливая место элемента в таблице, руководствовался всей совокупностью его свойств. Развитие теории строения атома показало, что произведенное Менделеевым размещение элементов в периодической системе является совершенно правильным и соответствует строению атомов (подробнее см. гл. 2). [c.75]

Ответ на первый вопрос был получен в результате развития теории строения атома. Стало ясно, что электронная структура, а следовательно, и свойства атома и иона различны. [c.177]

Дальнейшее развитие теории строения атома водорода показало, что трех квантовых чисел недостаточно для определения движения электронов в атоме. Это объясняется наличием у электрона четвертой степени свободы. Он врашается вокруг собственной оси. Это движение называют спином. Оно обусловливает наличие у электрона собственного момента импульса, проекция которого может иметь только два значения -(-I/2 и —1/2. Таким образом, спиновое квантовое число имеет только два значения + 1 /2 и — 1 /2, т. е. отличается на единицу. [c.226]

В настоящее время можно сказать, что первоначальные трудности развития теории строения атома, по-видимому, были связаны с тем, что большинство ученых считали возможным применение законов классической физики без изменения и к атому. Все классические законы были выведены для больших, макроскопических тел, но с другой стороны,. эти законы одинаково описывают движение и Солнца, и планет, и футбольного мяча, и теннисного шарика — так почему бы их не применить и к движению электронов И хотя многие экспериментальные данные показывали неприменимость законов макромира к описанию малых частиц, большинство ученых придерживались законов, казавшихся неопровержимыми. [c.40]

Роль периодической системы элементов как инструмента для прогнозирования свойств возросла в XX в. с развитием теории строения атома и химической связи (современная теория строения вещества). Возможности системы в плане предсказаний еще не исчерпаны. [c.43]

Сам закон, выявивший зависимость свойств элементов от атомных масс, бьи неоспорим. Последующие открытия новых, уточнение атомных масс уже открытых элементов убедили ученых в его истинности. Однако причины периодичности оставались неизвестными вплоть до возникновения и развития теории строения атома. [c.27]

Периодический закон и периодическая система оказали неоценимую услугу для развития теории строения атома. В свою очередь, познание строения атома привело к эволюции как периодического закона, так и периодической системы. Наряду с установлением новой фундаментальной величины — положительного заряда ядра атома — и совпадением его с порядковым номером элемента в таблице Д. И. Менделеева, наряду с раскрытием физического смысла периодического закона, или причин периодичности, появилась возможность открытия целой плеяды новых элементов и конструирования периодов таблицы. [c.99]

Оксиды. Оксиды занимают особое положение среди всех бинарных соединений. Еще Д.И.Менделеев относил "высшие солеобразующие окислы" к характеристическим соединениям. Состав высшего оксида давал возможность определить групповую принадлежность элемента. Свойства оксидов позволяли характеризовать сам элемент как металл или неметалл. Кроме того, с учетом кислотно-основных свойств оксидов делались выводы о характере соответствующих гидроксидов, а также о составе и свойствах соответствующих солей. На первом этапе становления и развития Периодического закона роль оксидов как характеристических соединений была исключительно велика. С развитием теории строения атома и в результате выявления физического смысла Периодического закона, казалось бы, роль характеристических соединений утрачивается. Но периодически изменяются не только свойства элементов, но также формы и свойства их соединений. Поэтому для описания химического облика элементов характеристические соединения по-прежнему играют исключительно важную роль. [c.265]

До появления сведений о сложном строении атома основной характеристикой элемента служил атомный вес (относительная атомная масса). Развитие теории строения атома привело к установлению того факта, что главной характеристикой атома является положительный заряд его ядра. Поэтому в современной формулировке периодический закон гласит [c.45]

В первых главах этой книги уже сообщались некоторые сведения о ядерном строении атома, свойствах атомного ядра и его составе. Так, в гл. 4 при обсуждении,строения атома указывалось, какие частицы, входящие в состав атомного ядра, определяют его массу и заряд. Мы уже знаем, что существование изотопов различных элементов обусловлено неодинаковым числом нейтронов в ядрах атомов одного и того же элемента и что история развития теории строения атома тесно связана с исследованием атомных ядер. [c.424]

Основные этапы развития теории строения атома [c.89]

Природа сил, связывающих атомы в молекулах, давно интересовала химиков и физиков в свое время высказывалось много различных гипотез и предположений Но лишь развитие теории строения атома позволило создать современную теорию химических связей, которая исходит из предположения, что связь между атомами осуществляется за счет того или иного взаимодействия их электронов [c.29]

РАЗВИТИЕ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ АТОМА [c.76]

Валентность. Понятие о валентности было введено в химию в середине XIX века. Связь между валентностью элемента и его положением в периодической системе была установлена Менделеевым. Он же ввел понятие о переменной валентности. С развитием теории строения атомов и молекул понятие валентности получило физическое обоснование. [c.35]

Как уже отмечалось (III 2), основным толчком для развития теории строения атомов послужило открытие радиоактивности. Однако само это явление, в противоположность обычным химическим процессам, не могло быть истолковано, исходя из атомных моделей. [c.422]

Планетарная модель атома сыграла важную роль в развитии теории строения атома. Однако она ничего не говорила об особенностях строения атомов [c.42]

ДАЛЬНЕЙШЕЕ РАЗВИТИЕ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ АТОМА. [c.43]

Без периодического закона было бы невозможно столь быстрое развитие теории строения атома. [c.81]

Уже на примере влияния периодического закона на развитие теории строения атома отчетливо видно, что его значение выходит далеко за пределы химии. Ядерная периодичность является второй иллюстрацией этого тезиса. Несомненно, периодический закон является общим и фундаментальным законом природы. Это понимал и Д. И. Менделеев, который писал Сущность понятий, вызывающих периодический закон, кроется в общем физико-механическом начале соответствия, превращаемости и эквивалентности сил природы . Поэтому можно с полным правом утверждать, что периодический закон Д. И. Менделеева наряду с законом всемирного тяготения и законами термодинамики является одним из наиболее фундаментальных законов природы. [c.73]

Но ряд особенностей спектров многоэлектронных атомов теория Бора—Зоммерфельда не могла объяснить. Ее недостатки становились все более очевидными по мере дальнейшего развития теории строения атома. Так, например, представление об электроне как о частице, подчиняющейся законам, справедливым для макроскопических тел (за исключением некоторых квантовых ограничений), оказалось неверным. [c.162]

Планетарная модель атома сыграла важную роль в развитии теории строения атома. Однако она ничего не говорила об особенностях строения атомов различных элементов. Кроме того, Э. Резерфорд уподоблял вращение электрона вокруг ядра движению планеты вокруг Солнца соответственно законам классической механики. Между тем двигающийся [c.43]

ДАЛЬНЕЙШЕЕ РАЗВИТИЕ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ АТОМА. ЭЛЕКТРОННЫЕ ОБОЛОЧКИ АТОМОВ [c.43]

Валентность химических элементов. Под валентностью, как известно, понимают способность атомов данного элемента соединяться с атомами другого элемента в определенных соотношениях, За единицу валентности была принята соответствующая способность атома водорода. Валентность элемента определяли как способность его атома присоединять (или замещать) то или иное число атомов водорода. В связи с возникновением и развитием теории строения атома и химической связи вален гность стали связывать с соответствующими структурно-теоретическими представлениями, а именно с числом электронов, пере-ходян их от одного атома к другому, или с числом химических связей, Bi.l.зпикaк)Lми.x мсж.ау атомами в процессе образования химического соединения. [c.44]

Далее успехи неорганической химии после развития теории строения атомов были уже так стремительны и осуществлялись по столь разнообразным путям, что даже краткое перечисление их становится невозможным. В 40—50-х годах перед глазами изумленного человечества прошла эпоха господства исследований по химии горючего атомного топлива, были синтезированы трансурановые элементы. В настоящее время по широко распространенному мнению настала эпоха разрешения кардинальных вопросов химии жизни и химии мозга, затрагивающих интимнейшие стороны учений об электронных оболочках атомов и о Системе элементов. В этом свете стало очевидным, что неорганическая химия будет играть в ближайших перспективах развития биохимии и психохимии весьма существенную роль и сама подвергнется их влиянию. В частности, и химия осадочных пород земной коры, несомненно, будет лучше понята под влиянием развития биохимии микроорганизмов и более высоко организованных живых существ. [c.7]

Одновременно шел поиск причин и сил хим. взаимодействия. Возникла дуалистич. (электрохим.) теория (Й. Берцелиус, 1812-19) введены понятия валентность и хим. связь , к-рые наполнились физ. смыслом с развитием теории строения атома и квантовой X. Им предшествовали интенсивные исследования орг. в-в в 1-й пол. 19 в., приведшие к разделению X. наЗ части неорганическая химия, органическая химия [c.258]

Наибольшая ценность какой-либо научной теории заключается в способности предвидеть новые факты и явления. К таким теориям и принадлежит периодический закон Д. И. Менделеева. Поправка атомных масс элементов и открытие новых элементов на основе предсказаний Д. И. Менделеева продемонстрировали перед всем миром огромное значение периодического закона. Трудно переоценить роль периодического закона в развитии теории строения атома. Построение моделей атомов различных элементов стало возможным только благодаря периодической системе. Например, Н. Бор при построении атомных моделей ориентировался в основном на периодическую систему. Поэтому он вполне справедливо называл систему Менделеева ориентируюш,ей нитью при разработке электронных моделей атомов. Нетрудно убедиться в том, что, опираясь только на систему квантовых чисел и принцип Паули, невозможно без привлечения периодического закона построить модели электронного строения атомов. Периодический закон позволяет поставить вопрос об истории химических элементов, их происхождении, развитии и превращении. [c.73]

Анализируя эту таблицу, Менделеев отмечает, что между членами четвертого и шестого ряда больше сходства, чем между ними н членами пятого или седьмого ряда, а последние члены четных рядов во многих отношениях (в низших формах окисления) похожи на первые члены нечетных рядов (например, Сг и Мп в их основных окислах подобны элементам Си и 2п). С другой стороны, как указывает Менделеев, заметны резкие различия между последними членами нечетных рядов (галлоиды) и первыми членами (щелочными металлами) следующих за ними четных рядов. Таким образом, в периодической системе члены четных и нечетных рядов выступают как единство противоположностей. Менделеев сблизил разные подгруппы. Эту закономерность он открыл в то время, когда еще не было известно строение атома. Современное развитие теории строения атома подтвердило правоту Менделеева. Это видно на примере изучения закономерностей расположения электронов по орбитам. [c.318]